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吉林吉林2019高三上年末考试--化学化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，总分值100分。
请将各试题答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H―1C―12N―14O―16Na―23Fe―56第一卷(共50分)【一】选择题〔此题共10小题，每题2分。
每题只有一个选项符合题目要求。
〕1、浓硝酸与以下物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A.CaOB.FeCl2C.Na2SO3D.Cu2、2017年日本福岛大地震，使福岛第一核电站发生严重的核辐射泄露事故，泄露出的飘洋过海进入我国，引起一定程度的恐慌。
以下有关的表达中不．正确的选项是．．．．．．A、质量数是131B、中子数为53C、具有放射性D、是碘元素的一种核素3、以下原子或原子团中，属于官能团的是A.―CH3B.C.CH3COO-D.―Cl4、给物质正确分类对物质的研究非常重要。
以下物质中不属于．．．盐类的是A.NaClB.KAlO2C.CH3ClD.CH3COONH45、不能．．用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.还原Fe粉6、以下化合物中，能由两种单质直接化合生成的是A.Fe3O4B.C2H4C.NO2D.SO37、N A表示阿伏加德罗常数。
以下表达正确的选项是A.N A＝6.02×1023B.N A个H2O质量是18g/molC.2g中质子数和中子数都是N A D、1mol中有碳碳双键4N A8、在5H2S+8KIO3＝4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O的反应中，以下说法错误的选项是A.H2S是还原剂B还原性：H2S＞I2C.KIO3被还原D.转移40mole-9、以下实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10、常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中以下图像的描述不．正确的选项是．．．．．．ABCD【二】选择题〔此题共10小题，每题3分。
吉林省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·宁德期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应的△H=E1kJ•mol﹣1C . A（g）的能量一定大于C（g）D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB . 0.1mol CH5+含NA个电子C . 1 L 0.50 mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子D . 标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子3. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移4. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣5. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。
下列说法中不正确的是（）A . 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2OB . 放电时K＋移向正极C . 放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2OD . 该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变6. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B . 检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C . 向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D . 除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A . 甲、乙提高相同温度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变C . 甲降低温度，乙不变D . 甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I2二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．（一）必考题） (共4题；共21分)8. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g) C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。
吉林省吉林市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高一上·攀枝花期末) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（）A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大2. （1分） (2019高二下·瓦房店期末) 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 酸性氧化物一定不能和酸反应C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉3. （1分）下列说法正确的是（）A . 分子间作用力与化学键的大小相当B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力4. （1分） (2016高一上·桂林期中) 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）A氨水氯水硫酸醋酸干冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气A . AB . BC . CD . D5. （1分）某元素原子价电子构型3d54S2 ，其应在（）A . 第四周期ⅡA族B . 第四周期ⅡB族C . 第四周期ⅦA族D . 第四周期ⅦB族6. （1分）下列金属的还原性最强的是（）A . NaB . MgC . FeD . Cu7. （1分） (2018高三上·唐县期中) 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2A . ①⑤B . ②④C . ①③D . ③⑤8. （1分） (2018高二下·西城期末) 常温常压下，下列化合物以固态存在的是（）A . 丙炔B . 甲醛C . 一氯甲烷D . 苯酚9. （1分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个10. （1分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多11. （1分）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用海水制盐B . 从海水中提取镁C . 从海水中提取溴D . 从海带中提取碘12. （1分）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高13. （1分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）14. （1分） (2016高一下·舒城月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B . 常温下都能用铝制容器贮存C . 露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D . 常温下都能与铜反应15. （1分） (2018高二上·石家庄期中) 化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
长春市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2. （2分） (2017高二上·六安期末) 控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A . 在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B . 盐桥中的K+移向乙烧杯C . 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D . 电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转3. （2分）有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥⑦D . ②③④⑤⑥⑦4. （2分） (2017高一上·浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（）A . 是氧化剂B . 既是氧化剂又是还原剂C . 是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂5. （2分） (2016高二上·山东开学考) W，X，Y，Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）A . 对应简单离子半径：X＞WB . 对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZC . 化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质D . Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应6. （2分）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ．则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g•cm ﹣3），Ba2+的最大浓度是（）A . 4.2×10﹣10 mol•L﹣1B . 8.4×10﹣10 m ol•L﹣1C . 3.1×10﹣10 mol•L﹣1D . 5.8×10﹣10 mol•L﹣1二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分）用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池B . 铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作C . 开始时，银片上发生的反应是：Ag﹣e﹣=Ag+D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同三、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高三上·哈尔滨期末) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。
吉林省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A . 乌克兰葵花籽油B . 埃及长绒棉C . 捷克水晶D . 中国丝绸2. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 苯的分子式为C6H6 ，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B . 从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C . 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同3. （2分）下列各反应中属于加成反应的是（）A . ①③B . ②③C . ①④4. （2分）下列说法正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体D . 乙烷、乙烯互为同系物5. （2分）在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛的封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓．这种香味是由哪种物质引起的（）A . 乙醇B . 乙酸C . 乙酸乙酯D . 乙醛6. （2分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（）A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2﹣C . 同主族元素中X的金属性最弱D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
吉林省“五地六校”合作体2019届高三上学期期末考试化学试题本试卷分客观卷和主观卷两部分共26 题，共100分，共4页。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
相对原子质量：H：1 Na：23 S：32 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷客观卷一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )2.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列说法正确的是( )A. HCl的电子式为H:ClB. NaO2只含有离子键2C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是( )A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N AB．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N A5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A. ②④B. 只有②C. ①②⑤D. ①②⑥6.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的，。
长春外国语学校第一学期期末考试高三年级化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为 N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误．．的．是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，也可与冷水反应生成氢气D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．0．1 mol·L－1氨水溶液：+、Na+、NO3－、AlO2－C．0．1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－D．水电离出的c（H+）浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－5．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O6．分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
绝密★启用前吉林省“五地六校合作体”2019届高三上学期期末联考化学试题本试卷共100分，考试时间90分钟相对原子质量：H：1 Na：23 S：32 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷客观卷一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )2.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列说法正确的是( )A. HCl的电子式为H:ClB. NaO2只含有离子键2C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是( )A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N AB．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N A5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A. ②④B. 只有②C. ①②⑤D. ①②⑥6.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的，。
吉林省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣52. （2分） (2016高二上·临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH﹣B . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO﹣+H+3. （2分） (2016高一下·射洪期中) 如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（）A . D一定是金属元素，其金属性比C强B . C的最高价氧化物水化物显强酸性C . B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键D . E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大4. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A . 元素周期表中前三周期为短周期B . 第IA族的元素不全是金属元素C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料5. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A . pH=5的NH4Cl溶液B . pH=5的NaHSO4溶液C . pH=8的CH3COONa溶液D . pH=8的NaOH溶液6. （2分）(2018·郴州模拟) 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期末考试1.化学与生活息息相关。
下列说法中错误的是（）A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除【答案】C【详解】A.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发生电化学腐蚀，正确；B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；C.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸，错误；D.锅炉水垢中含有硫酸钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。
【点睛】铁和铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸能发生反应而钝化，阻止反应的进一步发生，钝化的过程属于化学变化；铁和铝在加热条件下能与浓硝酸、浓硫酸反应，随着反应的进行，酸的浓度逐渐降低，在进一步的反应中，生成物会发生相应的变化。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N AB. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2N AC. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A【答案】D【详解】A.苯中不含有碳碳双键，错误；B.氯气溶于水，存在以下反应：Cl2＋H2O H＋Cl－＋HClO，HClO H＋＋ClO－，反应均属于可逆反应，故将1mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子总数小于2N A （因Cl2中含有2个氯原子），错误；C.碳酸钠溶液中存在：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3N A，错误；D.甲烷和乙烯完全燃烧，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氢原子均为4，故0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体的氢原子总数为0.4mol，故该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2N A，正确。
吉林市普通中学2019学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 在中，其中子数为A. 35B. 80C. 45D. 362. 等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A. CH3COOHB. NH4ClC. NaClD. Na2CO33. 食品添加剂可以改善食品的色泽、口味，但应该区别合法与非法食品添加剂。
做馒头的过程中禁止添加的是A. 膨松剂B. 增白剂C. 蔗糖D. 食盐4. 暴露于空气中不易变质的物质是A. 小苏打B. 漂粉精C. 植物油D. FeSO4溶液5. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 纯碱、烧碱B. 天然气、煤气C. 石灰石、大理石D. 胆矾、明矾6.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A. CH2ClCH＝CH2B. CH3CHOC.D.7. 下列变化过程属于吸热的是A. 氯化铵的溶解B. SO2的催化氧化C. NO2转化成N2O4D. 生石灰转化为熟石灰8. 下列反应中，其本质上不属于取代反应的是A. 酯化反应B. 硝化反应C. 卤代反应D. 加聚反应9. 经分析知道某物质中含有两种元素，此物质不可能是A. 纯净物B. 单质C. 化合物D. 混合物10. 对于纯水来说，若其他条件不变只改变下列条件能使水的离子积常数变大的是A. 加热B. 加金属钠C. 加少量的NaOH固体D. 加少量的AlCl3固体二、选择题（本题共10小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）11．下列有关乙醇的表达正确的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：H C H HB．乙醇结构简式为：C2H6OC．乙醇分子中羟基电子式：O⨯⨯-HD．乙醇分子的比例模型为：12. 下列各组物质中，最容易区分开的一组是A. 蒸馏水和矿泉水B. 18mol/L和3mol/L的两瓶等体积的硫酸C. 氯化铵和硝酸铵两瓶晶体D. 新开封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末13. 相同条件的下列比较中，正确的是A. 热稳定性：KMnO4＞KClO3B. 在溶液中的还原性：Cl—＞Fe2+C. 沸点：异戊烷＞新戊烷D. 与金属钠的反应速率：乙醇＞水14. 已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液中沸点最高的是A. 0.01mol/L的酒精溶液B. 0.02mol/L的Na2SO4溶液C. 0.02mol/L的KNO3溶液D. 0.03mol/L的氨水15. 某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L—1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgI AgOH Ag2S PbI2Pb(OH)2PbS K SP8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-507.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)216. 分子式为C8H18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种17．下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生氧化反应通过阳极→正极B 电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极−−电解液−→−−C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源负极相连外加电流的阴极保护法，可防止钢闸门被腐蚀18. 下列反应对应的离子方程式正确的是A. 将SO2通入到NaClO溶液里：SO2＋ClO—＋H2O＝SO42—＋Cl—＋2H+B. FeCl3溶液中加入铜屑：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+C. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32—19．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L—1的某一元酸HA和NaA组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A—)，则下列叙述中，不正确．．．的是A．该溶液的pH＞7B．HA的电离程度大于A—水解程度C．c(A－)+c(HA)＝0.02 mol·L—1D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)20．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确．．．的是A．P4S3中磷元素为+3价B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/molD．分子中存在极性键与非极性键第Ⅱ卷 (共50分)21．(10分)下图表示相关物质的转化关系，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：（1）B的化学式：_____________，J的结构式：______________。
（2）K中的化学键类型是。
（3）将F通入D的水溶液中，发生反应的离子方程式为。
（4）当有14.7gC被还原时，在标准状况下生成F气体的体积是__________________。
22．（11分）钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂。
某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验装置与步骤】I．按下图组装实验装置。
Ⅱ．将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯（PdCl2）试纸（湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
Ⅲ，用酒精灯微微加热试管底部。
【实验过程与现象】给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答下列问题：（1）实验装置组装完毕后，首先要检查装置的。
（2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为色。
（3）装置C的作用是。
（4）装置B的作用是。
（5）试管中发生反应的化学方程式为（6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式，反应中还原剂与还原产物的质量比为。
23.（14分）利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。
工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H＜0来合成甲醇。
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利。
为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如右图。
230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是（填字母）。
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K＝1。
回答下列问题：①该温度下，若起始时c(CO)＝2mol·L—1，c(H2O)＝3mol·L—1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol·L—1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若降低温度，该反应的K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol—1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）；②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是（填具体数值）。
（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产。
下图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O请根据上图填写下列空白：乙池中A电极的电极反应式为，甲池中通入CH3OH 电极的电极反应式为。
1．题．。
请将选做题的答案写在答题纸的选做题：从下面提供的24、25两题中选作．．指定位置。
若2题都做，按24题赋分。
24.【选修3：物质结构与性质】（15分）元素周期表是学习化学的一种重要工具。
A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F有+1、+2两种常见的化合价，其单质为红色。
回答下列问题：（1）写出A、B两种元素的元素符号、;D、E元素电负性由大到小的顺序是：（用元素符号表示）。
（2）比较A、C常见单质熔点_____ ＞（用元素符号表示）。
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化，其固态晶体类型为_______ 。
（4）F+的基态核外电子排布式为______ ；向F2+的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______ ，该晶体中阳离子的结构式为。
（5）比较B、D氢化物的沸点_____ ＞（用分子式表示），原因是______ 。
（6）元素X的某价态阴离子X n—中所有电子正好充满K和L电子层，C n X晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个X n-被_____个等距离的C+离子包围。
25．【选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物种类繁多，结构复杂。
某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。
A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是。
（2）已知：ⅰ.（R1、R2、R3代表烃基）ⅱ.又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
