专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧(押题专练)-2019年高考化学一轮复习精品

守恒思想在化学中的应用专题1、煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O2点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2D．C8H8S【答案】B2、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15 B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应 D．反应中甲和乙的质量比为4：1【答案】C3、密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36％。

则反应前CH4和O2的质量比为A．4:13 B．3:10 C．2:7 D．1:44、用溶质质量分数为98%的浓硫酸10ml（密度为1.84g•ml-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要量取水的体积是（）A．180ml B．170ml C．162ml D．88ml5、物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（）A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2【答案】B6、加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：Ca(OH)2+2NH4Cl △CaCl2+2X+2H2O。

试推测X的化学式是（）A．NO2 B．H3N C．HCl D．NH3【答案】D7、在一个密闭容器内有ABCD四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示以下说法正确的是（）该反应是化合反应 B．x的值为18C．该反应是分解反应 D．丙一定是催化剂【答案】C8、在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（）A．x=3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂【答案】B9、120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O．将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g；澄清石灰水中产生10g沉淀．下列判断正确的是（）A．R的化学式一定是CH2O 中 B．6g R完全燃烧消耗氧气6.4gC．R中碳元素的质量分数约为85.7% D．R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6：1【答案】B10、用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（）A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4【答案】C11、如图是某试剂瓶标签上的部分内容．要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量？【答案】20g12、若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？【答案】需18%的氯化钠溶液25克，需水475g。

【2019最新】精选高考化学一轮复习专题2-4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧押题专练1．76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降（）A 2.2×10-3molB 3.2 ×10-3molC 4.4×10-3molD 4.8×10-3mol 【答案】C2．将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。

则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1【答案】D【解析】1个 Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)，将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

3．向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）B. Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）C. Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)【答案】C【解析】Va＞Vb时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A正确。

Va＝Vb时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正确。

选项C中根据电荷守恒c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)可知，C不正确，D正确，答案选C。

守恒思想在化学解题中的应用守恒法使解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧。

运用守恒，其特点是抓住有关变化的始态与终态，不纠缠过程细节，利用其中某种不变的量建立关系式，从而简化思路，快速解题。

一、质量守恒化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即化学反应中反应物总质量等于生成物总质量，这便是质量守恒。

在化学反应中，因为同种元素原子的物质的量（或原子数）在反应前后不变，所以又称元素守恒、原子守恒。

1.质量守恒在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速解题。

【例题1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O2 === 2O3，最后体积变为95 mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为_______ g·L-1。

解析：根据质量守恒定律，反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100 mL O2的质量。

则反应后混合气体的密1.0×32g·mol1/0.095L≈1.5 g·L-1.度为：ρ＝4.22答案：1.5【例题2】把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 70％B. 52.4％C. 47.6％D. 30％解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中生成Al3+和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为（AlO2）—，留在溶液中；Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的Fe2O3中铁的质量等于合金中铁的质量，则w(Fe)＝2×56/(2×56+3×16)×100％＝70％答案：A点拨：理清反应原理，明确反应过程，是找出质量守恒的关键。

2.原子守恒找准反应前后某一原子（或原子团）不变，列出等量关系可快速解题。

巧用守恒法解化学选择题郑州市第二外国语学校李莉所谓守恒,就是指化学反应的过程中,存在某些守恒关系如质量守恒等。

应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。

守恒法解题是化学解题的典型方法之一,是常用的、重要的解题技巧。

化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。

应用守恒法解题,可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来,简化解题过程,尤其是在解选择题时,可节省做题时间,提高解题速率。

一、质量守恒例1:将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后,所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为()A、3:1B、2:1C、1:1D、1:3分析:如根据化学反应方程式来进行计算,就必须先写出涉及到的两个化学反应方程式,然后再列方程组求算,很繁琐。

我们可以换个角度考虑问题,因为反应前后质量守恒,原子的种类及数目不会改变,所以在反应中钠离子与碳原子守恒。

假设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为X、Y,则根据碳原子守恒有X+Y=0.8mol,根据钠原子守恒有X+2Y=1mol,解之得X=0.6mol、Y=0.2mol故X:Y=3:1,选A。

例2:向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标况下的气体,在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。

若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物,能得到铁的质量是()A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法计算分析:依题意,恰好反应后的溶液中只存在FeCl2,根据氯离子守恒,则n(FeCl2)=n(HCl)/2。

根据铁原子守恒知n(Fe)=n(FeCl2)=1 n(HCl)/2=0.05mol,故最后可得铁2.8g。

选C。

二、电荷守恒例3:测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,如假设Na+为4n个,则SO42-可能为:()A、2n个B、3n个C、6n个D、8n个分析:根据电荷守恒知4n×1+5n×2=8n×1+n(SO42-)×2,解得n(SO42-)=3n,故选B.例4:50ml1mol/LCH3COOH与100mlNaOH溶液混合,所得溶液的PH=7,关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法,不正确的是()A、c(Na+)=c(CH3COO-)B、c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D、100mlNaOH溶液浓度为0.5mol/L分析:根据题意c(H+)=c(OH-),可知c(Na+)=c(CH3COO-),故选项A、B正确;又根据溶液中电荷守恒,即Na+与H+所带正电荷和CH3COO-与OH-所带负电荷相等,故选项C正确,因此该题答案为D。

守恒法在化学解题中的应用守恒法是解决化学计算常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时可节省时间又可提高准确率。

守恒法一般包括质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量。

下面，就有关化学计算中运用守恒法的解题方法，以实例分析。

一、质量守恒（原子或原子团守恒）法质量守恒定律的内容，从宏观上表达是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化，因此，质量守恒”。

[例1].（2005年高考全国卷）已知Q与R的摩尔质量之比为9﹕22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。

A. 46:9B. 32:9C. 23:9D. 16:9[解析]由题意得：X + 2Y = 2Q + R18 221.6 g m(Y) 3.6 g 4.4 g根据质量守恒，参加反应Y与生成物Q的质量之比为（4.4+3.6—1.6）:3.6 =16:9[解答] D[例2]．标准状况下将17.92 L CO2气体通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶质的物质的量是多少？[解析]：反应前后原子的质量是守恒的，此题可利用反应前后钠原子和碳原子守恒来计算。

[解答] 解：由题意，17.92 L CO2的物质的量为：17.92 L/22.4 mol·L-1== 0.8 mol 设生成的Na2CO3物质的量为x mol，NaHCO3物质的量为y mol。

由题意得x + y == 0.8 mol (碳元素守恒)2x + y == 1 mol (钠元素守恒)解得，x == 0.2 mol y == 0.6 mol答：生成Na2CO3 0.2 mol，NaHCO3 0.6 mol。

二、电荷守恒法在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。

守恒法在化学解题中的应用守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它是利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而进行化学计算的一种方法。

它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，每年高考试卷中要用化学守恒思想来分析和解答的试题占一定的比例，这就说明在平时的教学中要渗透守恒的思想，使学生受到潜移默化的影响。

化学中的守恒有很多，现将守恒法的类型及应用归纳如下：一、质量守恒法质量守恒法是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断的一种方法。

例1：向BaCl2溶液中加入H2SO4溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的质量分数为。

【分析】此题可根据反应前后两溶液的质量守恒分析：加入H2SO4溶液的质量等于析出BaSO4沉淀的质量，由方程式BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓可知：析出 233g BaSO4沉淀需98gH2SO4，所以每当加入233gH2SO4溶液其中应含98g H2SO4，故H2SO4溶液的质量分数为：98/233×100%=42.1%二、元素守恒法在一些复杂的、多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。

例2：有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO3 2.88%，KOH 90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol/L酸中，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？【分析】此题中发生的反应很多，但分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl－全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒。

即 n （KCl）= n（HCl）故m（KCl）=0.046L×1 mol/L×74.5 g /mol=3.427 g三、电荷守恒法电荷守恒法是指在电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是显电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

化学论文之高中化学解题方法——守恒思想的巧妙运用物质守恒定律在千变万化的自然界中每时每刻都是存在的，而化学中的守恒思想主要是根据化学反应前后物质的各种量的守恒来树立的，利用化学变化中各种量的守恒来解决化学问题。

守恒法是中学化学计算中一种很重要的简便方法，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是紧抓化学变化之中某些量在过程中是保持不变的这一规律，把守恒的思想作为解题的依据，利用某些不变量建立有关的数学关系式，从而树立解题的思路，简化了复杂的解题过程，达到快速高效的解题效果。

所以，在高中化学的学习过程中，培养守恒思想来提高学习化学的能力和加深对化学的理解是尤为重要的。

高中化学习题解答中涉及到多种守恒定律，主要有质量守恒规律，物质的量守恒规律，元素守恒规律，电荷守恒规律，电子得失守恒规律，多重守恒规律，能用守恒解答的题目较多。

解题步骤上，最为重要的是对各种物质在化学反应中的变化做出准确的分析，以能够确定各个量值的关系。

对已知条件中各个量的关系可以从某种元素的存在形式入手，对整个题目全过程进行贯穿，也可以通过分析题中给出的各种反应关系条件找到隐藏的关系。

本文将对常见的守恒题型及其巧妙的运用进行举例，分析、探讨：一、质量守恒规律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律。

根据这个规律进行计算或者推断。

主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某种元素的质量守恒；物质溶解，溶液稀释，蒸发结晶等物理过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒。

例题：有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A.60%B.50%C.40%D.30%解析：按常规方法，应计算出铝、铁合金的质量及其组分的质量，再求出铝的质量分数。

运用质量守恒规律，由题意分析可知最后的红色粉末是Fe2O3,又知红色粉末和合金质量恰好相等，说明Fe2O3中氧元素的质量等于合金中铝的质量，所以合金中铝的质量分数为Fe2O3中氧元素的质量分数30%。

专题守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。

守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。

1．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。

依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。

(2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。

(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发)。

典例导悟1有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为()A．60% B．50% C．40% D．30%2．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。

典例导悟2(2011·济南模拟)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol3．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得：(1)在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。

高中化学解题技巧（守恒篇）吾等化学宅，内修理论，外修实验，然而解题技巧也是必不可少的。

而在高中，守恒是解决化学题的一个重要手段。

那么，接下来，呆瓜我（什么鬼）就来介绍几种常见的守恒。

一、质量守恒所谓质量守恒，就是根据质量守恒定律，通过化学反应中化合物之间的质量关系来解决题目。

【例题】8克氧化铜固体在氢气流中加热，问反应完全时固体减少的质量。

【解答】该反应的方程式：CuO + H22O ……△O80g/mol 64g/mol (80-64)g/mol8g X根据以上关系式，可得80g/mol (80-64)g/mol8g XX = 8×(80-64) /80 g = 1.6 g二、元素守恒元素守恒嘛……让我想想（这样子看上去超不专业）……其实是质量守恒的一种特殊形式，这个技巧利用反应前后同种原子数量不变来解题。

【例题】一份在标准状况下体积为8.96L的气体混合物，仅含有N2，CO2，和CH4。

将此气体充分燃烧后通过足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，求原气体中氮气的物质的量。

【解答】由题意可知，白色沉淀的成分是碳酸钙。

M(CaCO3) = 100g/molHence, n(CaCO3) = m(CaCO3)/ M(CaCO3) = 10/100 mol = 0.1 mol由于CO2不可燃，CH4燃烧后生成等物质的量的CO2，n(Carbon) = n(CO2) + n(CH4)因为所有生成的CO2中的碳元素都转化为CaCO3中的碳元素n(CaCO3) = n(CO2) + n(CH4) = 0.1mol原混合气体的体积为8.96L（标准状况），son(混合气体) = V(混合气体)/ V(标准) = 8.96/22.4 mol = 0.4 moln(N2) = n(混合气体) – [n(CO2) + n(CH4)] = 0.4 – 0.1 mol = 0.3 mol 三、化合价升降守恒这一点是指，在一个氧化还原反应中，还原剂化合价升高等于氧化剂化合价降低。