氧族元素复习

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2氧族元素专题复习【知识点一】氧族元素一、氧族元素的原子结构及性质的递变规律二、臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。

【知识点二】硫及其化合物一、硫 俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS 2 ，熔沸点都很低。

存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石 用何种方法除去沾在试管上的硫单质？ (用CS 2 洗涤，加热升华法)硫比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，其代表物有物质类别FeS、Na2S、HgS、H2SS SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？硫既有氧化性又有还原性二、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）三、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

SO2+H2O H2SO3SO2与CO2性质的比较名称CO2 SO2与H2O反应CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3与碱反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO3CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+NaOH===NaHSO3SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O与盐反应CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2 2、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

氧族元素知识复习总结相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。

不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。

都能与多数金属反应。

(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。

均有同素异形体。

不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。

单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。

(3)氧化物有两种，3624O R O R ++和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。

气态氢化物H 22R -；H 2S 、H 2Se 、H 2Te 其水溶液都显酸性，除H 2Ｏ外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。

2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。

表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。

状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。

元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

单质的氧化性依次减弱。

含氧酸的酸性依次减弱，H 24R +Ｏ3、612R H ++O 4顺序氧化性增强。

气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。

二、臭氧1．结构：含有非极性键的极性分子，V 型结构2．物理性质：常温、常压下，O 3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的－112.4℃，固态为紫黑色，熔点为－251℃3．化学性质：①不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。

2O3 == 3O2②强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。

能氧化在空气中不能氧化的金属。

臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。

2Ag + 2O3 ＝Ag2O2 + 2O2 (常温下反应)O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。

祝学长学业有成，取得好成绩MnO 2专题十＊氧族元素一．考点梳理 1．氧族元素（1)位置:第VIA 族。

包括氧(O ）、硫（S ）、硒（Se)、碲（Te ）、钋(Po ）五种元素。

(2）原子结构和性质2．硫及其化合物之间转化关系写出下列反应的方程式，要注明反应条件。

①S+H 2：______________________________ ②S+Cu:______________________________ ③S+Fe ：______________________________ ④S+O 2：______________________________ ⑤SO 2+O 2：____________________________ ⑥Cu+H 2SO 4（浓）:______________________ ⑦BaCl 2+H 2SO 4：_______________________ ⑧H 2SO 3+O 2:__________________________ 3．臭氧 （1)物理性质具有特殊臭味的淡蓝色气体。

（2）化学性质和用途具有强氧化性和不稳定性（2O 3 = 3O 2)；放电时氧气能少量转化成臭氧（3O 2 放电 2O 3），主要用途是脱色剂和消毒剂。

能吸收太阳紫外线,因此要保护大气的臭氧层，防止臭氧层破坏。

4．过氧化氢(1）它的水溶液俗称双氧水，具有弱酸性、不稳定性、强氧化性，也可表现还原性。

①不稳定性，如：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ ②氧化性，如：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ③还原性,如：2MnO 4–+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O（2）用途：漂白剂、消毒剂、脱氯剂，火箭燃料（作氧化剂）。

5．二氧化硫对环境的污染二氧化硫是污染大气的主要物质之一。

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，正常的雨水的pH 为5。

第二部分元素化合物----氧族元素1.氧族元素原子结构和元素性质氧化性增强H2S→S→SO2、H2SO3、SO32-→浓2SO4 （还原性：SO2<H2SO3<SO32-）还原性增强能氧化SO2的：能氧化H2S的：能还原浓硫酸的：能氧化H2SO3的：能氧化S的：能氧化SO32-的：3.掌握下列物质的性质及其应用（1）SO2H2O SO2Na2SO3NaOH+SO2SO4 +2HCl NaHSO++H2O=（2）硫（3）硫化氢（4）氢硫酸（5）亚硫酸（6）浓硫酸常见消毒剂无机：臭氧、双氧水、高锰酸钾、氯气和次氯酸有机：酒精、甲醛、苯酚5、硫及其化合物化学性质的“反常”（1）一般而言，硫和金属反应不比氧气和金属反应容易，但硫和银、汞都可以在常温下反应，而氧不能。

2Ag+S Ag2S Hg+S HgS故实验室里若将水银不慎洒落在地面上，应先尽量回收，残余部分可覆盖硫粉处理。

（2）H2S的水溶液比H2S气体更易被氧化：2H2S(g)+O22S+2H2O(不完全燃烧) 2H2S(溶液)+O22S↓+2H2O（3）SO2的水溶液比SO2气体更具还原性：而2H2SO3+O22H2SO4（4）两种酸之间一般不发生反应，但H2S与酸却能反应。

2H2S+H2SO33S↓+3H2O H2S+H2SO4(浓冷)S↓+SO2↑+2H2O（5）硫化物对酸的溶解性与一般弱酸盐不同。

一般不溶于水的弱酸盐可溶于强酸，如Ag3PO4为黄色沉淀可溶于硝酸，BaCO3为白色沉淀可溶于盐酸，而硫化物对酸的溶解性各具特点，如FeS和CuS均为黑色且不溶于水，FeS可溶于稀强酸(如 H2SO4、HCl)，而CuS则不溶，故向CuSO4溶液通入H2S气体有黑色沉淀生成。

H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4（6）酸和盐一般发生复分解反应，但是H2S和FeCl3却发生氧化还原反应。

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl（7）NaHSO4溶液相当于一元强酸溶液：故与NaHCO3相遇会产生CO2气体：从某种意义上NaHSO4可看成一元不挥发性酸，所以NaHSO4与NaCl固体混合共热可产生HCl气体：NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑6、氧族元素与卤素之间相关知识点“纵横编”（一）卤素单质与S（-2）化合物间的置换反应据原子结构知识和实验事实可知，卤素单质、硫的氧化性强弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，故卤素单质能从负2价硫的化合物中将硫置换出来。

氧族元素复习(命题人：孙亮)一．氧族元素：1．氧族元素递变规律2．相关元素化合物及其反应：①硫（黄色固体）H2 + S H2SFe + S FeS2Fe + 3Cl22FeCl3氧化性：Cl2 > S②臭氧（淡蓝色气体）2O3 = 3O2用途：强氧化剂、漂白剂、消毒剂、臭氧层③过氧化氢（双氧水，无色粘稠液体，弱酸性）MnO22H2O2 ==== 2H2O + O2↑用途：强氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂④硫化氢（无色臭鸡蛋气味的气体）高中阶段能用启普发生器制取的气体：H2、CO2、H2S二．二氧化硫（无色刺激性有毒气体）：1．化学性质：+ H2O H2SO3SO催化剂2SO+ O22SO3（无色固体）△SO3 + H2O == H2SO4（工业制硫酸）用途：漂白剂（化合漂白品红，不稳定）练习1、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色；②溶液不退色；③出现沉淀；④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④2．空气污染（形成酸雨）正常雨水pH减小到一定程度不再减小的原因+ H2O H2SO3（中强酸）SO2H2SO3 + O2 == 2 H2SO4（强酸）练习2、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的SO2造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随时间推移测得的pH值（）A.逐渐变大B.逐渐变小至某一定值C.不变D.无法判断是否变化三．硫酸：酸性（化）：H2SO4 == 2H+ + SO42-吸水性（物）：干燥剂（碱性气体除外）五大性质：脱水性（化）：脱水碳化（黑面包实验）强氧化性（化）：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O难挥发性（物）：浓HCl、浓HNO3易挥发（对比）练习3、下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是①HCl；②HI；③Cl2；④H2；⑤ H2S；⑥SO2；⑦SO3（）A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．③④⑥⑦D．②⑤⑦练习4、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现出强酸性又表现强氧化性的是（）A．和铜片加热 B．赤热的碳 C．氢硫酸 D．亚硫酸钠SO42-离子检验：滴加稀HCl酸化的BaCl2溶液练习5、用一种试剂即可将浓度均为 1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2五种溶液区分开来，这种试剂是（）A．CuCl2溶液B．AgNO3溶液C．稀硫酸D．NaOH溶液补充：BaSO4：“钡餐”X射线造影剂。