高考化学二轮复习习题：2.1 物质结构和元素周期律

五物质结构和元素周期律(限时：45分钟)一、选择题1．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。

答案：C2．(2016·潍坊模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z()A.YB．形成的简单离子半径W>Q>Z>XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析：第三周期中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N、Y为O、W为S、Q为Cl。

A项，非金属性O>N，故氢化物稳定性H2O>NH3，正确；B项，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r(S2－)>r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；C项，高氯酸是最强的酸，正确；D项，X 最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，正确。

答案：B3．下列叙述中，不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用解析：含有离子键的化合物为离子化合物，A正确；O的非金属性比S的强，故H—O 键比H—S键难断裂，B错误；原子最外层只有1个电子的元素可能是H，也可能是碱金属元素，H与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C正确；化学键的实质都是电性的相互作用，D正确。

答案：B4A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．X、Y元素的金属性：X<YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接反应生成ZW2解析：由表中信息可以判断，Y是Al，则X为Mg，由Z的价态及Z2化学性质稳定(可作保护气)可知，Z为N，由W3可用于杀菌消毒及W的主要化合价可知，W是O。

A项，H2O比NH3稳定，正确；B项，金属性：Mg>Al，错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。

答案：A5．(2016·广州市高三调研)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有X是短周期的金属元素。

下列判断正确的是()A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T>RC．气态氢化物稳定性：T>ZD．R与Q的原子核外电子数相差16解析：根据元素信息可以判断X为Al，T为Si，R为C，Q为Ge，Z为P；B项，非金属性Si<C；C项，稳定性CH4>SiH4；D项，C与Ge的核外电子数相差26。

答案：A6．A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等答案：C7．(2014·广东高考改编)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。

下列判断不正确的是()A．金属性：丁>乙>甲B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。

由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。

A项，甲为Li，乙为Na，丁为Ca，由元素周期律及金属活动性顺序知A正确。

B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小顺序为辛>己>戊，B正确。

C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C正确。

D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。

答案：D二、非选择题8．(2014·海南高考)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y(1)元素x族，其单质可采用电解熔融的________方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。

(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________。

解析：根据题意可得x 是Mg ；y 是Al ；m 是C ；n 是N 。

(1)元素Mg 在周期表中的位置是第三周期第ⅡA 族，Mg 在工业上采用电解熔融的MgCl 2的方法制取。

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO 3>H 2CO 3>Al(OH)3，酸性最强的是HNO 3。

氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。

(3)气体分子(CN)2是共价化合物。

它的电子式为：。

(CN)2与NaOH 反应类似氯气与氢氧化钠的反应。

方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN ＋NaCNO ＋H 2O 。

答案：(1)三 ⅡA MgCl 2 (2)HNO 3 Al(OH)3 (3)(CN)2＋2NaOH===NaCN ＋NaCNO ＋H 2O9．有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，试按下述所给的条件推断：①A 、B 、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C ；②D 、E 是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD 和HE ，在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体；③F 的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G 是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A 的名称是________，B 位于周期表中第________周期第__________族，C 的原子结构示意图是________。

(2)E 单质的颜色是________。

(3)A 元素与D 元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)G 的单质与水反应的化学方程式是_________________________________________ __________。

(5)F 的元素符号是________。

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________，酸性最强的化学式是________________，气态氢化物最稳定的化学式是________________。

(7)将C 的氧化物对应的水化物投入到A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是___________________________________________________________________________。

解析：由信息①中A 、B 、C 的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A 、B 、C 分别为Na 、Mg 、Al ；由信息②中氢化物的化学式知D 、E 为第ⅦA 族元素，然后结合单质的状态可判知D 、E 分别为Br 、I ；由③知F 为He ；由④知G 为F 。

(1)A 为Na ，Mg 为12号元素，故位于第三周期第ⅡA 族，C 为Al ，其原子结构示意图为。

(2)E 单质即I 2单质，是紫黑色的。

(3)A 、D 形成NaBr 是离子化合物，电子式为Na ＋⎣⎢⎡⎦⎥⎤∶B r ····∶－。

(4)由于F 2的强氧化性，可将H 2O 中的O 氧化为O 2，化学方程式为2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

(5)F 的元素符号是He 。

(6)由“非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定”可知，碱性最强的是NaOH ，酸性最强的是HBrO 4，气态氢化物最稳定的是HF 。

(7)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。

答案：(1)钠 三 ⅡA (2)紫黑色(3)Na ＋⎣⎢⎡⎦⎥⎤∶B r ····∶－ (4)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2(5)He (6)NaOH HBrO 4 HF(7)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O10．(2016·山东滨州一模)X 、Y 、Z 均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18)：回答下列问题：(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为则X的化学式为________。

(2)Y的化学性质描述正确的是________。

a．不稳定性b．弱碱性c．氧化性d．还原性(3)Z的化学式可用H2A表示。

将一定量的Z气体通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。

已知K sp(CuA)＝6.0×10－36。

若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH＝________。

②若反应后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

(4)将一定量的Z气体通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①0点溶液中所含溶质的化学式为____________。

②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。

解析：根据题目信息可知X为N2H4，Y为H2O2，Z为H2S。

(2)Y为H2O2，其具有不稳定性、氧化性、还原性。

(3)Z为H2S，将一定量的H2S气体通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应生成硫化铜沉淀和硫酸。

①反应后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1；②若反应后溶液中c(S2－)＝2.0×10－30mol·L－1，根据K sp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝6.0×10－36计算，则溶液中c(Cu2＋)＝3.0×10－6mol·L－1。