酸、碱、盐在水中的电离
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离子反应
酸、碱、盐在水中的电离 （1）
1、电解质
（1）电解质的概念
在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。而在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
在理解电解质的概念时要注意以下问题：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2、NH3）、大部分的有机物（如甲烷、酒精、蔗糖）多属于非电解质。需说明的是SO2、SO3、CO2、NH3等化合物尽管溶于水后所得溶液能够导电，但属于非电解质，这些溶液之所以能够导电是它们与水反应的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的阴阳离子的原因。
（2）强电解质和弱电解质
①强电解与弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别在于是否完全电离。
②强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中完全电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质
主要包含的化合物种类 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
电离过程 不可逆 可逆的
电离程度 完全电离 只有部分电离
电离方程式 用“＝”表示，不可逆。如 使用“”表示，可逆。如2
NaOH=== Na++OH—
Na2SO4=== 2Na++SO42— CH3COOHCH3COO—+H+
NH3·H2ONH4+ +OH—
电解质在溶液中存在的微粒 只有水合阳离子和水合阴离子 有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子
典型物质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl
强碱：NaOH、Ba(OH)2
大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4 弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水：H2O
注意：难溶于水化合物未必就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀均为强电解质，原因是虽然它们很难溶于水，但真正溶解在水中的那部分分子已经完全电离成离子了，所以符合强电解质的特点——“完全电离”；易溶于水的化合物未必就是强电解质，如CH3COOH和NH3·H2O等，它们都易溶于水但在水溶液中却部分电离出离子，故它们都是弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中单位体积内自由移到的离子数目的多少及离子所带的电荷的多少有关。
2、电解质的电离
（1）电离的概念：
电解质在溶于水或________下离解成________的离子的过程。
（2）从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
酸、碱、盐的化学性质取决于它们所电离出的离子的性质。酸的通性实质上就是氢离子在水溶液中的性质，碱的通性实质上就是氢氧根离子在水溶液中的性质。
例题讲解
[例题1]（考查对电解质概念的理解问题）下列说法正确的是（）
A、电解质一定都溶于水
B、电解质溶液的导电能力都很强
C、电解质溶液在通电后才发生电离
D、固体氯化钠不能导电，氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能导电
[解析]在熔融状态下能导电的化合物也是电解质，电解质不一定都溶于水，故A错。电3
解质溶液的导电能力与离子的浓度有关，而离子浓度的大小与电解质溶液的浓度有关，故B错。电离的条件是溶于水或受热熔化，而不是通电，故C错。固体氯化钠没有自由移动的离子，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能电离出自由移动的钠离子和氯离子。
[答案]D
[方法指导]电解质是本节所学的重要概念。在理解电解质概念时必须抓住两点：一是条件，即溶于水和熔融状态两个条件符合一个就行；二是注意必须是化合物，单质和混合物都不属于电解质。再者，还要注意弄清电解质电离与导电问题之间的关系，电解质是由于电离出自由离子，才会导电，而不是因为导电才电离，导电的能力与电离出离子的浓度大小有关。
[例题2]（考查电离电离方程式的书写问题）下列电离方程式正确的是（）
A、CaCl2== Ca2++Cl2—
B、Ba(NO3)2== Ba+2+2NO3—
C、NaHSO4==Na++ H++SO42—
D、NaHCO3==Na++ H++CO32—
[解析]A中的Cl2—应写成2Cl—，B中的Ba+2应写成Ba2+，故A、B均不正确。H2SO4是强酸，HSO4—可以全部电离成H+和SO42—，而H2CO3是弱酸，HCO3—不能完全电离成H+和CO32—，所以C正确，D错误。
[答案]C
[方法指导]电离方程式是重要的化学用语。在书写电离方程式时要注意：①要遵守客观事实，即能电离的物质才能写成离子形式。②要注意离子符号的正确写法，即离子的符号写在前面电荷数字写在后面。③要遵循质量守恒定律，反应前后的原子个数与电荷数均应相等。
基础巩固
1、写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4______________________（2）NaHCO3
（3）H2O（4）KNO3
（5）（NH4）2SO3（6）HClO4
（7）KClO3（8）NH3· H2O 4
(9 ) HClO (10 ) CH3COOH
(11 ) H2SO4 (12 ) CH3COONa
(13 ) NaAlO2 (14 ) Ba(OH)2
（15 ) CuSO4 (16 ) Na2SiO3
2、有以下物质：
①石墨 ② KNO3固体 ③熔融NaCl ④ 硫酸溶液 ⑤ H2SO4
⑥H2 ⑦CO2 ⑧H2O ⑨氢氧化钠 ⑩乙醇
以上能导电的
属于电解质
非电解质
3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
4、下列说法正确的是（）
A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3 、CO2 均是电解质
C、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态时均不导电，所以蔗糖、酒精均是非电解质
D、铜、石墨虽导电，但它们既不是电解质也不是非电解质
5、下列叙述中正确的是（）
A、能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
B、盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
C、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
D、能电离出氢离子的化合物叫做酸
6、下列电离方程式中，书写错误的是（）
A、Na2CO3＝2Na++CO32— B、CH3COOH＝CH3COO—+H+
C、CuSO4＝Cu2++SO42— D、NH4NO3＝NH4++NO3—
7、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42—。下列对NaHSO4的分类中不正确的是5
（）
A、NaHSO4是盐B、NaHSO4是酸式盐
C、NaHSO4是钠盐D、NaHSO4是酸
能力提高
1、从下列现象可以判断某酸是弱酸的是（）
A、加热该酸至沸腾也不分解
B、该酸可以与石灰石反应放出CO2
C、该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解
D、该酸浓度为0.1mol·L-1时电离的氢离子浓度小于0.1mol·L-1
2、下列物质属于强电解质的是（）
A、CH3COOH B、氯化氢 C、氨气 D、KNO3溶液
9、下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（）
A、HCl B、CH3COOH C、KNO3 D、NH3·H2O
3、下列说法中正确的是（）
A、氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子
B、稀硫酸是电解质溶液
C、固体硫酸钠不能导电，它不是电解质
D、氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子
4.现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态SO2 ○3液态醋酸○4汞○5固体BaSO4 ○6纯蔗糖○7酒精○8熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质属于电解质的是
（3）以上物质属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
5、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）
A、HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B、Fe+HCl；Fe +H2SO4
C、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D、KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl
6、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）
A、H++OH—=H2O 6
B、2H++CO32—=H2O+CO2↑
C、Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D、Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
7、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的原有离子数目会发生变化的是（）
A、硫酸根离子 B、钠离子 C、碳酸根离子 D、镁离子
8、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
Ａ、Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ、Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ、Ba2+、K+、HCO3－、Cl－ Ｄ、Cu2+、Na+、NO3－、SO42
9、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）
Ａ、Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－
Ｂ、Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ、Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋
Ｄ、Na＋，K＋，NO3－，SO42－
10、在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）
A、灯光明暗程度不变 B、灯光变暗 C、无法判断 D、灯光变亮
11、有一固体混合物，可能是Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl的一种或几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：
(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
(2)往此溶液中滴加Ba( NO3 ) 2溶液，有白色沉淀生成；
(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
固体混合物肯定有__________________，肯定没有______________________，可能有_________________。对可能有的物质，可采用过滤中滴加________________________溶液的方法检验。
12、某水溶液中,可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是_________________；还需要进一步确认的离子是________________，进一步确认的方法是___________________________________________。
