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中氧化还原反应第一轮复习课件-新人教

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高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。

新高考化学一轮复习氧化还原反应的概念与规律课件(88张)

新高考化学一轮复习氧化还原反应的概念与规律课件(88张)

反应电子转移的方向和数目：_________________________________
__________________________________________________________。
此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是
________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发 生________反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧 化的HCl的物质的量是________mol，盐酸显示的性质是________性
利用氧化还原反应为人类提供 与
化。
有益的服务。 社会责任
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
01
环节1 课前自主复习
基础1 氧化还原反应的概念与本质 基础2 氧化还原反应电子转移的表示方法
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
[练后梳理]
双线桥法
单线桥法
表示
方法
===还原产物＋氧化产物
①箭头指向反应前后有元素化合价 ①箭头从失电子元素的原子指
变化的同种元素的原子，且需注明 向得电子元素的原子。
注意
“得到”或“失去”。
②不标“得到”或“失去”，
事项
②箭头的方向不代表电子转移的方 只标明电子转移的总数。
向，仅表示电子转移前后的变化 ③线桥只出现在反应物中
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
氧化还原反应的概念与本质 [以练带忆]

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。

氧化还原反应复习课PPT课件 人教课标版

氧化还原反应复习课PPT课件 人教课标版

FeCl3 KMnO4
NO2 Na2O2 MnO2
氧化物：
2.常见的氧化剂、还原剂
⑴还原剂 活泼的金属单质： 无氧酸： Na Mg Zn
H2S HCl HBr HI NO CO FeCl2
低价化合物： Na2SO3 NaBr KI 非金属单质： H2 C S
练习：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包 装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质， 在包装袋中应放入的化学物质是 B (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
试管内气体为红棕色
3Cu＋8H+＋2NO3－ 20％ H2SO4 Cu 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
2NO＋O2
2NO2
二、应用氧化还原概念解决问题
问题：实验验证Cu和稀HNO3反应生成NO
原理： 3Cu＋8H+＋2NO3－ 2NO＋O2 (无色)
3Cu＋2NO↑＋4H2O
2NO2 (红棕色)
关键：装置内——无氧 反应 装置 验证 装置 尾气 处理
⑵ 沉淀质量：8.51g
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41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。

一轮复习化学人教课件：氧化还原反应的基本概念与规律(74张)

一轮复习化学人教课件：氧化还原反应的基本概念与规律(74张)

【解析】 Na2SO3 是还原剂，KIO3 是氧化剂，硫酸起酸化作
用，反应方程式：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4
5Na2SO4＋I2
＋K2SO4＋H2O，KIO3→I2 是还原过程，故 C 错误。
【答案】 C
4．(2018·河南中原名校第一次摸底)X2、Y2单质在一定条 件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY(未配平)。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
考点1 氧化还原反应的判断 1．(2018·湖北孝感模拟)下述生产过程中所发生的反应不 属于氧化还原反应的是( ) A．用纯碱等制造普通玻璃 B．用铝土矿为原料冶炼金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．由焦炭、水、空气等合成氨
【解析】 分析题给选项，用纯碱等制造玻璃，是复分解 反应，不属于氧化还原反应；铝土矿的主要成分是氧化铝， 用其冶炼金属铝是氧化还原反应；氯气是单质，用其生产漂 白粉时氯元素化合价一定变化，属于氧化还原反应；制取H2 、N2与H2化合成NH3都是氧化还原反应。
3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。 【答案】 B
4．(2018·安徽合肥一模)关于Cu2S＋2Cu2O SO2↑反应，下列说法正确的是( )
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu
溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化，
B 正确；若通入氯气后 Fe2＋部分被氧化，则 Br－没有被氧化，C
错误；由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋，
D 正确。
【答案】 C
2．(2017·湖南株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液 至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反 应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下 列有关分析中正确的是( )

新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)

新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)
答案：(1)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质

中氧化还原反应第一轮复习精选教学PPT课件

中氧化还原反应第一轮复习精选教学PPT课件

[注意]
（1） 并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂 的氧化性就越强。如反应
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （生成物中N的化合价为+2）
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O （生成物中N的化合价为+4）
但HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)。 （2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相
如：浓硫酸的S只具有氧化性，H2S中的 S只具有还原性，单质S具有氧化性又具 有还原性。
(2)价态归中规律：
不同价态的同种元素之间发生氧化还原反 应时遵循“高价＋低价→中间价”的规律； 而不会出现价态交错现象
如：S+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2O
6HCl+KClO3→3Cl2↑+KCl+3H2O
例题：
下面的离子方程式 ： xR2＋＋yH＋＋O2 →mR3＋＋nH2O， 下列R3＋、R2＋和化学计量数m、n的判
断错误的是（ Байду номын сангаас ）
(A)m＝4，R3＋是氧化产物 (B)m＝y，R2＋显还原性 (C)x＝3，R3＋是氧化产物 (D)x＝y，R2＋显还原性
2、价态规律
（1）当元素具有可变化合价时，一般处 于最高价态时只具有氧化性，处于最低价 态时只具有还原性，处于中间价态时既具 有氧化性又具有还原性。
A、含金属元素的离子不一定是阳离子
B、在氧化—还原反应中，非金属单质一定 是氧化剂
C、某元素从化合态变化游离态时，该元素 一定被还原
D、金属阳离子被还原一定得到金属单质
一、基本概念的理解

氧化还原反应一轮复习PPT课件

氧化还原反应一轮复习PPT课件
第13页/共60页
第14页/共60页
• 网控全局 知识网络 优化记忆 第15页/共60页
• 考点整合 高效提升 触类旁通 • 1．氧化还原反应基本概念之间的相互关系
第16页/共60页
• 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
第17页/共60页
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表明同一元素原子得到或失去电子的情 况，箭头必须由反应物指向生成物中的对应元素，并在线 桥上标明电子“得”、“失”字样及电子转移的数目。
• 题型有选择和填空两种形式，以填空为主、分 值约3分。
• 本讲考查学生分析问题、解决问题的能力，能 力要求主要是综合运用能力，试题的难度偏大。
第3页/共60页
• 试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种 是通过氧化还原反应确定某物质含量。
• 预测2012年高考本讲仍是重点考查内容。本讲内容与能量变化、电化学基础 有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。
第26页/共60页
• 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是 KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化； ②式中MnO2需要在加热条件下才能完成；③式中O2不仅需要加热，而且还 需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性： KMnO4>MnO2>O2。
• 利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程 式的书写的命题趋势较强。
第4页/共60页
第5页/共60页
• 真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰
• 1．(2011·上海单科)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的 自来水处理剂，它的性质和作用是( )
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B.AlO2-→Al(OH)3 D.HNO3→NO
三、常用的氧化剂和还原剂
(1)部分氧化物和过氧化物，如 MnO2 、Na2O2等； (2)某些高价含氧酸及含氧酸盐，如 KMnO4、KClO3 、 K2Cr2O7 、HNO3、浓H2SO4 等；
1、常见的氧化剂
Hale Waihona Puke (3)某些活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2 等；
2、用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如
：
2e-
MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O
更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子 转移的关系。再如：
4e-
练一练：用单线桥表示电子转移情况 5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O
NH4NO3 == 2H2O + N2O
如：
S+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2O 6HCl+KClO3→3Cl2↑+KCl+3H2O
（3）歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元 素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。 反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升 高，一部分价态降低，即“中间价→高价 +低 价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和 磷元素等）均可发生歧化反应。 如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4．根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下）：非金属原子 （或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原 性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐 增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还 原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧 化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。
7、根据浓度大小来判断 具有氧化性（或还原性）的物质，其浓度 越大，其氧化性（或还原性）越强，反之， 其氧化性(或还原性)越弱。如浓硝酸的氧 化性强于稀硝酸。
例1．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还 原性由强到弱的顺序是（ B ） ①NCl2+P=N+PCl2 ②2MCl3+3N=2M+3NCl2 ③3PCl2+2M=2MCl3+3Q A．M>N>P>Q B．P>N>M>Q C．Q>P>N>M D．N>M>P>Q
（1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电 子对偏向）的反应物，表现为反应后所含 元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在 反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子 对偏离）的反应物，表现为反应后所含元 素化合价升高，还原剂具有还原性，反应 中本身被氧化，生成物是氧化产物。
3.邻位变化规律： 不同价态的同种元素之间发生氧化还原 反应时（不会在相邻价态间进行）， 向邻价位转化。
如：H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O
－2
(S→ S — S ←S)
0
+4
+6
浓H2SO4与SO2会反应吗？
4.强弱的规律：
强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂(还原产物)＋ 弱氧化剂(氧化产物) （1）氧化剂 →还原产物， 还原剂→氧化产物； （2）氧化性：氧化剂＞氧化产物， （3）还原性：还原剂＞还原产物。 如：2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2 氧化性：Fe3+＞I2 还原性：I－＞Fe2+
例题：
已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2 ②2Fe2+＋Br2 →2Fe3++2Br－。 则离子的还原性从强到弱的顺序正确的 是（ B ） (A)Br－＞Fe2+＞I－ (B)I－＞Fe2+＞Br－ (C)Br－＞I－＞Fe2+ (D)Fe2+＞I－＞Br－
5. 优先规律：
当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时， 首先氧化最强的还原剂，待最强还原剂完全 氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强还 原剂；当然一种还原剂同时还原几种氧化 剂时，也是如此。
一、基本概念的理解
氧 化 还 原 反 应
二、掌握两种电子转移的表示法 三、常见的氧化剂和还原剂
四、氧化性和还原性强弱比较 五、氧化还原反应的基本规律 六、有关氧化还原反应的计算 七、氧化还原反应的配平
一、氧化还原反应基本概念：
1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从特征来说是指有元素化合价 升降的化学反应； 从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏 移）的反应。
5、根据电化学原理 （1）原电池 负极比正极活泼,易失去电子 还原性：负极>正极 (2)电解池: 阳极:易失去电子的先放电 S2->I->Br->Cl->OH阴极:易得电子的先放电 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+
6．利用元素的金属性和非金属性比较规律：
（1）元素的金属性越强，相应单质的还原性 越强，相应阳离子的氧化性越弱。可根据金属 活动顺序表 。 （2）元素的非金属性越强，相应单质的氧化性 越强，相应阴离子的还原性越弱。 如非金属性：F>O>Cl> Br > I > S 氧化性：F2>O2>Cl2 > Br2 > I2 > S 还原性：F-<Cl- < Br- < I- < S2-
例2．现有下列三个氧化还原反应存在： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。 下列试剂中，可加入的试剂是（ C ）
1．根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
2．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化 产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判 断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如： 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：
二、氧化还原反应的表示方法
1、用箭头表明同一元素原子的电子转 移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：
表示KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl + 3 H2O电子转移的方向和数目
在氧化还原反应化学方程式里，除了可用 箭头表明同一元素原子的电子转移情况外 (即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原 子的电子转移情况(称为“单线桥法”)。
3、下列说法中完全正确的是（ C D ） A、失电子难的原子，其获得电子的能力一 定强 B、在反应中，金属单质只表现还原性，非 金属单质只表现氧化性 C、L层比M层多一个电子的元素，其单质一 定具有较强的氧化性 D、有单质参加的化学反应不一定都是氧化 还原反应
4、下列叙述中，正确的是（ A ） A、含金属元素的离子不一定是阳离子 B、在氧化—还原反应中，非金属单质一定 是氧化剂 C、某元素从化合态变化游离态时，该元素 一定被还原 D、金属阳离子被还原一定得到金属单质
3.邻位变化规律 4.强弱规律
5.优先规律
1.遵循三大守恒原则
(1)电子守恒： 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
(2)原子守恒： 某元素的原子的种类及个数在反应前后保持 不变。
(3)电荷守恒： 离子反应中，反应前后离子所带总电荷相等
例题：
下面的离子方程式 ： xR2＋＋yH＋＋O2 →mR3＋＋nH2O， 下列R3＋、R2＋和化学计量数m、n的判 断错误的是（ C ） (A)m＝4，R3＋是氧化产物 (B)m＝y，R2＋显还原性 (C)x＝3，R3＋是氧化产物 (D)x＝y，R2＋显还原性
第一节 氧 化 还 原 反 应
课前热身 1、下列说法中，正确的是（ A ） A、氧化剂具有氧化性 B、氧化剂发生氧化反应 C、氧化剂发生反应后生成氧化产物 D、氧化还原反应的任何一种反应物不 是氧化剂就必定是还原剂
2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物 中比较可得出氯气比盐酸强的性质是 （A ） A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、金属性
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
例3、根据下列三个反应的化学方程式,下 列关系式正确的是( B ) ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A、氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2 B、还原性:SO2>I->Fe2+>ClC、2Fe+3I2 = 2FeI3 D、FeI2+Cl2=FeCl2+I2
单线桥分析氧化还原反应可简单表示 为
①反应中电子转移总数即为还原剂给出的电 子总数，也是氧化剂接受的电子总数。 ②在单线桥中不写“得”或“失”。
例1．标出反应的电子转移方向和数目，
得15e-
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
失30e-
得15e-
P 该反应中氧化剂为_______，还原剂为___________， P、CuSO4 1mol CuSO4能氧化P原子的物质的量是__________ 。 0.2mol 1molP能氧化 0.6mol molP。