2017-2018学年河南省郑州市第一中学高一下学期入学考试化学卷Word版含答案

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列反应中,属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④2.关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是A.互为同素异形体的是①②B.互为同位素的是②③C.互为同一物质的是①⑤D.互为同分异构体的是④⑤3.下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多4.下列说法不正确的是A.石油是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②是石油的裂化、裂解D.③属于取代反应5.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，利用如图所示装置进行实验探究。

则装置A中盛有的物质是A.水B.NaOH溶液l4D.NaI溶液6.据《自然》杂志报道,在300～400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质,其分子式为C36H50O25。

下列有关说法正确的是A.“半成品碳”是碳元素的一种新单质B.蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有红色沉淀生成C.焦糖烯与乙烯互为同系物D.“焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是选项物质所用试剂方法A 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液蒸馏D 乙醇(水) 生石灰蒸馏9.某有机物的结构简式为,由此推测它最不可能具有的性质是A.能发生水解反应B.能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化C.能使溴水褪色D.能加聚得到高分子化合物10.两种烯烃CH2=CH2和RCH=CHR，用它们作单体进行聚合时，产物中含有①；②③中的哪一种或哪几种A.①②③B.①②C.③D.②③11.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性12.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应③为取代反应,不只生成一种产物D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键13.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是A.硝酸B.盐酸C.无水乙醇D.二氧化碳14.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。

河南省郑州市第一中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

河南省郑州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，Cu-63.5，Zn-65第一卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.2018年4月22日是第49个世界地球日。

今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。

下列有关说法或做法正确的是：C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”。

2.有机化合物与人类的生活密切相关。

下列叙述中正确的是：B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒。

3.轴烯是一类独特的星形环烃。

下列有关三元轴烯（）与苯的关系说法错误的是：C.互为同分异构体。

4.硒（Se）是人体必需的微量元素，具有抗氧化、增强免疫力等作用。

下列说法错误的是：C.34Se与34Se核外电子排布相同。

5.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法均正确的是：A.甲烷（乙烯）- 酸性高锰酸钾- 洗气。

6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。

下列叙述正确的是：B.FG段收集的二氧化碳最多。

7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是：A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3.8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。

下列叙述错误的是：1.A处通入氢气，B极是电池的正极。

2.该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O。

3.N处通入氧气，在B电极上发生还原反应。

4.该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源。

9.该图像可以表示某反应的能量变化，但无法确定是氯化铵与消石灰反应。

10.反应D同时有离子键和共价键的断裂和形成。

11.酒精灯加热后分别插入乙醇和硝酸中，铜片质量与加热前相同。

12.原子核内中子的物质的量为A-x。

13.烧瓶内气体的颜色逐渐变深不能说明该反应已经达到化学平衡状态。

2017-2018学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共8小题，共8.0分）1.关于H、H、H、、、、的说法，正确的是A. 这是氢元素的六种核素B. 、、互称为同素异形体C. H、H、互称为同位素D. H、H、的化学性质不同【答案】C【解析】解：A．H、H、为三种核素、为离子，、、的为氢元素的单质，故A错误；B.、、为相同的氢气单质，不能互称为同素异形体，故B错误；C.H、H、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，故C正确；D.H、H、的核外电子数相同，化学性质相同，故D错误；故选：C。

A.具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素；B.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；C.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；D.同位素原子核电荷数相同核外电子数相同，化学性质相同。

本题考查氢元素的六种不同微粒，题目难度不大，要注意同位素的特点是质子数相同，中子数不同的原子。

2.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A. 与 NaOH 均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B. 与化学键类型不完全相同，均属强电解质C. 氦气与金属铝，均不含任何化学键，均属非电解质D. 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂【答案】B【解析】解：中只含有离子键，NaOH中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，故A错误；B.中含有离子键和共价键，只含有共价键，化学键类型不完全相同，二者均属强电解质，故B正确；C.金属铝晶体中含有金属键，而两者都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.氯气与氧气，均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误。

故选：B。

一般来说，活泼非金属元素与活泼金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析。

本题考查了化学键、电解质、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断方法。

一中2017-2018学年下学期高一年级期末复习试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 n-65一、选择题（16×3分=48分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A ．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B ．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工业生产对环境的污染C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A 的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A ，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B 的浓度不变 A ．②③⑤⑥B ．①③④⑥C ．②④⑤D ．②③④此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．Na2O2B．NaOH C．BaCl2D．H2SO44．下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是6A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S7．短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于IA族，W与属于同一主族，下列说法正确的是A．元素、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r()＜r(Y)＜r()＜r(W)8．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为9．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应11．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为A．m+n B．2(m+n) C．m﹣n+2 D．2(n+m+1)12．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行13．对于反应A2+3B2=2C说，以下表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.8 mol/(L•s) B．v(A2)=0.4 mol/(L•s)C．v(C)=0.6 mol/(L•s) D．v(B2)=1.8 mol/(L•s)14．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是A．氢氧化铜B．碳酸氢钠C．石蕊溶液D．金属钠15．下列实验操作中正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性MnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应16．海水是巨大的资宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣二、非选择题（本题6小题，共52分）17．、Y、、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。

郑州市2017—2018学年下学期期末考试高一化学 参考答案注意事项：1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2.关于化学式给分： “化学式错误”0分。

“要求写化学式的，写名称”0分；“要求写名称的，写化学式”0分。

3.关于化学方程式给分： “化学式错误”0分。

“化学式正确，配平错误”得1分，“化学式正确，配平正确”得2分。

“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。

“要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。

“要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。

选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A B B D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 DCCAACCD非选择题（共52分） 17.（10分）⑴ CC H H HH（1分） ⑵ 羧基（1分） 取代反应（或酯化反应）（1分）⑶ CH 3COOCH 2CH 3+NaOH→CH 3COONa+CH 3CH 2OH （2分）引发剂CH 2CH 2CH 2n nCH 2（ 2分 ）⑷ 饱和碳酸钠溶液（1分）吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）说明：（1）写结构简式不给分。

（2）有错别字不给分。

（4）第二空，三个要点，答出两点得1分；答出三点得2分。

18.（10分）⑴b（1分）⑵溶液变蓝色（1分）⑶Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ （2分）吸收多余的Cl2，防止污染空气（2分）⑷取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化（2分）⑸MnO2+4HCl（浓）△====MnCl2+Cl2↑+2H2O （或其他合理答案）（2分）说明：（3）第二空，两个要点，答出1点得1分，答出两点得2分；仅答“吸收尾气，防止污染空气”得1分。

（4）试剂1分，现象1分（现象需在试剂正确的基础之上）。

20届高一化学下期第一章测试一、单选题（共48分）1.若某ⅡB族元素原子序数为X，那么原子序数为x+1的元素位于A.ⅢB 族B.ⅢA 族C. IB 族D. IA 族2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。

下列说法正确的是A.B、D的原子序数之差可能为2B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷数之和可能为5a+10D.A、E的原子序数之差可能是73.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.密度：Na>KB.稳定性：HCl>HBrC.氧化性：Cl2>SD.碱性：KOH>NaOH4.下图为元素周期表短周期的一部分。

E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n + 1。

下列叙述不正确的是A.A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-B.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b 同族。

下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是A.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键B.X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q 2-比R 3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH 的碱性强 7.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs 、134Cs 、131I 等。

下列叙述正确的是A.Cs 13455和Cs 13755形成的单质物理性质相同 B.Cs 13455比I 13153多3个中子C.Cs 13455和Cs 13755形成的单质化学性质相同D.Cs 13455和Cs 13755都是铯的同素异形体8.化学式为N 2H 6SO 4的某物质，其结构与硫酸铵相同，则N 2H 6SO 4晶体中不存在 A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.阳离子 9.下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.NaOH 熔化 C.NaHSO 4溶于水 D.酒精溶于水 10.第81号元素所在周期和族是 A.第六周期IVA 族 B.第六周期IIIB 族 C.第七周期0族 D.第六周期IIIA 族 11.能用元素周期律解释的是A.溶解度：NaHCO 3>Na 2CO 3B.沸点：HF>HClC.酸性：H 3PO 4>H 3AsO 4D.热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 312.固体A 的化学式为NH 5,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

河南省郑州市（河南省实验中学）2017-2018年高一下学期第一次月考化学试卷（word 版含答案）2017-2018 学年.省实验.高一下.第一次月考.试卷及答案一．选择题（共 18 小题）1. 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素144Sm 与150Sm 的说法正确的是（）A . 44Sm 与150Sm 互为同位素62626262 B . 44Sm 与150Sm 的质量数相同 62 62 C . 44Sm 与150Sm 是同一种核素62 62 D .44Sm 与150Sm 的核外电子数和中子数均为 6262622. 已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的（）①中子数 ②质子数 ③核电荷数 ④质量数 ⑤核外电子数． A ．①②③B ．①③⑤C ．②③④D ．②③⑤3. 下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A ． I 2 升华B ． NaCl 晶体熔化C ． HCl 溶于水D ． NH 4Cl 受热分解4. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A. HBO 2B. H 2 BO 3C. H 3 BO 3D. H 2 B 4O 75. 含硒（ Se ）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A ．非金属性比硫强B ．氢化物比 HBr 稳定C ．原子序数为 34D ．最高价氧化物的水化物显碱性6. 下列各组微粒半径（r ）之比大于 1 的是（）A ． rF : rClB ． rI - : rIC ． rMg 2+ : rNa +D ． rNa + : rNa7. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是（ ）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8. 已知 W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,原子序数依次增大.W 、Z 同主族,X 、Y 、Z 同周期,其中只有X 为金属元素。

2017-2018学年河南省郑州一中高二（上）入学化学试卷一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素2．下列说法中错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ4．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥5．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HCl C．CH4D．NH36．下列叙述中可以说明反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1⑥v（HI）分解=v（HI）生成⑦压强不变．A ．①③⑤B ．②⑥C ．④⑤D ．④⑥⑦7．有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（ ）A ．钢板为正极，钢板上发生还原反应B ．放电时电子的流动方向是”正极→导线→负极”C ．放电过程中OH ˉ向正极作定向移动D ．总反应为：2Li +2 H +═2Li ++H 2↑二、非选择题（共58分）电子的分子，该分子的结构式为 ．（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是 ． （3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是 （填字母序号）．a ．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大b ．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应c ．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性 （4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为 ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为．（5）写 出 Z 2M 2与 X 2M 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系 ．9．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干 燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ．（2）洗气瓶中所装液体是 ．（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 ．（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 ．（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 ．10．向某密闭容器中加入 4mol A 、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t 0～t 1 阶段保持恒温、恒容，且 c （B ）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=．（2）t4时刻改变的条件为，B 的起始物质的量为．（3）t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）．11．现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物．同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2的量最多的是，生成H2O 的量最多的是．12．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）2016-2017学年河南省郑州一中高二（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素【考点】分子、原子、离子；元素．【分析】A、H2O、HF等均是10核微粒，质子数=电子数，不是原子；B、核外电子排布相同，化学性质不一定相同；C、化学性质与最外层电子排布有关，与质量数无关；D、质子数决定元素的种类．【解答】解：A、H2O、HF、NH3等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，故A错误；B、Cl﹣只有还原性，K+只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同，故B错误；C、质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同，故C错误；D、元素是一类具有相同核电荷数原子的总称，故具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素，故D正确，故选D．2．下列说法中错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题．【解答】解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C．含有离子键的化合物属于离子化合物，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中，O﹣H键为共价键，故D正确．故选A．3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．4．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氢氧化钠反应；④羧酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解．【解答】解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确；②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；④该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确；⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误．故选B．5．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HCl C．CH4D．NH3【考点】气体的收集．【分析】该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此解答该题．【解答】解：题中HCl以及NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集，而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集．故选D．6．下列叙述中可以说明反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1⑥v（HI）分解=v（HI）生成⑦压强不变．A．①③⑤ B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI时，反应达到平衡状态，故错误；②反应过程中有一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故正确；③各组分多少，与开始加入的物质的量多少有关，与平衡无关，故错误；④无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于其化学计量数之比，所以v（H2）=V（I2）=v（HI）不能说明反应达到平衡状态，故错误；⑤当体系达平衡状态时，[HI]：[H2]：[I2]可能等于2：1：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥v（HI）分解=v（HI）生成，正逆反应速率相等，故正确；⑦两边计量数相等，所以压强始终不变，故错误；所以②⑥正确；故选B．7．有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（）A．钢板为正极，钢板上发生还原反应B．放电时电子的流动方向是”正极→导线→负极”C．放电过程中OHˉ向正极作定向移动D．总反应为：2Li+2 H+═2Li++H2↑【考点】化学电源新型电池．【分析】锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．【解答】解：A、电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，故A正确；B、放电时电子流向为负极﹣﹣导线﹣﹣正极，故B错误；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故C错误；D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，故D错误．故选：A．二、非选择题（共58分）电子的分子，该分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H．（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．（3）Z 与Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）．a．Q 的熔点比Z 的熔点高，Q 的硬度比Z 的硬度大b．Z 与冷水反应迅速，而Q 与冷水几乎不反应c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性（4）与Y 元素同主族的短周期元素E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．（5）写出Z2M2与X2M 反应的化学方程式并标出电子转移关系．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、﹣4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有﹣2价，则为O元素；R有+7、﹣1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、﹣4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有﹣2价，则为O元素；R有+7、﹣1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，（1）H 和O 的原子可构成18 电子的分子，该分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（2）R为Cl，对应的单质与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（3）Na与Al相比较，Na的金属性较强，比较金属性，可根据与水反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，对应的元素的金属性越强，故答案为：Na；bc；（4）同种元素的不同核素互称同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C），故答案为：同位素；146C（或14C）；（5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O 元素化合价由﹣1价分别变为0价、﹣2价，电子转移关系可表示为，故答案为：．9．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a 接d，e接b，c接g，h接e，d接f．（2）洗气瓶中所装液体是饱和食盐水．（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置﹣除杂装置﹣性质检验装置﹣气体收集装置﹣尾气处理装置”由此分析解答；（2）U型管中的无水CaCl 2的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢；（3）对于有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查或装置连接错误；（4）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑；（5）漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．【解答】解：（1）实验装置的连接顺序，遵循“发生装置﹣除杂装置﹣性质检验装置﹣气体收集装置﹣尾气处理装置”，故其连接顺序为：a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f），故答案为：d；e；b；c；g；h；e；d；f；（2）U型管中的无水CaCl 2的作用主要是吸收水蒸气，因此可用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，所以洗气瓶中所装液体是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（3）对于有气体生成的装置，实验进行前都应对装置的气密性进行检查，故答案为：检查装置的气密性；（4）对于气体的收集，若反应后无法收集到气体，可从装置的气密性、反应的发生进行考虑，如酸的浓度小，装置漏气，或装置连接错误，故答案为：盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e 与 f 连接；（5）漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．10．向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L﹣1•s﹣1．（2）t4时刻改变的条件为减小压强，B 的起始物质的量为 2 mol．（3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据v=计算t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率；（2）t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，所以是减小了压强；根据A、C浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，然后根据化学方程式计算；（3）根据t5～t6阶段正逆反应速率变化可知，t5时升高了温度，正反应速率大于逆反应速率，所以该反应为吸热反应．【解答】解：（1）若t1=15min，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v===0.02mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.02mol•L﹣1•min﹣1；（2）t4～t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强；反应中A的浓度变化为：1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L ﹣0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为2A（g）+B（g）⇌3C（g）；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：（1mol/L﹣0.8mol/L）×=0.1mol/L，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，A的起始浓度为1.0mol/L，体积==4L，物质的量=0.5mol/L×4L=2mol，故答案为：减小压强；2mol；（3）该反应是体积不变的反应，而t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度；升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：升高温度，放热反应．11．现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物．同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是4；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是C3H6；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2的量最多的是C3H4，生成H2O 的量最多的是4．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小．【解答】解：同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小；CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物中，值分别为4、2、、3、2，故CH4全燃烧时耗O2的量最多，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C3H4，CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物中，x+的值分别为2、3、4、3.5、4.5，故同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H6，故答案为：CH4；C3H6；C3H4；CH4．12．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）【考点】化学方程式的书写．【分析】以乙烯和水为主要原料制取乙酸乙酯：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，乙醇中的醇羟基能被催化氧化，生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯和水．【解答】解：以乙烯和水为主要原料制取乙酸乙酯：先是乙烯的加成生成乙醇，后是乙醇的催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯．乙烯含有不饱和的C=C双键，C=C双键中1个C﹣C断裂结合水提供的﹣H、﹣OH，发生加成反应，反应的方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醛氧化生成乙酸，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成乙酸、氧化亚铜和水，方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，反应的方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O．2016年12月16日。

河南省郑州市第一中学2017-2018学年高一下学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 As 75 I 127一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝【答案】A【解析】试题分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热，，从而可以使环境的温度降低，因此可用作制冷剂，正确；B．二氧化硅不与强酸反应，但是可以与氢氟酸发生反应，而石英器皿中的含义大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C．生石灰能与水反应，也可以与Cl2发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D．氯化铝是一种电解质，但是由于该物质是分子晶体，无离子，因此不能用于电解制铝，错误。

考点：考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。

视频2. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D考点：考查了胶体和溶液的区别的相关知识。

3. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、S不能直接一步生成SO3，故错误；B、NaCl不能直接一步生成NaOH，故错误；C、FeCl3不能直接一步生成Fe(OH)2，故错误；D、可以实现，故正确。