高中化学实验动画讲解教案

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农药残留检测

一、 背景知识简介

蔬菜最大的食品安全问题就是农药残留所造成的危害。遗憾的是，现代农业已经离不开农药了，我们的餐桌上几乎找不到没喷洒过农药的蔬菜。我们只能要求蔬菜中的农药残留量在安全范围内。

那么，现状又怎样呢?全世界每年大约有200万人因农药污染而得病，其中死亡人数高达4万左右。农药残留的危害不仅是造成急性中毒，更令人担忧的是慢性中毒，以及致癌、致畸和致突变。因为这些危害进程缓慢，往往容易被忽视，对人体的危害性更大。

现代农业已经离不开农药了，我们的餐桌上几乎找不到没喷洒过农药的蔬菜。

使用农药有哪些安全问题

一是违反规定大量使用剧毒或高毒农药。有的菜农为了追求杀虫效果、节省成本，使用国家禁用的剧毒或高毒农药。这些农药虽然杀虫效果好，用量少，费用低廉，但对人体的危害非常大。

二是施用农药的安全间隔期大大缩短。农药喷洒在蔬菜上以后会逐渐分解，杀虫作用也逐渐减弱、消失。经过一定天数后，残留的农药对人的毒性就小了。所以，农作物经过施药以后，过了安全间隔期再食用，就比较安全。由于各种农药的稳定性存在差异，不同农药对各种农作物的安全间隔期也各不相同。让人忧心的是，在蔬菜供应紧张的季节，有少数不法菜农为了抢季节、卖高价，今天施药，短短几天后就收割上市供应。这些农药残留量高的蔬菜如果在食用前未经彻底清洗，就可能引发中毒事件。

用于各级农药检测站、无公容蔬菜基地、超市、农产品批发市场、卫生防疫部门、工商执法、疾控中心、环境保护、桑蚕基地、宾馆、工厂、军队和院校食堂等

二、实验本体研究

（一）实验目的

1、通过农药残留检测，体会学习化学社会价值。

2、通过农药残留检测过程，熟悉化学实验操作。

（二）实验原理

农药速测卡是用对农药高度敏感的胆碱酯酶和显色剂做成的酶试纸，可以快速检测蔬菜中有机磷和氨基甲酸酯这两类用量较大、毒性较高的杀虫剂的残留情况。本法抗干扰性强，操作简便。产品容易贮存，携带方便，是现场检测的最佳方法

趣味实验

1、滴水生烟雾

【原理】 硝酸铵在氯离子的催化下，发生如下的分解反应：

OH2ONNONH22Cl34

加水能引发这个反应，反应后产生的水又能引起更多的硝酸铵分解，使硝酸铵熔化，并跟锌反应。它的化学方和式是

Q)g(H2)s(Zn)g(N)s(NONH)s(Zn2234

这个反就能放出大量的热，使晶体碘升华，产生红褐色的烟雾（还伴有少量水蒸气），同时生成浅蓝色的火焰。

【准备】 分别研细4g硝酸铵、0.5g氯化铵和0.5g碘。

【操作】

（1）把上述三种粉末混合均匀，城成小堆。

（2）取3g锌粉铺满小堆。

（3）用滴管向小堆上滴加1~2滴水，就产生红褐色的烟雾，生成浅蓝色的火焰。

【说明】

（1）本实验要注意安全，操作时应远离可燃物。

（2）药品的用量不宜多，多了容易引起爆炸。

（3）反应物以干燥为宜。

2、化学烟圈

【准备】 准备1只长方硬纸盒[（6×13×4cm，）一侧开一个圆孔（直径6~8mm）]。

【操作】

（1）取两小团棉花球，用镊子分别蘸取浓氨水和浓盐后放入两只塑料瓶盖里，两只瓶盖相距8~9cm。

（2）盖上盒盖，用指甲轻轻拍打盒盖（或盒底）的中间部分，见圆孔里喷出白色烟圈。连续拍打，烟圈连续从圆孔里喷出。

【说明】

（1）本实验既能帮助学生理解氨的性质知识，又能激发学生的学习兴趣，是较好的课外活动实验。 1 （2）本实验要在没有风的地方做，以免空气流动快而不能形成烟圈。

3、滴水起火吹气生火

【原理】 过氧化钠遇水或遇二氧化碳都会发生反应，并产生氧气和大量的热量。反应的化学方程式是

QOCOHa2CO2OHa2QONaOH4OH2ONa22322222222

淀粉、棉花等有机物遇到氧气和受热，就着火燃烧。

【操作】

（1）取一小勺（久0.2g）过氧化钠，放在石棉网上。加入少量淀粉，小心拌匀。在混合物上滴1~2滴水（冬季滴入热水）。片刻，混合物起火燃烧。

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模拟酸雨腐蚀岩石的过程

背景资料：

酸雨是pH小于5.6的降水，5.6这个数值来源于蒸馏水跟大气中的二氧化碳达溶解平衡时的酸度。酸雨主要是人为活动排放的硫氧化物、氮氧化物等物质，大量扩散至大气层与水蒸气结合形成的。酸雨的危害是多方面的，可造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河川或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。水生植物和以河川酸化水质灌溉的农作物，因累积有毒金属，经食物链进入人人体，影响人类的健康。酸雨会腐蚀建筑物、公共设施、古迹和金属物质，造成人类经济、财物及文化遗产的损失。

实验药品：蒸馏水、10％的硫酸、大理石（主要成分CaCO3）。

实验仪器：玻璃棒、烧杯、镊子、量筒、胶头滴管。 实验步骤：

（1）用量筒取50mL硫酸溶液，将大小适中的块状大理石用镊子夹住，小心投入稀硫酸中，观察大理石表面的现象；

（2）再取50mL硫酸溶液，用胶头滴管一滴一滴滴加到大理石的表面，观察实验现象；

（3）比较步骤3和4的现象异同

问题思考：

1、步骤3的现象：

2、步骤4的现象：

3、请根据已知酸雨形成及危害的资料，提出关于如何治理酸雨的可行性建议。

高中化学《卤族元素》详细教案设计

一、教学目标

1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。

2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。

3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。

4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。

二、教学内容

1、卤族元素的原子结构特点。

2、卤素单质的物理和化学性质。

3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。

4、卤族元素在生产和生活中的应用。

三、教学过程

1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。

2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。

3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。

4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。

5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。

6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。

四、教学评价 1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。

2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。

3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。