鲁教版九年级全册化学8.3海水“制碱”说课稿
1 / 8 海水“制碱” 说课
板块顺序流程图
学情分析
教法学法分析
教学过程设计
教学活动评价
教材分析
一、学情分析
教学对象为我校九年级的学生，推进新课程改革是为了促进学生学习和发展的需要和社会发展的需要，他们充满热情和激情，但是我们也应该了解学生的生理和心理特征,在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：
1、复分解反应
2、饱和溶液
3、过滤
4、酸碱指示剂
5、常见的酸和碱
二、教材分析
（一）版本：鲁教版九年级全册《化学》
(二)关于新课程理念
新课程与旧课程的本质区别是理念的不同。对新课程理念理解如下：课程要面向学生的生活世界和社会实践；教学活动必须尊重学生已有的知识和经验；提倡自主、合作、探究的学习方式；让学生参与教学是课程实施的核心；教师是学习活动的组织者、引导者、参与者；教师是课程的创造者和开发者；评价的本质功能在于促进发展。
(三) 教材的地位及其作用：
这是九年级学生的第二学期的化学课，是在学习质量守恒定律和常见的酸和碱的基础上学习本节内容，教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。
（四）重点、难点的确定 鲁教版九年级全册化学8.3海水“制碱”说课稿
2 / 8 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
（1）重点的确定
根据《化学课程标准》的要求，碳酸钠的化学性质是本堂课的学习重点。
（2）难点的确定
氨碱法制纯碱的化学反应原理
用微观粒子解释复分解反应本质原因。
对重点难点的把握和处理：对学生来说很多知识即是全新的又是初中化学学习中的重点内容，例如食盐、石灰石的知识要点、化学变化中反应物和生成物及物质的化学式。所以在教学设计中应注意抓住重点，主次分明，条理清晰，对非重点内容应弱化。
（五）课型：新授课
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下三维教学目标
8.3海水“制碱”
一、选择题
1.检验碳酸盐的正确方法是（ ）
A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B. 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（ ）
A. BaCl2与Na2SO4
B. HCl与NaHCO3
C. KNO3与NaOH
D. NaOH与HCl
3.工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）
A. K2CO3 溶解度较小 B. K2CO3 溶解度较大
C. KHCO3 溶解度较小 D. KHCO3溶解度较大
4.根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（ ）
A. Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 B. NaOH溶液和稀硫酸
C. KNO3溶液和CaCl2溶液 D. Na2CO3溶液和稀盐酸
5.碳酸氢钠的俗名是( )
A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰
6.根据你的经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A.水果糖溶于水证明分子的性质
B.鸡蛋放入醋中变成软壳蛋 C.用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水
D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈
7.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法，错误的是( )
A.23NaCO溶液呈碱性
B.3NaHCO固体难溶于水
C.“纯碱”是碳酸钠的俗名
D.3NaHCO可用于烘焙糕点
8.对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是( )
选项 A B C
D
用品
有效成分 3NaHCO 23NaCO HCl 2Ca(OH)
有效成分分类 盐 碱 酸 碱
用途 用于制作糕点等 用于玻璃生产等 用于除铁锈等 用于粉刷墙壁等
A.A B.B C.C D.D
9.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
第三节 海水“制碱”
（第一课时）
学习目标：
1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；
2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；
3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
学习重难点：氨碱法制取纯碱的反应原理
预习导学：
知识回顾：
激情导入：
多媒体展示中国传统化学工艺产品
瓷器 黑火药 造纸术
教师讲述：中国古代化学的发展，极大地带动了整个人类社会的发展，在近代，我国化学却落伍了，但中国的天空仍闪烁着几颗耀眼的明星，侯德榜可堪称其中最亮的一颗，侯德榜创立的联合制碱法，极大地促进了世界制碱技术的发展，然后教师指明他所制的碱，就是我们今天要学习的纯碱，导入新课。
新知预习
1.碳酸钠（俗称_______或_______）就是以_______、______为原料，以____为媒介，采用_____法制得的。
2.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、__________、____________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱。另外，纯碱还广泛的应用于冶金、__________、纺织印染、___________生产等领域。
3.碳酸氢钠俗称___________，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，__________于水，在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生____________的原料之一；在食品工业中，它是__________的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗________的一种药剂。
4.1926年，我国化学家____________在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。
合作探究：氨碱法制纯碱
思考讨论
1.由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？
________________________________。
第三节 海水“制碱”
知识梳理
一、氨碱法制纯碱
在我国，纯碱就是______________、______________为原料，以______________为媒介，采用氨碱法制得的，其反应原理为_____________________________和____________________。
二、纯碱的性质
1.Na2CO3与指示剂作用：Na2CO3能使酚酞变______________，说明其溶液显______________性。
(1)与酸反应：与盐酸反应的方程式为__________________________________，与硫酸反应方程式为_________________________________________________________________________。
(2)与碱反应：与Ca(OH)2溶液反应的方程式为________________________________________。
2.写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式及CO2与石灰水反应的化学方程式：
______________________________________________________________________________
据此推测出实验室检验碳酸盐的方法是：滴加____________________，将产生的气体通入__________________________，观察__________________________。
3.复分解反应的实质
复分解反应的实质是____________________________________________________________。
复分解反应可表示为AB+CD====AD+CB
知识导学
1.明确氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可以回收利用，能连续生产。
氨碱法制纯碱的缺点是：NaCl的回收利用率不高，回收氨时产生大量的CaCl2用处不大，而且还污染环境。
