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胶体的性质和应用一、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 二、下面比较几种分散系的不同：分散系 溶 液 胶 体 浊 液分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等 性质外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜能 不能 不能 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
一种重要的混合物——胶体1．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液共同的性质是( )A．两者都有丁达尔效应B．Fe(OH)3胶体是红褐色沉淀C．两者都能透过滤纸D．都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比FeCl3溶液更稳定解析：A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；B.Fe(OH)3胶体不是沉淀；C.胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸；D.溶液比胶体稳定。
答案：C2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )A．食盐水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆解析：本题结合实际，考查常见分散系的类别。
解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。
答案：B3．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出墨色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥解析：粒子直径为1～100 nm是胶粒直径大小范围。
答案：C4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是( )A．蒸发B．从外观观察C．稀释D．利用丁达尔现象实验解析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备。
答案：D5．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A．蒸发结晶B．过滤C．降温结晶D．渗析在下列横线上用上面方法的对应字母填写恰当的分离或提纯方法。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用________。
(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用________。
(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用________。
解析：(1)分离溶液和浊液时用过滤的方法。
(2)分离溶液和胶体时用渗析法。
(3)分离易溶盐的混合物时，利用溶解度受温度的影响不同，可采用降温结晶的方法。
2021高考化学胶体知识点复习重点和试题以下内容为考生整理了胶体知识点复习重点和试题，帮助考生进行考前第一轮复习。
【复习要求】了解胶体的概念及其重要性质和应用。
【复习过程】1、分散系、分散质、分散剂的概念分散系：由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散系中的粒子分散在其中的物质。
例如：溶剂。
2、胶体的概念和本质特征(1)概念：分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系叫胶体。
(2)本质特征：分散质粒子直径在1nm～100nm之间3、几种液体分散系的比较分散系种类溶液浊液胶体分散质粒子组成单个分子或离子巨大量分子的集合体①大量分子集合体②单个高分子分散质粒子直径一般小分子：1nm100nm1nm~100nm外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定,下沉或分层较稳定,有条件聚沉透过滤纸或半透膜都能透过都不能透过透过滤纸,透不过半透膜鉴别无丁达尔现象静置沉淀或分层有丁达尔现象4、胶体性质性质内容原因应用举例丁达尔效应光束通过胶体时产生光路胶粒对光的散射作用鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒不停地作无秩序的运动胶粒小，受溶剂分子运动撞击电泳胶粒在外加电场作用下作定向移动胶粒因吸附离子等原因而带电分离蛋白质，电泳电镀，诊断疾病聚沉在热、电解质或带相反电荷的另一胶体作用下聚成沉淀或凝胶热运动克服电斥力;离子或另一胶体使胶粒电荷被中和豆浆凝聚成豆腐;用明矾净水;解释江河入海口三角洲的形成等5、胶体的应用①农业生产：土壤的保肥作用。
土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
③日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。
④自然地理：江河人海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。
⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。
第十二章 胶体化学练习题一、简答题1. 什么叫ζ电势？它如何受电解质的影响？2. 什么是胶体分散体系？它的基本特性是什么？3. 为什么说胶体系统具有热力学不稳定性和动力学稳定性？4. 胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么？5. 什么是布朗运动？为什么粗分散系统和真溶液观察不到布朗运动？6. 为什么晴朗洁净的天空呈蓝色，而阴雨天时则是白茫茫的一片？7. 把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内，为什么会失去原有的光泽? 能否再恢复?8. 什么是ζ电势？用ζ电势说明溶胶的电泳和电渗现象。
二、判断题1. 加入电解质,使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值,这时溶胶的ζ电位叫临界电位,其值为零。
2. 无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理,所以制备的溶胶净化得越干净越好。
3. 电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。
4. 外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。
5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
6．溶胶与真溶液一样是均相系统。
7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
12．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
三、选择题1. 下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是（ ）A. 加热溶液；B. 加入电解质；C. 加入大分子溶液。
2. 用20×10－3dm 3 0.05mol. dm －3的KI 和20×10－3 dm 3 0.1mol. dm －3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，结构式为（ ）A. {(AgI)m .nI －.(n －x)K +}x －.xK +B. {(AgI)m .nAg ＋.(n －x)NO 3－}x+.x NO 3－C. {(AgI)m .nK +.(n －x) NO 3－}x+.x NO 3－3．能使胶体{[AgI]m n I - . (n-x )K +}x- . x K +发生聚沉的最强电解质是（ ）。
第十二章胶体化学练习题一、是非题（对者画√，错者画×）1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
（）2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。
（）3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
（）4、亲液溶胶的丁达尔效应应比憎液胶体强。
（）5、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。
（）6、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，会溶解，再加入一定量的硫酸盐溶液则又会沉淀。
（）7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。
（）8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。
（）9、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现象。
（）10、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。
（）11、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
（）12、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
（）13、大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
（）14、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。
是不是?（）15、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。
（）16、乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。
（）17、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
（）18、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
（）19、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
（）20、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
（）二、选择题：1、大分子溶液分散质粒子的线尺寸为：（）（1）>1μm （2）<1μm （3）1nm- 1μm2、溶胶和大分子溶液: （）（1）都是单相多组分系统（2）都是多相多组分系统（3）大分子溶液是单相多组分系统, 溶胶是多相多组分系统（4）大分子溶液是多相多组分系统, 溶胶是单相多组分系统3、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （） ,其次是: （）（1）空气（2）蔗糖水溶液（3）大分子溶液（4）硅胶溶胶4、向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液,则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为: （）（1）向正极移动（2）向负极移动（3）不移动5、电动现象直接与: （）有关.（1）固体表面热力学电势（2）斯特恩电势（3）动电电势（4）表面电荷密度6、在两个充满0.001mol.dm-3AgNO3溶液的容器中间是一个由固体制成的多孔塞，塞中细孔充满了AgNO3溶液，在两管口中插入电极，充以直流电，容器中液体( )移动，当以0.1mol.dm-3AgNO3代替0.001mol.dm-3AgNO3时，加以相同电压后,液体的流动( ),如果以KCL溶液代替AgNO3溶液时,液体的流动( )移动。
【导语】胶体是化学学习中的重要的混合物，下⾯将为⼤家带来关于胶体的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1.(2011•杭州⾼⼀质检)英国《⾃然》杂志曾报告说，科学家⽤DNA制造出⼀种臂长只有7 nm的纳⽶级镊⼦，这种镊⼦能钳起分⼦或原⼦，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳⽶级粒⼦具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 答案： D 2.近年来我国不少地区多次出现⼤雾天⽓，致使⾼速公路关闭，航班停飞。
从物质分类⾓度来看，雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 雾是空⽓中的⽔分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷⽽产⽣的，属于⽓溶胶。
答案： D新课标 3.下列叙述错误的是( ) A.胶体粒⼦的直径在1～100 nm之间 B.氢氧化铁胶体带电 C.可⽤渗析的⽅法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析： 胶体粒⼦直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离⼦⽽使氢氧化铁胶粒带正电，⽽整个胶体不带电; 由于胶体粒⼦不能透过半透膜，溶液中的⼩分⼦、离⼦能透过半透膜，可⽤此⽅法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，⽽使胶粒不会聚沉。
答案： B 4.“纳⽶材料”是粒⼦直径为1～100 nm的材料，纳⽶碳就是其中的⼀种。
某研究所将纳⽶碳均匀地分散到蒸馏⽔中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现⿊⾊沉淀。
其中正确的是( )A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥ 解析： 纳⽶碳均匀分散到蒸馏⽔中形成的分散系为胶体，具有⼀般胶体的性质。
答案： C 5.将某溶液逐滴加⼊氢氧化铁溶胶内，开始产⽣沉淀，后⼜溶解的是( )A.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液B.2 mol•L-1的硫酸溶液C.2 mol•L-1的硫酸镁溶液D.2 mol•L-1的⼄醇溶液 解析： 加⼊硫酸，先发⽣聚沉，⼜因硫酸和氢氧化铁能发⽣反应⽽溶解。
胶体的性质及其应用一、分散系1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：被分散成粒子的物质（一般量少）2、分散系组成分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。
3、分散系分类：、（）、。
提问：如何提纯胶体，例：如何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？二、胶体胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质1. 丁达尔现象（光学性质）实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。
现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。
结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。
说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。
例子：灰尘，提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？2. 布朗运动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何实验：将一滴液体放在水中观察现象：胶体扩散解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。
例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中3. 电泳（电学性质）实验：将胶体放在U形管中，一端加导电现象：阴极附近颜色加深分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。
结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。
< 胶粒带电的一般规律>A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤陶土、H2SiO3 、硫化砷胶粒提问：1、Fe（OH）3胶体带电荷，这一说法对不对，为什么？2、是不是所有胶体都发生电泳？即所有的胶粒都带电荷？（二）胶体的聚沉1. 胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮2. 要使胶粒聚沉可采用的方法：（1）加热法：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚。
高中化学关于胶体的练习题含解析1.(2011杭州高一质检)英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体解析：答案： D2.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体解析：雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的，属于气溶胶。
答案：D新课标3.下列叙述错误的是( )A.胶体粒子的直径在1～100 nm之间B.氢氧化铁胶体带电C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷解析：胶体粒子直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电; 由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。
答案： B4.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。
其中正确的是( )A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥解析：纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有一般胶体的性质。
答案： C5.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是( )A.2 molL-1的氢氧化钠溶液B.2 molL-1的硫酸溶液C.2 molL-1的硫酸镁溶液D.2 molL-1的乙醇溶液解析：加入硫酸，先发生聚沉，又因硫酸和氢氧化铁能发生反应而溶解。
胶体的性质练习题胶体的性质练习题胶体是一种特殊的物质状态，具有独特的性质和应用价值。
下面我们来进行一些关于胶体性质的练习题，帮助我们更好地理解和掌握这一概念。
1. 什么是胶体？胶体是由两种或更多种物质组成的混合物，其中一种物质以微细颗粒的形式分散在另一种物质中。
胶体的颗粒大小介于溶液和悬浮液之间，通常在1-1000纳米之间。
2. 胶体的颗粒大小对其性质有何影响？胶体的颗粒大小决定了其性质和应用。
颗粒越小，胶体的稳定性越好，颗粒越大，胶体的稳定性越差。
此外，颗粒大小还影响胶体的光学性质、流变性质等。
3. 胶体的稳定性是什么意思？胶体的稳定性指的是胶体颗粒在溶液中保持分散状态的能力。
稳定的胶体具有较长的寿命，不易发生沉淀或凝聚。
4. 请举例说明胶体的应用。
胶体在日常生活中有许多应用。
例如，牙膏就是一种胶体，其中胶体颗粒可以有效地清洁牙齿表面。
另外，许多化妆品、药物和食品中也含有胶体，用于调节质地、增加稳定性或改善口感。
5. 胶体的光学性质有哪些？胶体的光学性质主要包括散射和吸收。
由于胶体颗粒的尺寸与光波长相当，光在胶体中会发生散射现象，使胶体呈现出特殊的颜色。
此外，胶体中的某些成分还可以吸收特定波长的光线。
6. 胶体的流变性质是指什么？胶体的流变性质指的是胶体在外力作用下的变形和流动行为。
胶体可以表现出流体的特性，如流动性、黏度等，也可以表现出固体的特性，如弹性、塑性等。
7. 胶体的电性质有哪些？胶体中的颗粒带有电荷，因此胶体具有一些特殊的电性质。
例如，胶体可以通过电泳现象在电场中迁移，这种现象被广泛应用于胶体的分离和纯化。
此外，胶体中的颗粒还可以发生电荷中和和电荷反转等现象。
8. 胶体的凝胶性质是指什么？凝胶是一种由胶体形成的具有固体特性的物质。
胶体在适当的条件下可以形成凝胶，凝胶具有弹性、可逆性和多孔性等特点。
凝胶在生物医学、化妆品、食品等领域有广泛的应用。
通过以上练习题，我们对胶体的性质有了更深入的了解。
胶体【教学目标】掌握分散系的分类、常见胶体、胶体的制备、胶体的性质及应用。
【重点】胶体的性质及其应用。
【知识点+例题】一、分散系1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
(1)三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，分散系的性质(如是否透明、均一、稳定)都是由它决定的。
同种分散质在不同分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水得溶液，溶于酒精得胶体。
(2)液体分散系的稳定性质①溶液是最稳定的分散系溶质以分子、原子或离子(直径＜1 nm)的形式自发地分散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
②浊液是不稳定的分散系因为分散质粒子是大量分子的集合体，分散质粒子容易在重力的作用下沉降或沉淀，故表现出浑浊、不稳定、不透明、不均一的外观特征。
③胶体是介稳性的分散系胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
(3)胶体与溶液的外观相似。
分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm分散质粒子分子、原子或离子许多分子的集合体或单个高分子巨大数目分子的集合体性质外观均一、透明均一、有的透明不均一、不透明稳定性稳定介稳体系不稳定二、胶体1．胶体的本质特征胶体粒子的直径在1 nm ～100 nm 之间是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类(1)按分散剂⎩⎪⎨⎪⎧液溶胶 如：Fe(OH)3胶体，分散剂为液体固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶，分散剂为固体气溶胶 如：烟、雾、云，分散剂为气体(2)按分散质⎩⎪⎨⎪⎧分子胶体 如：淀粉胶体、蛋白质胶体粒子胶体 如：Fe(OH)3胶体3．Fe(OH)3胶体的制备注意要点(1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。
原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
(2)向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，而不是直接加热FeCl 3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。
(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。
原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。
(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。
原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。
(5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
4．胶体的性质(1)丁达尔效应①丁达尔效应是由于胶粒对可见光的散射而产生的，是一种物理现象；②丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体与溶液；③液溶胶、气溶胶能发生丁达尔效应，大多数固溶胶无此性质；④丁达尔效应证明了胶粒的大小范围。
(2)电泳①电泳现象表明胶粒带电荷，同种胶粒带同种电荷，但胶体是电中性的；②一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷；③胶体粒子因带有同种电荷，相互排斥，不易聚成大颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因；④并不是所有的胶体微粒都带电，如：淀粉胶体的胶体微粒不带电。
⑤固溶胶不发生电泳现象；气溶胶在高压电的条件下也能发生电泳现象；凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象，而胶体微粒为中性分子的淀粉胶体，无电泳现象。
(3)聚沉胶体聚沉的方法：①加入可溶性电解质(或电解质溶液)加入的电解质在分散剂中电离，产生的与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。
②加入与胶粒带有相反电荷的胶体加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉。
③加热或搅拌加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。
特别提醒：从胶体微粒大小认识胶体的某些特征。
由于胶体微粒直径在1～100 nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，选择吸附某种离子而带有电荷，使得胶粒互相排斥，因而胶体具有介稳性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。
5．胶体的应用(1)农业生产：土壤的保肥作用。
土壤胶粒带负电荷能吸附NH＋4，可防止铵盐随雨水流失。
(2)医疗卫生：血液透析(渗析)；血清上的电泳实验；利用电泳分离氨基酸和蛋白质；不同血型的人不能相互输血(胶体聚沉)。
(3)日常生活中胶体聚沉的应用：制豆腐；两种型号的墨水不能混用；明矾、硫酸铁净水。
(4)自然地理：江河入海口处形成三角洲。
其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
(5)工业生产：制有色玻璃；工业制皂的盐析(胶体聚沉)；冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂除尘(胶体电泳)。
(6)科学技术：由于纳米粒子的直径与胶体粒子的直径大致相当，故胶体化学与高科技紧密联系到一起。
【经典例题】【例1】下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质(1)HCl H2SO4H2CO3HNO3(2)NaCl KNO3Na2CO3NaNO3(3)Fe Al Zn C（4)溶液水浊液胶体【例2】胶体和其他分散系的本质区别是()A.分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电【例3】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确________。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________________________________。
(4)怎样检验你制得的胶体？________________________________。
(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
AA．.胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸(7)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______________________________。
A．.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸【提高题】一、选择题1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是()A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．不能透过滤纸D．所得分散系一定是浊液2．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100 nm之间。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀其中正确的是()A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②③④D．①③④3．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是()A．小于1 nm B．在1～100 nm间C．大于100 nm D．无法确定4．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．红色激光束能透过小烧杯中的氢氧化铁胶体，但不能透过小烧杯中较浓的硫酸铜溶液B．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的C．胶体化学是随20世纪末纳米科技兴起而产生的D．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体5．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电6．在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是()A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存7．下列实验操作中，正确的是()A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象8．下列存在丁达尔效应的分散系是()A．Fe(OH)3胶体B．酒精溶液C．食盐水 D．盐酸9．下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来10．下列现象与胶体知识无关的是()A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物二、非选择题11．胶体与其他分散系的本质区别是_____________________________________________________________，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______________________________________________________________，制备过程中使用沸水的原因是_____________________________________________________________。
