化学必修2第一章测试题

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。

A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（ ）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。

A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。

下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

第一章 检测试题(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(共11小题,每小题4分,共44分)1.(2011年北京重点中学月考)下列粒子中,与OH -具有相同质子数和电子数的是( B )A.Cl -B.F -C.NH 3D.N H 4+解析:OH -的质子数和电子数分别为9,10。

选项中,Cl -质子数为17,电子数为18;NH 3质子数为10,电子数为10;N H 4+质子数为11,电子数为10。

2.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( C ) A.金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火 B.碱金属单质都可保存在煤油中C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯解析:碱金属中,密度最小的是锂,熔、沸点最低的是铯。

碱金属是否可以保存在煤油中,要看碱金属的密度,只有比煤油的密度大才可行。

而Li 的密度小于煤油,一般保存在石蜡油中,其他少量碱金属均可保存在煤油中。

3.下列物质,既含离子键又含共价键的是( D ) A.Na 2SB.NH 3C.MgCl 2D.NaOH解析:Na 2S 、MgCl 2中都只含离子键,NH 3中只含共价键,NaOH 的电子式为Na +[·×O ······H]-,既含离子键又含共价键。

4.(原创题)2011年3月11日13时46分,日本发生9.0级地震。

强震导致日本福岛第一核电站发生严重核泄漏。

据新华社4月8日电,在我国30省份部分地区空气中监测到放射性核素碘131。

下列有关说法中正确的是( B )A.碘131指的是碘元素的质子数是131 B .57127I 和 57131I 互为同位素 C.碘131(57131I)的中子数是57D .57127I 和 57131I 互为同素异形体解析:碘131指的是质量数为131的一种核素 57131I,其质子数为57,中子数为74,它与 57127I 互为同位素。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

高一化学必修2第一章测试题可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl － Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 一． 选择题1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A ．8、8、18、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn )，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是（ ）A ．136B ．50C ．86D ．222 4．下列表达方式错误．．的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）A ．Na 2OB ．NH 3C ．Ca(OH)2D ．CaBr 2二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共45分）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素的最高正化合价呈周期性变化C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（ ）A ．元素的种类由核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是 （ ）A ．周期表中的主族都有非金属元素B ．周期表中的主族都有金属元素C ．周期表中的非金属元素都位于短周期D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH 和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 11．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )A ．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B ．从锂到铯，密度由小到大C ．从锂到铯，熔沸点依次升高D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( )A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系6)C 和177N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C ．已知铱的一种核素是191 77Ir ，则其核内的中子数是114D ．钾的原子结构示意图为13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HFB ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HClC ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr14．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( )A ．原子半径：丙>丁>乙B ．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-18．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下， L 16O2和 L 18O2均含有个氧原子20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

高中化学必修二第一章检测题考试时间：90分钟 满分：100分第I 卷 (选择题 共40分)20个小题，每小题2分，共40分；将正确选项填在后面答题卡上）18个纵行，18个族族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第VIIA 族的元素又称为卤族元素 2O C.Na 2S D.CaCl 2B 、制半导体材料C 、制新医用药物D 、制高温合金5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A ．8、18、32、32B ． 8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、186．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核电荷数 7．下列各微粒中，核外电子总数相等的是A.K ＋和Na ＋B ．CO ２和NO ２ C.CO 和CO ２ D.N ２和CO 8．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：C 126、C 136、C 146，下列各项对三种原子均不同的是A ．核电荷数B ．中子数C ．电子层数D ．元素种类10．已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C 11．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 12、下列关于碱金属的叙述正确的是A ．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B ．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C ．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强13、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 A ．①②③ B ．① C ．①③ D ．①②14．核外电子是有规律的，它们分层排布在K 、L 、M 、N 、O ……层上，下列叙述正确的是A ．K 层上容纳的电子数只能是2个B ．K 层上容纳的电子数可以超过2个C ．L 层上最多只能容纳8个电子D ．最外层上容纳的电子数可以超过8个15．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．257 16．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：444HIO HBrO HClO >>B.碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>>C.稳定性：32PH S H HCl >>D.还原性：--->>Br Cl F 17、有＋n b X和-m a Y两离子，它们具有相同的电子层结构，则a 和m 、n 、b 的关系为A.n m b a --=B.n m b a ++=C.n m b a +-=D.b n m a +-= 18、下列说法中不正确．．．的是 A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 19．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是 A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能20A ．L 2+与R 2-的核外电子数相等B ．M 与T 形成的化合物具有两性C ．气态氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2RD ．L 和M 金属性强弱比较：L ＞M第I 卷单项选择题答题卡第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、非选择题（包括21-28小题，共60分） 21、（14分）填空题：（1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（ ）。

n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（ ）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。

A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

第一章原子结构与性质综合测试卷参考答案与试题解析一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．第n能层含有的能级数为n﹣1D．第n能层含有的电子数一定为2n2【分析】A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．各能层含有的能级数为n；D．各能层最多含有的电子数为2n2。

【解答】解：A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确；B．n＝2时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误；C．各能层中能级数等于其所处的能层数，例如当n＝1时，它有1s能级，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选：A。

【点评】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，题目难度中等，明确核外电子排布式规律即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．He B．C．1s2D．【分析】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。

【解答】解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反。

故选：D。

【点评】本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别。

3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电离能的定义判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．【解答】解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确。

必修2第一章考生留意：1．测验时间：60分钟，满分100分。

2．可能用到的原子量：H：1 O：16 ：23第Ⅰ卷（共40分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分）1．据报道，月球上有大量3存在，以下关于3的说法正确的是A．是4的同素异形体 B．比4多一个中子C．是4的同位素 D．比4少一个质子2．下列叙述正确的是A．40 K和40 原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它肯定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A． B．C．D．N24．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线旁边的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药5．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物肯定是共价化合物B．在共价化合物中肯定含有共价键C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键6．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨7．元素性质呈周期性改变的确定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性改变B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性改变D ．元素的最高正化合价呈周期性改变8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

该元素为A ．锂B ．铍C ．氧D ．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：4＞4＞4B ．碱性：＞（）2＞（）3C ．稳定性：3＞H 2S ＞D ．非金属性：F ＞O ＞S10．某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以推断A ．R 肯定是第四周期元素B ．R 肯定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 11．下列电子式或结构式错误的是二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

高一化学必修2第一章 测试题1．以下互为同位素的是（D ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ C ）A 、元素原子量的递增，量变引起质变B 、元素的原子半径呈周期性变化C 、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D 、元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ B ） A 、ｘ＋16 B 、ｘ＋4 C 、ｘ＋8 D 、ｘ＋184．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K 、L 、M 、N 、O ……层上，下列叙述正确的是（C ）A ．K 层上容纳的电子数只能是2个B ．K 层上容纳的电子数可以超过2个C ．L 层上最多只能容纳8个电子D ．最外层上容纳的电子数可以超过85．实际存在的H 和H 2，它们是（D ）。

A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种核D ．氢元素的五种不同微粒6．下列各组性质比较中，不正确的是（C ）A 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B 、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C 、氧化性：F 2<Br 2<I 2D 、还原性：Li<Na<K7．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ D ）A ． 一定是金属元素B ．最高化合价一定为 +2 价C ．一定是 ⅡA 族元素或是 HeD ．无法确定属于哪类元素8．下列物质中酸性最强的（A ）。

A ．HClO 4 B ．H 2SO 4 C ．H 3PO 4 D ．H 2SiO 39．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是( A )A ． SB ．MgC ． ClD ． Be10．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ B ） A 、 HX B 、 H 2X C 、XH 3 D 、 XH 411． 锗（Ge ）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ B ）A ．锗是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢（GeH 4）稳定性很强D ．锗酸(H 4GeO 4)是难溶于水的强酸12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的（ D ）A ．原子半径大小: Na > S > OB ．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F － > Cl － > Br － > I13．镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是（ A ）。

高一化学（必修2）第一章：物质结构元素周期律检测题（考试时间：80分钟满分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、美国和俄罗斯联合原子核研究所成功制造了门捷列夫元素周期表中的一种新元素，该元素位于周期表的第十八列，第七周期，该元素的一种原子质量数297，则该原子的中子数与电子数之差为（）A、118B、61C、59D、1792、元素周期率的实质是（）A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷数逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期形变化3、列各组元素中，不全是主族元素的是（）A、氧、铯、硫B、碘、磷、氩C、铍、铜、硅D、硼、硒、氖4、元素周期表中，元素A、B位于同一周期，A在ⅡA族，B在ⅠA族；A、B两元素原子序数之差不可能是（）A、1B、11C、7D、255、于碱金属元素和卤族元素的性质说法错误的是（）A、碱金属元素的单质与水反应剧烈生成气体，卤族元素的单质与水反应缓慢没有气体放出B、两族元素的原子半径都随着原子序数的增加而增大C、碱金属元素具有很强的金属性，卤族元素具有很强的非金属性D、碱金属元素的单质随着原子序数的增加熔、沸点逐渐降低，卤族元素的单质熔、沸点逐渐升高6、下列说法正确的是（）A、化学键只存在于离子化合物和共价化合物中B、氢键是一种作用强于分子间作用力的化学键C、离子化合物中也能存在非极性共价键D、共价化合物由非金属元素组成，离子化合物中由金属元素和非金属元素组成7、下列能决定元素所在周期表中位置的是（）A、最外层电子数和电子层数B、相对原子质量C、质量数和电子层数D、原子序数8、下列各组物质中，都有非极性键的是（）A、MｇCL2 AｌCL3B、Nａ2O2 C2H5OHC、CH4 H2SD、Bｒ2 H2O9、质子数和中子数相同的的某元素X，其某种阳离子XO4m+中共有n个电子,则X的质量数为( )A 、2(n＋m－64)B 、 2(n－m－64)C 、2(n＋m＋64)D 、2(n－m＋64)10、下列属于同位素关系的是( )A 、金刚石和石墨B 、T2O与 H2OC 、4019K和3919K D、 H2和 T211、短周期元素A, B, C在周期表中的位置如右图所示,下列说法正确的是( )A、 Z一定是活泼的金属元素B 、Y的最高价水化物是一种强酸C 、三种元素单质都是非金属单质D 、Y的单质与足量的水反应做氧化剂12、下列分子中，所有原子不全都满足最外层是2个或8个电子稳定结构的是（）A、 CH4 M g Br2B、 CO2 NO C 、NaOH C2H4 D、 C2H5OH H2O13、 X和Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下列说法正确的是（）A、最高价氧化物对应的水化物的酸性，X比Y的强B、X的阴离子比Y的阴离子还原性强C、X的最高正价一定比Y的要小D、X的气态氢化物比Y的稳定14 、下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A、 D3O+B、Li+C、OD－D、OH－15、下面用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（）A、B、C、D、16、已知X、Y两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是（）① X元素无负价，Y有负价和正价；② X的氢化物比Y的氢化物酸性强；③X的最外层电子数比Y的多；④X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性弱；⑤X的单质能将Y从它的盐溶液中置换出来；⑥ X最高价氧化物的水化物酸性比Y的最高价的氧化物的水化物的酸性强；A、①②B、①②⑤C、④⑤⑥D、②⑥第Ⅱ卷二、填空题（共28分）1、有以下物质：①NaOH ②Na2O ③HClO ④MgCl2 ⑤CO2⑥K2SO4⑴仅含有共价键的是＿⑵仅含有离子键的是＿⑶既含有共价键又含有离子键的是＿⑷属于共价化合物的是＿⑸属于离子化合物的是＿2、。

高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律单元检测本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90min。

第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：N－14 ，F－19，O－16，Cl－35.5 , H－1, C－12一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共38分）1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。

他的学说中包含下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③2、下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M为37的是（）3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CS2B．H2S C．PCl5 D．XeF64、11H、D、T、H+ 四种微粒（）A．互称同位素B．属同种原子C．互为同素异形体D．核电荷数相同5、ⅦA族元素都有相同的（）A．核外电子排布B．离子半径C．价电子数D．失去最外层电子的能力6--8题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。

①188O ，②189F ，③126C ，④2412Mg ，⑤2512Mg ，⑥2311Na ，⑦2311Na +，⑧3517Cl6、中子数相同的微粒是（ ）A ．只有⑥⑦B ．只有①②③C ．只有①②D ．只有④⑥⑦7、关于这些微粒核外电子排布的判断，正确的是（ ）A ．①与②相同B ．④与⑥相同C ．④与⑤相同D ．均不相同8、微粒的结构示意图中，有2个电子层结构的有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9、下列各组微粒中，各电子层（n ）上的电子数均达到2n 2个的是 ( )A ．H —、Na +B ．Ne 、ArC ．Ne 、C1—D ．F —、S 2—H ：O ：O ：H ········，10、某主族元素原子第三电子层上有6个电子，其不可能具有的性质（ ）A ．该元素可形成离子化合物B ．该元素可形成共价化合物C ．该元素可存在不只一种氧化物D ．该元素的原子可以从其他原子获得2个电子，也容易失去6个电子11、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．CaCl 2D ．K 2S12、下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是（ ）A ．HCl 和NaCl B. KB 和I 2C ．NaF 和CaCl 2D ．H 2S 和He13、下列电子式书写正确的是（ ）HCl H +[]Cl ·······×-A. B.C. D.NaOH Na +O H ·×·×····-][NH 3H N ·×·×·×H MgCl 2Cl ] Mg [[···×·×Cl ··]········H14、过氧化氢(又称双氧水)的电子式为在过氧化氢分子中存在的化学键有（）A．只有极性共价键B．只有非极性共价键C．既有极性共价键，又有非极性共价键D．既有共价键又有离子键15、还原性随着原子序数递减而增强的一组微粒是（）A．K、Ca、Na B．Al、Mg、NaC．Se2－、S2－、O2－D．Al3+、Mg2+、Na+16、x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x>y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是 ( )A．z>y>x B．y>x>z C．z>x>y D．x>y>z17、已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A．所得氯气的相对分子质量约为71 B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶518、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4、NH3、H2O、Ar B．OH —、F—、O2—、NeC．H3O+、NH4+、Na+、H2F+D．O2—、F—、Mg2+、A13+19、两种微粒的质子数、电子数均相同，它们不可能是（）A．两种不同的原子B．一种单质分子与一种化合物分子C．一种分子与一种离子D．一种原子与一种分子二、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共12分）20、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( ) A．在同一周期B．一种在第一周期，一种在第三周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期21、0.75mol RO32－共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（）①第二周期②第三周期③IV A族④VIA族A．①③B．②③C．①④D．②④22、已知在形成共价键时，成键的两个原子的半径越小，两原子间的距离越近，键越短，共价键作用力越强，破坏此共价键所需的能量就越大，由此推测下列3种物质：①金刚石②晶体硅③碳化硅，破坏此共价键所需的能量由高到低的顺序是（）A．①③②B．②①③C．①②③D．③①②23、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等第II卷（非选择题共50分）三、填空题24、（6分）在下列各组的对比中：（填“>”或“<”）（1）氧化性：O2O3、还原性：Br—Se2—（2）酸性：H4SiO4H2CO3、碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2（3）稳定性：H2Te H2S、熔点：S Se25、（4分）写出下列物质的电子式：（1）Ba（OH）2（2）NH4Cl（3）CF4（4）HClO26、（2分）某非金属元素X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为。