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2010-2011 年下学期九年级化学中考总复习一第一单元 走进化学世界 第二单元我们周围的空气姓名___________________ 班级___________一、物质的性质和变化物理性质。
如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质化学性质。
如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等物理变化：没有生成新物质的变化。
物质化学变化的本质特征生成新物质化学变化常伴随的现象发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等变化放出热量。
如燃烧、镁条与稀盐酸反应等化学变化时能量问题吸收热量。
如二氧化碳通入炽热炭层等二、空气化学 变化基本 类型其它 反应化合反应。
“多变一”：A+B=ABCO2+H2O=H2CO3分解反应。
“一变多”：AB=A+BH2CO3=CO2↑+H2O置换反应。
“单换单”：A+BC=B+ACFe+CuSO4=Cu+FeSO4复分解反应。
“化换化”：AB+CD=AD+CB HCl+NaOH=NaCl+H2O 氧化反应（物质得氧的反应）：如 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 还原反应（物质失氧的反应）：如 H2+CuO △ Cu+H2O氮气(78%)物理性质：无色、无味的气体；密度比空气略小；难溶于水。
性质化学性质：不能燃烧，也不能支持燃烧（能使燃着的小木条火焰熄灭）。
用途：制化肥（氮肥），作保护气（食品包装时充气防腐剂）等。
氧气（21%）稀有气体 性质：无色、无味的气体，化学性质很稳定。
空气 %)用途：作保护气、电光源（制作霓虹灯）、激光技术等。
二氧化碳（%）其它气体和杂质占% 。
空气中氧气含量的测定（如右图所示）ABC污染 有害气体污染：二氧化硫（NO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）等。
粉尘污染：沙尘暴、可吸入颗粒物等。
三、氧气物理性质：氧气是一种无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水。
性质 与木炭反应 C+O2CO点2燃（发出白光）。
中考化学失分最高的题（附答案）模块一身边的化学物质失分点1空气的成分及用途1.下列关于空气的说法正确的是()A. 空气中各成分的含量恒定不变B. 空气的成分按质量计算，氧气约占21%C. 空气的成分中氧气和氮气的体积比约为1∶4D. 空气中含量较多且焊接金属时做保护气的是稀有气体失分点2空气污染物的判断2.下列气体属于空气污染物的是()A. O2B. N2C. SO2D. CO2失分点3空气污染的防治措施3.空气是一种宝贵的自然资源。
下列做法有利于提高空气质量的是()A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B. 推广使用乙醇汽油代替普通汽油C. 节假日多开私家车出行D. 露天焚烧垃圾失分点4实验现象的描述4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。
下列对有关反应现象的描述正确的是()A. 蜡烛在空气中燃烧产生蓝色火焰B. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体5.下列有关实验现象的描述，正确的是()A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白烟C. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由黑色变为红色D. 把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜生成6.实验探究需要仔细观察。
对下列实验现象描述正确的是()A. 把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生B. 将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，无明显现象C. 把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾失分点5催化剂7.下列关于催化剂的说法正确的是()A. 化学反应前后催化剂的质量不变B. 化学反应前后催化剂的性质不变C. 催化剂只能加快化学反应速率D. 没有催化剂化学反应不能发生8.下列关于催化剂的说法正确的是()A. 催化剂能加快反应的速率，因此能增加生成物的质量B. 催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂C. 催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂D. 实验室用KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，因此化学反应均用二氧化锰作催化剂失分点6碳单质及碳的氧化物9.下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是()A. CO2是引起酸雨的主要原因B. 实验室收集CO2可用向上排空气法C. 二氧化碳能使动物窒息死亡，所以二氧化碳有毒性D. 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，说明二氧化碳显酸性10.小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳整理，其中合理的是()A. CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成B. CO2和CO都有毒C. CO2和CO都有可燃性D. CO2和CO都用于冶炼金属失分点7CO2的制取及净化11.下列关于二氧化碳的制取、检验和除杂的说法正确的是()A. 实验室可用块状石灰石和稀硫酸制取大量CO2B. 检验某气体是否为CO2——用燃着的木条C. 除去CO中少量的CO2——先通入氢氧化钠溶液，再通过浓H2SO4D. 除去二氧化碳中的一氧化碳——通入氧气点燃失分点8水的组成与净化12.下列关于水的说法正确的是()A. 过滤能除去水中所有的杂质B. 水由氢原子和氧原子构成C. 电解水时，负极上产生的气体能够燃烧D. 电解水产生氢气和氧气的质量比为2∶113.晓聪自制了一个如图所示的简易净水器。
化学知识点整理九年级全册·绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3第二单元 我们周围的空气课题1 空气6 常用的化学实验仪器课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着碳 的 两 种 单 质原 子 的 结 构第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U )第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维生素B 1的显微照片金属盐类的溶液酸度计1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
中考初中化学全册中考总复习资料(最全)·↓绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 ↓第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3 ↓第二单元 我们周围的空气课题1空气 6 常用的化学实验仪器 课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7 ↓第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11 ↓第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18 ↓第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22 ↓第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石 课题3 二氧化碳和一氧化碳 22↓第七单元 燃料及其利用地 球 表 面 71% 被 水碳 的 两 种 原 子 的课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22↓第八单元金属和金属材料课题1金属材料2课题2 金属的化学性质 3课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U)⌦↓第九单元溶液课题1 溶液的形成 6课题2 溶解度 7课题3 溶质的质量分数 8↓第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 11课题2酸和碱之间会发生什么反应15↓第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 17物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题19课题2 化学肥料 20↓第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22课题2 化学元素与人体健康 24课题3 有机合成材料 24↓附录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26附录2 常见元素和根的化合价 26附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27附录4 物质的制备与检验28附录5 全年级课本重点概念及注释30维生素B1的显微照片 金属盐类的溶液酸度计1.化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三中考化学各单元复习这篇关于初三中考化学各单元复习，是作者特地为大家整理的，期望对大家有所帮助！第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相干的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一样取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应当怎样正确读数？如果采取了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区分？（3）给药品加热时，发觉试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用处？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一样放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为何？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为何？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特点物理变化与化学变化有什么区分？如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么求乞合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会辨认氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为何？集气瓶底部为何要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为何略向下倾斜？什么时候开始收集？为何？终止时，如何操作？为何这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为何木炭点燃后要渐渐插入集气瓶中。
缓慢氧化 氧化反应 （放热） 剧烈氧化 （燃烧） 条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上 影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度 类型： 一般：安静的燃烧 有限空间内急速燃烧：爆炸 一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质 自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点一、基本概念与原理一、物质的变化及性质主要考点：1． 常识：催化剂及催化作用（一变，两不变）：① 催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）；② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变；2． 了解：① 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化：物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化发生物理变化的同时，不一定有化学变化② 氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别：氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。
③ 化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）关键是置换反应的判断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合物。
不属于四大反应类型的化学反应：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 + H 2O ; CO + CuO == Cu + CO 2 ;CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的，而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类的。
④ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物3．应用：质量守恒原理的应用，原因①质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量②质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变③而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的质量或分子的个数不一定改变典型习题：1．下列变化中，属于物理变化的是（）①分馏液态空气制取氮气②实验室制取氧气③镁条在空气中存放后表面失去金属光泽④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末⑤湿衣服晾干⑥牛奶变酸⑦铁钉生锈⑧石蜡熔化A. ②⑥⑦B. ④⑤⑧C. ①③⑤D. ①⑤⑧2．日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（）A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊B. 酒精挥发，湿衣服变干C. 汽油燃烧，轮胎爆炸D. 菜刀生锈，牛奶变质3．下列变化中，肯定属于化学变化的是（）①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑⑤汽油挥发A. ②③④B. ①②④C. ①④⑤D. ③④⑤4．某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（）A. 可能是化合反应B. 不可能是分解反应C. 一定是置换反应D. 可能是分解反应5．判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（）A. 变化中火星四射B. 有发光现象C. 有大量热放出D. 有黑色固体生成6．下列变化过程中既发生了物理变化，有发生了化学变化的是（）A. 用木炭消除冰箱中的异味B. 用白磷作原料制造烟雾C. 用木材作原料作家具D. 用空气作为原料制取氧气7．下列广告中，你认为不科学的是（）A.使用含碘食盐可预防甲状腺肿大B.使用含氟牙膏可预防龋齿C.本饮料由天然物质配制而成，不含化学物质D.经卫生部门检验合格的矿泉水中含少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料8．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。
下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A. 分解反应B. 置换反应C. 氧化反应D. 化合反应9．下列物质的用途中，属于利用物质的物理性质的是（）A. 氢气作为人类理想的能源B. 氧气用于危重病人的急救C. 干冰用于人工降雨D. 熟石灰用于砌砖涂墙10．氧化银钮扣电池常用于手表和计算机。
电池内的总反应为：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag。
下列说法错误的是（）A. 该反应属于置换反应B. 锌发生了氧化反应C. 氧化银发生了还原反应D. 锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高11．在反应ZnO + CO == Zn + CO2中，氧化剂为（）A. COB. ZnC. ZnOD. CO2 12．氢气用于冶炼金属的反应为：Fe2O3 + 3H2 == 2Fe + 3H2O，下列叙述错误的是（）A. 该反应是置换反应B. Fe2O3被还原C. Fe2O3发生氧化反应D. H2是还原剂13．参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（）A. 各物质的质量总和B. 元素的种类C. 原子的总数D. 分子的数目14．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，实验说明了（）A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的15．某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判断该有机物（）A. 只含有碳、氢两种元素B. 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素C. 含碳、氢、氧三种元素D. 无法确定16．下列叙述中正确的是（）A．4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水B．3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8gC．煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等D．镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量17．现有下列事实：①动物呼吸②白磷自燃③食物腐败④火药爆炸。
它们的共同点是（）A. 都发光B. 都有热量放出C. 都是氧化反应D. 有发生了爆炸18．20XX年伊拉克战争中，伊拉克部分油田油井起火燃烧，下列措施中不能考虑用来灭火的是（）A. 设法阻止石油的喷射B. 设法使火焰隔绝空气C. 设法降低石油的着火点D. 设法降低油井井口的温度19．常温，常压下不适宜用物理性质区别的是（）A. 汞和铝B. 酒精与醋酸C. 二氧化锰与氧化铜D. 氢氧化铜与硫酸铜20．在一个密闭的容器内有X,Y,Z,Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测的反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 都有可能21．已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。
在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为X4）和6体积的乙气体（化学式为Y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。
则丙的化学式为（）A. X2YB. XY3C. X2Y6D. XY222．为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔协定书》，我国政府决定自20XX 年6月1日起在全国范围内禁止使用为清洁剂。
“CTC”又称为四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。
根据以上信息回答：⑴“CTC”的化学式为________，其中碳元素的化合价为__________；⑵推测“CTC”的物理性质和化学性质各一例：物理性质：____________________________________；化学性质：_____________________________________；23．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。
经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2 + 2R + 2H2O ==2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式为___________。
基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
