011-2012学年度高二化学试题A卷——参考答案

福建三明市普通高中2011—2012学年度上学期期末考试高二化学试题（考试时间：2012年1月12日上午8:00—10:00 满分：100分）说明：请将所有答案填写在答题卷中。

相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共44分）1．今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合．．．这一主题的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生2．下列对化学反应的认识，不正确．．．的是A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应3．下列物质中，都属于强电解质的一组是A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、CuC．NaOH、CO2、NH3·H2O D．HClO、Na2S、Ba(OH)24．在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ，v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为A．b =1/2 a B．b =2/3 a C．b =3/2 a D．b =2 a5．充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l) △H = －2b kJ·mol-1B ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = ＋2b kJ·mol -1C ．41C 2H 4(g)＋43O 2(g) =21CO 2(g)＋21H 2O(l) △H = ＋b kJ·mol -1 D ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = －4b kJ·mol -16．今年菲律宾遭热带风暴“天鹰”袭击，引发大面积的洪涝灾害，灾区的饮用水需进行处理方可饮用。

高二化学 第 1 页 共 6 页2011-2012学年第二学期期末教学质量监测试题高二(化学)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B 铅笔把对应的号码标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ag —108 Br —80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

） 1．有机物 的名称是A ．2－甲基丁烷B ．3－甲基丁烷C ．2－乙基丙烷D ．1,1－二甲基丙烷 2．有关化学用语正确的是 A ．正戍烷 B ．乙酸乙脂 C ．苯的最简式C 6H 6D ．苯酚 3．下列物质不互为同分异构体的一组是 A.丙酸和甲酸乙酯 B.丁烷和异丁烷C.丙醛和丙酮D.淀粉和纤维素 4．下列反应中，属于加成反应的是 A ．苯和溴反应生成溴苯B ．苯的硝化反应C ．乙烯生成乙烷D ．乙酸和乙醇合成乙酸乙酯 5．二甲醚（CH 3－O －CH 3）和乙醇是同分异构体。

下列方法中不能对二者进行鉴别的是A. 利用金属钠B. 利用质谱法C. 利用红外光谱法D. 利用核磁共振氢谱法 C H 3CH 2CH CH3CH 36．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如右图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

东莞市 2012-2013学年度第一学期教学质量检查高二化学 (选修 4 试题 A 卷(说明:时间 90分钟,满分 100分相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32第 I 卷 (共 46分一、单项选择题 (本题包括 10小题,每小题 3分,共 30分,每小题只有一个选项 ......符合题意1. 下列说法正确的是A .液态 HCl 、固态 NaCl 均不导电,所以 HCl 、 NaCl 是非电解质B . NH 3、 CO 2、 Cl 2的水溶液均能导电,所以 NH 3、 CO 2、 Cl 2均是电解质C .蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D .铜、石墨均导电,所以它们是电解质2.常温下,下列离子能使纯水中的 H + 数目增加的是A . Cl –B . CO 32–C . Na +D . NH 4+3. 下列说法正确的是A .向同浓度的 KCl 和 KI 混合溶液中滴加 AgNO 3溶液,首先看到白色沉淀B . K sp 的大小取决于加入到水中的难溶电解质的物质的量,所以离子浓度改变时,沉淀平衡一定会发生移动C .所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D .温度一定时,当溶液中 Ag +和 Cl –浓度的乘积等于 K sp 值时,此溶液为 AgCl 饱和溶液4. 下列叙述不正确... 的是A . Na 2CO 3溶液加水稀释后,恢复至原温度, pH 和 K W 均减小B .常温,在 NH 4Cl 溶液中,当溶液中 c(NH4+=c(Cl– , pH=7C . pH =5的 CH 3COOH 溶液和 pH =5的 NH 4Cl 溶液中, c(H+ 相等D . pH =2的一元强酸和 pH =12的一元强碱等体积混合 c(H+=c(OH–5. 在 2A +B 3C +4D 反应中,表示该反应速率最快的是A . υ(A =0.5 mol/(L·sB . υ(B =0.3 mol/(L·sC . υ(C =0.8 mol/(L·sD . υ(D =1 mol/(L·s6. 在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应A(s+2B(g C(g+D(g 已达平衡的是A .混合气体的压强B . B 和 D 的物质的量之比为 2:1C .混合气体的密度D .气体的总物质的量7. 如下图所示的装置, C 、 D 、 E 、 F 、 X 、 Y 都是惰性电极。

2012年普通高考试题（广东卷）化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：(每小题4分)7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH—、NO3—C．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—9．下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 10．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH311．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4g CH4含n A个C—H共价B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3—D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子12二、双项选择题：（每小题6分）22．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WNaOH,H 2O OCH 3C —Cl有机碱C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23．对于常温下PH 为2的盐酸，传述正确的是A ．c(H +) = c(Cl —) + c(OH —)B ．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C ．由H 2O 电离出的c(H +) = 1.0 ×10—12 mol·L —1D ．与等体积0.01 mol·L —1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl —) = c(CH 3COO —) 三、非选择题：30.（14分）过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 反应①CH 32一定条件下2Ⅰ Ⅱ化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：C 4H 7Br Δ 32 CH 3C —OCHCH=CH 2Ⅲ Ⅳ （1）化合物Ⅰ的分子式为（2）化合物Ⅱ与Br 2加成的产物的结构简式为 （3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为 （注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH 3C —Cl 反应生成Ⅱ，其反应类型为 。

2011-2012学年度下学期高二期中考试化学试卷（考试时间： 100分钟 分值:100分 命题人：张文奇 审题人：孙文军)可能用到的相对原子质量：H: 1 C :12 O: 16 N: 14 Na :23一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共48分） 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋，废纸，旧橡胶制品等属于A ．无机物B ．有机物C ．盐类D ．非金属单质 2．下列化学用语正确的是A ． 羟基的电子式： B. 甲烷分子的球棍模型：C ．3-甲基-1-丁烯结构简式：(CH3)2CHCH=CH2 D. 对-硝基甲苯的结构简式：3．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A ．食醋B ．白酒C ．食盐D ．葡萄糖4．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物， 这种键线式表示物质是A ． 1-丁烯B ．丙烷C ．丁烷D ．丙烯5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A ．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B ．含有苯环、羟基、羰基、羧基C ．含有羟基、羰基、羧基、酯基D ．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．在四种化合物①NaHCO 3，②Al(OH)3，③(NH 4)2S ，④H 2NCH 2COOH 中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A ．只有②④B ．只有①②C ．只有①②③D ．①②③④ 7．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是A ．苯、乙酸、CCl 4B ．乙醇、乙醛、乙酸C ．乙二醇、乙醛、溴代烃D ．乙醇、甘油、苯酚8．农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配置而成，它能防治植物病虫害的原因是A ．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B ．石灰乳使菌体蛋白质水解C ．菌体蛋白质溶解于波尔多液D ．硫酸铜和石灰乳使菌体蛋白质变性 9．对于蔗糖的说法中不正确的是A ．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍B ．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C ．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D ．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到变黑，并且有泡沫出现10．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

2011—2012学年度下期期末考试高中二年级化学参考答案选择题(每小题3分,共48分)选做题（以下3组试题，每组均包括5个小题，每组试题均为52分）注：方程式书写中化学式错，0分；不配平，扣1分；重要反应条件错，扣1分；其余不做扣分依据。

A组《化学与技术》A—17. （10分）（1）①Ca2+、Mg2+（各1分，共2分）②Ca2++2HR= CaR2+2H+，Mg2++2HR= MgR2+2H+（各1分，共2分）（2）③蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透分离法、膜分离法等合理答案中的任意两种。

（答对1种得1分，共2分）（3）④化学法（2分）⑤酸碱中和反应（或H+ + OH- = H2O）（2分）A—18.（10分）（1）① N2+3H22NH3（2分）（2）② Na2CO3 + 2NO2 ＝NaNO2 + NaNO3+ CO2（2分）（3）③ 2NaCl +2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）（4）④ NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）（5）⑤ 4FeS2+11O2高温2Fe2O3 + 8SO2 （2分）A—19.（10分）（1）①铁（Fe）（2分）②O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH-（2分）（2）③银（Ag）和AgNO3溶液（各1分，共2分）（3）④电解法（2分）⑤铝能够与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用（2分）A—20.（10分）（1）①ad（2分）（2）② C9H8O4 （2分）③水杨酸和醋酸（或和CH3COOH）（各1分，共2分）（3）④进化代替原则（2分）⑤再生资源化原则（2分）A—21.（12分）（1）①KSCN溶液或NH4SCN溶液（2分）（2）②将Fe2+全部氧化成Fe3+（2分）（3）③Fe3+＋3OH－= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O＝FeOH)3↓+ 3NH4+ ]（2分）（4）④洗涤（2分）（5）⑤ 0.07w（2分）（6）⑥ 5Fe2++MnO4- + 8H+＝5Fe3++Mn2+ + 4H2O（2分）B组：《物质结构与性质》B—17．（10分）（1）①a（2分）（2）②洪特规则（2分）（3）③3d104s1（2分）（4）④bcad或b＜c＜a＜d（2分）（5）⑤1s22s22p63s23p6（2分）B—18．（10分）① 2s22p2（2分）② N（2分）③H2O或H2O2（2分）④H2SO4（2分）⑤H2S + Cl2＝S + 2HCl（2分）B—19．（10分）（1）①a（2分）（2）②5∶1（2分）③sp2（2分）（3）④N2O（2分）（4）⑤ac（2分）B—20．（10分）（1）①离子间距越小，卤化钾晶体晶格能越就大，对应的熔点越高。

2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（某某卷）相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28Cl—35.5K—39 Cu—64Se—79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是() A．PM2.5 B．NO xC．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液4()A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子5．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是() A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)―→CO(g)＋H2(g)－131.4 kJ下列判断正确的是()A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)―→C(s)＋H2O(l)＋131.4 kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量7．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为()A．11.25nVB．511.2VnC．22.45VnD．22.45nV8．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是() A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液9．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好10．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。

（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）谢谢聆听⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br23OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OH+ C H3OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3N aO+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)谢谢聆听。

2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。

3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。

第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。