九年级化学下册第7章第3节几种重要的盐基础实验8酸与碱的化学性质自主学案(无答案)沪教版

酸碱盐复习课------神奇的鸡蛋【教学内容】沪教版九年级下册《应用广泛的酸碱盐》的复习课。

【教材分析】沪教版九年级下册《应用广泛的酸碱盐》一章，知识点多而零碎，知识点之间的联系紧密，所涉及的物质和化学方程式很多，是初中化学教学中的一个重难点。

而与酸碱盐知识有关的考题却在中考中占了很重要的地位，有不少题型是利用酸碱盐的特殊化学性质及相互转化来解答的。

如推断题、实验探究题、除杂题以及有关物质变质的计算等，占分比例较大。

解这类题目的关键是要熟练掌握酸碱盐的有关化学性质，才能利用性质规律分析题目、解决问题。

【学情分析】学习完第七章的内容，学生会因为知识点多而感觉复杂，没有头绪，从而失去学习的信心，甚至放弃学习。

因此，如何帮助学生梳理好这部分知识点，建立好酸碱盐化学性质知识网络，加强知识点之间的联系，让学生获得一个清晰的思路去感受物质变化的魅力，从而化“复杂”为“神奇”，树立起学习信心是这一阶段教学的一个重难点。

学生只有理清了物质的性质，才能把性质应用在解题中，学会将所学知识和具体问题结合在一起，建立清晰的思维过程，从而提高思维能力、运用知识的能力和解题能力。

【设计理念】贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情景，激发学生的学习兴趣，以酸碱盐的性质与检验为知识载体，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识，在学生的主体参与的活动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己。

通过提问、思考、讨论、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑来进行分析、讨论、解释疑，从而培养学生的分析问题解决问题的能力。

【教学目标】知识与技能：建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题过程与方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过创设情境，培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点之间的网络联系，培养学生综合分析问题能力、思维能力和创新能力。

基础实验8 酸与碱的化学性质实验分析学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项试验，学生在实验室，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。

课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。

（2）通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

2.过程与方法（1）进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。

（2）认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。

3.情感、态度与价值观（1）通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而增加学习化学的兴趣。

（2）通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。

【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。

【教学难点】分析实验现象，得出实验结论。

【教具准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氢氧化钙粉末、镁条、碳酸钠溶液、生锈的铁钉、白色点滴板。

教学过程一、导入新课之前我们学习了酸、碱的各项化学性质，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。

二、推进新课活动1 ：常见酸碱化学性质1.突破建议:本节酸与碱的性质实验操练主要是训练学生的操作技能。

2.突破样例：（1）稀盐酸和稀硫酸与镁、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液的反应（2）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别与氯化铜溶液、碳酸钠溶液、生绣铁钉【强化训练】活动2酸碱中和反应1.突破建议：酸与碱中和反应具有挑战性的实验，建议变“验证性实验”为“探究性实验”用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。

2.突破样例:设置情境引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。

【师】“某学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。

实验活动8 常见酸、碱的化学性质学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。

课题常见酸、碱的化学性质课型新授课素养目标1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。

2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

3.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。

4.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。

5.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。

6.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。

教学重点酸、碱各项化学性质的验证实验。

教学难点分析实验现象，得出实验结论。

教具准备试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板等。

课前预习2.酸的化学性质：（1）与指示剂作用；（2）与较活泼的金属反应；（3）与金属氧化物反应；（4）与碱发生中和反应；（5）与某些盐反应。

3.碱的化学性质：（1）与指示剂作用；（2）与某些非金属氧化物反应；（3）与酸发生中和反应；（4）与某些盐反应。

要新课导入前面我们学习了酸、碱的各项化学性质时，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和反应实验。

进行新课活动1 常见酸的化学性质[提出问题]常见的酸和碱有哪些化学性质呢？该如何验证这些性质？[讨论]学生分组进行讨论并交流。

[实验1]酸与指示剂的反应。

[学生活动]组织学生分组进行酸与指示剂的作用探究活动。

[讲解]实验中滴加指示剂的量不要太多，一般1~2滴即可。

实验时所用NaOH溶液的浓度不能过大。

酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全。

第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。

1.铵盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。

自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。

1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。

1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

托起了祖国现代化学工业的大厦。

侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。

到实验室去：探究酸和碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)进一步认识酸、碱的通性。

(2)初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

【过程与方法】通过实验，使用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

【情感态度与价值观】体会化学是一门实验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。

教学重难点【重点】酸和碱的化学性质的探究。

【难点】设计实验说明酸碱发生中和反应。

教学过程知识点探究酸和碱的化学性质【自主学习】阅读教材第23～25页的有关内容，完成下列填空：1．用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，实验现象如下表：结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH＝7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。

2．向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其pH由小于7逐渐变为等于7，然后再变为大于7，即溶液由酸性变为中性最后变为碱性。

反应的化学方程式为HCl＋NaOH,NaCl＋H2O。

3．酸的其他化学性质(1)能与镁反应。

实验现象：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生。

反应的化学方程式：Mg ＋2HCl,MgCl2＋H2↑。

(2)能与石灰石反应。

实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。

反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl,CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(3)能与生锈铁钉反应。

实验现象：铁钉上的锈迹消失，溶液由无色变为黄色。

反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。

(4)能与碳酸钠溶液反应。

实验现象：有大量气泡产生。

反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。

4．碱的其他化学性质(1)能与氯化铜溶液反应。

实验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。

第三节溶液的酸碱性教学目标【知识与技能】(1)认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。

(2)认识溶液的酸碱度，会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

(3)知道物质的酸碱性对生命活动的意义。

【过程与方法】通过指示剂和pH试纸的使用，体验科学探究的乐趣，运用观察、实验等方法获取信息。

【情感态度与价值观】通过对溶液酸碱性和酸碱度的测定，从定性和定量两个方面认识物质，培养学生严谨的科学态度。

教学重难点【重点】溶液酸碱性的认识。

【难点】溶液酸碱性的判断和酸碱度的测定。

教学过程知识点一溶液的酸碱性【自主学习】阅读教材第12～13页的有关内容，完成下列填空：1．有些物质遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂。

2．紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，遇到中性溶液不变色。

3．无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色，遇到中性溶液不变色。

【教师点拨】1．滴加酸碱指示剂后溶液变色，变色的物质是酸碱指示剂本身，而不是原溶液中的物质。

2．不溶性的酸和碱不能使酸碱指示剂变色。

3．酸溶液一定显酸性，但显酸性的物质不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的物质不一定是碱溶液。

【跟进训练】1．向某种无色碳酸饮料中滴入少量紫色石蕊试液，然后再加热溶液，颜色变化是( D )A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫2．能一次性鉴别白醋、食盐水和氢氧化钠溶液的试剂是( B )A．氯化铜溶液B．紫色石蕊试液C．无色酚酞试液D．澄清石灰水知识点二溶液的酸碱度【自主学习】阅读教材第13～15页的有关内容，完成下列填空：1．在一定量的水溶液中，H＋越多，酸性越强；OH－越多，碱性越强。

2．化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，通常数值在0～14之间。

pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7的溶液呈中性；pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

3．用pH试纸测定溶液酸碱度的方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。