第四章 分子结构和晶体结构1
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分子结构和晶体结构练习
一、选择题:
1. 1229 下列卤化物中，共价性最强的是………………………………………………（）
(A) LiF (B) RbCl (C) LiI (D) BeI2
2. 7033 下列离子半径大小顺序正确的是…………………………………………（）
(A) F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ > O2-(B) O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
(C) O2- > F- > Al3+ > Mg2+ > Na+(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > F- > O2-
3. 4032 下列物质熔点变化顺序中，不正确的是………………………………………（）
(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4
(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO
4. 4027 试判断下列说法，正确的是…………………………………………………（）
(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大(B) 所有高熔点物质都是离子型的
(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D) 阴离子总是比阳离子大
5. 4019 下列物质中，既有离子键又有共价键的是…………………………………（）
NH
(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4(D)+
4
6. 4023 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成σ键的是………………………………………………………………………………………（）d(B) 2p x- 2p x(C) 2p y- 2p y(D) 3d xy - 3d xy
(A) 2s - 4
2
z
7. 1007 下列分子中含有两个不同键长的是…………………………………………（）
(A) CO2(B) SO3(C) SF4(D) XeF4
8. 7057下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是………………………（）
(A)O2+(B) O2(C)O2-(D)O22-
9. 7034 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是……………………………………（）
(A) p x–p x (B) p x–p y(C) s–p x(D) s–p z
10. 4096 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………（）
(A) O2，B2(B) C2，O2(C) B2，Be2(D) Be2，O2
11. 1041 在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是………………………（）
(A) σ2p(B) σ *2p(C) π2p(D) π *2p
12. 7379 溴的沸点是58.8℃，而氯化碘的沸点是97.4℃，ICl比Br2的沸点高的主要原因是…（）
(A) ICl的分子量比Br2大(B) ICl是离子型化合物，而Br2为共价型分子
(C) ICl的蒸气压比Br2高(D) ICl是极性分子，而Br2为非极性分子
13. 4308 CO32-的几何构型是………………………………………………………（）
(A) 平面三角形(B) 三角锥形(C) T形(D) 直线形
14. 4300 下列分子中偶极矩非零的是………………………………………………（）
(A) SF6(B) SF4(C) PCl5(D) BCl3
15. 7053 BF3与NH3之间的结合力是……………………………………………………（）
(A) 分子间力(B) 氢键(C)π键(D) 配位键
16. 7046 如下分子偶极矩为零的是……………………………………………………（）
(A) C C
Cl H Cl (B) N N H (C) H O O H (D)
Cl H Cl H
17. 4037 下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是…………………………………………………………………（ ）
(A)+
4NH (B) SO 2 (C) H 3O + (D) OF 2
18. 1087 下列物质的熔点由高到低的顺序为……………………………………… （ ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3
(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d (C) b > a > d > c (D) a > b > d > c
19. 1073 下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是……………………………（ ）
(A) K (B) H 2O (C) SiC (D) SiF 4
20. 7042 下列说法中正确的是……………………………………………………… （ ）
(A) 色散力仅存在于非极性分子之间 (B) 极性分子之间的作用力称为取向力
(C) 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
(D) 相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质
21. 4042 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是…………（ ）
(A) I 2的CCl 4溶液 (B) I 2的酒精溶液 (C) 酒精的水溶液 (D) CH 3Cl 的CCl 4溶液
二、填空题 ( 共16题 32分 )
1. 1077 Ag + 半径126 pm ，I - 半径216 pm ，按半径比规则AgI 应具有__________型晶格，正、负离子的配位数之比应是__________；但它却具有立方ZnS 型晶格，正、负离子配位数之比__________，这主要是由于______________________造成的。
2. 7031 下列等电子离子的离子半径大小递变顺序是__________________________。
F -，O 2-，Na +，Mg 2+ 和Al 3+
3. 4056 离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。
4. 4020 按从大到小的顺序排列以下各组物质：
(A) 按离子极化大小排列 MnCl 2，ZnCl 2，NaCl ，CaCl 2____________________________；
(B) 按键的极性大小排列NaCl ，HCl ，Cl 2，HI__________________________________。
5. 7369 BF 3的几何构型为 ，而BF 4-的几何构型为 。
中的B —F 键长比 中的键要短。
6. 4310 除________________以外，下列各物质都是平面结构。
1. ICl 4-
2. CF 4
3. XeF 4
4. BrF 4
7. 7018 分子的极性PH 3 ____NH 3；电子亲合能Cl____F ；第一电离能N____O ；H 原子轨道能量3s ____ 3p 。
(填写>、<或=)
NO的几何构型分别是__________、__________、__________，8. 7007 NO2+、NO2、-
2
其中键角最小的是__________________。
9. 7014 在液态时，每个HF分子可形成____个氢键，每个H2O分子可形成_____个氢键。
三、问答题( 共12题60分)
1. 1651 排出Mg2+、K+、Fe3+、Ca2+ 的极化力大小，并说明理由。
2. 6919 写出下列电子构型的阳离子位于周期表中的哪些区？并对每种构型的阳离子在每一区中各举一例：8电子构型，18电子构型，18+2电子构型，9—17电子构型，2电子构型。
3. 9992 中心原子为主族元素时，在什么情况下五配位体化合物分子采用(1) 三角双锥结构？(2) 四方锥结构？
4. 7037 说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。
F2Cl2Br2I2
m.p./℃-220 -101 -7 113.5
b.p./℃-188 -35 59 184
5. 7036 二甲醚(CH3—O—CH3)和乙醇(CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23℃和78.5℃，为什么差别这样大?
6. 1376 根据VSEPR理论，对于IBrCl3-：
(1) 计算其中心原子的价层电子对数；(2) 画出几何构型；(3) 指出孤电子对数；
(4) 给出分子构型的名称；。
