《水分析化学》课后习题标准答案
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《水分析化学》课后习题答案
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水分析化学平时作业整理
第一章
1.简述水分析化学课程的性质及任务。
性质:水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。
任务:通过水分析化学学习,掌握水分析化学的四大滴定方法(酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法)和主要仪器分析法(如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等)的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能,掌握水质分析的基本操作,注重培养学生严谨的科学态度,培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
2.介绍水质指标分几类,具体包括哪些指标?
(1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位
(2)微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯
(3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指 标 6) 放射性指标
第二章
1.简述水样分析前保存的要点是什么?
水样保存希望做到:减慢化学反应速度,防止组分的分解和沉淀产生;减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用;减少组分的挥发溶解和物理吸附;减慢生物化学作用。
水样的保存方法主要有加入保存试剂,抑制氧化还原反应和生化作用;控制pH 值和冷藏冷冻等方法,降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废水中的COD ,十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ,问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差(以CV 表示)各多少?
解:X =
n
1
∑=n
i x
1
i
=49.87 d i =X i -X
d =
n
1
i
∑=n
i d
=
10
37
.017.007.133.117.063.097.033.167.013.0+++++++++=0.684
d (%)=
X d ×100=87
.49684.0×100=1.37%
Sr=
1
n
1
2-∑=n d
i i
=9
37.017.007.133.117.063.097.033.167.013.02
222222222+++++++++
=
3000
2227
CV(%)=X
Sr ×100=87.493000
2227
=1.73%
第三章
1.已知下列各物质的Ka 或Kb ,比较它们的相对强弱,计算它们的Kb 或Ka ,并写出它们的共轭酸(或碱)的化学式。
(1) HCN NH 4+ H 2C 2O 4
4.93×10
-10(Ka ) 5.6×10-10(Ka ) 5.9×10-
2(Ka 1) 6.4×10-
5(Ka 2)
(2) NH 2OH CH 3NH 2 AC -
9.1×10-9(Kb ) 4.2×10-4(Kb ) 5.90×10-10(Kb )
解:(1)酸性强弱:H 2C 2O 4 > NH 4+ > HCN
HCN :5
10
141003.21093.4100.1Ka Kw Kb ---⨯=⨯⨯== 共轭碱为CN - NH 4+ :51014
1079.110
6.5100.1Ka Kw Kb ---⨯=⨯⨯== 共轭碱为NH 3 H 2C 2O 4
:105
14
211056.110
4.6100.1Ka Kw Kb ---⨯=⨯⨯== 共轭碱为 HC 2O 4-
13
214
121069.1109.5100.1Ka Kw Kb ---⨯=⨯⨯== 共轭碱为C 2O 4
2- (2)碱性强度:CH
3NH 2 > NH 2OH > AC
-
NH 2OH :114
141038.2102.4100.1Kb Kw Ka ---⨯=⨯⨯== 共轭酸为+2
2OH NH
CH 3NH 2 :6914101.110
1.9100.1Kb Kw Ka ---⨯=⨯⨯== 共轭酸为+33NH CH AC -
:510
141069.110
90.5100.1Kb Kw Ka ---⨯=⨯⨯== 共轭酸为HAc
2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。
最理想的指示剂应恰好在计量点时变化。但,实际上凡在pH=4.30~9.70范围内变色的指示剂,均可保证有足够的准确度。在满足滴定准确度要求的前提下,其变色点越接近计量点
越好。 注意:
强酸滴定强碱的滴定曲线与强碱滴定强酸类同,只是位置相反。 滴定突跃大小与滴定液和被滴定液的浓度有关。如果是等浓度的强酸强碱相互滴定,其滴定起始浓度减少一个数量级,则滴定突跃缩小两个pH 单位。(P87) 指示剂选择的原则,各类酸碱滴定选用指示剂的原则都是一样的。
所选择的指示剂变色范围,必须处于或部分处于计量点附近的pH 突跃范围内。
3.某一弱酸型指示剂在pH=
4.5的溶液中呈现蓝色,在pH=6.5的溶液中呈现黄色,该指示剂的解离常数K HIn 为多少?
解:由题意知该指示剂pK=5.5
∴K HIn =10-5.5=3.2×10-
6
4.水中碱度主要有哪些?简述碱度测定的基本原理。
一般水中碱度主要有重碳酸盐(HCO 3-)碱度、碳酸盐(CO 32-)碱度和氢氧化物(OH -
)碱度。 水中碱度的测定采用酸碱指示剂滴定法,即以酚酞和甲基橙作指示剂,用HCl 或H 2SO 4标准溶液滴定水样中碱度至终点,根据所消耗酸标准溶液的量,计算水样中的碱度。
5.取水样100.0mL ,用0.1000mol/L HCl 溶液滴定至酚酞终点,消耗13.00mL ;再加甲基橙指示剂,继续用HCl 溶液滴定至橙红色出现,消耗20.00mL ,问水样中有何种碱度?其含量为多少(mg/L 表示)?
解:P=13.00mL ,M=20.00mL P ∴水中有CO 32-和HCO 3-碱度,CO 32-=2P ,HCO 3- =M-P CO 32- 碱度(CO 32- ,mg/L )= 1000100 30 P 2C ⨯⨯⨯=780.0mg/L HCO 3-碱度(HCO 3- ,mg/L )= ()1000100 61P -M C ⨯⨯⨯=427.0mg/L 6.一水样中可能含有CO 32-、OH -、HCO 3- ,或者是混合水样。用20.00mL0.100mol/L HCl 溶液,以酚酞为指示剂可滴定至终点。问: (1)若水样含有OH -和CO 32- 的量(过去称摩尔数)相同,再以甲基橙为指示剂,还需加入多少毫升HCl 溶液才可滴定至橙红色终点? (2)若水样含有CO 32-和HCO 3- 的量相同,接着以甲基橙为指示剂,还需滴入多少毫升HCl 溶液才可达到橙红色终点? (3)若加入甲基橙指示剂时,不需滴入HCl 溶液就已呈终点颜色,该水样中含何种物质? 解:(1)P=20.00mL P 包括OH - 和 2 1CO 32- 碱度 水样含有OH - 和CO 32- 的量相同 ∴OH - = 21CO 32- =2 1P 弱酸—共轭酸或弱酸—共轭碱组成的缓冲