高中化学_硫酸酸雨及其防治教学设计学情分析教材分析课后反思

1 第三章 第三节 硫的转化

第三课时 硫酸 酸雨及其防治 教学设计

“先学后教，探研练测”的高中化学教学模式是指在充分尊重学生主体地位的前提下，通过导学案引导学生自主学习，对知识内容和实验要求、过程、结果进行探索，完成相关的教学问题。教师对自主学习结果进行批阅后，对知识进行再讲解，并在讨论中让学生发现问题，解决问题，进一步巩固教学知识,

学案设计分三部分：

自主学习案：课前自主研习、课前探究研习、课前训练检测

互动探究案：学习目标、学习方法、学习重难点；体现板块式理念；实验探究研习、问题探究研习、深度探究研习、综合探究研习；层级训练检测；规律方法揭示，归纳总结提升；

检测评价案：点对点检测。选题原则：高考题、模拟题的变式，错题重做。

教学手段：多媒体课件、投影仪、化学实验

一、教学目标:

知识与技能 1、了解浓硫酸吸水性和脱水性，认识浓硫酸的强氧化性；

2、了解酸雨的形成、危害和防治

过程与方法 1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解硫元素在生产、生活中应用，体会应用工程中的环境问题

2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施

情感、态度与价值观

1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例激发学生学习化学的兴趣

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

二.教材分析

教学重点：浓硫酸的强氧化性

教学难点：浓硫酸的强氧化性

知识地位：《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。本节知识所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对硫单质、二氧化硫的转化和浓硫酸的性质的学习，进一步深化对氧化还原反应的概念、规律的理解。结合初中的关于硫酸的知识进一步学习浓硫酸的特性，在 2 了解硫酸的工业生产时延生出酸雨的问题，提高学生的环境保护意识。

三、教学过程设计：

教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

实物展示

----引入新课

展示装有浓硫酸的试剂瓶，请同学们观察试剂瓶上的标签和里面的液体

观察

整理硫酸的相关信息，如

沸点338℃,难挥发,

质量分数98.3%时

密度为1.84g/cm3

无色、粘稠状液体

直观学习，促使学生对浓硫酸的物理性质有清晰的认识

解决课前自主研习区存在问题 总结稀释浓硫酸操作要点

将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 选取C类学生回答稀释操作

【提示】不能沿玻璃棒将浓硫酸加入水中 温故知新

规范、深化实验的基本操作

消除学生对浓硫酸的畏惧心里

【课中综合探究一】

和非金属C反应

启发思考：

浓硫酸能不能像浓硝酸那样和非金属C单质发生类似的反应呢？

【实验3】演示C与浓H2SO4反应

思考：

1、预测可能的产物；

2、选择合适的试剂检验产物；检验产物顺序？

3、设计实验装置；

（★注意SO2 存在干扰CO2检验）

【注】物质检验顺序：H2O、SO2、CO2

思考讨论：

浓硫酸能像浓硝酸那样和非金属C单质发生类似的反应。

1、依据浓硝酸和C的反应推测可能产物：CO2、SO2、H2O

2、结合上一节对SO2、CO2应物质检验方法选择实验试剂：澄清石灰水、品红、CuSO4

总结实验现象：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水

现象：无水硫酸铜变蓝→H2O 利用浓硝酸的强氧化性为铺垫体会浓硫酸强氧化性，培养学生的知识迁移能力、分析问题、解决问题

3

设计装置图：（见学案设计）

① 中品红褪色→有SO2

③中品红溶液不退色→SO2已经处理干净

④澄清石灰水变浑浊→有CO2产生

所以反应方程式为

C+2H2SO4 （浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O

注意尾气的处理：用碱液吸收

运用上一节课学习的SO2的相关知识解决混合气体的检验问题

【课中探究二】

浓硫酸的吸水性和脱水性

视频导学、课件展示

【课中探究研习二】

1.浓硫酸可以吸收成型的水分子，有什么用途？不能干燥哪些气体？能干燥SO2吗？

2、黑面包实验中，生成的黑色物质是什么？黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？

3.黑面包实验中，滴加几滴水的目的？

【分组讨论】：

由B类学生展示讨论结果

拓展学生知识面，了解浓硫酸的脱水性，熟悉吸水性和脱水性的本质区别 4 浓硫酸性质总结 浓硫酸的强氧化性

⑴氧化大多数金属（除Pt、Au除外）反应，如：

Cu+2H2SO4（浓）Cu(SO4)2+SO2+2H2O

和非金属单质C反应 C+2H2SO4 （浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O

⑵常温：浓硫酸钝化 Fe、Al（容器）。

⑶反应需加热（氧化性弱于硝酸），还原产物一般为SO2。

⑷注意：随着反应进行，浓硫酸变稀，失去这种强氧化性，变为稀硫酸（具有稀硫酸的性质）

【课中深度探究二】

1.鉴别浓稀硫酸的方法有哪些？

2.检验硫酸根离子的正确作？

鉴别方法大家各抒己见

C类学生展示：先加入足量盐酸酸化，若不出现白色沉淀，则再加入BaCl2

溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42ˉ；

学生争先恐后，培养了学生的主动参与意识

【课中探究三】

酸雨的形成及防治

过渡---在硫酸的生产过程里会有大量的含硫氧化物产生，极易产生严重的环境问题----酸雨，请同学们谈谈你们对酸雨的了解和认识

【动画演示酸雨的形成及危害】

【带着问题看酸雨】

1.什么是酸雨？酸雨是如何形成的？

2、大气中酸性气体的主要来源

3、酸雨的危害有哪些？

4、如何防治和减少酸雨？

同学们自学教材，可以相互讨论形成关于酸雨的正确认识：

1.酸雨----PH值≤5.6的降雨

酸雨在国外被称为“空中死神”

形成酸雨的物质有SOx、NOx；

2、来源：化石燃料燃烧，城市中NOX来源主要来自汽车尾气；酸雨是工业高度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成的

3、危害主要表明在四个方面：

对水生系统的危害

对陆地生态系统的危害

对人体的影响

激发学生的积极性，交流合作，展示学生的日常关于酸雨知识的积累，提高学生的学习兴趣

感受酸雨问题给人类带来的巨大危 5

2013-12-26酸雨过后……

对建筑物、机械和市政设施的腐蚀

4、防治措施

控制酸性物质的排放积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施，调整能源结构开发风能、核能、太阳能等清洁能源，取代化石能源，从根本上解决问题 害，提高学生的环境保护意识

总结 学生自我总结，教师展示本节知识思维导图

作业 完成课后检测训练题组

四：板书设计

（一）：浓硫酸的强氧化性

①金属反应：生成高价硫酸盐、二氧化硫、水

注：常温下，浓硫酸、浓硝酸遇铁、铝钝化---化学变化

①与非金属反应：生成含氧酸或非金属氧化物、二氧化硫、水

（二）浓硫酸是吸水性和脱水性

1.吸水性:浓硫酸吸收湿存水或者吸收结晶水。

可以做干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI

2.脱水性：把有机物中的H、O按照2:1夺出，通常会变黑

(三) 酸雨的形成及其防治

附 硫酸 酸雨及其防治的学案设计

编写人： 使用时间：2015.12.11

【课前自主研习】

一．稀硫酸的通性（是离子反应的用离子方程式表示）

1.使紫色石蕊试液变 _______________________________________。

2 与活泼金属（例如锌）反应___________________________________。

3.与金属氧化物（例如氧化铁）反应______________________________。

4.与碱（例如烧碱）反应_______________________________________。 6 5.与盐（例如纯碱）反应_______________________________________。

二．硫酸的物理性质：（色、味、态、两点、三度、一性）

三、浓硫酸的特性

1.浓硫酸的强氧化性

(1)写出下列反应的化学方程式:

浓硫酸与铜反应: _______________________________________。

浓硫酸与碳反应: _______________________________________。

(2)浓硫酸是一种 能够与许多物质发生氧化还原反应。但在常温下,浓硫酸与 接触时,使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生

阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。因此,冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存。

2.吸水性:浓H2SO4有极强的吸水性,常用作 。

3.脱水性:浓H2SO4能将物质中的氢、氧元素按 的比例脱去生成H2O。

四、工业制硫酸

工业上用黄铁矿（或硫磺）制硫酸,常用氧气作氧化剂把硫单质或含硫矿石中的硫转化成 ，再转化成 ，最后制得基本化工原料 。

五、酸雨及其防治 （形成、危害、防治）

1.形成酸雨的物质有氮氧化物、硫的氧化物,二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧。

酸雨形成时发生的反应有: _______________________________________

2.酸雨会使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡;酸雨浸渍土壤,使土壤变 ，长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡;酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加,饮用这样的水会危害人体健康。

3.防止或减少酸雨的形成,一般应从两方面着手。其一,从实际情况出发， ;其二,改变能源结构,开发利用

等清洁能源,从根本上解决问题。

六、硫酸盐