2020年高考化学复习每日一题及答案 (190)

回夺市安然阳光实验学校物质的氧化性、还原性强弱的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。

根据以上信息，下列结论中不正确的是A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N A(N A为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强【参考答案】C【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。

2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。

1．根据氧化还原反应判断。

氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。

2．根据元素在周期表中的相对位置判断。

3．依据金属、非金属活动性顺序判断。

（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。

5．依据电化学原理判断。

2020年高考化学复习每日一题
1．某溶液可能含有Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5 mol·L－1)()
A．原溶液中一定存在NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－
B．原溶液中可能含有NO－3和Al3＋
C．白色沉淀C可能是Al(OH)3
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
答案A
解析该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液中有被硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中不含硝酸根离子。

因为不含碳酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸钡沉淀，溶液A中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含有铵根离子，沉淀B为氢氧化铁，溶液B中通入少量的二氧化碳有白色沉淀C，肯定含有碳酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。

根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还含有氯离子。

故含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－四种离子，则不含有铝离子和钠离子。

——————————教育资源共享步入知识大海————————卤素单质性质的相像性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆以下图是卤素单质(F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 2) 的沸点与相对分子质量的关系图，以下说法错误的选项是A．单质①是最开朗的非金属单质B．单质②能使品红溶液退色C．保留单质③时加少许水进行水封D．单质的氧化性是④>③ >② >①【参照答案】 D特别性质概括1．常温下溴是独一的液态非金属单质，极易挥发，保留时用水封。

2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。

碘单质与铁反响生成FeI 2。

3． CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2( 俗称萤石 ) 不溶于水。

4． F2和水强烈反响，因此F2不可以将溶液中的C l -、 Br-、 I -氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反响，再考虑生成的HF 可否和溶液中的其余成分反响。

5．卤素单质中，只有F2可与罕有气体反响。

6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐化玻璃，只好保留在塑料瓶中。

1．以下相关卤素的说法错误的选项是A．从 HF、 HCl、 HBr、HI 酸性递加的事实，可推出F、 Cl 、 Br、 I 的非金属性递加的规律B．HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳固性挨次减弱，复原性挨次加强C．淀粉 - 碘化钾溶液在空气中变蓝，4I －－＋ O2＋2H2O===2I2＋ 4OHD．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2．某混淆溶液中含有NaI 、 NaBr、 Na2SO4三种溶质，其物质的量均为 1 mol ，向混淆溶液中通入必定量的氯气。

以下说法正确的选项是A．将溶液蒸干最多能够获得 4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，获得的固体可能是NaCl、 NaBr、 Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气必定过度D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反响的离子方程式为2I －＋ Cl 2===I 2＋ 2Cl－3．为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如下图装置进行实验( 夹持仪器已略去，气密性已查验)。

2020年高考化学复习每日一题1．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，式量248)俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。

实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。

亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O===Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：(1)硫粉用乙醇润湿的目的是______________________________________________。

(2)操作中不能将溶液蒸发至干的原因是_______________________________________。

(3)所得粗产品一般通过________方法提纯。

硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：(4)装置C的作用是_______________________________________。

(5)为充分利用SO2，对装置B进行改进(如下图所示)：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反应的SO2被收集到气囊f中。

待f收集到较多气体时(假定此时装置A中反应已停止)，关闭旋塞________，打开旋塞________，轻轻挤压f，使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO2又被收集在气囊g中。

再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。

答案(1)有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率(2)蒸干会使硫代硫酸钠晶体脱水并发生分解(3)重结晶(4)吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气(5)a、c b、d、e解析(1)因为硫难溶于水，微溶于乙醇，用乙醇润湿后，使部分硫溶解，增大了硫与Na2SO3溶液的接触面积，使得反应速率加快。

(2)根据题意，硫代硫酸钠晶体加热时易分解，蒸干会使硫代硫酸钠晶体脱水并发生分解反应。

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。

考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。

湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。

“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。

8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。

9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。

珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。

CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。

太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。

10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。

EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。

VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。

反应②为醇的消去生成烯，D 对。

11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。

该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。

该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。

该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。

12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。

13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。

氯水的成分及性质分析漂白剂高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

请回答下列问题：(1)将氯气通入水中的化学方程式为________________；氯水中具有强氧化性的分子有________、________。

(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是_____________________________________________。

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。

【答案】(1)Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2HClO(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色②红色重新出现红色不再出现解题必备一、氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO 光照2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。

但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。

2．氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。

长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。

3．氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。

如：氯水能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。

2020年高考化学复习每日一题1．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：――――→CH 3ONa①A ―――→H 2/Pd CH 3OH ② B――→试剂XNaOH ③ C―――――→(CH 3)2CHNH 2④D美托洛尔请回答下列问题：(1)写出C 中的官能团的名称为____________。

(2)美托洛尔的分子式________________。

(3)写出反应①的化学方程式：_____________________________________________； 反应②的反应类型是____________。

(4)反应③中加入的试剂X 的分子式为C 3H 5OCl ，X 的结构简式为________________________。

(5)满足下列条件的B 的同分异构体有________种。

①能发生银镜反应而且能发生水解②能与FeCl 3溶液发生显色反应③只有一个甲基其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是_______________________________(写结构简式)。

(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH 3OH 和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：CH 2==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 。

答案 (1)羟基、醚键(2)C 15H 25O 3N(3)＋CH 3ONa ―→＋NaCl 还原反应(4) (5)23(6)―――→CH 3ONa―――→H 2/PdCH 3OH ――――→O 2/Cu 或Ag△ ――→O 2催化剂 。

解析 (1)根据C 的结构简式，含有的官能团是羟基和醚键。

(2)根据有机物成键特点，美托洛尔的分子式为C15H25O3N。

(3)根据A和B结构简式的对比，反应①为取代反应，其反应方程式为＋CH3ONa―→＋NaCl；根据B和C结构简式的对比，B中羰基上的氧原子转化成H原子，此反应为还原反应。

2020高考全国I卷化学试题答案与解析本文是2020年高考化学试题的答案及解析。

题目涉及了物质性质、物质应用、氧化还原反应、有机物的结构与性质、常见物质的除杂问题等知识点。

在解答过程中，需要掌握基础知识，关注官能团与性质、有机反应等方面，注重分析与应用能力的考查。

同时，需要了解常见物质的化学性质，才能正确解答题目。

题目难度不大，但需要注意细节。

O=Na2H2O2可知反应物为2mol NaOH和1mol H2O，故反应物浓度比为2:1，而曲线上两个等电点的pH值相同，说明两种离子浓度相等，故B错误；C.由曲线可知，第一个等电点对应的是HA-和A2-的浓度相等，第二个等电点对应的是H+和HA-的浓度相等，由此可知，HA-的浓度在第一个等电点时大于第二个等电点，故C正确；D.由曲线可知，在第一个等电点时，A2-的浓度为0，故D错误；故选C。

本题考查实验操作和基础化学知识，需要理解实验意图和原理。

解答】1）制备FeSO4溶液的过程中需要用到托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器。

具体操作步骤为：精确称量FeSO4·7H2O固体的质量，加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体溶解，待冷却到室温后，通过玻璃棒引流将溶液加入容量瓶中。

多次洗涤烧杯和玻璃棒，通过玻璃棒引流将洗涤液加入容量瓶中。

向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀。

因此，答案为：托盘天平、烧杯、量筒。

2）盐桥的作用是维持电路的完整性，防止电解质的混合和反应，同时维持阳离子和阴离子的平衡。

根据题目中给出的数据，HCO3-会与Fe2+发生双水解反应，NO3-在酸性条件下可以氧化Fe2+，因此应选择电迁移率尽可能相近的KCl作为盐桥中的电解质。

因此，答案为：KCl。

3）根据电流表的显示，电子由铁电极流向石墨电极，因此石墨电极为正极，盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。

2020年化学高考题全国三卷及真题及答案2020年化学高考题全国卷三真题及答案一、选择题(共20小题，每小题1.5分，共30分)1. 下列有关离子交换反应正确的是（）A. 溶液焓和度减小B.离子浓度升高C.溶解度升高D.自由基的作用答案：B2. 吸湿性最强的气体是( )A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 氮气D. 水蒸气答案：D3. 下列物质将发生反应的是（）A. 硫酸与氯气B. 过氧化氢与氢氧化钠C.硝酸钠与硫D.丙酮与硫酸答案：B4. 锂湿法熔融元素炉工作原理是（）A. 交换热量B. 大量放热C. 加热元素熔融D. 元素熔融答案：C5. 具有次级中性性质的有机物是（）A. 乙醛B. 醋酸C. 丙酮D. 醛答案：A6. 气相色谱法可以测定（）A. 硬度B. 砷C. 稀土元素D. 金属离子答案：B7. 根据电位规律判断反应最终沉淀是（）A. 锑B. AuC. AgD. 氯化铋答案：A8. 根据公式式可推知，下列物质中，可使铅的溶液中的硫酸根的浓度不发生变化的是（）A. 乙醇B. 盐酸C. 硝酸D. 氯化铵答案：D9. 下列物质可被电解的是（）A. 水B. 苯C. 醋酸D. 乙二酸答案：A10. 将铁片放入CuSO4溶液中，一段时间后，获得的是（）A.CuB. FeC. FeSO4D. SO2答案：A二、填空题（共5小题，每小题2分，共10分）11. 用Nessler检查氨最佳配制度为_________(mol/L)。

答案：0.212. 下列反应最符合碱性溶液的是 _______ 。

答案：NaOH + HCl →NaCl + H2O13. 将晶体KMnO4溶解于水中，溶液的pH值约为 ________ 。

答案：1114. 1 mol/L的NaCl溶液的电导率约为 ______ mS/cm。

答案：5815. 下列金属元素中可直接与冷水反应生成气体的是 ________ 。

答案：Mg、Ba、Ca三、简答题（共5小题，每小题4分，共20分）16. 电表示方法有哪几种？答案：主要电表示方法有基础电位表示方法、电势差表示方法、络合物表示方法和氯化物表示方法。