四川省营山县双河中学2014-2105学年高二6月教学质量检测化学试卷

四川省营山县双河中学2015年高二6月教学质量检测化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．将1mol 乙酸(其中乙醇羟基氧用18O 标记)在浓硫酸下加热与足量乙醇充分反应。

下列叙述不正确的是A.生成的乙酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中含有18OC.可能生成45g 乙酸乙酯D.不可能生成90g 乙酸乙酯【答案】B【解析】本题考查酯化反应原理。

酯化反应中酸脱羟基醇脱氢。

乙醇羟基氧用18O 标记，生成的乙酸乙酯中含有18O ，A正确；生成的水分子中不含有18O，B错误；若1mol乙酸完全反应生成1mol乙酸乙酯，质量为90g，该反应是可逆反应，1mol乙酸不能全部转化为乙酸乙酯，所以可能生成45g 乙酸乙酯，不可能生成90g 乙酸乙酯，C、D正确，故选B。

2．鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是CH3—O—CH3—O—|CH2—O—CH3|—O—CH3A.其分子式为C21H22O4B.罂粟碱属芳香酯类C.1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 molD.其苯环氢的一溴取代物可有8种结构【答案】B【解析】本题考查有机物的结构和性质。

根据罂粟碱的结构简式，A、其分子式为C21H22O4，正确；B、罂粟碱分子不含酯基，不属芳香酯类，错误；C、1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 mol，正确；D、其苯环上有8种不同氢原子，其苯环上的一溴取代物可有8种结构，正确，故选B。

3．长效阿司匹林的结构为：，1 mol该物质能与NaOH反应的物质的量是A.3molB.4molC.3n molD.4n mol【答案】D【解析】本题考查有机官能团的结构和性质。

该有机物分子的一个单体含3个酯基，1 mol 该物质的酯基消耗3n molNaOH，酯基水解后生成n mol酚羟基，又消耗n molNaOH，反应共消耗氢氧化钠的物质的量为4n mol，故选D。

4．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器、试剂都能用到的是A.乙炔的制备(蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液)C.蔗糖的水解(试管、蔗糖溶液、稀硫酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)【答案】C【解析】本题考查学生物质的制备原理以及使用的实验仪器等知识，属于实验知识的考查，难度中等。

乙炔的制备原理是碳化钙和水反应，不需要温度计、分液漏斗，故A错误；醋酸铅溶液不会使蛋白质盐析，会使蛋白质变性，故B错误；蔗糖在酸性环境下会发生水解，需要试管、蔗糖溶液、稀硫酸，故C正确；肥皂的制取原理是高级脂肪酸钠盐在碱性环境下水解，得到高级脂肪酸钠即为肥皂的成分，无需甘油，故D错误，故选C。

5．下列关于物质分类的叙述正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B.苯、邻二甲苯互为同系物C.棉、麻、羊毛及合成纤维统称为化学纤维D.合成聚乙烯与合成酚醛树脂的反应类型相同【答案】B【解析】本题考查学生物质的分类知识，注重知识的归纳和梳理，难度中等。

糖类、油脂、蛋白质不一定是高分子化合物，有的相对分子质量不大，如葡萄糖，故A错误；苯、邻二甲苯分子结构相似，组成上相差两个－CH2－结构，互为同系物，故B正确；棉、麻的成分是纤维素，羊毛的成分是蛋白质，合成纤维属于化学纤维，故C错误；合成聚乙烯的合成树脂是乙烯，属于加聚反应，合成酚醛树脂的反应类型属于缩聚反应，反应类型不相同，故D错误，故选B。

6．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述错误的是A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率【答案】C【解析】本题考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，注意装置中各部分的作用及酯的性质来解答。

因此反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集,实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；使用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸丁酯损失，故C错误；酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确；故选C。

7．如图表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。

下列说法正确的是A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6B.t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等C.t1时刻改变的条件是降低温度D.t4～t5时间段平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】本题考查了平衡移动原理的应用。

该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，平衡不移动，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动。

由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0~t1，故A 错。

t2~t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3~t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，故B正确。

t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡正向移动，故C错。

t4~t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，故D错。

故选B.第II卷（非选择题）二、推断题8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。

A 位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。

同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。

A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。

E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是 ; (填字母)。

a.M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c.N分子中含有6个σ键和3个π键d.N分子中所有原子共面(2)E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。

工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价)]作原料制取EO2。

矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·x H2O，写出这两步反应的离子方程式，。

(3)X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。

X和Y的化学式分别是、。

两者沸点的关系为X Y(填“>”或“<”)。

【答案】(1)ad；(2)FeTiO3 + 4H+Fe2+ + TiO2+ + 2H2OTiO2+ +(x+1)H2O TiO2•x H2O + 2H+(3)C2H6、N2H4；＜【解析】本题考查了位置结构性质的相互关系应用。

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有ⅠA有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2，则D为O元素，所以C为N元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M为甲醛，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为苯，E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E 的原子序数为18+4=22，为Ti元素。

(1)a、水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键，故正确。

b、甲醛的中心原子碳原子的价层电子对数为=3，所以碳原子采用sp2杂化，故错误。

c、苯分子中含有12个σ键和1个大π键，故错误。

d、CO2晶体是分子晶体，所以它的熔点、沸点都比原子晶体二氧化硅的低，故正确。

故选ad。

(2)根据氧化还原反应可知FeTiO3 + 4H+Fe2+ + TiO2+ + 2H2O，TiO2++(x+1)H2O TiO2•x H2O + 2H+，故答案为FeTiO3 + 4H+Fe2+ + TiO2+ + 2H2O，TiO2+ +(x+1)H2O TiO2•x H2O + 2H+。

(3)碳的氢化物为18电子是C2H6，氮的氢化物为18电子是N2H4，两的都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为C2H6、N2H4 ＜。

9．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了。

(4)G位于族区，价电子排布式为。

(5)DE3 中心原子的杂化方式为 ; 。

(6)C和F的第一电离能大小关系为(用元素符号表示)。

【答案】(1)(2) 3；哑铃形(3)泡利原理(4)第ⅦB；d；3d54s2(5) sp3；(6)Mg＞K【解析】本题主要考查了晶胞，物质性质的研究等考点的理解。

A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即B为N；由C原子的第一至第四电离能，则C为Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3符号题意，即D为P；E元素的主族序数与周期数的差为4，E为第三周期第ⅥⅠA族元素，即E为Cl；F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，F是前四周期中电负性最小的元素，则F为K，G在周期表的第七列，则G为Mn。

（1）BA5为离子化合物，则为NH4H，其电子式为，故答案为：。

（2）B为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为哑铃型，故答案为：3；哑铃型。