山东省胶州市第一中学2020┄2021届高三下期3月月考化学试卷Word版 含解析

高三化学下学期第三次月考试题（满分：108分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64 一、（本卷为选择题，共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是BA．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的里，每个工厂只含有Na一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。

请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是A①Na+②Ca2+③Fe3+④H+⑤Cl－A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．①④⑤3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是CA．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是A A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2N AD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A6．将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

2021年高三化学三月月考（答案！）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

）1．D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．B二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

)9．D 10．CD 11．BC 12．B 13．AD 14．D 15．BC 16．A三、（本题包括2小题，共22分）17．Ⅰ、不可行，①铜会与三氯化铁反应、引入了铜离子②加热蒸干，三价铁离子水解 (方程式略)Ⅱ(1) NH3、H2等（2）溶液呈橙色等（2分）防倒吸 (2分)比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH3COOH ＞H2CO3＞C6H5OH等(2分)(本题共10分，其它合理答案参照给分)18．(1) H2SiF6＋6NH4HCO3＋H2O＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑ NaF比NaCl的溶解性小(2) 烧杯、漏斗(3) 除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却(5) 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量(本题共12分，每空2分，其它合理答案参照给分)四、（本题包括2小题，共18分）19．⑴C⑵稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子（He为2电子）的相对稳定结构，较难失去电子＞⑶原子核外电子是分层排布的 (每空2分，共8分)20．⑴接触室⑵HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42— + Cl—⑶SO2和H2⑷SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol⑸(每空2分，共10分)五、（本提包括1小题，共10分）21． (1)由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大。

增大。

如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大。

绝密★启用前山东省胶州市第一中学2021年高三理综化学模拟试题③11.29说明：1．试卷由两部分构成：第I卷为选择题（必做）；第Ⅱ卷为非选择题，包括必做和选做。

2．试卷满分为300分，考试限定用时为150分钟。

3．考试结束将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共126分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

3．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H一l O—16 Na一23 Mg一24 Al—27 Fe一56B一11一、选择题（本题包括13小题，共计78分，在四个选项中，只有一项符合题目要求）7．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。

当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热。

下列说法不正确的是【】Ａ．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化8．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是【】A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小9．下列有关说法正确的是【】A 、在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B 、Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C、 H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D 、SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．下列有关实验的选项正确的是【】Ａ．配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL11．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是【】A、该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B、该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 、 向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD 、 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个12．将10.7gMg 、Al 和Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体。

山东省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B . 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 第三周期中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C . 在所有元素中氟的第一电离能最大D . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大5. （2分） (2017高一上·延安期中) 已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（）A . molB . molC . molD . mol6. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健7. （2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。

山东省2020-2021年高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有关该反应的下列说法错误的是（）A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生3molCl22. （2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和苯D . 硝基苯和水3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 摩尔质量的单位是g•mol﹣1B . 水分子的电子式：C . 过氧化钠必须密闭保存D . 加碘食盐中添加的一般是KIO34. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子D . NaCl在通电时电离出自由移动的离子5. （2分） (2018高二下·高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。

下列关于这两种物质的说法中正确的是（）A . 都属于铵盐B . 都属于离子化合物C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体6. （2分）下列关于硅的说法，不正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C . 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D . 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性7. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 溴水与碘化钾溶液：Br2+2I﹣=2Br﹣+I2B . 氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Cl﹣+Fe3+C . 碳酸钙与稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol9. （2分） (2018高一上·江苏月考) 标准状况下，有①6.72LCH4 ，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3 ，则下列四种气体的关系表示正确的是（）A . 体积：④＜①＜②＜③B . 密度：①＜③＜④＜②C . 质量：④＜①＜③＜②D . 氢原子数：②＜③＜④＜①10. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 放射性同位素钬 Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A . 32B . 67C . 99D . 16611. （2分） (2017高一上·昆明期中) 还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A . 24B . 40C . 56D . 6412. （2分）下列叙述正确的是（）A . 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D . 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO213. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的14. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 绘制了第一张元素周期表的科学家是（）A . 戴维B . 侯德榜C . 门捷列夫D . 道尔顿15. （2分）处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3﹣）]m ，下列有关该物质说法不合理的是（）A . 铁元素的化合价为+3价B . n 取值范围是：0＜n≤6C . 不能在酸性较强的环境中使用D . 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：116. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）A . 109B . 118C . 136D . 13717. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl 溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A . Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B . a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况C . A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO318. （2分） (2018高一上·大庆月考) 将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1 ，质量分数变为b%。

山东省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A . 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B . 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C . 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D . 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧4. （2分）下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（）A . 同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同B . 同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同C . 多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理D . 多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6. （2分） (2015高三上·余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O27. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2 白色④ Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥8. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ．下列说法中正确的是（）A . 电池在放电时，Li+向负极移动B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应9. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol10. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 依Li，Na，K，Rb，Cs，单质熔沸点升高，密度增大C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强11. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应12. （2分） (2018高二下·山东开学考) 把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是（）A . 若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B . 若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)C . 若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . 若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-113. （3分）(2016·沧州模拟) 下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·张掖期中) 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯15. （2分）某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是（）A . C5H12B . C6H14C . C4H10D . C7H16二、解答题 (共9题；共58分)16. （8分）(2016·分宜模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图（1）Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为________．②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为________．③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为________．④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式________．（2）Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为________，工业合成该物质的化学方程式为________．②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是________．③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是________．17. （8分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________;（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2AD . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．18. （3分）合理膳食，保持营养均衡，是青少年健康成长的重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天补充60mg的维生素C．下列物质中含有丰富维生素C的是________（填字母）；A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．植物油（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________ （填字母）；A．碘B．铁C．钙D．锌（3）蛋白质是人体必需营养物质，它在人体内最终水解为________ （填字母）A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．维生素．19. （7分） (2017高一下·荆州期中) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）（Ⅰ ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是________，烧杯________（填字母）中的反应最剧烈．（Ⅱ ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．写出所选用物质的化学式：A：________；B：________； C：________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：________（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是________．20. （9分）某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．①制取乙炔的化学方程式是________；②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：________③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是________；（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．制取的气体药品化学方程式O2________________________某溶液、Al________（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是________，并使视线与凹液面最低处相平．②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g 5.0g（足量）40mL264mL②0.31g 2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是________元醇．21. （7分） (2019高二下·滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。

1【月考金卷】2020-2021学年度下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A ．"忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B ．"落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化C ．"滴水石穿"包含化学变化，而"绳锯木断"则不包含化学变化D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1L 0.5mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4Cl 溶液含NH4+均为0.5N A B ．常温下，10.6g C 8H 10和C 4H 10O 3的混合物中氢原子数为N AC ．2mol SO 2和1mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AD ．足量的Cu 与含1mol 溶质的浓H 2SO 4反应，转移的电子数小于N A9．化合物Y 是一种药物中间体，可由X 制得。

下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是A ．X 分子中的所有碳原子可能处于同一平面B ．Y 在浓硫酸作用下加热可发生消去反应C ．X 制备Y 的反应类型是取代反应D ．X 、Y 分子中手性碳原子数目相等10．我国科学家提出了由CO 2和CH 4转化为CH 3COOH 的催化反应历程。

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．③④⑦2.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐⑥CH 3COONa 、 Na 2CO 3、NaHSO 3、NaF 溶液均为碱性 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④D ．②③⑥3.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( ) ① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③ 用pH 试纸测得氯水的pH 为2；④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥ 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH 溶液，镁条上产生气泡⑦ 某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH 4＋ A ．①④⑤⑦ B ．③④⑦ C ．①②⑥ D ．②③⑤⑥4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A ．常温常压下，8gO 2含有4N A 个电子 B ．1L0.1 mol/L 的氨水中有N A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2N A 电子5.R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2++Z ＝ X + Z 2+ ； Y + Z 2+ ＝ Y 2+ + Z 。

山东省2020-2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·乐清期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB . 2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NAC . 273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NAD . pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA2. （2分）关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH小于7，则为成酸性食物B . 由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C . 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D . 柠檬酸是酸性食物3. （2分）下列说法，你认为不可能的是（）A . 只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘B . 一滴水中的分子数比全球人口还多C . 汽车尾气中含有氮的氧化物D . 可口可乐pH=2.24. （2分）下列说法中正确的是（）A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C . 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D . 3d轨道能量小于4s5. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A . H2+CuO═Cu+H2OB . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C . H2+Cl2═2HClD . 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O6. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D . 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO27. （2分）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Na2O2→NaOHD . NaAlO2→Al（OH）38. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A . 电池中锌是正极B . 电池是一次电池C . 电池工作时，氢气发生还原反应D . 电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒9. （2分） (2017高二下·商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

2021年高三第三次月考化学含答案选择题答题区，用2B铅笔填涂（共36分）。

单项选择题双项选择题9 10 11 12 得分22 23 得分78[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A][B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B][C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C][D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有n A个NH4+B．标准状况下，22.4LSO3含有n A个SO3分子C．常温常压下，8g O2含有0.5n A个氧原子（O 16）D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A 个电子9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法不正确．．．的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和盐酸反应生成氢气11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。

下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①② B．①③ C．②③ D．①②③12．下列离子方程式中正确的是A．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑B．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋ NH4+ = NH3↑+ H2O二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

山东省章丘市第一中学2021年高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5 ，2021年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。

下面关于PM2.5的说法中不正确的是：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物B．PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响C．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等【答案】B【解析】试题分析：A、PM2.5是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，故说法正确；B、PM2.5虽是大气成分含量很少一部分，但对空气质量和能见度、人的健康有很大的影响，故说法错误；C、表面积比较大，吸附有毒、有害物质，且在大气中停留时间长、输送距离远，故说法正确；D、PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，故说法正确。

考点：考查STS。

2．下列物质中属于电解质，且能导电的是A．熔融的氢氧化钾 B．液态铜C．液态氯化氢 D．固态氯化钾【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧化钾是强碱，熔融状态下能导电，A项正确；B、液态铜属于单质，不是电解质，B项错误；C、液体氯化氢属于电解质，但不能导电，C项错误；D、固态氯化钾属于电解质，但不能导电，D项错误；答案选A。

考点：考查电解质3．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HCl B．HF C．HBr D．HI【答案】B【解析】四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，选B 14．NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42—,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是一元酸C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐【答案】B【解析】试题分析：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42-，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以B不正确，故选B．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系5．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。

2020┄2021学年山东省青岛市胶州二中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列图示的实验基本操作正确的是（）A．B．C．D．2．下列说法中正确的是（）A．离子化合物中不可能含有共价键B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键D．含有离子键的化合物必是离子化合物3．有机物的命名正确的是（）A．2﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷B．2，3，3﹣三甲基戊烷C．2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷D．3，4，4﹣三甲基戊烷4．总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（）A．35% B．30% C．25% D．20%5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列判断合理的是（）A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B．四种元素简单离子的半径：X＜Y＜Z＜WC．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．实验室需用500mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是（）A．应选用500mL的容量瓶B．应称取2.0g NaOH固体C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42﹣C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KIA．A B．B C．C D．D8．下列有关叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用0.010mo1•L﹣1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D10．对可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（）A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4+、H+、HCO3﹣、Cl﹣B．Fe3+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．K+、Al3+、Cl﹣、OH﹣D．K+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣12．下列选项中，符合如图所示关系的是（）A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，生成Na2SO3的物质的量（Y）与消耗SO2的物质的量（X）的关系C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，生成Al（OH）3的物质的量（Y）与消耗NH3•H2O的物质的量（X）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═Fe2+B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+═2 Fe3++2Cl﹣15．下列说法不正确的是（）A．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D．根据反应2CO 2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应二、解答题（共6小题，满分20分）16．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：请回答下列问题：（1）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸mL．（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、．（3）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为．（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是．A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B．转移溶液时未洗涤烧杯C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D．定容时俯视容量瓶的刻度线E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．17．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH= 时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．18．在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．（1）实验探究的目的：．（2）探究所依据的化学原理：．（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、和；金属Na、和．该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是，生成该黑色难溶物的原因是．19．如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请根据该装置回答下列问题：（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为，试管B中应加入．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有作用．（2）若用该装置分离乙酸和1﹣丙醇，则在试管A中除加入1﹣丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）．冷却后，再向试管A中加入试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）．20．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：（1）配制0.100 0mol•L﹣1和0.010 00mol•L﹣1的标准盐酸．（2）用0.100 0mol•L﹣1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．（4）过滤上述所得浊液．（5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L﹣1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器；A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒②滴定操作中，左手，右手，眼睛．③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是；④过滤所得浊液的目的是；⑤此空气样品中含CO2的体积分数为．21．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2（标准状况）．（1）求消耗得锌的质量为多少克？（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L﹣1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g•mL﹣1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）选做【化学-有机化学基础】22．芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：已知：（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称．D生成E的反应类型是．（2）鉴别A和E可用的试剂是．a．氢氧化钠溶液 b．氯化铁溶液 c．碳酸氢钠溶液 d．浓溴水（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式．（4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式．①只有一种官能团②能发生银镜反应③苯环上的一氯取代物只有二种④核磁共振氢谱共有四组峰，强度比为3：2：2：1．【化学一有机化学基础】23．饱受争议的PX项目是以苯的同系物F为原料的化工项目．F中苯环上的取代基是对位关系．用质谱法测得F的相对分子质量为106，A的相对分子质量为92，A与F属于同系物．如图所示是以A、F为原料制得J的合成路线图．已知：Ⅰ．B、G均为一溴代物．Ⅱ．J中含有的官能团为酯基．Ⅲ．（1）写出F的结构简式：．（2）C所含官能团的名称是．（3）C→D的反应类型属于；F→G的反应类型属于．（4）写出满足以下三个条件的I的同分异构体的结构简式：．i属于芳香族化合物ii不与金属钠发生化学反应iii核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2．（5）写出E和I反应最终生成J的化学方程式：．化学--有机化学基础24．有机物F的合成路线如图所示：已知以下信息：（1）RCOOR′RCH2OH（2）回答以下问题：（1）A的结构简式为，G的结构简式为．（2）B生成C的化学方程式为．（3）检验E中含氧官能团的试剂是，现象是．（4）E→F的反应类型是．（5）写出A的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式．①属于芳香族化合物②苯环上有四个取代基③苯环上的一溴取代物只有一种．2020┄2021学年山东省青岛市胶州二中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列图示的实验基本操作正确的是（）A．B．C．D．【考点】药品的取用；物质的溶解与加热．【分析】A、取用粉末状药品：一横、二放、三慢竖；B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的；C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；D、根据酒精灯使用的注意事项进行分析、判断；【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，试管横放，将药品用纸槽或药匙送入试管底部，再慢慢竖起试管，故A错误．B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的，过多会使液体飞溅，故B错误；C、取用液体时：①试剂瓶瓶口没紧挨试管口，防止液体会流出；②标签向着手心，以防液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故D错误．故选C．2．下列说法中正确的是（）A．离子化合物中不可能含有共价键B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键D．含有离子键的化合物必是离子化合物【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．离子化合物中含有共价键；B．只含共价键的化合物是共价化合物；C．共价化合物中一定不含离子键；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．离子化合物中含有共价键，如KOH，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，故B错误；C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D 正确；故选D．3．有机物的命名正确的是（）A．2﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷B．2，3，3﹣三甲基戊烷C．2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷D．3，4，4﹣三甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【分析】烷烃的命名方法是：①选主链：找准一“长”一“多”，即碳链最长，支链最多．从分子中找出最长碳链作为主链．若有几条等长碳链，则应当选择支链最多的作为主链．②编C号：比较一“近”一“小”，即离支链最近，支链位号之和最小．从离支链最近的一端开始对主链C原子进行编号．若主链两端离支链的距离一样，则应当选择支链位置号数总和较小的编号方向．③写名称：基名同，要合并；逗号隔，短线分；先简后繁不要争．取代基名称相同的要合并写，不同位置之间以“，”隔开，阿拉伯数字与汉字之间以“﹣”分开；取代基按先简后繁顺序书写．【解答】解：选主链：最长的碳链含有5个C；编号：从右边编号支链编号之和比从左边编号小，所以从右边编号；该有机物的名称为：2，3，3﹣三甲基己戊烷，所以B正确，故选：B．4．总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（）A．35% B．30% C．25% D．20%【考点】化学平衡的计算．【分析】在温度、体积不变的情况下，反应前后气体的物质的量之比等于压强之比，根据反应的方程式用三段式法计算．【解答】解：设起始时N2为1mol，H2为3mol，平衡时转化了xmol N2，N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：1mol 3mol 0转化：xmol 3xmol 2xmol平衡：（1﹣x）mol （3﹣3x）mol 2xmol在温度、体积不变的情况下，反应前后气体的物质的量之比等于压强之比，则=x=则平衡时混合气体中NH3的体积分数为=20%，故选D．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列判断合理的是（）A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B．四种元素简单离子的半径：X＜Y＜Z＜WC．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，结合对应物质的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A．W为Na，金属性较强，与H、N、O等元素形成的化合物为离子化合物，故A正确；B．N、O、Na对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C．O与H、N、Na生成的化合物对应的晶体类型有分子晶体和离子晶体，不存在原子晶体，故C错误；D．由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确，故选AD．6．实验室需用500mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是（）A．应选用500mL的容量瓶B．应称取2.0g NaOH固体C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，玻璃棒有搅拌和引流作用；B．根据m=CVM计算溶质的质量；C．溶解氢氧化钠在烧杯中进行；D．根据容量瓶的结构特点与使用原则分析．【解答】解：A．选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，故A正确；B．m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故B正确；C．溶解氢氧化钠在烧杯中进行，故C正确；D．氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容，所以固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作会使得溶液的体积变小，所以溶液浓度偏高，故D错误；故选D．7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42﹣C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KIA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；B．先加盐酸，排除其它离子的干扰；C．发生钝化；D．碘盐易溶于水，不易溶于CCl4．【解答】解：A．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故A错误；B．先加盐酸，排除其它离子的干扰，则先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中存在SO42﹣，故B正确；C．铝箔插入浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，故C错误；D．碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，故D错误；故选B．8．下列有关叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用0.010mo1•L﹣1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化【考点】中和热的测定；中和滴定．【分析】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作；B．根据c=判断不当操作对n或V的影响判断；C．向滴定管中加入溶液应先润洗，再加溶液；D．滴定操作时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；【解答】解：A．大小烧杯之间填满碎碎纸的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定NaOH体积偏大，待测液的物质的量浓度偏大，故B错误；C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故C 正确；D．进行中和滴定操作时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误；故选C．9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故A错误；B．该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故B正确，故B正确；C．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；D．氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故D错误；故选B．10．对可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（）A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0来说，正反应为放热反应，升高温度、增大压强、增大浓度以及加入催化剂，都可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，且v（逆）增的更大，故A正确；B．增大压强，平衡正向移动，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大，故B正确；C．增大A的浓度，反应物浓度增大，平衡正移，正逆反应速率都增大，故C错误；D．加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，故D正确．故选C．11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4+、H+、HCO3﹣、Cl﹣B．Fe3+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．K+、Al3+、Cl﹣、OH﹣D．K+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；B．铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；C．铝离子与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，能够大量共存．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Fe3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．12．下列选项中，符合如图所示关系的是（）A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，生成Na2SO3的物质的量（Y）与消耗SO2的物质的量（X）的关系C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，生成Al（OH）3的物质的量（Y）与消耗NH3•H2O的物质的量（X）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系【考点】气体摩尔体积；物质的量浓度；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．一定条件下，气体摩尔体积是定值；B．二氧化硫通入到NaOH中，随着二氧化硫的增多，最后Na2SO3全部转化为NaHSO3；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，难溶于弱碱；D．c=，c与V成反比例关系．【解答】解：A．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度、压强一定，则气体摩尔体积越大，与气体的物质的量无关，故A错误；B．二氧化硫通入到NaOH中，随着二氧化硫的增多，最后Na2SO3全部转化为NaHSO3，所以其之间的关系不符合图象，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，只溶于强碱，难溶于弱碱，所以此图象符合，故C正确；D．c=，c与V成反比例关系，所以不符合图象，故D错误；故选C．13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；分液和萃取；气体的收集．【分析】A．根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；B．根据吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；C．根据铵盐与碱反应生成氨气；D．根据用多用瓶收集气体时，从长管进收集的气体应密度比空气大，且不能与氧气反应；【解答】解：A．装置①为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，并且温度计位置和进出水方向正确，故A正确；B．用图②装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C．加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙解热制备，故C错误；D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故D错误；故选：A．14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═Fe2+B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑。

2021年高三第三次月考化学试卷相对原子质量；H=1、C=12、N=14、O=16、S=32、Cl=35.5 、Na=23 Fe=56 Br=80一、选择题（每小题只有一个正确答案、共60分）1、下列叙述正确的是（D）（A）标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L（B）1 mol任何气体的体积都约为22.4 L（C）标准状况下，无论是何种气体其摩尔体积都约为22.4 L（D）标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L2、我国锅炉燃煤技术，正在推广沸腾炉燃烧方法，你认为沸腾炉燃烧煤的优点是（D）（A）增大煤炭燃烧时的燃烧热（B）减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成（C）使煤炭成为清洁能源（D）使得煤燃烧更充分，从而提高燃料的利用率3、下列叙述中正确的是（B）（A）氢氧根离子的摩尔质量是17g（B）0.1 mol氯化氢气体约含有6.02×1022个氯化氢分子（C）物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同（D）1L1mol∕L硫酸溶液中含硫酸的分子数为6.02×10234、下列变化过程中△H小于零的是（A）（A）NO2转化成N2O4（B）醋酸的电离（C）硝酸铵水解（D）氯酸钾分解制氧气5、在100mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 12mL0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳气体的体积是（A）（A）0mL （B）6.72mL （C）13.44mL （D）22.40mL 6、下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比值最大的是（B）（A）LiCl （B）Na2O （C）NaBr （D）MgS7、将a g Na，Na2O，Na2O2的混合物，与足量水完全反应，得到常温常压下的气体bmL；将该气体用电火花引燃，恰好反应完全，则原混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量比可能是（C）（A）1∶1∶1 （B）0.5a∶b∶1（C）4∶3∶2 （D）数据不足无法计算8、一些科学家预言，存在稳定的超铀元素，如某原子核内有184个中子，它位于元素周期表第七周期，第IVA族。

山东省胶州市第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．下列各图中，表示正反应是放热反应的是A B C D【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。

A表示的正反应为吸热反应，不能选；B表示表示的正反应为放热反应，故B为本题的答案；C表示的正反应不存在；D表示的正反应为吸热反应，不能选。

考点：化学反应中能量的变化点评：本题考查了化学反应中能量的变化，该考点是高考常考的考点，本题难度不大，本题要掌握在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。

2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl-、Al、H2C．NO2、Na+、Br2 D．O2 、SO2、Fe【答案】A【解析】试题分析：A、Fe3+只有氧化性、K只有还原性、Fe2+既有氧化性又有还原性，A项正确；B、Cl-只有还原性，B项错误；C、NO2既有氧化性又有还原性，Na+只有氧化性C项错误；D、SO2既有氧化性又有还原性，Fe只有还原性，D项错误；答案选A。

考点：考查氧化性还原性判断3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【答案】D【解析】试题分析：水中含有氧原子，1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N A，故A错误；常温下，铁片在浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，故B错误；氨水为液体，故C错误；利用极值法，14 g由N2含有的原子数目为N A，14 g CO气体含有的原子数目为N A，故D正确。

山东省2020-2021年高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是（）A . CH4、C2H6O、CH3ClB . C100H202、C6H6、C2H2C . H2O2、CH4、C2H6D . C2H4、CH4、C6H5NO22. （2分） (2018高二上·白城月考) 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（）A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦3. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物③由乙烯生成乙醇属于加成反应④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④4. （2分） (2015高二上·丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（）A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度5. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A . C4H10OB . C4H10C . C3H6OD . C4H7Cl6. （2分） (2016高二上·孟津期末) 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（）A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2018高二上·浠水月考) 不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯环中的碳碳键的键长均相等C . 苯的邻位二元取代物没有同分异构体D . 苯的一元取代物没有同分异构体8. （2分） (2018高二下·南阳月考) 某烯烃与H2加成后的产物是 ,则该烯烃的结构式可能有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种9. （2分） (2016高二下·静海期中) 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性影响较大。

2021年高三化学下学期3月月考试题相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na：23 Fe：56一、选择题（每题6分，共42分。

每小题只有一个答案正确）1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2能使紫色石蕊试液褪色B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状C 在一定条件下铁与水可以发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红D 盐类水解都是吸热反应向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。

2.对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是( )A. 实验I :逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B. 实验II: 充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C. 实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体D. 装置IV:酸性KMn O4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去3．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积．．．混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol•L－1)反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是（） A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+) — c(A－) =C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)4．将0．4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3 ，消耗amol HC1、bmol NaOH，则a+b 的最小值为（）A．1．6 B． 0．8 C． 0．6 D．0．45．萨罗（Salol）是一种消毒剂，为芳香族化合物，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。