福建省莆田第六中学2018届高三化学限时训练(附答案)$808732

2018-2019学年福建省莆田市湄洲中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在某密闭容器中有已处于平衡状态的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，则下列说法正确的是（）①升温，c（B）/c（C）的比值变小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③通入气体B，A、B的转化率均增大；④加入催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低；⑥若A的反应速率为V A，则B的反应速率为n·V A /mA．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：答案：D2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A参考答案：C3. 地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。

一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是A．0．6L B．0．5L C．0．3L D．1 L参考答案：A4. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为 6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A B C D参考答案：B略5. 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤AgNO3溶液A．全部 B．①③⑤C．①③ D．①②④参考答案：B6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N AB．标准状态下，11.2LSO3所含分子数为0.5 N AC．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6N A参考答案：D略7. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

(在此卷上答题无效)2018 年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（ B 卷）理科综合能力测试化学部分7．化学与社会、科学、技术、环境亲密有关。

以下说法不正确的选项是A． T- 碳是一种新式三维碳构造晶体，与C60互为同素异形体B．推行利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料切合低碳经济理念C．将金属钛、铝混淆后在空气中融化可制得强度较大的钛合金资料D．为汽车安装尾气催化转变妆置,可将尾气中的部分CO 和 NO 转变为无毒气体8． N A代表阿伏加德罗常数的值。

以下有关表达正确的选项是A．常温常压下， 1.8g 甲基 (— CD3)中含有的中子数为N AB． 2.3g钠被 O2完好氧化时，钠获得的电子数目为0.1N AC． 9.2g甲苯被酸性 KMnO 4氧化生成苯甲酸时 ,反响中转移电子数为0.6N AD．常温下， 1L pH=9 的 CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为－9N A 1×109．四种常有有机物的比率模型以以下图。

以下说法正确的选项是A．乙可与溴水发生代替反响而使溴水退色B．甲能使酸性KMnO 4溶液退色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特别的键D．丁为醋酸分子的比率模型10．短周期元素X、 Y、 Z、 W 在周期表中地点如图，此中W 原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。

以下说法不正确的是A．最简单的氢化物的沸点：X ＞WB．元素的非金属性：Z＞ W＞ YC．简单离子的半径大小：Y ＞ W ＞ ZD．氧化物对应水化物的酸性：Y ＜ W ＜ Z11．硼化钒（ VB 2） -空气电池是当前储电能力最高的电池，电池表示图以下：该电池工作时的反响为4VB 2＋11O 2=4B 2O3＋ 2V 2O5。

以下说法正确的选项是A ．电极 a 为电池负极B．反响过程中溶液的pH 高升C．电池连续反响过程中，选择性透过膜采纳阳离子选择性膜D． VB 2极的电极反响式为：2VB 2 + 22OH - -22e- =V 2O5+ 2B 2O3+ 11H 2O 12．用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa 溶液得 CH 3COONa 晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并查验产物－1的 HCOOH 溶液中不停滴加 1 mol ·L －1的 NaOH 溶液，并向来保持常13．向 10mL 1 mol L·温，所加碱的体积与-lg c 水 (H+) 的关系以下图。

福建省莆田市2018届高三下学期教学质量检测（3月）化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-119第 I卷（选择题，共126分）1.《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”文中的“法”指A. 萃取B. 蒸馏C. 升华D. 干馏【答案】B【解析】由题中信息可知，蒸令气上，说明利用的是互溶混合物的沸点差异进行分离，该法为蒸馏操作，故答案选B。

点睛：本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质及性质差异为解答本题的关键，“蒸令气上”说明利用的是互溶混合物的沸点差异进行分离，解题时要注意古文的理解和物质性质的判断，试题难度不大。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为N AB. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6 N AC. 标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2 N AD. 0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A【答案】A【解析】A. Na2CO3是由2个Na+和1个CO32－构成，所以1molNa2CO3固体中含有阴离子的物质的量为1mol，数目为N A，故A正确；B. 乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为 4.6g，物质的量为0.1mol，故含0.6mol氢原子，水的质量为10g−4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故含0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量共为1.2mol，个数为1.2N A，故B错误；C. 在标准状况下，CCl4不是气体，所以无法计算CCl4含有的共价键数目，故C错误；D. Cl2和过量NaOH溶液发生歧化反应，0.1molCl2反应时转移电子的物质的量为0.1mol，总数为0.1N A，故D错误；答案选A。

莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化学满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分。

第Ⅰ卷1至4页．第Ⅱ卷5至8页。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，将答案答在答题卡上。

请按照题号在各题的答题区域 (黑色线框) 内作答，超出答题区域书写的答案无效。

在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性 (签字) 笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。

考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：O 16 Cl 35．5 Fe 56 Ag 108 I 127第Ⅰ卷 (选择题共45分)一、选择题 (本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

把答案填涂在答题卡相应位置。

)1．世界环境日宣传标语：“减少污染———行动起来”。

下列做法正确的是( )A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理2．下列化学用语或模型表示正确的是( )A．钠离子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH D．中子数为2的氢原子符号：12H化学试卷第l页 (共8页)3．下列与有机物有关的说法，错误．．的是( )A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 N A个OH-B．1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2N A个氧原子C．1 mol—OH (羟基) 与l mol OH-均含有10个N A e-D．在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有N A个分子5．下列说法中，正确的是( )A．浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性B．钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块D．单晶硅可用于制作光导纤维6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：B．碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：C．用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：D．氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3OH- ==7．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。

福建省莆田第六中学高中化学硫及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

福建省莆田第六中学高中化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。

2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

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莆田六中2018届高三三模理科综合试题可能用到的相对原子质量H- 1 C- 12 B- 11 N —14 O —16 Al-27 Fe-56 Si —28 Cl- 35。

5 Cr—52 Cu- 64第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1。

下列有关细胞中的化合物及细胞结构的说法，正确的是 ( ）A．自由水含量显著减少的细胞必定处于衰老状态B．在 ATP、RNA、质粒和叶绿体中均含有核糖C．水的特性决定了水是一切生命活动的体现者，是生命的摇篮D．生物体中的核酸具有携带遗传信息、催化、参与细胞器的构成等多种功能2．下列有关生命活动叙述正确的是（）A．基因B1和由其突变而来的B2在指导蛋白质合成时使用同一套遗传密码B．胞吞作用以膜的选择透过性为基础才能发生，构成囊泡的基本支架是磷脂双分子层C．物质吸收和翻译过程中，负责转运氨基酸的载体都是蛋白质D．布鲁氏杆菌在分裂过程中会出现基因重组3．下图曲线表示糖尿病患者和健康人体内血糖含量随时间的变化，下列相关叙述不正确的是（ )A．在D点若改为摄取等量的淀粉类食物，DE段斜率会变小B．乙FG段血糖浓度下降的直接原因是血糖大量参与氧化分解C．乙DE段与甲AB段相比,乙的胰岛B细胞中内质网和高尔基体的活动可能较弱D．用斐林试剂对B、E点尿液进行检查，正常情况下，水浴加热后B点尿液检查结果呈砖红色4．下列有关实验操作叙述，正确的是（）A．调查土壤小动物类群的丰富度时，采集小动物的方法主要有记名计算法和目测估计法B．通过定期检测培养瓶中的酵母菌种群数量，可以建立种群数量增长的数学模型C．植物的生长素和人的胰岛素均能与双缩脲试剂发生作用产生紫色反应D．制备纯净细胞膜时,可选择去掉细胞壁的成熟叶肉细胞5. 头孢菌素是临床中经常使用的一种抗生素。

福建省莆田市第六中学2018届高三化学上学期期中试题（含解析）练习化学试题1. 习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境” ，下列做法不符合这一思想的是( )A. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B. 用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染C. 汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅D. 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染【答案】B2. 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。

下列说法中正确的是 ( )A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B. KIO3中阳离子的结构示意图为C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D. 次碘酸的结构式为H—O—I【答案】D【解析】试题分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物，KIO3和NaCl为离子化合物，均含有离子键，但碘酸钾中还含有共价键，A不正确；B、碘酸钾是由K＋与IO3－构成的，其阳离子的结构示意图为，B不正确；C、由于质子数＋中子数＝质量数，所以23Na37Cl中质子数和中子数分别是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正确；D、由于氧元素的非金属性强于碘元素的非金属性，因此次碘酸的结构式为H—O—I，D正确，答案选D。

考点：考查离子键、化合物、结构示意图以及结构式的判断3. 下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( )A. 铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料C. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D. 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性【答案】B【解析】铜可以与浓硫酸发生反应生成硫酸铜和二氧化硫，选项A错误。

制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，选项B正确。

氧化铝是两性氧化物和强酸强碱都反应，在熔融状态下可以与烧碱反应，所以选项C错误。

浓硫酸用作干燥剂的原因是浓硫酸有吸水性，选项D错误。

2017-2018学年莆田六中12月考试题高三化学（满分100 时间90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1； C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2．中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

据此推测，“青矾”的主要成分是（）A. CuSO4·5H2OB. Fe2(SO4)3·9H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD. FeSO4·7H2O4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（）A．最高价含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜乙C．丙所形成的单质可能互为同位素D．氢化物的沸点：甲＞丁5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质6．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体7．标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓，已知H—H、H—O和O===O 键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。

福建省莆田第六中学2018届高三化学上学期期中试题（B ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共16小题，每小题3分，共48分。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 ( )A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨2．加碘盐的主要成分是NaCl ，还添加了适量的KIO 3。

下列说法中正确的是 ( )A ．KIO 3和NaCl 为离子化合物，均只含离子键B ．KIO 3中阳离子的结构示意图为C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8∶7D ．次碘酸的结构式为H —O —I3．下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( )A ．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性4.下列判断合理的是（ ）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥向Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO 4溶液的颜色A ．只有②④⑥B ．只有③④⑥C ．只有①③⑤D ．只有①②⑤5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A ．NaAlO 2(aq)――→过量盐酸AlCl 3――→NaOH 溶液Al 2O 3B ．N 2――→O 2/催化剂NO 2――→O 2、H 2O HNO 3C ．NaCl(饱和)――→NH 3、CO 2 NaHCO 3――→△Na 2CO 3D ．FeS 2――→煅烧SO 3――→H 2O H 2SO 46．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．某密闭容器盛0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC ．1 mol Na 与足量O 2在一定条件下完全反应时转移电子数为N AD ．1 mol·L －1Na 2SO 4溶液中，Na ＋和SO 2－4离子数的总和一定为3N A8．下列说法正确的是( )A ．投入铁片产生H 2的溶液中可大量存在H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3B ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4C ．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D ．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中，完全反应后再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生的两个化学反应为 ① SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4W ，② Cr 2O 72-+aFe 2++bH +→Cr 3++Fe 3++H 2O 。