2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用练习：第三章 第三节 金属晶体 课后达标检测 Word版含解析

第三节金属晶体基础练1.下列叙述中，不正确的是()A.金属元素在化合物中一般显正价B.金属元素的单质在常温下均为金属晶体C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动解析因金属原子的最外层电子数很少，且原子核对外层电子的引力小，金属原子一般只能失电子，不能得电子，所以在化合物中一般显正价，A项正确；Hg在常温下为液态，B项错误；金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无方向性和饱和性，C项正确；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，属于整块固态金属，D项正确。

答案 B2.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。

金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。

据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。

由此判断下列说法正确的是() A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔、沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点低于钾解析Mg的半径大于Al的半径，且价电子数小于Al的，所以金属键应为Mg<Al，A项错；而Mg与Ca为同一主族，价电子数相同，半径Mg<Ca，故金属键为MgCa，B项错；Ca与K同周期，价电子数Ca>K，故金属键Ca>K，D项错。

答案 C3.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。

由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是()A.Mg＞Al＞CaB.Al＞Na＞LiC.Al＞Mg＞CaD.Mg＞Ba＞Al解析金属原子的价电子数：Al＞Mg＝Ca＝Ba＞Li＝Na，金属阳离子的半径：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(Li＋)，则C正确。

第三节金属晶体一、选择题1．下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在2．下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．原子半径：Be＞Mg＞Ca3．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A．10 B．18 C．24 D．144．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是()A．Na B．KC．Mg D．Al5．关于金属晶体的铜型最密堆积的结构的叙述中，正确的是()A．属于体心立方最密堆积B．属于六方最密堆积C．配位数为6D．每个晶胞含有4个原子6．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，下列有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1，②2，③2，④4C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④7．下列关于金属键的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8．下列说法正确的是()A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置方式，此方式在三维空间里堆积仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，在每个CO2周围距离最近且相等的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果9．金属钠晶体为体心立方晶胞,实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。

章末过关检测(A)(时间：60分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小答案：B2．(2019·福建三明一中段考)在单质的晶体中，一定不存在的粒子是()A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子答案：D3．下列有关金属的说法不正确的是()A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如图：，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将变小解析：选C。

钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C错误。

4．金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是()A．金属原子价电子数少B．金属晶体中有自由电子C．金属原子的半径大D．金属键没有饱和性和方向性解析：选D。

由于金属键无饱和性和方向性，从而使金属晶体堆积密度大，原子配位数大，空间利用率高。

5．(2019·灵丘高二月考)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体()。

下列有关该晶体的说法正确的是() A．该晶体中存在氢键B．该晶体中不存在范德华力C．该晶体属于离子晶体D．该晶体熔点比较高答案：A6．下列有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：选B。

金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子，A正确；NaCl 晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋有12个，B错误；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，C正确；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，D正确。

人教版化学选修三第三章第三节金属晶体同步练习题1. 金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A.钋Po——简单立方堆积——52%——6B.钠Na——体心立方堆积——74%——12C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8D.银Ag——面心立方最密堆积——68%——12解析:利用堆积方式来推导空间利用率和配位数。

B项,体心立方堆积的空间利用率为68%,配位数为8;C项,Zn为六方最密堆积,空间利用率为74%,配位数为12;D项,Ag为面心立方最密堆积,空间利用率为74%,配位数为12;A项,堆积方式、空间利用率和配位数均正确。

答案:A2. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③2个④4个C.晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③8 ④12D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④解析:①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,A项错误;每个晶胞中含有的原子数分别为:①8×=1,②8×+1=2,③8×+1=2,④8×+6×=4,B项正确;晶胞③中原子的配位数应为12,其他判断正确,C项不正确;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,所以D项不正确。

答案:B3.下列四种有关性质的叙述,可能为金属晶体的是( )A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.由共价键结合成网状结构,熔点高D.组成晶体的微粒为原子解析: 本题考查了晶体与结构的关系。

A项为分子晶体的性质;B项,固体能导电,熔点在1000℃左右,应该为金属晶体的性质;C项应该为原子晶体的性质;D项可能为分子晶体,如Ar,也可能是原子晶体,如金刚石。

高中化学选修3练习：第三章第三节金属晶体知识点一金属键的考察1.金属键的实质是()A.自在电子与金属阳离子之间的相互作用B.金属原子与金属原子间的相互作用C.金属阳离子与阴离子的吸引力D.自在电子与金属原子之间的相互作用2.[2021·福建厦门六中月考]以下关于金属及金属键的说法正确的选项是()A.金属键具有方向性与饱和性B.金属键是金属离子与自在电子间的相互作用C.金属导电是由于在外加电场作用下发生自在电子D.常温下,金属单质都以金属晶体的方式存在知识点二金属晶体性质的考察3.以下有关金属的表达正确的选项是()A.金属受外力作用时经常发作变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用B.通常状况下,金属里的自在电子会发作定向移动,而构成电流C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的局部传到温度低的局部D.金属的导电性随温度的降低而降低4.金属具有延展性的缘由是()A.金属原子半径都较大,价电子较少B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自在电子间仍坚持较剧烈作用C.金属中少量自在电子受外力作用时,运动速度加快D.自在电子受外力作用时能迅速传递能量5.[2021·宁夏大学附中期中]如图L3-3-1是金属晶体外部结构的复杂表示图。

图L3-3-1细心观察该结构,以下有关金属能导电的理由表达正确的选项是()A.金属能导电是由于含有金属阳离子B.金属能导电是由于含有的自在电子在外加电场作用下可发作定向移动C.金属能导电是由于含有电子且无规那么运动D.金属能导电是由于金属阳离子和自在电子的相互作用6.关于晶体的以下说法正确的选项是()A.在晶体中只需有阳离子就一定有阴离子B.金属镁、金刚石和固体氖都是由原子直接构成的原子晶体C.金属晶体的熔点能够比分子晶体的低,也能够比原子晶体的高D.铜晶体中,1个铜离子跟2个价电子间有较强的相互作用知识点三金属晶体堆积方式的考察7.[2021·辽宁师大附中期中]金属晶体堆积密度大,原子配位数高,能充沛应用空间的缘由是()A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自在电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性8.如图L3-3-2所示为金属镉的堆积方式,以下说法正确的选项是()图L3-3-2A.此堆积方式属于非最密堆积B.此堆积方式为面心立方堆积C.配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D.镉的堆积方式与铜的堆积方式不同9.金属原子在二维空间里的放置有如图L3-3-3所示的两种方式,以下说法中正确的选项是()图L3-3-3A.图(a)为非密置层,配位数为6B.图(b)为密置层,配位数为4C.图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D.图(b)在三维空间里堆积仅得复杂立方堆积10.关于金属晶体的体心立方堆积方式的表达中,正确的选项是()A.晶胞是六棱柱B.空间应用率为68%C.每个晶胞中含4个原子D.配位数为1211.[2021·四川成都石室中学月考]以下有关金属晶体的说法错误的选项是()A.温度越高,金属的导电性越差B.金属晶体中非密置层在三维空间可构成两种堆积方式,其配位数都是6C.镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间构成的两种堆积方式,其配位数都是12D.金属离子与自在电子之间的剧烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消逝12.以下各组物质中,按熔点由低到高的顺序陈列正确的选项是()①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④13.[2021·广西柳州铁路一中段考]以下有关化学键、氢键和范德华力的表达中,不正确的选项是()A.金属键是金属离子与〝电子气〞之间的较强作用,金属键有方向性和饱和性B.共价键是原子之间经过共用电子对构成的化学键,共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力,比化学键弱得多D.氢键不是化学键,而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间14.以下表达不正确的选项是()A.金属键有方向性和饱和性,原子配位数较高B.晶体尽量采取严密堆积方式,以使其变得比拟动摇C.因共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵照〝严密堆积〞原理D.金属铜和镁均以ABAB……方式堆积15.铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下的图示。

高二化学选修3第三章第三节金属晶体习题(总8页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除课时跟踪检测（十一）金属晶体1．下列有关金属键的叙述中，错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：选 B 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括静电吸引作用，也存在静电排斥作用；金属键中的电子属于整块金属；金属的性质及固体的形成都与金属键的强弱有关。

2．金属能导电的原因是()A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：选B根据电子气理论，电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下发生了定向移动从而导电，B项正确；有的金属中金属键较强，但依然导电，A项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而不是金属阳离子发生定向移动，C项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，D项错误。

3．关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子解析：选C体心立方堆积型晶体是非密置层的一种堆积方式，为立方体形晶胞，其＋1＝2。

中有8个顶点，一个体心，晶胞所含原子数为8×184．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。

据此判断下列金属熔点逐渐升高的是() A．Li Na K B．Na Mg AlC．Li Be Mg D．Li Na Mg解析：选B金属熔点的高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关，价电子数越多，阳离子半径越小，金属键越强。

第三节金属晶体对应学生用书P41一、选择题1．下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关答案 B解析金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间、自由电子之间的静电排斥作用；金属键中的电子为整块金属共用；金属的性质及固体形成都与金属键强弱有关。

2．金属的下列性质中和金属晶体无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性答案 B解析A、C、D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的，B项金属易失电子是由原子的结构决定的，与晶体无关。

3．金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是() A．金属原子价电子数少B．金属晶体中有自由电子C．金属原子的原子半径大D．金属键没有饱和性和方向性答案 D解析金属键无方向性和饱和性，使原子采取最大的密堆积方式进行。

4．下列叙述错误的是()A．组成金属的微粒是原子B．金属晶体内部都有自由电子C．金属晶体内自由电子分布均匀，不专属于某个特定的金属阳离子D．同一类晶体间，熔点差距最大的是金属晶体答案 A解析金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，自由电子几乎均匀分布在金属晶体内，不专属于某一个或几个特定的金属阳离子。

5．下列叙述不正确的是()A．金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D．金属铜和镁均以ABAB……方式堆积答案 D解析晶体一般尽量采取紧密堆积方式，但金属键没有饱和性和方向性，原子晶体共价键有饱和性和方向性，所以不遵循紧密堆积方式；Mg以ABAB……方式堆积，但Cu以ABCABC……方式堆积。

第三节金属晶体课时演练·促提升A组1.金属键的强弱与金属价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,半径越大,金属键越弱。

据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )A.Li Na KB.Na Mg AlC.Li Be MgD.Li Na Mg解析:金属熔点的高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关。

价电子数越多,阳离子半径越小,金属键越强。

B项中三种金属在同一周期,价电子数分别为1、2、3,且半径由大到小,故熔点由高到低的顺序是Al>Mg>Na。

答案:B2.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④解析:①中Hg在常温下为液态,而I2为固态,故①错;②中SiO2为原子晶体,其熔点最高,CO是1分子晶体,其熔点最低,故②正确;③中Na、K、Rb价电子数相同,其阳离子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故③错;④中Na、Mg、Al价电子数依次增多,离子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故④正确。

答案:D3.下列叙述正确的是( )A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而减弱解析:金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是因为金属晶体中各层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;金属里的自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流,故B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递,故C项不正确。

答案:D4.几种晶体的晶胞如图所示:所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是( )2A.碘、锌、钠、金刚石B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石D.锌、钠、碘、金刚石解析:第一种晶胞为体小立方堆积,钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式;第二种晶胞为六方最密堆积,镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式;组成第三种晶胞的粒子为双原子分子,是碘;第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构,为金刚石。

高考化学学业分层测评(十二)金属晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．金属键的实质是()A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用B．金属原子与金属原子间的相互作用C．金属阳离子与阴离子的吸引力D．自由电子与金属原子之间的相互作用【解析】金属晶体由自由电子与金属阳离子构成，因而金属键的实质是自由电子与金属阳离子之间的相互作用。

【答案】 A2．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，由此可以来解释金属的()A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度【解析】金属晶体由自由电子与金属阳离子构成，因而自由电子与金属离子的碰撞中将热量传递而具有导热性。

【答案】 C3．下列关于金属的叙述中不正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】金属键无方向性和饱和性，B错。

【答案】 B4．物质结构理论推出，金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，叫金属键。

金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。

据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。

由此判断下列说法错误的是()A．镁的硬度小于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾【解析】由题知，价电子数：Al＞Mg＝Ca＞K，原子半径：Al＜Mg＜Ca ＜K，所以A、C、D正确。

【答案】 B5．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是()A．简单立方堆积B．体心立方堆积C．六方最密堆积D．面心立方最密堆积【解析】将非密置层上层金属填充在下层金属形成的凹槽中，属于体心立方堆积。

第三章第三节金属晶体知识点一金属键的考查1.金属键的实质是()A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用B.金属原子与金属原子间的相互作用C.金属阳离子与阴离子的吸引力D.自由电子与金属原子之间的相互作用2.[2019·福建厦门六中月考]下列关于金属及金属键的说法正确的是()A.金属键具有方向性与饱和性B.金属键是金属离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.常温下,金属单质都以金属晶体的形式存在知识点二金属晶体性质的考查3.下列有关金属的叙述正确的是()A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动,而形成电流C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低4.金属具有延展性的原因是()A.金属原子半径都较大,价电子较少B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C.金属中大量自由电子受外力作用时,运动速度加快D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量5.[2019·宁夏大学附中期中]如图L3-3-1是金属晶体内部结构的简单示意图。

图L3-3-1仔细观察该结构,以下有关金属能导电的理由叙述正确的是()A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用6.关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.金属镁、金刚石和固体氖都是由原子直接构成的原子晶体C.金属晶体的熔点可能比分子晶体的低,也可能比原子晶体的高D.铜晶体中,1个铜离子跟2个价电子间有较强的相互作用知识点三金属晶体堆积方式的考查7.[2019·辽宁师大附中期中]金属晶体堆积密度大,原子配位数高,能充分利用空间的原因是()A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性8.如图L3-3-2所示为金属镉的堆积方式,下列说法正确的是()图L3-3-2A.此堆积方式属于非最密堆积B.此堆积方式为面心立方堆积C.配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D.镉的堆积方式与铜的堆积方式不同9.金属原子在二维空间里的放置有如图L3-3-3所示的两种方式,下列说法中正确的是()图L3-3-3A.图(a)为非密置层,配位数为6B.图(b)为密置层,配位数为4C.图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积10.关于金属晶体的体心立方堆积方式的叙述中,正确的是()A.晶胞是六棱柱B.空间利用率为68%C.每个晶胞中含4个原子D.配位数为1211.[2019·四川成都石室中学月考]下列有关金属晶体的说法错误的是()A.温度越高,金属的导电性越差B.金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式,其配位数都是6C.镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式,其配位数都是12D.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失12.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④13.[2019·广西柳州铁路一中段考]下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是()A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键,共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力,比化学键弱得多D.氢键不是化学键,而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间14.下列叙述不正确的是()A.金属键无方向性和饱和性,原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB……方式堆积15.铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下的图示。

人教版化学选修3：——《金属晶体》章节突破一、金属键与金属的熔、沸点和硬度金属单质硬度的大小，熔、沸点的高低与金属键的强弱有关。

金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

一般来说，金属键的强度主要决定于金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的数目(价电子数)。

随原子半径的增大，金属键逐渐减弱。

单位体积内自由电子的数目(价电子数)越多，则金属键就越强。

如钠、镁、铝的单位体积内价电子数目增多，金属键增强；Li、Na、K的原子半径增大，金属键减弱。

所以由Li到Cs的熔、沸点逐渐降低，Na、Mg、Al的熔、沸点逐渐升高，硬度增大。

注意：(1)原子晶体、金属晶体在发生聚集状态变化时，分别需要克服共价键、金属键，分子晶体只需要克服分子间作用力。

(2)合金的熔点一般比它的各组分纯金属的熔点低。

如生铁比纯铁的熔点低，钠­钾合金[w(K)在50%～80%范围内]室温下呈液态(是原子反应堆的导热剂)。

知识点5 金属原子在二维平面中放置的两种方式金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。

把它们放置在平面上(即二维空间里)，可有两种方式——非密置和密置(如下图)。

金属原子在二维平面中放置的两种方式注意：非密置层的配位数是4，密置层的配位数是6。

配位数是指一个原子周围距离相等且最近的原子的数目。

二、金属晶体的原子堆积模型金属晶体可看成金属原子在三维空间(一层一层地)堆积而成。

(1)非密置层堆积①简单立方堆积：晶胞是一个立方体，每个晶胞含有1个原子。

②体心立方堆积：立方体的中心有1个原子，各顶点均有1个原子，每个晶胞中含有8×18＋1＝2个原子。

采取简单立方堆积方式的金属只有钋(Po)；采取体心立方堆积方式的金属有碱金属、铁等，又称为钾型。

钾型堆积方式的空间利用率比简单立方堆积高得多。

(2)密置层堆积①六方最密堆积：按ABABABAB……的方式堆积(如下图)，称为镁型。

金属晶体的堆积方式——镁型②立方面心最密堆积：按ABCABCABC……的方式堆积(如下图)，称为铜型。

姓名，年级：时间：第三章 第三节(建议用时：35分钟) 知识点基础训练 能力提升 1。

金属晶体的构成微粒及其作用力1，6,7 11，12，13，14，15，16 2.金属晶体的结构及其性质 4,8，9 3.石墨的结构、性质及金属堆积方式 2，3,5，101．金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）A ．脱落价电子后的金属离子间的相互作用B ．金属原子间的相互作用C ．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D ．金属原子与价电子间的相互作用C 解析 金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用，C 项正确。

2．下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是（ )A ．由分子间作用力结合而成，熔点低B ．固态时或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C ．由共价键结合成网状结构,熔点高D ．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电答案 B3．据中国之声《央广新闻》报道，河南发现特大金矿，金的贮存量近105吨，可开采80年。

金属Au 的晶胞结构是( )D 解析 金属Au 采取的堆积方式为面心立方最密堆积.4．依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是（ ）A ．温度升高，自由电子的动能变大,以致金属导电性增强B ．温度升高,金属阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱C ．温度升高,自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D．温度升高，金属阳离子的动能变大，自由电子与金属阳离子的吸引力变小，以致金属的导电性增强B解析温度升高，自由电子和金属阳离子的动能均变大，但是由于金属阳离子对自由电子的阻碍作用增大，所以导电性减弱。

5．关于如图不正确的说法是（)A．此种最密堆积为面心立方最密堆积B．该种堆积方式称为铜型C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．该种堆积方式称为镁型D解析从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四层重合，属于铜型堆积，可用符号“…ABCABC…"表示，属于面心立方最密堆积,而镁属于六方最密堆积，D项错误。

第三节金属晶体提升训练1.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是()A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④答案:B解析:本题考查了金属晶体的堆积方式。

准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。

①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,A项中②与③判断有误;每个晶胞含有的原子数分别为①8×18=1,②8×18+1=2,③8×18+1=2,④8×18+6×12=4,B项正确;晶胞③中原子的配位数应为12,C项不正确;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,所以D 项不正确,应为①<②<③=④。

2.物质结构理论推出:金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高。

且研究表明,一般来说,金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,由此判断下列说法错误的是()A.硬度:Mg>AlB.熔、沸点:Mg>CaC.硬度:Mg>KD.熔、沸点:Ca>K答案:A解析:镁和铝原子的电子层数相同,价电子数Al>Mg,离子半径Al3+<Mg2+,金属键Mg<Al,铝的硬度大于镁,所以A项错误;镁、钙原子价电子数相同,但离子半径Ca2+>Mg2+,金属键Mg>Ca,镁的熔、沸点高于钙,所以B项正确;用以上比较方法推出,价电子数 Mg>K,离子半径Mg2+<Na+<K+,所以金属键Mg>K,镁的硬度大于钾,所以C项正确;钙和钾元素位于同一周期,价电子数Ca>K,离子半径K+>Ca2+,金属键Ca>K,钙的熔、沸点高于钾,所以D项正确。