1 物质的分类及转化-转化
本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第一章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类及转化》的第二课时。该部分的教学内容是该节第一课时——物质的分类的进一步延续，学生在第一课时中已经掌握了物质分类的基本思路和方法，能够利用基本分类法对化学物质进行科学分类。第二课时将在学生掌握的分类方法的基础上，从分类的角度出发，研究物质转化之间的关系和内在规律，梳理初中化学知识，将初中的元素化合物知识规律化系统化，为高中的化学学习打下坚实的基础。
宏观辨识与微观探析：从宏观上复习物质的分类，理解同一类物质的化学性质的相似性；从微观上体会同一类别物质的化学性质的相似性是由其含有相同微观粒子决定的。
科学探究与创新意识：通过学习探究，先对物质进行分类，再统一研究同一类物质的化学性质的相似性，体会物质之间的转化规律，理解化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类与转化的理解，体会在化学学习中掌握科学方法的重要性，建立高效学习的科学精神。
掌握酸碱盐等物质的基本转化规律，建立物质转化的基本思想。
学生复习初中化学中元素化合物的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】在上一节课中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，这节课我们要来体会一下，分类的优点到底是什么，在高中化学的学习中我们应该如何应用分类来促进自己的学习。
【板书】物质的转化
【讲解】在上一节课的学习中，同学们学习了按照一定的标准对化学物质进行分类，尤其按照物质的组成和性质进行分类时，同一类的化学物质在性质上应该具有一定的相似性。例如，按照氧化物的性质我们可以分出的类别是：酸性氧化物和碱性氧化物。
【设疑】酸性氧化物和碱性氧化物各自应该具有什么性质呢？
【学生回答】酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，碱性氧化物与酸反应只生成盐和水。
【讲解】这样我们就可以得出只要是酸性氧化物或者碱性氧化物就可以与碱或者酸反应生成盐和水 2 的结论，对于我们不熟悉的酸性或者碱性氧化物，我们也可以判断其与碱或者酸反应的化学反应方程式。
人教版化学必修2
2.2.2《化学反应能量转化的重要应用——化学电池》教学设计
结合学生上一节学习了化学反应过程中存在能量变化的基础上，引导学生对化学反应进行有效利用。化学能转化成电能就是一个很好的应用。各式各样的化学电池的发明是化学科学对人类的一个重大贡献。但是内容理解对学生来说太难了，因此在教学过程中我将充分调动学生进行了合作交流和探究活动。因此在课堂上我设计了三个探究题目，让学生分小组进行探究。结合课程标准要求和学生的实际情况，确定的本节课的教学目标是：
1.知识与技能：通过对氢氧燃料电池的分析，总结原电池的构成条件及工作原理。通过小组合作的方式完成简单化学电池的组装。了解常见的化学电池。
2.过程与方法：利用“观察·思考”、“活动·探究”等栏目学习并掌握原电池的制作，能够自己独立组装原电池并观察电流的产生。
3.情感态度与价值观：通过本节课的学习体会化学能的利用及化学电池在发展经济、提高人民生活质量方面的作用。
确定教学重难点：
【学习重点】原电池的构成条件及工作原理，常见化学电池
【学习难点】组装原电池，分析其工作原理
设计了平时常用的三段式学案：
2.2.2化学反应能量转化的重要应用——化学电池（预习案）
【课前预习】认真阅读教材50页——53页3遍，先粗读后精读。然后合上教材独立完成以下预习题目。
一、知识要点导引
1、原电池的定义：____________________________________________________
2、铜锌原电池工作原理：
电极 电极
材料 电极反应 反应类型 得失电子
粒子 电子流动方向 负极
正极
3、化学能与各种形式的能的转化（分别举例说明）
化学能与热能的转化 ；
化学能与电能间的转化 ；
课题：化学能转化为电能（苏教版）
【教材分析】：
本节是新课标苏教版《必修2》专题二第三单元的内容。原电池原理是对前面所学的有关金属性质和用途的丰富与延伸；是氧化还原反应的拓展和深入；是对电解质溶液相关知识和能量转化方式的体现和运用；也为后面学习化学电源和金属的腐蚀和防护做好了铺垫，为后续金属腐蚀原因的分析及寻找金属防护的最佳途径和方法提供了理论指导。同时还为以后选修中的原电池改进装置知识的学习奠定了一定的理论基础。充分体现了本节内容在高中化学教学中承前启后的地位和作用。
另外，原电池本质上是一种能力之间的相互转化装置，使学生牢固树立能量不能创生，只能彼此转化的观点，也为后面的电解池装置池埋下伏笔。这部分知识也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。
在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求掌握的重要知识点，是历年高考和会考的热点之一，同时也是多学科交叉综合的结合点之一，因此，学好原电池原理在整个中学化学学习中具有十分重要的理论意义和现实意义。
【学情分析】：
[知识方面] 通过前面有关对金属性质、氧化还原反应、电解质等知识的学习，学生具备了学习原电池的一些基础知识，了解金属与酸反应的规律，因此，本节课从金属与酸反应的视频导入具有一定的知识基础。
[能力方面] 通过初中及高中的化学学习，学生具备了一定的实验动手能力、观察能力、分析探究与归纳能力，为本节课进行的学生分组实验探究法的教学提供了能力方面的保证。
[情感方面] 作为高一的学生，由于还未明确高考报考方向，学生总的来说对各学科还算比较重视。但是，这部分是抽象的理论知识部分，教师要充分利用中学生普遍对新鲜事物兴趣感和较强的求知欲，利用学生乐于实验，关注实验现象的心理特征，来充分调动学生的积极性和主动性。
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不同价态含硫物质的转化
【教学目标】
知识与技能：
1.认识二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。认识浓硫酸的强氧化性。
2.探究不同价态硫元素之间的相互转化，加深对氧化还原知识的理解和掌握。
过程与方法：培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力，渗透并培养学生的探究意识。
情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度和合作精神。
【教学重难点】
重点：探究不同价态硫元素间的转化的方法及二氧化硫的性质。
难点：二氧化硫在不同的环境中表现出的多重性。
【教学方法】
策略方法：采用分组实验、师生互动、实验探究、合作学习教学方法
教学媒体选择：学案、多媒体计算机，实验用品
【教学过程】
第一步：探究课题
理论支持：氧化还原反应规律
方法导引：1.设计实验方案；2.讨论实验方案可行性；3.实施实验方案；4.归纳整理得出结论
确定研究物质
所提供药品：Na2S溶液、Na2SO3溶液、浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、铜片、品红、NaOH溶液等。 2 / 3
第二步：设计实验并讨论其可行性
谁能对-2、+4、+6价物质的化学性质做出大胆的预测?怎样才能实现它们之间的转化？
请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，四人一组，讨论寻找尽可能多的方案，并对方案的可行性进行判断。
实验方案和记录：
实验编号 预期转化 选择试剂 实验现象 结论
1
2
3
第三步：实施实验方案
-2→0
方案：向1 mL Na2S溶液中滴加1-2 mL酸性KMnO4溶液，振荡。
现象：酸性KMnO4溶液紫色退去,出现浅黄色浑浊。
+4→+6
方案：向1 mL Na2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。
现象：酸性KMnO4溶液紫色退去。
+6→+4
方案：将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。
现象：有气泡冒出，且品红溶液退色。
