实验一硫酸四氨合铜(II)的制备及组成分析一、实验目的1. 了解硫酸四氨合铜（Ⅱ）的制备步骤并掌握其组成的测定方法。
2. 掌握蒸馏法测定氨的技术。
二、实验原理硫酸四氨合铜(Ⅱ)( [Cu(NH3)4]SO4·H2O)为深蓝色晶体，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。
本实验以硫酸铜为原料与过量的NH3·H2O反应来制备：[Cu(H2O)5]2+＋4NH3＋SO42-＝[Cu(NH3)4]SO4·H2O ＋5H2O 硫酸四氨合铜溶于水，不溶于乙醇，因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，即可析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的Cu2+、SO42-及NH3含量可以用吸光光度法、重量分析法、酸碱滴定法分别测定。
[Cu(NH3)4]SO4·H2O在酸性介质中被破坏为Cu2+及NH4+，加入过量NH3可以形成稳定的深蓝色配离子[Cu(NH3)4]2+。
根据朗伯－比尔定律：A ＝kbc式中：A为吸光度；k为有色溶液的摩尔吸收系数；c为试液中有色物质的浓度；b为液层的厚度。
配制一系列已知铜浓度的标准溶液，在一定波长下用分光光度计测定[Cu(NH3)4]2+溶液的吸光度，绘制标准曲线。
由标准曲线法求出Cu2+离子的浓度，从而可以计算出样品中的铜含量。
[Cu(NH3)4]SO4·H2O在碱性介质中被破坏为Cu(OH)2和NH3。
在加热条件下把氨蒸入过量的标准溶液中，再用标准碱溶液进行滴定，从而准确测定样品中的氨含量。
三、主要仪器和试剂1. 仪器：台秤、研钵、布氏漏斗、抽滤瓶、电子天平（0.1mg）、722分光光度计、吸量管（5mL、10mL）、容量瓶（50 mL、100 mL）、比色皿（2cm）、滴定管（酸式、碱式25mL）、锥形瓶（100mL）。
2. 试剂：碱：NH3·H2O（1:1）、CuSO4·5H2O固体、H2SO4（3 mol·L-1）HCl标准溶液（0.1 mol·L-1）、NaOH（10％0.1 mol·L-1）、NH3·H2O（2 mol·L-1）、标准铜溶液（0.0500 mol·L-1）、乙醇（95％）、酚酞（0.2％）四、实验步骤1. 硫酸四氨合铜(Ⅱ)的制备在小烧杯中加入NH3·H2O (1:1) 20 mL，在不断搅拌下慢慢加入精制CuSO4·5H2O 5 g，继续搅拌，使其完全溶解成深蓝色溶液。
硫酸四氨合铜的制备实验报告
实验名称：硫酸四氨合铜的制备
实验目的：
1.了解硫酸四氨合铜的制备方法；
2.掌握化学反应方程式和化学计量法的运用；
3.培养实验操作技能和安全意识。
实验原理：
硫酸四氨合铜是一种蓝色晶体，化学式为[Cu(NH3)4]SO4。
它是一种常见的配位化合物，可以通过铜离子与氨水反应得到。
在该反应中，氨分子作为配体与铜离子配位形成了四面体结构，而硫酸根则作为阴离子存在。
反应方程式如下：
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4
实验步骤：
1.取适量CuSO4溶于少量热水中，搅拌至完全溶解。
2.加入适量浓氨水，直至溶液呈现深蓝色，并继续搅拌数分钟。
3.将混合液过滤，过滤后得到蓝色晶体。
4.将晶体洗净并干燥，即可得到硫酸四氨合铜。
实验注意事项：
1.操作过程中应注意安全，避免接触皮肤和吸入氨气；
2.操作时应严格按照实验步骤进行，避免误操作；
3.实验后应及时清洗实验器材和场地。
实验结果：
经过以上步骤，我们成功地制备了硫酸四氨合铜。
在实验过程中，我们注意到混合液中的颜色变化非常明显，从最初的无色逐渐变为深蓝
色。
这是因为CuSO4与NH3反应生成了硫酸四氨合铜。
最终得到的蓝色晶体颗粒大小均匀，质地致密。
结论：
通过本次实验，我们掌握了硫酸四氨合铜的制备方法，并了解了化学反应方程式和化学计量法的运用。
同时，我们也培养了实验操作技能和安全意识。
实验十二硫酸四氨合铜的制备P310
一、实验内容
硫酸四氨合铜的制备
二、预习内容
1. 加热方法；冷却方法；沉淀的过滤和洗涤；结晶和重结晶。
（教材）P43~51
2. 硫酸四氨合铜的制备-教材P310～312
二、预习思考题
1. 结晶时滤液为什么不可蒸干？
2. 目标产品为深蓝色，为什么有的时候做出的产品颜色偏浅，有的还夹杂着天蓝色？
3. 什么是晶体膜？
4. 在无机化合物的制备中常用到减压过滤与常压过滤，请简述二者的不同特点？减压过滤装置主要由哪三部分组成？减压过滤时要注意那些地方（分别从滤纸的准备、抽滤结束后操作顺序等方面回答）？
5. 总结在大学化学实验G中做过的沉淀分离的方法？各有什么特点？
6. 大学化学实验G实验中，无机化合物制备，尝试过几种从溶液中使结晶析出的方法？硫酸四氨合铜制备中晶体析出和硫酸亚铁铵中晶体析出的方式有何区别？
7. 大学化学实验G中你尝试过的水浴加热方式有多少种？
8. 加热方式有几种？。
综合化学实验硫酸四氨合铜（II）的制备及组成分析【实验目的】1.了解硫酸四氨合铜（II）的制备步骤。
2.掌握其组成的测定方法，并进一步学会确定络合比组成的方法。
【实验原理】硫酸铜与过量氨水作用生成铜络合物，在乙醇介质中析出沉淀，过滤、洗涤得硫酸四氨合铜（II）络合物。
络合物溶液中铜离子利用络合滴定法测定，而络合物溶液中氨可通过酸碱滴定法中的返滴定法测定，进而可测得络合物的络合比。
【仪器试剂】1HCl 1.6 mol/L 9. 浓NH3·H2O2邻苯二甲酸氢钾（固体）10. 0.2%酚酞3NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液pH=9.2 11 CuSO4.5H2O （固体）4EDTA二钠盐（固体）12 95% 乙醇5甲基红指示剂0.2% 13 乙醇-浓NH3·H2O 1：2（V：V）6NaOH（固体）14 1+5 NH3·H2O7紫脲酸铵指示剂（固体）8CuSO4标准溶液（0.02000 mol/L）【实验内容】一、标准溶液的配制与标定1）配制0.1 mol/L NaOH标准溶液300 mL2）0.1 mol/L NaOH标准溶液的标定称取KHC8H4O4基准物质0.4～0.6g 于250 mL锥形瓶中，加入40～50mL水使之溶解后，加入2～3滴0.2%的酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
3）配制0.02 mol/L EDTA标准溶液300mL4) 0.02 mol/L EDTA标准溶液的标定移取铜标准溶液25.00 mL于250 mL锥形瓶中，加入50 mL水，逐滴加入1+5 NH3·H2O 至刚刚出现沉淀，在加入10 mL NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液和少量（约黄豆粒大小）紫脲酸铵，用EDTA标准溶液滴定至终点。
（棕黄→紫红色）。
二、硫酸四氨合铜的制备取3.3g CuSO4·5H2O 溶于15 mL水，加入7 mL浓氨水，沿烧杯壁慢慢滴加12 mL 95%的乙醇，然后盖上表面皿。
