第三节 金属晶体(第二课时)教案

《金属晶体》教学设计文本要求学生以小组为单位，拼出简单的非密置层之后，在平面上方堆积出第二排，第三排小球。

思考问题：有几种堆积方式？请同学来汇报活动结果引导学生分别了解两种堆积方式，以及所提取的晶胞的结构特点，并分析出其相应的晶胞参数和小球半径的计量关系、晶胞的空间利用率已经常见的金属代表。

介绍体心立方堆积时，要求学生思考：如果直接进行插空堆积，是否可形成立方体结构的晶胞。

通过课件动画，介绍体心立方堆积中，同一非密置层原子和原子之间并非紧密相邻。

第3环节：粘一粘在刚才的探究基础之上，进一步研究密置层的空间排列方式。

给每个组的同学发两个用7个小球粘成的密置层，并要求学生利用双面胶，在密置层的基础上，进行三维排列。

在粘贴小球的过程中，要求学生思考一下问题：垂直于密置层的方向，能看到几个空隙？在刚才平面排列的基础上，学生不难发现，有两种堆积方式。

预设：学生分别介绍一种直接对齐的排列方式和另外一种插空堆积的排列方式。

预设：在教师的引导下，学习简单立方堆积和体心立方堆积的结构特点。

预设:学生开始思考，并通过实物模型，观察到12条棱长并不完全相同。

预设：完成学案，并了解两种非密置层的三维堆积方式。

预设：领取密置层和双面胶，对密置层进行观察。

通过观察和摆放小球，可以得出相关问题的答案。

密置层的垂直方向存在6个空隙，但由于空间因素的限制只能摆放下3个小球。

本节课的第一个难点，对比简单立方堆积和体心立方堆积的区别。

并通过课件动画，理解体心立方堆积的特点。

通过空间利用率的计算，进一步了解金属堆积方式的特点。

本节课的教学亮点：既要求学生能够在实物操作的过程中，认真思考问题解决问题；同时，要求组内同学进行分工合作，完成探究任务。

本节课的第二个难点：学生通过对密置层的观结束语在密置层的上层，选择空隙去排列小球，能容纳几个？在密置层的下层，再次选择空隙去排列小球，有几种排列方法？请学生展示粘贴成果，并结合着课件中的球棍模型进行介绍。

第三节金属晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。

2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，理解金属晶体的堆积模型，并能用均摊法分析其晶胞结构。

一、金属键和金属晶体1．金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。

(2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子”。

(3)特征：金属键没有方向性和饱和性。

2．金属晶体(1)金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。

(2)用电子气理论解释金属的性质1金属单质和合金都属于金属晶体。

2金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。

3金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。

因而，二者导电的本质不同。

例1下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【考点】金属键和金属晶体【题点】金属键的理解答案B解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。

第三章第三节金属晶体（人教版选修3）教案【教材内容分析】在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等微粒间作用力的知识，又初步了解了离子晶体、分子晶体和原子晶体等结构知识。

本专题内容是在学生学习必修2和从原子、分子水平上认识物质构成的基础上，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，使学生能更深层次上认识物质的结构与性质之间的关系。

本专题分四个单元介绍微粒间作用力与物质性质的关系。

第一单元的内容首先从介绍金属键入手，对金属的特性作出了解释，又介绍了影响金属键的主要因素；并在金属键的基础上，简单介绍了金属晶体中晶胞的几种常见的堆积模型以及有关晶胞的计算；最后又拓展了合金的性质与结构。

让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

第二单元通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的形成过程和特点；晶格能与离子型化合物的物理性质的关系以及有关晶胞的计算；最后拓展了离子晶体中阴、阳离子半径比与配位数的关系。

使学生对于离子晶体有一个较全面的了解。

第三单元通过对氢分子的形成过程的分析，使学生理解共价键的本质和特征；以氮分子、乙烯等共价型物质为例介绍共价键的类型；共价键的键能与化学反应热的关系；原子晶体的性质与键能的内在联系。

第四单元介绍范德华力、氢键的形成，以及范德华力、氢键对分子晶体性质的影响。

通过本专题的学习，使学生进一步认识晶体的结构与性质之间的关系，也可使学生进一步深化“结构决定性质”的认识。

教案[讲]金属原子在二维平面里放置得到的两种方式，[讲]不难理解，这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含[板书] 镁型：按ABABABAB……方式堆积；设圆半径为R，晶胞棱长为a 角线长则立方面心晶胞中含:体对角线长为体心立方晶胞含2个球2）.立方面心结构立方面心结构的配位数＝12（即每个圆球有12最近的邻居，同一层有六个，上一层三个，下一层三个）。

第三节金属晶体（第二课时）【教学目标】1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识。

【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法】讲授法、探究法、实验法。

【教学具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物【教学过程】纳总结两种方式，观看，思考，交流比、总结和分析。

激疑两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？思考、交流、回答。

培养分析和交流问题的能力板书总结二维排列的两种方式：非密置层，配位数4密置层，配位数6记录培养归纳总结的能力设疑如果将小球在三维空间排列情况又如何？讨论、合作、交流，代表发言培养发散思维能力展示课件观看、思考、讨论：这种堆积小球的空间利用率高低如何？培养观察分析问题能力。

总结板书（一）简单立方堆积1相邻非密置层原子在一条直线上2这种堆积方式空间利用率最低，只有金属钋采取这种堆积方式归纳记录学会归纳。

设疑如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，讨论交流培养学生发散思维能力结果将会是如何呢？课件展示观察思考交流。

培养观察分析问题能力。

总结板书（二）钾型（体心立方）这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。

归纳记录学会归纳总结本节课通过探究讨论，学习了金属在二维空间排列的总共两种方式及三维空间堆积的两种方式，分别是简单立方和体心立方，课后同学们思考金属的堆积方式还可以有什么形式，各有什么特点？倾听、记录。

归纳总结模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

第二课吋教学设计:教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图板块1:金属原子在二维平面内的排列情况【提问】分子晶体、原子晶体、金属晶休的排列都比较有序，那分别是什么作用力使他们有序排列呢？分子晶体小，分子间的范徳华力使分子有序排列；原了晶体中，原了z间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。

通过复习以前学过的知识引发学生思考金属原子的空间排列问题【讲述】既然金属品体中是金属键使金属原子有序排歹U,那么，今天，我们就一起讨论一下有关金属原子的空间排列问题。

【板书】第三节金属品体任务1.1金属原子在二维平面内的非密置层排列的特征【组织活动】现在每个小组桌上有16个大小和同的玻璃小球，下面大家利用这16个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌而上（二维平面上），要求小球Z间紧密接触，有儿种可能的排列方式？讨论每一种方式的配位数。

最后每个小组选代表汇报一下你们组的讨论情况。

配位数是指任意一个原了周围与Z相接触的原子的数目。

学生分组活动，有序排列20个大小相同的玻璃小球学生自C动手操作，培养他们动手操作能力任务1.2金屈原子在二维平面内的密置层排列特征【组织讨论】大家都已经排列的差不多了，现在大家把自己组的排列情况拿到台上來跟大家交流一下。

我们组的排列结果有以下两种方式，一种方式配位数是4另-•种方式配位数是6配位数是4配位数是6【提问】其他组还有没有不没有同的排列方法和配位数？【讲解】金屈原子的平面堆积有两种方式，两种方式的特征：a・行列对齐，四球一空的是非密置排列。

b,行列相错，三球一空的是密置排列。

有两种不同类型的空隙。

非密置排列和密置排列，其配位数分别是4和6,所谓配位数，是指任意一个原子周围与之相接触的原子的数口（展示课前用玻璃小球制作的模型，辅助说明配位数的意思）。

【板书】1金属晶体的原子堆积模型非密置层密置层学生认真听讲形象直观的向学生讲清楚两种配位情况，通过讨论学生更容易理解密置排列和非密置排列，从而为后面的学习打下基础。

第三节金属晶体（第二课时）【教课目的】1．认识金属晶体内原子的几种常有摆列方式2．训练学生的着手能力和空间想象能力。

3．培育学生的合作意识。

【教课要点】金属晶体内原子的空间摆列方式【教课难点】金属晶体内原子的空间摆列方式【教课方法】讲解法、研究法、实验法。

【教课具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混淆物【教课过程】师生双边活动详目流教师活动学生活动活动目程标分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排创建问列；原子晶体中，原子之聆听、察看、思虑题情境，引间的共价键使原子有序激发学习入摆列；金属晶体中，金属兴趣。

键使金属原子有序摆列。

今日，我们一同议论相关金属原子的空间摆列问题。

利用 16 个大小同样的情玻璃小球，有序地摆列在分小组着手摆列，同景水平桌面上（二维平面组内沟通议论。

培育着手设上），要求小球之间密切小组代表讲话。

动脑和合计接触。

可能有几种摆列方作沟通的式能力巡对学生沟通进行适合的视点拨。

归多媒体展现小球二维排学会对纳列的两种方式，观看，思虑，沟通比、总结总和剖析。

结两种摆列方式小球的配培育剖析激位数分别是多少？思虑、沟通、回答。

和沟通问疑哪一种摆列方式空间利题的能力用率更高？板二维摆列的两种方式：培育概括书记录非密置层，配位数 4总结的能总密置层，配位数 6力结设假如将小球在三维空间摆列状况又怎样？议论、合作、沟通，代培养发散思维疑表讲话能力展示课件观看、思虑、议论：这种聚积小球的空间利用率高低怎样？培育察看剖析问题能力。

（一）简单立方聚积总1 相邻非密置层原子结在一条直线上概括记录学会归2 这类聚积方式空间板纳。

利用率最低，只有金书属钋采纳这类聚积方式假如是非密置层上层金设属原子填入基层的金属议论沟通培育学生疑原子形成的凹穴中，每层发散思想均照此聚积，结果将会是能力怎样呢？课件察看思虑沟通。

培育察看展示剖析问题能力。

（二）钾型（体心立方）这类聚积方式的空间利总用率明显比简单立方堆概括记录结积的高多了，很多金属是学会概括板这类聚积方式，如碱金书属，简称为钾型。

第三节金属晶体（第二课时）【教育方针】1．了解金属晶体内原子的几种常见摆放方法2．练习学生的着手才能和空间幻想才能。

3．培育学生的协作认识。

【教育要点】金属晶体内原子的空间摆放方法【教育难点】金属晶体内原子的空间摆放方法【教育方法】讲授法、探求法、实验法。

【教育具有】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物【教育进程】师生双边活动细目流程教师活动学生活动活动方针引进分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序摆放；倾听、调创设问原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序摆放；金属晶体中，金属键使金属原子有序摆放。

今日，咱们一同评论有关金属原子的空间摆放问题。

查、考虑题情境，激起学习爱好。

情形规划使用16个巨细相同的玻璃小球，有序地摆放在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间严密触摸。

可能有几种摆放方法分小组着手摆放，同组内沟通评论。

小组代表讲话。

培育着手动脑和协作沟通的才能巡视对学生沟通进行恰当的指点。

概括总结多媒体展现小球二维摆放的两种方法，观看，考虑，沟通学会比照、总结和剖析。

激疑两种摆放方法小球的配位数别离是多少？哪一种摆放方法空间使用率更高？考虑、沟通、答复。

培育剖析和沟通问题的才能板书总结二维摆放的两种方法：非密置层，配位数4密置层，配位数6记载培育概括总结的才能设疑假如将小球在三维空间摆放状况又怎么？评论、协作、沟通，代表讲话培育发散思维才能展现课件观看、考虑、评论：这种堆积小球的空间使用率凹凸怎么？培育调查剖析问题才能。

总结板书（一）简略立方堆积1相邻非密置层原子在一条直线上2这种堆积方法空间使用率最低，只要金属钋采纳概括记载学会概括。

这种堆积方法设疑假如是非密置层上层金属原子填入基层的金属原子构成的凹穴中，每层均照此堆积，成果将会是怎么呢？评论沟通培育学生发散思维才能课件展现调查考虑沟通。

培育调查剖析问题才能。

总结板书（二）钾型（体心立方）这种堆积方法的空间使用率明显比简略立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方法，如碱金属，简称为钾型。

第三节金属晶体<第二课时）
【教案目标】
1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式
2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识。

【教案重点】金属晶体内原子的空间排列方式
【教案难点】金属晶体内原子的空间排列方式
【教案方法】讲授法、探究法、实验法。

【教案具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗<球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物b5E2RGbCAP 【教案过程】
能力
两种排列方式小球的配
位数分别是多少？
如果将小球在三维空间
观看、思考、讨论：这
学会归
归纳记录
用率显然比简单立方堆
学习了金属在二维空间
思考金属的堆积方式还
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用
途。

专题三第一单元金属键金属晶体第2课时金属晶体一、教学目标1．通过联系金属实物，复习金属的一些物理共性，使学生理解金属键的概念，初步学会用金属键知识解释金属的物理性质2．理解金属晶体的概念、构成及物理性质特征；了解金属晶体中晶胞的堆积方式，掌握有关晶胞的计算方法。

3．通过对晶体结构示意图和晶体模型的观察认识，教会学生研究方法，培养学生的观察能力、空间想象力，提高思维的全面性、严密性。

4.通过对晶体结构的研究，让学生感受到化学学科中的美，掌握研究问题的一种方法，增强学科间的渗透教育，并体验科学探究的喜悦。

二、重点：金属晶体与离子晶体的结构特点，从结构的角度分析两种晶体的某些物理性质进行了解。

三、难点：金属晶体与离子晶体的空间堆积方式。

四、教学过程导入：通过多媒体，展示几幅漂亮的自然界中晶体图片，（包括黄铁矿、萤石、水晶、绿色鱼眼石、菱锰矿等）师：同学们看到这些图片，有什么样的感受，请2~3位同学回答。

生：很美，外观都很漂亮，很有规则，给人视觉上的享受。

师：引出晶体的概念，问学生，外观上有规则的几何外形的固体，它的内部结构怎么样，请阅读课本P34（化学史话）1、晶体生：学生阅读课本P34，并讨论，得出原来晶体的内部也是有规则的排列的，利用现代科技手段可以发现晶体内部的结构也是有规则排列的，为了研究晶体的方便，化学上引入了晶胞概念。

2、晶胞观察：课本35页图3-6、图3-7晶胞堆集成晶体和砖彻成墙的图片生得出结论：内部有规则的排列决定外观有规则的几何外形。

师：金属单质中金属原子的大小是相同的，金属原子是如何堆集成整块金属的呢？3．一维堆集（多媒体展示）同学们看到金属原子是紧密排列在一起的，如何解释？师：金属键没有方向性和饱和性，金属键属于整块金属，所以金属原子是紧密接触的。

请同们想想，若是再排一层，有几种排列方式？观察课本35页图3-84．二维堆集和（多媒体展示）非密置堆集密置堆集方式a 方式b师生：方式a四球围成一空，空隙较大，称作非密置堆集，方式b三球围成一空，，空隙较小。

第三节金属晶体第二课时【教学目标】1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识。

【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法】讲授法、探究法、实验法。

【教学具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物【教学过程】师生双边活动细目流程教师活动学生活动活动目标引入分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。

今天，我们一起讨论有关金属原子的空间排列问题。

倾听、观察、思考创设问题情境，激发学习兴趣。

情景设计利用16个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。

可能有几种排列方式分小组动手排列，同组内交流讨论。

小组代表发言。

培养动手动脑和合作交流的能力巡视对学生交流进行适当的点拨。

归纳总结多媒体展示小球二维排列的两种方式，观看，思考，交流学会对比、总结和分析。

激疑两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？思考、交流、回答。

培养分析和交流问题的能力板书总结二维排列的两种方式：非密置层，配位数4密置层，配位数6记录培养归纳总结的能力设疑如果将小球在三维空间排列情况又如何？讨论、合作、交流，代表发言培养发散思维能力展示课件观看、思考、讨论：这种堆积小球的空间利用率高低如何？培养观察分析问题能力。

总结板书（一）简单立方堆积1相邻非密置层原子在一条直线上2这种堆积方式空间利用率最低，只有金属钋采取这种堆积方式归纳记录学会归纳。

设疑如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，结果将会是如何呢？讨论交流培养学生发散思维能力课件展示观察思考交流。

培养观察分析问题能力。

总结板书（二）钾型（体心立方）这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。

第三节金属晶体（第二课时）【教学目标】1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识。

【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法】讲授法、探究法、实验法。

【教学具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物【教学过程】师生双边活动细目流程教师活动学生活动活动目标引入分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。

今天，我们一起讨论有关金属原子的空间排列问题。

倾听、观察、思考创设问题情境，激发学习兴趣。

情景设计利用16个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。

可能有几种排列方式分小组动手排列，同组内交流讨论。

小组代表发言。

培养动手动脑和合作交流的能力巡视对学生交流进行适当的点拨。

归纳总结多媒体展示小球二维排列的两种方式，观看，思考，交流学会对比、总结和分析。

激疑两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？思考、交流、回答。

培养分析和交流问题的能力板书总结二维排列的两种方式：非密置层，配位数4密置层，配位数6记录培养归纳总结的能力设疑如果将小球在三维空间排列情况又如何？讨论、合作、交流，代表发言培养发散思维能力展示课件观看、思考、讨论：这种堆积小球的空间利用率高低如何？培养观察分析问题能力。

总结板书（一）简单立方堆积1相邻非密置层原子在一条直线上2这种堆积方式空间利用率最低，只有金属钋采取这种堆积方式归纳记录学会归纳。

设疑如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，结果将会是如何呢？讨论交流培养学生发散思维能力课件展示观察思考交流。

培养观察分析问题能力。

总结（二）钾型（体心立方）归纳记录学会归纳板书这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。

第二課時【教材內容分析】晶體知識和分子晶體、原子晶體已經做了介紹，學生對晶體內微粒的空間排列有了初步的認識。

學生自己探究金屬晶體的結構有了可能。

【教學目標設定】1．瞭解金屬晶體內原子的幾種常見排列方式2．訓練學生的動手能力和空間想像能力。

3．培養學生的合作意識【教學重點難點】金屬晶體內原子的空間排列方式【教學方法建議】活動探究【教學過程設計】【引入】分子晶體中，分子間的範德華力使分子有序排列；原子晶體中，原子之間的共價鍵使原子有序排列；金屬晶體中，金屬鍵使金屬原子有序排列。

今天，我們一起討論有關金屬原子的空間排列問題。

【分組活動1】利用20個大小相同的玻璃小球，有序地排列在水準桌面上（二維平面上），要求小球之間緊密接觸。

可能有幾種排列方式。

討論每一種方式的配位數。

（配位數：同一層內與一個原子緊密接觸的原子數）【學生活動1】學生分四組活動，各由一人彙報結果。

利用多媒體展示，學生排列結果主要介紹以下兩種方式。

（配位數：同一層內與一個原子緊密接觸的原子數）非密置層，配位數4 密置層，配位數6我們繼續討論，原子在三維空間的排列。

首先討論非密置層這種情況。

【學生活動2】非密置層排列的金屬原子，在空間內可能的排列。

匯總各類情況逐一討論。

（一）簡單立方體堆積這種堆積方式形成的晶胞是一個立方體，每個晶胞含1個原子，被稱為簡單立方堆積。

這種堆積方式的空間利用率太低，只有金屬釙採取這種堆積方式。

（二）鉀型如果是非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，每層均照此堆積，如下圖：這種堆積方式的空間利用率顯然比簡單立方堆積的高多了，許多金屬是這種堆積方式，如鹼金屬，簡稱為鉀型。

《金属晶体》教案一、教学目标1. 让学生了解金属晶体的基本概念、结构和性质。

2. 培养学生运用实验、观察、分析等方法研究金属晶体的能力。

3. 提高学生对科学知识的兴趣，培养其创新精神和实践能力。

二、教学内容1. 金属晶体的概念：金属原子通过金属键形成的有序排列的固体。

2. 金属晶体的结构：面心立方结构、体心立方结构、六方最密堆积结构等。

3. 金属晶体的性质：导电性、导热性、延展性、硬度等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：金属晶体的概念、结构和性质。

2. 教学难点：金属晶体结构的判断和性质的解释。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究金属晶体的相关知识。

2. 利用实验、模型等直观教具，帮助学生理解和掌握金属晶体的结构。

3. 开展小组讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。

五、教学准备1. 实验器材：金属样品、显微镜、模型等。

2. 教学课件：金属晶体结构示意图、性质演示动画等。

3. 参考资料：相关书籍、论文、网络资源等。

六、教学过程1. 引入：通过展示金属晶体的实物样品，引导学生对金属晶体产生兴趣，提问：“你们对这些金属有什么观察和感受？”2. 讲解：介绍金属晶体的概念，讲解金属晶体的结构类型及其特点，举例说明不同金属晶体的结构差异。

3. 实验：安排学生进行金属晶体结构的观察实验，使用显微镜观察不同金属晶体的样品，让学生亲身体验金属晶体的结构特点。

4. 分析：引导学生分析金属晶体的性质，如导电性、导热性、延展性等，并通过实验或案例进行验证。

5. 讨论：组织学生进行小组讨论，探讨金属晶体的性质与结构之间的关系，鼓励学生提出自己的观点和解释。

七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的参与情况，包括提问、回答问题、实验操作等。

2. 实验报告：评估学生实验报告的质量，包括观察结果、分析思路、讨论内容等。

3. 小组讨论：评价学生在小组讨论中的表现，包括表达能力、合作态度、创新思维等。

高中化学选修——物质结构与性质专题3微粒间作用力与物质性质【教材内容分析】在必修2中，学生己初步了解了物质结构和元素周期律、离了键、共价键、分了间作川力等微粒间作用力的知识，乂初步了解了离子晶体、分子晶体和原子晶体等结构知识。

本专题内容是在学生学习必修2和从原了、分了水平上认识物质构成的基础上，以微粒之间不同的作川力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，使学牛能更深层次上认识物质的结构与性质Z 间的关系。

本专题分四个单元介绍微粒间作用力与物质性质的关系。

第—•单元的内容首先从介绍金属键入手，对金属的特性作出了解释，乂介绍了影响金属键的主要因素；并在金属键的基础上，简单介绍了金属晶体中晶胞的几种常见的堆积模型以及有关晶胞的计算；最后乂拓展了合金的性质与结构。

让学生对金属晶休有一个较为全面的认识。

笫二单元通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学牛理解离子键的形成过程和特点; 晶格能与离了型化合物的物理性质的关系以及冇关晶胞的计算；最后拓展了离了晶体中阴、阳离子半径比与配位数的关系。

使学生对于离子晶体有一个较全而的了解。

第三单元通过对氢分子的形成过程的分析，使学牛理解共价键的本质和特征；以氮分子、乙烯等共价型物质为例介绍共价键的类型；共价键的键能与化学反应热的关系；原了晶体的性质与键能的内在联系。

笫四单元介绍范德华力、氢键的形成，以及范德华力•、氢键对分子晶体性质的影响。

通过本专题的学习，使学主进一步认识晶体的结构与性质之间的关系，也可使学生进一步深化“结构决定性质”的认识。

【课时分配】第一单元3课时第二单元3课时【教案设计】第一单元金属键金属晶体【知识与技能】1.通过联系金属实物，复习金属的一些物理共性，使学牛理解金属键的概念，初步学会川金屈键知识解释金属的物理性质2.理解金属晶体的概念、构成及物理性质特征；了解金属晶体中晶胞的堆枳方式，掌握有关晶胞的计算方法。

【过程与方法】k通过多媒休动画來展示金属的导电、导热、延展性，使学牛理解金屈键与金属性质的关系。

《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计一、课标解读本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。

1．内容要求了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。

借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。

知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

2．学业要求能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。

能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。

能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。

二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。

通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。

通过对比发现，新人教版和新鲁科版在细节处理上也有明显的差异，新鲁科版本章内容分为3节，第2节《几种简单的晶体结构模型》下分五个小标题分别介绍了几种典型的晶体（具体如下）；而新人教版本章内容分为4节，四种晶体分两节介绍，且先介绍《分子晶体和共价晶体》，再介绍《金属晶体和离子晶体》，在《金属晶体和离子晶体》这一节分三个小标题分别介绍了“金属晶体”“离子晶体”和“过渡晶体和混合型晶体”。

高中化学第三章晶体结构与性质3.3 金属晶体(第2课时)教案新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学第三章晶体结构与性质 3.3 金属晶体(第2课时)教案新人教版选修3)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为高中化学第三章晶体结构与性质 3.3 金属晶体（第2课时)教案新人教版选修３的全部内容。

第四节离子晶体第一课时教学内容分析:学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识,本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞,然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素,通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点,为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定:1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系.3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野.教学重点难点:1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议:分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物?2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Ｎa2SO４NaCｌ CｓＣl ＣａＦ23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？板书］一、离子晶体展示] ＮaCｌ、ＣsCl晶体模型板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1)结构微粒:阴、阳离子（２)相互作用：离子键（3)种类繁多:含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOＨ、Ｈ2SO４、K2SO4、NH４Cl、CsCｌ投影]2、离子晶体的物理性质及解释离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、（ＮH4)2SO4__＿___＿BａSO4、CaCO3_＿_____板书] 3、离子晶体中离子键的配位数（C。