溶液中各微粒浓度大小的判断

专题二溶液中浓度的比较规律【专题概说】1.常见为例浓度大小比较的类型（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中，[H+]＞[H2PO4-]＞[HPO42-]＞[PO43-]。

（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]。

(注意：多元弱酸多步电离程度或多元弱酸的正盐溶液中弱酸根的分步水解程度都是逐步减弱的，以第一步．．．．．．．．．．．．为主．．）（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子的影响，如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，[NH4+]的大小顺序为：③＞①＞②。

（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要根据具体环境进行综合分析，如相互之间发生反应，电离因素、水解因素等。

如在0.1 mo l·L-1 NH4Cl的和0.1 mo l·L-1的NH3·H2O混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为：[NH4+]＞[Cl-]＞[OH--]＞[H+]。

在该溶液中，NH3·H2O的电离和NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：[OH--]＞[H+],[NH4+]＞[Cl-]，但要记住的是无论．．．．．．水解还是电离都是微弱的．．．．．．．。

说明：类似情况有①CH3COOH和CH3COONa混合溶液（显酸性，以CH3COOH电离为主），②NaCN和HCN 混合溶液（显碱性，以CN-水解为主）技巧：处理此类问题时，有酸显酸性，有碱显碱性．．．．．．．．．．．，此时可主要考虑弱酸或弱碱的电离，如CH3COOH和CH3COONa混合溶液，此时可只考虑CH3COOH的电离，可不再考虑CH3COO-的水解。

特殊情况如NaCN和HCN混合溶液（显碱性，以CN-水解为主），此时可只考虑CN-的水解，不再考虑HCN的电离。

高中化学之溶液中离子浓度大小比较问题解析
溶液中离子浓度大小比较
一.基本理论依据
1.电离过程是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度
2.水解过程是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度
二.溶液中粒子浓度大小比较的主要类型
1.多元弱酸溶液
多元弱酸分步电离，逐级减弱，比如说在磷酸（H3PO4）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：
2.多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸酸根离子的分步水解分析，水解程度逐级减弱。

比如说在碳酸钠（Na2CO3）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：
这里需要指出氢氧根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根水解产生的碳酸氢根离子和氢氧根离子开始相等，但接下来碳酸氢根离子继续水解，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度。

3.不同溶液中同一离子浓度的比较
根据溶液中其他离子对该离子产生的影响来比较。

比如，在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4+）浓度的大小：硝酸铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（CH3COONH4），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4），比较过程如下图：
4.混合溶液中各离子浓度的比较
这个要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。

如，在0.1摩尔每升的氯化铵（NH4CL）和0.1摩尔每升的氨水（NH3.H2O）混合溶液中，各离子浓度大小关系，如下图：
解析完毕。

学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。

希望更多的同学能用上，大家觉得有问题的地方，请及时评论指出，觉得不错的，也请评论，点赞，转发，收藏，留下您的足迹。

您的评论是对我最大的支持。

电解质溶液中微粒浓度大小关系分析判断下列叙说是否正确一、单一溶液：1．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4，c(NH＋4) 由大到小的顺序为②>①>③2．常温下，同PH的下列溶液中① Na2CO3、②NaHCO3、③ CH3COONa ④NaClO 溶液的浓度由小到大的顺序为④<①< ② <③3．25℃时K a(HClO)＝3.0×10－8，K a(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下同浓度的NaClO溶液与NaCN溶液，其pH(NaClO) > pH(NaCN)4．25℃时K a(HClO)＝3.0×10－8，K a(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO) < c(NaCN)5．Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．在0.1 mol•L-1NaHS溶液中：c(H+)= c(OH-) +c(S2-)+c(HS-)7．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)二、两种混合不发生反应溶液1．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+) ＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)2．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) 3．0.2mol•L-1的HCN溶液与0.2mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知PH＞7的混合溶液中（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）4．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)三、两种混合发生反应溶液1. 常温下0.4 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)2. 0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)3．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(CH3COO-) 4．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)5．向0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-) >c(H+)= c(OH-)6．25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－17．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32－)+c(NH3·H2O)8．向饱和氯水中加NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－) 9．向0.10mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)【反馈练习】10．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)B．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)D．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)11．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。

第三节盐类的水解第三课时电解质溶液中离子浓度的大小一．单一溶液中离子浓度的大小比较1.以H2CO3为例，如何判断弱酸溶液中存在微粒种类及大小碳酸是二元弱酸，溶液中存在H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－六种微粒。

根据第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。

推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是:____________________________________________________________________________2. 以氯化铵溶液和为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________________3. 以碳酸钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。

②.根据多元弱酸根逐级水解，且Kh1》Kh2，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________________________________________________________________________4 以碳酸氢钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。

20１9届高考过关知识点11 溶液中粒子浓度的大小比较1、理解“两大理论”,构建思维基点(１)电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都特别少,同时还要考虑水的电离。

如氨水溶液中:NH３·H２O、ＮH＋4、OH－、Ｈ+浓度的大小关系是［NＨ３·H２O］＞［OＨ－］〉[ＮＨ错误!]>[H＋]。

②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。

如在H2Ｓ溶液中:H2Ｓ、ＨＳ—、S2－、H+的浓度大小关系是[Ｈ2S］＞［H＋］>［ＨＳ－]＞［Ｓ２－］。

(2)水解理论—-弱电解质离子的水解是微弱的①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中［Ｈ＋]或碱性溶液中[ＯH—]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度、如ＮＨ4Ｃｌ溶液中:NH错误!、Ｃｌ—、ＮH3·H2O、Ｈ＋的浓度大小关系是［Cl-］〉[ＮH＋4］〉［H+]〉[ＮH3·H2O]、②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解。

如在Ｎa2CO3溶液中:CO错误!、HＣO错误!、H2ＣO3的浓度大小关系应是[CＯ错误!］〉［HCO错误!］〉［H2CO3］。

2、理解“三个守恒”,明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

如NaHCO3溶液中:[Na+]＋［H+］=[HCO－3］＋２［CO 错误!]＋［OＨ-］。

(2)物料守恒:物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒、①单一元素守恒,如１mol NＨ3通入水中形成氨水,就有n(NH3)+n(NH３·H２O)+n(ＮＨ＋4)＝1ｍｏｌ,即氮元素守恒。

②两元素守恒,如NaHCＯ3溶液中:［Na＋]=［H2CＯ3］+[HCO＼o＼al(—,3)]+［CＯ错误!］,即钠元素与碳元素守恒。

排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。

1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL0.1mol·L－1Na Cl溶液③10mL0.1mol·L－1Al Cl3溶液④10mL 0.1mol·L－1Ca Cl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。

【解析】所给蒸馏水、Na Cl溶液、Al Cl3溶液和Ca Cl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。

由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平衡【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是（）A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。

由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05 mol·L－1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，故B、D中c（OH-）均小于0.05 mol·L－+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH-）最小。