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重庆大学考研854水分析化学试题计算题题库

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水分析化学试卷及答案

水分析化学试卷及答案

水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。

6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。

8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。

9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。

水分析化学试卷

水分析化学试卷
A在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化；
B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
1
12
1 2
（共3页）
班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；

重庆大学-水分析化学-考研-期末考试-试题(库)

重庆大学-水分析化学-考研-期末考试-试题(库)

水分析化学选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) DA 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；一 52、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) CA 滴定管未经校准；B 砝码读错；C 天平的两臂不等长；D 滴定时有溶液溅出；一 53、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) DA 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。

一54、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) DA 进行对照试验；B 进行空白试验；C 进行仪器校准；D 增加平行试验的次数。

一55、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) CA 数值固定不变；B 有重复性；C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；D 正误差出现的几率大于负误差一56、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。

此物重为：( ) BA 11.3545gB 11.3548gC 11.3542gD 11.0545g 九17、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) CA 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；一58、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045B 12.0；C 12.00；D 12.004 一69、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。

所用分析天平的准确度为±0.1mg。

若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：( C )A 0.1g；B 0.01g；C 0.001g;D 0.0001g；一510、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) BA 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g；一511、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。

水分析化学考试试卷(doc8页)全面版

水分析化学考试试卷(doc8页)全面版

华中科技大学文华学院2008～2009 学年度第二学期《水剖析化学》试卷学号课程性质：（必修）考试时间： 2009 年月日专业（B 卷）使用范围：（本科）考试方式：（闭卷）班级学生姓名成绩一、选择题（每题 2 分，合计 16 分）1.用含有少许邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定出的 NaOH 浓度比实质浓度（）。

A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不可以确立2. 在滴定剖析测定中出现的以下状况，那种致使系统偏差 ? ()A. 滴定管的读数读错B. 滴准时有液滴溅出C. 砝码未经校订D. 试样未经充足混匀2O2溶液的 pH值为：（H2O2的 Ka=2.24*10-12）（）（A）（B）（C）（D）4.测定 Fe2(SO4)3溶液中的 SO42-，而 Fe3+以 Fe (OH)3形式除掉，则溶液酸度应控制在（）。

A. 弱酸性溶液中B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中D. 中性溶液中5. 切合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（）。

A.最大汲取波长改变，吸光度不变B.吸光度改变，透光率不变C.最大汲取波长不变，吸光度改变D.最大汲取波长、吸光度均改变6. 已知 Mg(OH) 2的 Ksp=1.8*10 -11，Mg(OH) 2则饱和溶液中的 pH 是（）。

4-在酸性、中性、碱性介质中的复原产物分别是( )7. MnO（A） Mn2+、MnO2、 MnO42-2-2+（B） MnO4、MnO2、Mn2+-（C） MnO2、Mn 、MnO42-2+-（D） MnO4、Mn 、MnO48. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）（ A）HNO3（B） HCl（C）H2SO4（D）HAC二、填空（每空 2 分，合计 40 分）1.关于常量滴定管读数，若要求剖析结果的相对偏差＜ 0.1%，则要求耗费滴定剂的体积＞ __________2.某酸碱指示剂的 K a×10-5，其理论变色范围是 pH 为__________。

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004 春季学期水分析化学试题(A)一、回答下列基本概念（2×5=10）1. 物质的量浓度；2。

拉平效应;3。

EDTA的酸效应；4。

参比电极；5。

色谱峰高二、讨论下面命题(4×5=20分）1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的必备条件.2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。

3。

什么是吸收光谱(曲线）?什么是标准曲线？它们有何实际意义？4。

简述气相色谱法的定量方法。

三、填空(1×15=15分)1。

原子吸收光谱仪由（）、（）、（)和( ）组成。

2。

影响络合滴定的主要因素有（）和（）。

3。

ECD和FPD的中文称谓分别为（）和（）。

4。

在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器.现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于( ）;B．玻璃比色皿用于（）.5。

水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用,释放出等化学计量的（），以（）为指示剂,用（)标准溶液滴定至终点,由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯.四、实验设计题（5×3=15分）1。

氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。

2。

设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。

3. pH计的使用及注意事项。

五、计算题（10×4=40分)1. 取水样100。

0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL,再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20。

00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少(mg/L表示）？2。

今有一水样，取一份100ml，调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25。

40ml;另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。

求水样中总硬度（以mmol/L表示)和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示).五、计算题（10×4=40分）3。

水分析化学研究生入学考试

水分析化学研究生入学考试

《水分析化学Ⅰ》研究生入学考试模拟试卷（150分）试题序号分值得分评阅人一、选择题20分，每题1分二、填空题30分，每题1分三、名词解释：20分，每题2分四、问答题20分，每题4分五、论述题320分，每题5分六、计算题30分，每题6分七、方案设计题10分，每题5分一、单项选择题（20分，每题1分）1、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。

A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml2、NaOH标准溶液滴定H2CO3至酚酞终点时的质子条件式是（）。

A.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[HCO3-]+[CO32-]B.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]C.[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]+[CO32-]D.[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]3、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则（）A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶4、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。

在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）。

A. 0.73VB. 0.89VC. 1.32VD. 1.49V5、在EDTA 络合滴定中，（）。

A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大；C. pH 值愈大，酸效应系数愈大；D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。

A. 最大吸收峰向长波方向移动；B. 最大吸收峰向短波方向移动；C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低；D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是（）。

重大化工考研真题试卷

重大化工考研真题试卷

重大化工考研真题试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 化工生产中，下列哪种物质不属于催化剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氧化铁D. 铂2. 在化工反应中，温度升高通常会导致反应速率如何变化？A. 降低B. 提高C. 不变D. 先提高后降低3. 以下哪种情况下，反应的平衡常数K会发生变化？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变反应物浓度D. 改变催化剂4. 化工过程中，以下哪种操作可以提高反应物的转化率？A. 增加反应物浓度B. 降低反应温度C. 增加催化剂用量D. 减少产物浓度5. 化工生产中，下列哪种设备主要用于分离液体和固体？A. 蒸馏塔B. 离心机C. 反应釜D. 蒸发器...（此处省略其他选择题）二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述化工生产中常见的三种分离技术及其应用场景。

2. 描述化工反应器的分类，并简述每种类型的特点。

3. 解释化工过程中的“反应平衡”概念，并给出一个实际应用的例子。

三、计算题（每题15分，共30分）1. 某化学反应的速率方程为 \( r = k[A]^2[B] \)，其中 \( k \)是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。

如果初始时 \( [A]_0 = 0.1 \) mol/L，\( [B]_0 = 0.2 \) mol/L，\( k = 0.05 \) L/mol·min，求 10 分钟后反应物 A 的浓度。

2. 一个化工反应器中，反应物 A 和 B 在恒温条件下进行反应，生成产物 C。

已知反应的平衡常数 K = 100，初始时 \( [A]_0 = 0.5 \)mol/L，\( [B]_0 = 0.5 \) mol/L。

求达到平衡时，产物 C 的浓度。

四、论述题（共30分）1. 论述化工生产中节能减排的重要性，并提出至少三种实现节能减排的策略。

2. 讨论化工安全的重要性，并给出在化工生产中常见的安全风险及相应的预防措施。

全国硕士研究生入学考试试题(分析化学)

全国硕士研究生入学考试试题(分析化学)

全国硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol²L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4²2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4²H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４²H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４²H2O标定0.1mol²L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。

若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1³0.020³204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。

2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。

（4）求平均值的置信限及置信区间。

根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。

水分析化学试题(答案)

水分析化学试题(答案)

哈工大2004年春季学期水分析化学试题（A ）参考答案一、回答下列基本概念（2×5=10分）1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L 或mmol/L ，用符号C 表示。

2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。

3. EDTA 的酸效应：由于+H 的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA 的酸效应。

4. 参比电极：电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。

5. 色谱峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离。

二、讨论下面命题（4×5=20分）1.答：⑴金属指示剂In 本身的颜色与显色络合物MIn 颜色应显著不同。

如钙指示剂NN 为蓝色，而CaNN 为红色，这样滴定终点时有敏锐的颜色变化，即由CaNN 的红色变为游离指示剂NN 的蓝色。

⑵金属指示剂In 与金属离子M 形成的显色络合物MIn 的稳定性要适当。

指示剂与金属离子络合物即显色络合物MIn 的稳定性必须小于EDTA 与金属离子络合物MY 的稳定性。

要求：MY MIn K K <至少相差两个数量级，但必须适当。

如显色络合物稳定性太低，则在计量点之前指示剂就开始游离出来，提前出现终点，使变色不敏锐而引入误差；如果稳定性太高，则使滴定终点拖后或者得不到终点。

2.答：⑴催化作用：高锰酸盐指数测定过程中起催化作用的为Mn 2+，而化学需氧量测定过程中起催化作用的为Ag 2SO 4；⑵掩蔽作用：高锰酸盐指数测定过程中为防止-Cl 的干扰，可加Ag 2SO 4生成AgCl 沉淀，除去后再进行测定；而化学需氧量测定过程中为防止-Cl 的干扰，可加入HgSO 4，使Hg 2+与-Cl 生成可溶性络合物，可消除干扰；相同之处是高锰酸盐指数和化学需氧量的过程中都用到了Ag 2SO 4，不同的是在高锰酸盐指数测定过程中，Ag 2SO 4的作用是与-Cl 生成沉淀去除-Cl 的干扰，而在化学需氧量的测定过程中，Ag 2SO 4是作为催化剂，加快反应速度。

重庆化学专业考试题及答案

重庆化学专业考试题及答案

重庆化学专业考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第III族元素的价电子数为：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：C2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS答案：C3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含相同数量的粒子，这个数量被称为：A. 阿伏伽德罗常数B. 摩尔质量C. 摩尔体积D. 摩尔浓度答案：A4. 一个化学反应的平衡常数Kc表示：A. 反应物和生成物的摩尔比B. 反应物的摩尔比C. 生成物的摩尔比D. 反应物和生成物的浓度比答案：D5. 根据酸碱质子理论，酸是：A. 能够释放氢离子的物质B. 能够释放氢氧根离子的物质C. 能够结合氢氧根离子的物质D. 能够结合氢离子的物质答案：A6. 根据电子排布理论，一个原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素的原子序数为：A. 10B. 18C. 20D. 36答案：B7. 一个化学反应的速率常数k与反应物浓度的关系为：A. 直接正比B. 直接反比C. 无关D. 指数关系答案：C8. 根据路易斯酸碱理论，酸是：A. 能够释放电子的物质B. 能够接受电子的物质C. 能够释放质子的物质D. 能够接受质子的物质答案：B9. 以下哪种反应是放热反应：A. 燃烧反应B. 溶解反应C. 光合作用D. 氧化反应答案：A10. 根据热力学第一定律，能量守恒，一个封闭系统的总能量：A. 可以被创造B. 可以被消灭C. 保持不变D. 可以无限增加答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够________的物质。

答案：接受电子12. 一个化学反应的活化能是指反应物分子从常态到能够发生反应所需的最低能量，用符号表示为________。

答案：Ea13. 根据热力学第二定律，一个孤立系统的熵总是________。

水分析计算题

水分析计算题

水分析化学试题计算题1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。

求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。

* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？* (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5毫升4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。

求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。

*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。

*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。

*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。

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* 总硬度 888.0mg·L-1，钙硬度 663.5mg·L-1，镁硬度 224.5mg·L-1 ，碳酸盐硬度 822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度 65.5mg·L-1。 22、某水样含钙离子 42.4mg·L-1，镁离子 25.5mg·L-1，重碳酸根 380mg·L-1 ，试分析有何种硬度(以 CaCO3 计) * 总硬度 210.1mol·L-1，钙硬度 106mol·L-1，镁硬度 104mg·L-1 ，碳酸盐硬度 210mg·L-1，负硬度 102mg·L-1 23、 称取 0.4206g 纯 CaCO3， 溶于盐酸后， 定容 500ml， 吸取 50.00ml 在 pH12， 加钙指示剂， 用 EDTA 滴定，用去 38.84ml，求 EDTA 的量浓度。 （已知 CaCO3 分子量为 100）——滴定计算 -1 * CEDTA＝0.01083mol·L 26、已知 lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb(OH)2＝1.2×1015 ，求 Bi3+、Pb2+浓度均为 0.01000mol·L-1 混合溶液中准确地进行分别滴定的 pH 值条件。 已知 lgαy(H)与 PH 的关系为: PH 0 1 2 3 4 5 6 7 lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32 * Bi3+:0.7-1.3 Pb2+:3.2-7.5 27、 某水样用莫尔法测氯离子时， 100ml 水样消耗 0.1016mol· L-1AgNO38.08mL， 空白试验消耗 1.05ml， -1 求该水样 中氯离子浓度(以 Clmg·L 表示)（已知 Cl 的原子量为 35.45）——莫尔法应用 * 含氯 253mg·L-1 28、 某含磷酸工业废水， 用佛尔哈德法在 pH＝0.5 时测定 Cl， 100ml 水样加 0.1180mol· L-120mlAgNO3， 加硝基苯保护沉淀后，再用 0.10170mol·L-1KSCN 滴定消耗 6.53ml，求含氯离子量(以 Cl mol·L-1 表示) （已知 Cl 的原子量为 35.45）——佛尔哈德法应用 -1 * 601.2mg·L 29、已知 KSP （AgCl）＝1.8×10-10，KSP （AgOH）＝2.0×10-8 计算 AgCl+OH-＝AgOH+Cl-1 反应平衡常数 K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。 * K＝1.11×10-2 强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl 转变为 AgOH 沉淀，终点滞后。 30、已知 Ag++2NH3→Ag(NH3)2＋ 、K 稳＝107.05，KS PAgCl＝1.8×10-10 计算 AgCl＋ 2NH3→Ag(NH3)2++Cl反应平衡常数 K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。 -3 * K ＝3.06×10 在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使 AgCl 沉淀部分溶解，并生 成 Ag(NH3)2+，终点滞后。 31、已知 KSPMg(OH)2＝1.8×10 ，若 C(Mg )＝0.010mol·L 2+ 2+ -6 ，求该溶液生成 Mg(OH)2 的最低 pH 值，和 Mg 沉淀完全最低 pH 值。此时［Mg ］≤10 。 * pH＝9.38、pH＝11.38 32、某水样溶解氧被固定后加 KI、H2SO4 溶解，取 25.00ml 反应液，用 0.01027mol·L Na2S2O3 滴定，
Cl-/Agl 的原子
=0.0003545g·ml-1
9、滴定 0.2275g 无水 Na2CO3，用 pH4.0 指示剂，消耗 22.35ml 盐酸，求此盐酸的浓度—酸碱滴定 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1 10.称取 1.3265g 无水碳酸钠， 配制成 250ml 溶液， 吸取二份 25ml 该溶液用于标定盐酸， 选用 pH4.8 指示剂，一份消耗盐酸 24.36ml，另一份消耗 24.28ml，问二次滴定相对误差是否在 0.2%范围内并 求盐酸标准溶液浓度。 （已知 Na2O3 分子量为 106）——误差＆酸碱滴定计算 *相对误差为 0.16%在 0.2%的范围内 碳酸钠溶液浓度 0.05006、mol·L-1 盐酸标准溶液的浓度 25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32 CHCl＝0.1029.mol·L-1 11、某水样，采用 pH8.3 指示剂滴定终点用去 0.05000mol/l 盐酸 5.00ml，而用 pH4.8 指示剂滴定 到终点用去 35.00ml，水样的体积 100ml，分析水样的碱度及含量(以 CaCO3mg·L-1)——碱度计算 * 碳酸盐碱度 250mg·L-1，重碳酸盐碱度 625.0mg·L-1 总碱度 875mg·l-1 19、今有一水样，取一份 100ml，调节 pH＝10，以铬黑 T 为指示剂，用 0.01000mol·L-1EDTA 溶液 滴定到终点用去 25.40ml，另一份水样用样调 pH＝12，加钙指示剂，用 EDTA 溶液 14 .25ml，求钙、镁硬度(以 CaCO3mg·L-1 计)——硬度＆钙指示剂等计算 * 总硬度 254.0mg·L-1，钙硬度 142.5mg·L-1，镁硬度 111.5mg·L-1 21、某水样分析结果显示，其总碱度 822.5mg·L-1，重碳酸盐 822.5mg·L-1， 总硬度 888.0mg·L-1(其中钙硬度 663.5mg·L-1)，以上数值均以 CaCO3mg·L-1 计，讨论硬度的组成。
水分析化学试题计算题 1、用沉淀滴定法测定纯 NaCl-的百分含量，得到下列数据 59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。 求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。——误差基本计算 * 真实值 60.66%，平均值 60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94% 2、如果要求分析结果达到 0.2%或 2%的准确度， 而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至 少要多少毫升？ * 称量读数误差±0.0001 克 0.0001/0.2%=0.05 克 0.0001/2%=0.005 克 滴定管读数误差± 0.01 毫升 0.01/0.2%=5 毫升 0.01/2%=0.5 毫升 3、滴定管的读数误差为±0.01 毫升，如果滴定时用去标准溶液 2.50 毫升和 25.00 毫升，相对误 差各是多少？要保证 0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？——准确滴定条件 * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5 毫升 7、已知硝酸银溶液浓度为 0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T 量为 35.45）——滴定度 * T
-1 -11 2＋ -1
消耗 2.03ml，求 DO(溶解氧) * DO＝7.56mg·L-1 33、测定水样的 KMnO4 指数，取 100ml 水样，酸化后加 10ml 0.00202mol·L-1KMnO4 溶液煮沸 10 分 钟，再加入 0.005238mol·L-1 草酸 10ml，最后用 3.40mlKMnO4，恰滴至终点，求 KMnO4 指数。 *耗氧量=21.2mg/l 34、某水样未经稀释直接测 BOD5，水样培养前后溶解氧分别为 6.20、4.10mg·L-1， 求该水样的 BOD5 值。——直接测 BOD 法 * BOD5＝2.1mg·L-1 35、测定水样 BOD5，测定数据如下：稀释水培养前后溶解氧 DO 分别为 8.90、8.78mg·L-1；另加水 样 3 倍稀释后样品培养前后 DO 分别为 6.20、4.10 求水样 BOD5 值。 * BOD5＝8.04mg·L-1 36、从一含甲醇废水取出 50ml 水样，在 H2SO4 存在下，与 0.04000mol·L-1K2CrO7 溶液 25.00ml，作 用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用 0.2500mol·L-1Fe SO4 滴定剩余 K2CrO7 用去 11.85ml，假设空 白试验与理论值相当，求 COD 值。 * COD＝486.1mg·L-1 37、取 100ml 某水样，酸化后用 10.00ml 0.001986mol·L-1 高锰酸钾煮沸 10 分钟，冷却 后加入 10.00ml 0.004856mol·L-1 草酸，最后用 4.40ml 高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰 至终点，求 KMnO4 指数。 * OC＝3、67mg·L-1 38、取 25.00ml 某水样用蒸馏水稀释至 50.00ml，在 H2SO4 存在下，用 0.04000mol· L-1K2CrO7 溶液 25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用 0.2500mol·L-1FeSO4 滴定剩余 K2CrO7 用去 11.85ml，求水样的 COD。 * COD＝972.2mg·L-1 39、称取 0.06320 克分析纯 H2C2O4·2H2O 配成 1 升溶液，取 10.00ml 草酸溶液，在 H2S O4 存在下用 KMnO4 滴定，消耗 KMnO4 溶液 10.51ml，求该 KMnO4 标准溶液浓度和草酸浓 度。 * C(H2C2O4)＝0.005016mol·L-1 C(KMnO4)＝0.001909mol·L-1 40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量 (1)根据下列数据绘制工作曲线 Fe3+含量 mg/ml 2 4 6 8 10 12 吸光度 A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613 (2)水样的分析 水样在相同条件下显色，测及吸光度为 0.413，求水样含铁量 mg·L-1 * 图略 C＝8.20ug、mL-1＝8.20mg·L-1 41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下： -1 标准系列：Fe(ug、mL ) 2 4 6 8 10 12 A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613 计算该工作曲线的回归方程 * A＝0.0516X-0.0037
42、用连续滴定法测某水样碱度。取水样 100ml，用 0.0500 mol·L-1 的盐酸溶液滴 定。在酚酞由红色转为无色时用去 6.50ml，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去 10.40ml，求: 水样的总碱度和分碱度(以 CaCO3 计)。*碳酸盐 650mg/l，重碳酸盐 195mg/l. 43、测定某水样总硬度。移取水样 50.00ml，从 EBT 为指示剂，消耗 0.01025mol·L-1 的 EDTA 标准 溶液 14.50ml， 试分别用 mmol／L 和德国度表示出水样硬度。 CaO 式量 56.08。 *2.976mmol/l， 16.670 44 溶解 0.5000g 不纯的 NaCl，加入基准 AgNO31.724g，过量的 AgNO3 用 0.1400mol·L-1 的 NH4SCN 标 液滴定，用去 25.50ml，计算试样中 NaCl 的百分含量。 已知：AgNO3 式量为 169.8NaCl 式量为 58.44 *（ （1.724/169.8）-0.14×25.5×10-3）×58.44/0.5 45、 用 KMnO4 法测定样品中亚铁含量时(不含其它干扰物)，准确称取 0.2500g 试样， 在酸性条件下， -1 用 0.02mol·L KMnO4 标准溶液滴定，消耗 26.50ml。(已知铁的原子量 55.58)求： ①KMnO4 对铁的滴定度 ②样品中铁的百分含量*0.00555g/ml 58.9% 46、称取钢样 0.500g，将其中的 Mn 氧化为 MnO4 定容于 100ml，测得其吸光度为 0.310，已知比色 皿厚度为 1cm，摩尔吸光系数ε为 2230L·moL-1·cm-1，求钢样中锰的百分含量。已知，Mn 原子量 为 55.0。*Mn%=1.39×10-4×55×0.1/0.5=0.15% 47、 取 H2O2 样品溶液一份在酸性介质中， 用 0.5110mol.l-1KMnO4 溶液 33.12ml 滴定至终点,试计算该 样品中 H2O2 的质量.已知 H2O2 分子量为 34.02（m=1.439g）. 48、称取铁矿试样 0.302g，使之溶解并还原为 Fe2+后，用 0.01643mol.l-1 的 K2Cr2O7 溶液滴定，耗去 35。14ml，计算式样中铁的百分含量（Fe 的原子量 55.85） (%Fe=63.87%)。 49、用移液管吸取 NaCl 溶液 25.00ml，加入 K2CrO4 指示剂，用 0.07448mol.l-1 的 AgNO3 标准溶液滴 定，用去 37.42ml,计算每升溶液中含有 NaCL 若干克。已知 NaCl 分子量为 58.5。*6.52g/l 50、称取 KBr 样品 0.6156g,溶解后移入 100ml 容量瓶中，加水稀释至刻度。吸取 25.00ml 试液于 锥形瓶中加入 0.1045mol.l-1AgNO3 标准溶液 25.00ml,用 0.1102mol.l-1 的 NH4SCN 标准溶液滴定至 终点，用去 12.01ml,计算 KBr 百分含量？已知 KBr 分子量为 119。*99.7% 51、 一草酸样品，欲测其纯度，已知称样重为 0.3678g,用 0.1021mol.l-1 的 NaOH 溶液滴定,消 耗 NaOH 的体积为 27.65ml,试计算 H2C2O4.2H2O 的纯度.(百分含量) 已知 H2C2O4 的分子量为 126. *48.37% 52、 称取 0.2107g 石灰石样品,沉淀为 CaC2O4 并溶解于 H2SO4,需要 0.0103mol.l-1KMnO4 溶液 25.05ml 滴定至终点，求石灰石中 CaCO3 的百分含量.(已知 CaCO3 分子量为 100.1) (30.6%) 53、 有一纯粹的 CaCO3 和 BaCO3 混合物 0.500g,溶解后刚好被 30.00ml 0.2500mol.l-1 的盐酸中 和 , 求 这 两 碳 酸 盐 各 自 的 含 量 . 已 知 CaCO3,BaCO3 的 分 子 量 分 别 为 100.1 和 197.3 (CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%) 54、 用间接碘量法测定软锰矿中 MnO2 含量，试样重为０.2334g,滴定时用去 0.1022mol.l-1 的 NaS2O3 标 准 溶 液 45.23ml, 求 该 软 锰 矿 中 MnO2 含 量 .( 已 知 MnO2 分 子 量 为 86.93) (%MnO2=86.08%) 55、 用 光度 法 测定 KMnO4 溶液时， 已知其浓度约等于 5.0 ×10-3g/l,摩尔消光 系数 ε 等于 4740L.mol-1cm-1,欲使 吸 光度 为 0.30, 应选 用多厚 的比色 皿 ?已知 KMnO4 的分 子量为 158 (b=2cm) 56、 用 0.2165g 纯 Na2CO3 为基准物,标定未知浓度的 HCl 溶液时,消耗 HCl 溶液 20.65ml,计算 -1 HCl 溶液的浓度.已知的分子量为 106 (c=0.1978mol.l ) 57、 用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定 0.2mol.l-1NaOH 溶液的准确浓度.今欲使得用去的 NaOH 体积为 25.00ml,应称取基准物的质量为多少 克?已知:邻苯二甲酸氢钾的分子量为 204.2