高中化学 必修第一册 第1章 章末检测试卷(一)

章末检测试卷(一)

(满分：100分)

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．(2022·厦门高一检测)第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，其金牌如图所示。下列说法不正确的是( )

A．金牌的主要成分属于无机物

B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物

C．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体

D．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同

答案 C

解析 金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确；金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确；分散质粒子直径在1～100 nm的分散系是胶体，自然界云、雾中分散质粒子直径在1～100 nm，属于胶体，C错误；冰和雪的主要成分都是水，只是状态不同，D正确。

2．下列对有关物质的分类不正确的是( )

选项 物质 分类 不同类物质

A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰

B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3

C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)

D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌

答案 D

解析 D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。

3．将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )

A．a离子为Na＋，b离子为Cl－

B．NaCl溶液是电解质

C．溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在

D．该过程表示为NaCl=====通电Na＋＋Cl－

答案 C

解析 NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；由图可知，溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在，故C正确；溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl===Na＋＋Cl－，故D错误。

4．(2023·杭州高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36～55 nm的磁流体。下列说法正确的是( )

A．该磁流体是一种纯净物

B．该分散系的分散质为Fe(OH)3

C．该分散系不能透过滤纸

D．所得的磁流体能产生丁达尔效应

答案 D

解析 胶体是混合物，所以该磁流体为混合物，故A错误；由颜色可知，该分散质不是Fe(OH)3，故B错误；胶体能透过滤纸，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，所以该磁流体能产生丁达尔效应，故D正确。

5．(2022·重庆第二外国语学校高一质检)下列各组离子能大量共存的是( )

A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、NO－3、Fe3＋

B．pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－

C．澄清透明的溶液中：K＋、MnO－4、SO2－4

D．含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、HCO－3 答案 C

解析 使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3＋和OH－反应会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；pH＜7的溶液显酸性，H＋和CH3COO－会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存，B不符合题意；K＋、MnO－4、SO2－4三种离子之间不反应，虽MnO－4有色，但是澄清透明，C符合题意；H＋和HCO－3会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。

6．下列离子方程式正确的是( )

A．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO－4＋OH－===H2O＋SO2－4

B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

答案 D

解析 硫酸氢钠在溶液中电离产生Na＋、H＋、SO2－4，与NaOH溶液混合，本质是H＋与OH－反应，对应离子方程式：H＋＋OH－===H2O，A错误；氯化铝溶液中加入氨水，反应生成Al(OH)3沉淀，对应离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，B错误；少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，氢氧化钙少量，完全反应，离子方程式为2OH－＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，D正确。

7．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是( )

选项 甲 乙 丙 丁

A H2 O2 HCl CuO

B Mg HCl CuCl2 NaOH

C Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4

D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2

答案 C

解析 A项，氧气与氯化氢不反应，不符合图示，错误；B项，镁与氢氧化钠不反应，HCl与氯化铜不反应，不符合图示，错误；D项，氯化钡与盐酸不反应，不符合图示，错误。 8．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )

A．KOH和NH4NO3与Ba(OH)2与NH4Cl

B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4

D．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

答案 A

解析 氢氧化钾溶液与硝酸铵溶液的反应和氢氧化钡溶液与氯化铵溶液的反应都是强碱溶液与可溶性铵盐反应生成一水合氨和可溶性新盐，反应的离子方程式都为NH＋4＋OH－===NH3·H2O，故A符合题意；硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，碳酸银与稀盐酸反应生成氯化银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋ CO2↑＋H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B错误；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故C错误；醋酸溶液与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋ CO2↑＋H2O，醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CH3COOH＋HCO－3===CH3COO－＋ CO2↑＋H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故D错误。

9．有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作：

则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( )

A．BaCl2、H2SO4、KCl

B．CaCl2、HNO3、BaCl2

C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、HCl、Na2SO4

答案 D

解析 Na2CO3和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，但是BaCO3和H2SO4反应生成BaSO4，沉淀不溶解，A项错误；Na2CO3和CaCl2反应得到CaCO3沉淀，CaCO3溶于HNO3得到Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和BaCl2之间不发生反应，B项错误；Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，CaCO3和HNO3反应生成Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和NaCl之间不反应，C项错误；Na2CO3和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，BaCO3溶于HCl溶液得到BaCl2并产生气体CO2，BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，D项正确。

10．(2022·浙江1月选考，10改编)关于反应4CO2＋SiH4=====高温4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )

A．CO是氧化产物

B．SiH4发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4

D．生成1个SiO2时，转移8个电子

答案 D

解析 根据反应的化学方程式，碳元素的化合价由＋4价降为＋2价，故CO为还原产物，A错误；氢元素化合价由－1价升为＋1价，故SiH4发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的个数之比为4∶1，C错误；根据反应的化学方程式可知，氢元素的化合价由－1价升高至＋1价，故生成1个SiO2时，转移8个电子，D正确。

11．(2022·吉林一中高一月考)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )

A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂

B．Cu2＋将H2O2还原为O2

C．H2O2既表现氧化性又表现还原性

D．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O

答案 B

解析 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂，A正确；H2O2变为O2，氧元素化合价从－1价变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应，Cu2＋将H2O2氧化为O2，B错误；根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明＋2价的Cu2＋被还原成＋1价，H2O2表现了还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1价Cu被氧化成＋2价Cu2＋，H2O2又表现了氧化性，C、D正确。

12．(2023·金华高一期末)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线

B．该反应发生的离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因

答案 D

解析 NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误；该反应对应的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B错误；XY段发生反应的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误；YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确。

13．用下列方法均可制得氯气：

①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )

A．6∶5∶6 B．1∶3∶5

C．15∶5∶3 D．1∶6∶10

答案 A

解析 设三个反应都生成3 个 Cl2分子，则电子转移的数目分别为6、5、6，A项正确。

14．(2022·重庆高一检测)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋Na2O2(氧为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是( )