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第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐
第一课时几种常见的盐
教学目标
【知识与技能】
认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途。
【过程与方法】
通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【情感态度与价值观】
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
教学重难点
【重点】
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【难点】
碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
教学过程
知识点一氯化钠
【自主学习】
阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：
1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。
2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。
3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
【合作探究】
盐中一定含有金属元素吗？
答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根
离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
【教师点拨】
盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。
【跟进训练】
1．下列说法正确的是( D )
A．盐都能食用，故称食盐
B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．盐是一类物质的总称
2．发生了冰雪灾害，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于融雪剂的说法中，错误的是( D )
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3．某地曾发生过把外观和食盐相似、有咸味的工业用盐误作食盐，食用后导致中毒的事件。
这种工业盐可能含有的有毒物质是( C )
A．KMnO4
B．Na2CO3
C．NaNO2
D．CuSO4知识点二碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【自主学习】
阅读教材第73页的有关内容，完成下列填空：
1．碳酸钠化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打，是白色块状固体，易溶于水，是重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钠的水溶液呈碱性。
2．碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗名小苏打，是白色粉末。
发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，用它焙制的糕点松软可口；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3．碳酸钙化学式为CaCO3，难溶于水，石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙不光可作建筑材料，在医学上还可作补钙剂。
4．我国制碱工业的先驱是侯德榜，这个“碱”指的物质是纯碱。
【跟进训练】
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应错误的是( B )
A．NaOH、氢氧化钠、烧碱
B．CaO、氢氧化钙、生石灰
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱
D．NaCl、氯化钠、食盐
2．碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是( A )
A．发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性
C．石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳，生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上
D．精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂
3．以下是同学们对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是( D ) A．纯碱其实不是碱，而是属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐知识点三碳酸盐和碳酸氢盐的共性
【自主学习】
阅读教材第73～74页的有关内容，完成下列填空：
1．写出实验室制备二氧化碳的化学方程式：CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋H2O＋CO2↑。
2．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学组成上的共同点是都含有CO2－3。
3．向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL的盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端伸入澄清石灰水中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
(1)Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋H2O＋CO2↑；
(2)NaHCO3＋HCl=====NaCl＋H2O＋CO2↑；
(3)CO2＋Ca(OH)2=====CaCO3↓＋H2O。
4．向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
上述反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=====2NaOH＋CaCO3↓。
【合作探究】
如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？
答：取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此样品为碳酸盐或碳酸氢盐，该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。
【跟进训练】
1．小亮在做家庭小实验时，欲探究从资料上获知的：家用发酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕点时，受热分解成Na2CO3、CO2和水而使糕点发酵的原理。
请你结合他的探究过程回答下列问题：
(1)小亮设计了如图所示的两个实验装置，还备了一瓶石灰水。
你认为装置B(填字母序号)比较合理；在实验中烧杯内壁上可看到的现象是有水珠生成。
(2)证明烧杯内有CO2气体的实验操作是把烧杯倒转过来，加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。
(3)干粉灭火剂的主要成分也是NaHCO3，其灭火原理是NaHCO3受热后分解生成大量可以灭火的CO2。
(4)如果欲除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3，应采取的方法是加热。
2．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。
小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量碳酸氢钠固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液由无色变成红色。
由此得出结论：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验2】碳酸氢钠能与酸反应
【实验方案】取少量碳酸氢钠固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验。
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na 2CO 3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)。
步骤：取少量白色固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水。
现象：有白色沉淀生成。
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸的药物(合理答案均可)。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
