例： （1）Cl2(g)
(2)CH4 (g)
2Cl(g)
E(Cl-Cl) = D
C(g) +4H(g)
E (C-H )
D 4
结论：双原子分子：D = E 多原子分子：D≠E
(3)应用：
例：已知HCl(g)的标准摩尔生成焓为-92.3KJ·mol-1,
E(H-H) = 436KJ·mol-1，E(Cl-Cl) = 239.7KJ·mol-1 试求H-Cl键的键能。
非极性分子 p=0
2.分子的变形性和极化率
a.非极性分子：
+
-
-
+
P=0 产生诱导偶极P诱
b. 极性分子：
+
-
+
-
+ -+ +- +-
+- ++- +-
P固有 ≠0
取向过程
p固有 + p诱导
（1）分子的变形极化：非极性分子或极性分 子受外电场作用而产生诱导偶极的过程。
（2）诱导偶极：外电场作用下核和电子云相对 位移所产生偶极。
（5）键级：表示两个相邻原子间成键的强度。 键级越大，键越稳定。
键级 1（成键电子数 反键电子数） 2
例：
O 2的 键 级
1（8 2
4）
2
三、应用：
分子轨道理论可处理同核双原子分子的结构。 阐明分子中价键数量和类型，预测分子是否存 在，判断分子磁性，比较分子稳定性。
第四节 分子间力和氢键
4.杂化 轨道
等性杂化轨道：几个能量相近的原 子轨道经杂化后形成的各杂化 轨道所含成分完全相同。
不等性杂化轨道：几个能量相近的原 子轨道经杂化后形成的各杂化轨 道所含成分不完全相同。
