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![[精品]上海市三区徐汇、松江、金山2013届高三二模化学及答案](https://img.taocdn.com/s1/m/9abf1825eff9aef8941e06a9.png)
2012年第二期徐汇区习能力诊断卷高三年级（满分150分，时间120分钟）20134说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 -12 O-16 -355 N-23 -39 M-55 F-56 -64第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．发生变时，下列所述各项会改变的是①原子的种类，②原子的目，③原子间的排列方式，④分子的种类A．①②③④ B．②③④ ．②④ D．③④2．下列工生产过程中发生的反应不属于氧还原反应的是A．用氯气制漂白粉 B．用石灰石制生石灰．从卤水中提取溴单质 D．用氨气制硝酸3．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是A．苯 B．甲苯．乙醇 D．己烷4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A．都是强氧剂B．受热分解都能生成NO2．都是无色晶体D．溶液都呈中性5．某炔烃经催加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是A ．浓氨水与固体OB ．FS 与稀硫酸 ．稀硝酸与铜片 D ． 电石与水7．下列条件变会使H 2O 的电离平衡向电离方向移动，且pH ＜7的是A ．将纯水加热到100℃B ．向水中加少量H ．向水中加少量NOH D ．向水中加少量N 2O 38．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 A ．酒精在氧气中燃烧B ．在硫酸中加入铝粉．将二氧硫气体通入氨水中 D ．在(HO 3)2溶液中加入澄清石灰水 9．下列操作可得到纯净A 2O 3的是A ．向NAO 2溶液中加入适量稀H 2SO 4蒸干并灼烧B ．向NAO 2溶液中通入过量O 2后蒸干并灼烧 ．向A 3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D ．向A 3溶液中加入适量NAO 2溶液, 蒸干并灼烧 10．已知：CH 3CH 3HH(顺-2-丁烯)H CH 3HCH 3(反-2-丁烯)4.0KJ/mol +。
2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能腐蚀相同。
2012学年第二学期高三化学学科期中练习2013.04可能用到的相对原子质量:H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 S–32Fe–56 Cu–64 Ba–137 Br–80一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是A．维持人体中血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．液化石油气的主要成分是甲烷D．酿酒过程中，淀粉水解后即得乙醇2. 下列有机物分类正确的是A．芳香族化合物 B．羧酸C．醛 D．酚3.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。
下列叙述正确的是A．白磷转化为黑磷是吸热反应B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．黑磷能导电4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A．沸点：正戊烷>异戊烷B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2ClC．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH 5.在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A．FeS和CuS B．CuS C．CuS和S D．Al2S3、FeS和CuS二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．鉴别苯和对二甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键7. 下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是A．加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有Br－B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br－C．加入少量的碘水，再加入CC14振荡，CC14层有色，则含有Br－D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水层中加入足量氯水，再用CC14萃取后有机层呈红棕色，则含有Br－8. 某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变C．若溶液中c (Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应9．下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10. FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+ 11O 高温2O3+ 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a11. Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研化学学科试卷2014.5相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27P—31 S—32Cl—35.5K—39CaTO Mn—55Fe—56Cu—64一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1.油脂是重要的工业原料。
关于“油脂”的叙述错误的是A.不能用植物油萃取漠水中的漠B.皂化是高分子生成小分子的过程C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性D.水解可得到丙三醇2.下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是俗称干冰石炭酸纯碱硫铁矿主要成分co2o oh NaHCO3FeS2用途做制冷剂制酚醛树脂除油污制硫酸A B C D3.下列有关化学用语的表述正确的是QH3A.乙烯的球棍模型：b.CH3-C-CH-CH3命名：2一甲基一二丁烯C.过氧化氢的电子式：H+[:O:O:]-H+D.二氧化碳的结构式：O=C=O4.有氯气参加的化学反应一定不属于A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应5.氮化钠（Na3N）熔融时能导电，与水作用产生NH3。
下列对氮化钠晶体描述错误的是A.构成晶体的两种微粒电子层结构相同B.构成晶体的两种微粒半径不相等C.与盐酸反应生成盐的化学键类型相同D.与盐酸反应生成盐的晶体类型相同二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6.在FeSO4>C11SO4、A12（SO4）3>H2SO4的混合稀溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是A.FeS和CuSB.FeSC.CuSD.A12S37.右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。
下列分析正确的是A.X和M是同种物质B.W是氯化钠固体和XC.溶液b和N能循环利用D.条件I是加热8.下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是A.石蕊试液中通入二氧化硫一红色B.内壁有油污的试管做银镜反应一黑色沉淀C.苯酚在空气中氧化一粉红色D.稀KI溶液中滴加少量FeCb溶液一紫色9.有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍B.右图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C.金属腐蚀的本质是M—ne^-M"而被损耗D.用铝质卸钉来接铁板，铁板易被腐蚀10.硝酸生产中，500°C时，NH3和。
高中化学试题整理2012学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）2013.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．发生化学变化时，下列所述各项会改变的是①原子的种类，②原子的数目，③原子间的排列方式，④分子的种类A．①②③④B．②③④C．②④D．③④2．下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气制漂白粉B．用石灰石制生石灰C．从卤水中提取溴单质D．用氨气制硝酸3．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是A．苯B．甲苯C．乙醇D．己烷4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A．都是强氧化剂B．受热分解都能生成NO2C．都是无色晶体D．溶液都呈中性5．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是A．浓氨水与固体CaO B．FeS与稀硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水7．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HClC．向水中加少量NaOH D．向水中加少量Na2CO38．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉C．将二氧化硫气体通入氨水中D．在Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水9．下列操作可得到纯净Al2O3的是A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧10．已知：CH3CH3H H(顺-2-丁烯)HCH3H CH3(反-2-丁烯)4.0KJ/mol+。
2013年上海市高三七校联考化学试卷考生注意：1．本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，满分为150分，考试时间为120分钟。
2．答案全部做在答题纸上，答题前务必将学校、姓名、学号等信息填写清楚。
3．本试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 K —39 Na —23 Al —27 Fe —56 Cu —164 Ba —137第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．C 、N 、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C 、N 、S 元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ） ①HNO 3 ②CO 2 ③糖类 ④CH 4（A ）①② （B ）②③ （C ）②③④ （D ）全部2．下列有机物的工业制法错误的是（ ）（A ）乙烯氧化法制乙醛 （B ）无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷（C ）石油裂化制汽油 （D ）煤干馏制苯酚3．下列化学用语或名称的表达正确的是（ ）（A ） 与 都可以用来描述乙醇的结构（B ）最近合成117号元素的反应为：412492941209711703Ca Bk X n +→+（C ）中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s 22s 22p 3（D ） 该有机物的系统名称为：2—甲基—1—丙醇4．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（ ）（A ）依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数（B ）依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低（C ）依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小（D ）依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性5．下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（ ）（A ）固体Na 2O 2与CO 2 （B ）氯气与NaOH 溶液CHCH 3OH（C）Ba(OH)2溶液与SO2（D）饱和NaHCO3溶液与石灰水二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．在一定条件下，有反应：RO3— + 5R— + 6H+ → 3R2 + 3 H2O，下列关于R元素的叙述正确的是（）（A）R位于第ⅤA族（B）R的氢化物的水溶液属于强酸（C）RO3—中的R只能被还原（D）R2在常温常压下一定是气体7．相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/K W的值增大的是（）（A）NaOH （B）NaHSO4（C）NH4NO3（D）KCl8．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C 或D，D氧化也得到C。
上海市六校2013届高三六校联合考试化学试卷 命题：东昌中学 2013.3.8相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39Cu-64Zn-65第Ⅰ卷一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．生活中下列处理方法没有科学道理的是A ．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻B ．水银温度计破碎后，用硫粉覆盖C ．用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂D ．火炉旁边放盆水防一氧化碳中毒 2．以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是 A ．B ．1 2HC ．1s 1D3．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是 A ．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D ．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围 4．下列变化不能说明发生了化学变化的是A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B ．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C ．变化时释放出能量D ．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究水变油技术，解决能源紧缺矛盾B ．探究生物固氮原理，在温和条件下合成氨C ．探究稀有气体与F 2等反应，发现新物质D ．探究绿色植物光合作用原理，大力开发太阳能 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6．25℃，一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A ．分子晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．何种晶体无法判断7．常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH = a ，下列能使溶液pH= (a ＋1)的措施是 A ．将溶液稀释到原体积的10倍 B ．加入适量的醋酸钠固体 C ．加入等体积0.2 mol/L 盐酸 D ．加纯醋酸提高浓度到1 mol/L8．某反应在反应过程中的能量变化如右图所示(图中E 1表示反应物总能量，E 2表示生成物总能量)。
上海市十二校2013届高三第二学期3月联考化学试题考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－60题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。
相对原子质量：H－1 S－32 O－16 N－14 C－12 Cu－64 Na－23 Ba－137 Al－27 Ca—40 Fe—56 Mg-24第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
下列不符合这一主题的是（）A．自备购物布袋，不用塑料方便袋B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器2. 下列化学用语表达正确的是( )A．乙醛的结构简式：CH3COH B．S2－的结构示意图：O D．HCl的电子式：C．葡萄糖的最简式：CH3.下列说法正确的是( )A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4. 下列排列的顺序不．正确．．的是( ) A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S； B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C. 原子半径：Na＞S＞OD. 结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－5. 下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是（）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A．只有③④B．只有③⑥C．只有⑤⑥D．只有①②⑥二、选择题：(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为N AB. 用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4LC. 0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为0.1N AD. 1mol 苯中含有3N A 个碳碳双键7. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 和C 60K 。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( )A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨弱C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体 8. 室温时,将V 1mL c 1 mol/L 的NaOH 溶液滴加到 V 2mL c 2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 ( ) A ．若混合溶液的pH=7，则 c 1V 1 > c 2V 2B ．若V 1=V 2 、c 1= c 2，则混合溶液中 c (Na +) = c (Ac -)C ．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c (Na +) = c (Ac -)D ．若V 1=V 2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c 1> c 29. PbO 2在酸性溶液中能将Mn 2＋氧化成MnO 4－，本身被还原为Pb 2+。
取一支试管，加入适量PbO 2固体和适量的稀H 2SO 4后滴入2mL 1mol/L MnSO 4溶液。
下列说法错误的是 ( )A ．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B ．上述实验中不能用盐酸代替硫酸C ．在酸性条件下，PbO 2的氧化性比MnO 4－的氧化性强D ．若上述实验完全反应，消耗PbO 2的物质的量为0.01mol10. 已知G 是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J 是一种角型分子。
G 和J 按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L 和分子M （组成G 、J 、L 、M 的元素的原子序数均小于10）。
分析下图，指出下列判断错误的是 （ ）A.常温下J 为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体B.组成G 的两种元素中，一种元素能与J 中的两种元素分别形成直线型分子C.L 的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性D.M 可能是一种不稳定的弱酸性物质 11. 有一反应：2A+B 2C ，其中A 、B 、C 均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示B 的转化率，图中有a 、b 、c 三点，如图所示，则下列描述正确的是 （ ） A ．该反应是放热反应 B ．b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C ．T 1温度下a 点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D ．c 点可表示v (正)＜v (逆)12. 奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示。
有关该物质的说法中正确的是 （ ） A ．该物质与苯酚属于同系物B ．1mol 该物质与浓溴水反应时最多消耗Br 2为4molC ．该物质不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．该分子中的所有原子共平面13. 下列实验与对应的图象符合的是 ( )A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数B=AD．D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液14. 在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH = 1。
某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是( )A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④15. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确的是（）A、a和b分别与电源的负极、正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。
B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。
16. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确．．．的是（不计CO2的溶解）（）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中含有NaHCO3和Na2CO3两种溶质D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）17. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于（）（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)p H0 5 a V (CH 3COOH)/mL 128 74 ·用0.1 mol/L CH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH 溶液的滴定曲线 18. 下列离子方程式正确的是 ( )A ．将过量NaOH 溶液滴入Ca(HCO 3)2溶液中：Ca 2++HCO 3+OH —CaCO 3↓+H 2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H + + 2I ˉ 2Fe 2+ + I 2 + 6H 2OC ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42ˉ离子沉淀完全Al 3+ + 2SO 42ˉ + 2Ba 2+ + 4OH ˉ AlO 2ˉ + 2BaSO 4↓+ 2H 2O D ． 4mol·L －1的NaAlO 2溶液和7mol·L －1的HCl 等体积互相均匀混合4AlO 2－+ 7H + + H 2O 3Al(OH)3↓+ Al 3+19.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( )A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③ONa三份溶液中的c (Na ＋)：③＞②＞①B ．0.1mol ·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中： c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)C ．右图中pH ＝7时：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －) ＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COO －)＋2c (CH 3COOH)232电离常数K i 1 K i 2 H 2CO 3 4.2×10－7 5.6×10－11H 2S 5.7×10－8 1.2×10－15则下列反应可能发生的是 （ ） A. NaHCO 3＋NaHS →Na 2CO 3＋H 2S B. H 2S ＋Na 2CO 3→NaHS ＋NaHCO 3 C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2→NaHS ＋NaHCO 3 D. H 2S ＋NaHCO 3→NaHS ＋H 2CO 322.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO 。
当加入硝酸10 mL 时，剩余金属1．8 g ，生成气体0．224 L ；再增加硝酸10mL 时，剩余金属0．96 g ，又有0．224 L 气体生成；继续增加硝酸10 mL 时，金属全部溶解，又有0．224 L 气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。
