-北京高考电化学专题汇编

19-18年北京电化学试题汇编19年丰台二模：19年丰台一模：19年朝阳二模：19年朝阳二模：28．（15分）某小组探究Na 2SO 3溶液和KIO 3溶液的反应。

实验I ：向某浓度的KIO 3酸性溶液（过量）中加入Na 2SO 3溶液（含淀粉），一段时间（t 秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO 3-在酸性溶液氧化I -，反应为IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O （1）溶液变蓝，说明Na 2SO 3具有性。

（2）针对t 秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i ．t 秒前未生成I 2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii ．t 秒前生成了I 2，但由于存在Na 2SO 3，（用离子方程式表示），I 2被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii 合理。

实验II ：向实验I 的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na 2SO 3溶液和KIO 3溶液反应的过程，装置如下。

实验III ：K 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：表盘时间/min 0～t 1t 2～t 3t 4偏转位置右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……指针归零①K 闭合后，取b 极区溶液加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，现象是。

②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。

判断IO3-在a极放电的产物是。

③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化B．对比实验I、III，t秒前IO3-未发生反应C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-19北京海淀一模：19房山二模：19顺义二模：19门头沟一模19西城一模（5）利用铁的不同价态的转化设计电池：。

电池所涉及的能量变化如下图所示。

原电池、电解池专题知识梳理教学重、难点作业完成情况典题探究例例1.次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。

（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A．阳极室有H2生成B．阴极室溶液pH减小C．原料室溶液pH保持不变D．阳极室可能有H3PO4生成例2.（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20o C）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是。

②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。

偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。

放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是。

②ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。

③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是。

②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：。

第四章电化学基础【学习目标】原电池电解池电极名称_____极（电子流出）__________反应_____极（电子流入）__________反应_____极（与电源负极相连）__________反应_____极（与电源正极相连）__________反应电极反应（以铜锌原电池为例）正极：__________________________负极：__________________________总反应：________________________ （以电解氯化铜溶液为例）阴极：_______________________________ 阳极：_______________________________ 总反应：_____________________________电子移动方向能量转化__________能转化为_________能__________能转化为_________能2、化学电池（1）一次电池：常见的有碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。

写出碱性锌锰电池的电极反应：负极：________________________________________________________正极：________________________________________________________总反应：______________________________________________________（2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

写出铅蓄电池放电的电极反应：负极：________________________________________________________正极：________________________________________________________总反应：______________________________________________________（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。

11．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH－，并实现其定向通过。

下列说法不正确的是（西一）A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H2O ==== 2V3++2OH－+H2↑12．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。

闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。

下列分析不．正确．．的是（东一）A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散B．闭合S1时，a附近液面比b附近的低C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅D．断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+10．疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。

用两根铅笔芯（C1和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。

接通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。

此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。

关于该实验的说法不．正确．．的是（朝一）A．C1电极产生气泡原因：2H2O＋2e－=== H2↑＋2OH－电解B．自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2O === NaClO＋H2↑C．可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验D．实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全10．直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔 Pt 作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。

下列说法不正确．．．的是 （丰一）已知：CO 2(g)＋C (s)2CO(g) △H ＝＋172.5 kJ ·mol－1 CO(g)＋1/2O 2(g) CO 2(g) △H ＝﹣283 kJ ·mol －1 A ．电极a 为正极，电子由b 经过导线到aB ．电极b 发生的电极反应为：CO ＋O 2－－2e － CO 2C ．依据装置原理可推测，该条件下CO 放电比固体C 更容易D ．若1 mol C(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5 kJ12．潮湿环境、Cl －、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。

高考化学十年真题专题汇编解析-电化学题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护1.(2019·全国Ι·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。

下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。

由题图和题意知，电池总反应是3H2+N 22NH3。

该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV+-e -MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。

【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。

联系原电池原理综合作出判断。

电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

2.(2019·江苏·10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。

A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e-Fe2+，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。

2Li Li V O x 放电充电下列说法不正确的是A ．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN 为还原剂B ．实验2中“溶液变红”是Fe 3+与SCN -结合形成了配合物C ．若将实验3中Fe 2(SO 4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO 4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D ．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关3．（2023·北京房山·统考一模）某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如所示，下列有关该电池的说法不正确．．．的是A ．电池放电时，K +向镍电极Ⅰ的方向迁移B ．正极电极反应为：22O 2H O 4e 4OH --++=C ．出口Ⅰ处有水生成D ．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环4．（2023·北京房山·统考一模）锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以()24Zn OH /Zn -和()()3466Fe CN /Fe CN --作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。

下列说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，左侧池中溶液pH 逐渐减小B ．放电过程中，总反应为()()()3246462Fe CN Zn 4OH =Zn OH 2Fe CN ----+++ C ．充电过程中，阴极的电极反应为()24Zn OH 2e =Zn 4OH ---++ D ．充电过程中，当2 molOH -通过PBI 膜时，导线中通过1 mol e -5．（2023·北京朝阳·统考一模）将铜棒插入浓、稀()32Cu NO 溶液中(装置如图)、观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓()32Cu NO 溶液的铜棒变粗。

下列说法不正确的是下列说法不正确的是8．（2023·北京海淀·北理工附中校考·一模）我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）下列说法不正确的是：(3Cu NH ⎡⎣中溶液的小，Cu 缓慢析出，镀层更致密一模）有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合参考答案：1．C【分析】电解含镍酸性废水制备单质镍，镀镍铁棒为阴极，发生反应Ni 2++2e -=Ni ，B 是锂钒氧化物二次电池的负极，A 是正极，碳棒是电解池的阳极。

2023年高考化学真题分类汇编—电化学部分（真题部分）128．（2023广东6）负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C1-实现废酸的纯化，其工作原理如图。

下列说法正确的是A．Ag作原电池正极B．电子由Ag经活性炭流向PtC．Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1 mol Cl-129．（2023海南8）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。

下列说法正确的是A．b电极为电池正极B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量130．（2023湖南8）葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应131．（2023北京5）回收利用工业废气中的CO 2和SO 2，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是A ．废气中SO 2排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是HCO 3−的水解程度大于HCO 3−的电离程度C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的CO 2和SO 2D ．装置b 中的总反应为SO 32−+CO 2+H 2O 电解HCOOH +SO 42−132．（2023湖北10）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。

该装置工作时阳极无Cl 2生成且KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol ⋅h −1。

下列说法错误的是A．b电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2x mol⋅h−1133．（2023广东13）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。

专题07电化学及其应用考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1电化学及其应用◆原电池、化学电源：2024安徽卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024北京卷、2023广东卷、2023全国乙卷、2023新课标卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022福建卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022辽宁卷、2022山东卷、2022湖南卷◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。

问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。

考法01原电池、化学电源1.(2024·安徽卷)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。

该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以ZnSO 4和KI 混合液为电解质溶液。

下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C.充电时，阴极被还原的Zn 2+主要来自Zn-TCPPD.放电时，消耗0.65gZn ，理论上转移0.02mol 电子2.（2024·全国甲卷）科学家使用δ-MnO 2研制了一种MnO 2-Zn 可充电电池(如图所示)。

2020-2021学年北京高考热点考题《电化学基础》专题训练1、（14年北京高考）下列电池工作时，O2在正极放电的是( )A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3、（15年北京高考）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确．．．的是：（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化4、科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。

电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。

下列对该电池的说法不正确是( ) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O5、生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。

在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是（）A．两容器中负极反应均为Fe - 2e－== Fe2+B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀6、【2020新课标2卷】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

八、电化学-练习（北京卷）26．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用（4）电解所用的盐水需精制。

去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，[c（SO2-2）]＞c(Ca2+)]。

精制流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg / L，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。

（山东卷）29．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+x S＝Na2Sx,正极的电极反应式为。

M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

(Pb:207)（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。

（江苏卷）18.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。

2021年北京高三化学总复习《电化学基础》专题训练一、选择题目（每小题2分，共40分）1、.在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。

若X为铁，则Y可能是( )A.锌B.石墨C.银D.铜答案 A2、用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是( )A.在阳极上析出金属铜B.在阴极上析出金属铜C.在阴极上产生有刺激性气味的气体D.阳极上发生还原反应答案 B3、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极答案 B4、用石墨作电极，电解碘化钾溶液(含有少量酚酞和淀粉)。

下列说法错误的是( )A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH减小答案 D5、下列说法错误的是( )A.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电池的能量来源B.化学电池中的负极材料不一定参加电极反应C.二次电池的充电和放电过程是可逆反应D.丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的极大浪费答案 C6、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋答案 B7、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )A.均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高答案 B8.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D.阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu答案 D9.(2020·福建)某原电池装置如图所示。

热点题型九电化学1.某燃料电池的工作原理如图所示,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。

下列说法正确的是( )A.该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移B.石墨Ⅰ附近发生的反应:NO2-e-N2O5C.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应,Y为NOD.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶12.电池式氧传感器原理构造如图所示,可测定O2的含量。

工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH)2。

下列说法不正确的是( )A.Pt电极上发生还原反应B.工作时,电解液的pH逐渐减小C.消耗a mol O2,理论上可使Pb电极增重68a gD.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)23.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

下列叙述错误的是( )A.放电时,正极附近溶液的碱性增强B.充电时,锌电极与外电源正极相连C.放电时,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.充电时,阳极反应式为Fe(OH)3 -3e-+5OH-2O4.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。

电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。

下列叙述错误的是( )A.M室发生的电极反应为:2H2O-4e-O2↑+4H+B.a%<b%C.产品室发生的反应是H3BO3+H2OD.理论上每生成1 mol产品,阴极可生成标准状况下5.6 L气体5.H2O2被称为绿色氧化剂。

下图是以甲烷燃料电池为电源,电解制备H2O2的示意图。

下列有关叙述中正确的是( )A.电解池装置应选择阳离子交换膜B.d 极的电极反应式为O2+2e-+2H+H2O2C.当有16 g甲烷参与原电池反应时,可制备4 mol H2O2D.工作时,a、c电极附近的pH均增大6.现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。