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2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市第一中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）一、选择题(1-10题每题2分，共20分。
11-20每题3分，共30分，只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应都伴随能量的变化，不是吸热反应就是放热反应，故错误；B、放热反应有的也需要加热，达到反应的温度，如蜡烛的燃烧，故错误；C、放热反应有的也需要加热，故错误；D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故正确。
考点：考查化学能与热能的关系、化学反应的实质等知识。
2．下列说法中正确的是（）A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极【答案】C【解析】试题分析：A、电池可以分为一次电池、二次电池、燃料电池，锌锰干电池属于一次电池，故错误；B、原电池构成的条件是有活动性不同电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，一般是活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故错误；C、电池是化学能转化成电能的装置，故正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故错误。
考点：考查电池的分类、负极材料的判断、原电池的定义、原电池的工作原理等知识。
点燃3．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2――→3CO2＋4H2O。
下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【答案】A【解析】试题分析：A、火炬燃烧化学能除转化成热能外，还转化成光能，故说法错误；B、放热反应包括：所有的燃烧、活泼金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、大多数的化合反应、物质的缓慢氧化，故说法正确；C、此反应属于放热反应，即反应物的总能量大于生成物的能量，故说法正确；D、丙烷燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，故说法正确。
2019——2020 学年度高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Cu-64 Zn-65一、单选题：1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．中国是最早利用天然气作燃料的国家B．为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不能储存液氯C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和NO X 的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质2．下列化学用语或模型图表示正确的是A．S 的结构示意图为：B．CO2 分子比例模型：C．6 个质子8 个中子的碳原子的核素符号：14CD．NH4Cl 的电子式：3．设阿伏伽德罗常数为N A，下列叙述正确的是A．10g 氖气所含原子数为N AB．在D218O 中，质量数之和是质子数之和的两倍C．28g 由C2H4 和C3H6 组成的混合物中，H 原子的数目为4N AD．标况下22.4L 正戊烷含氢原子数为12N A4．对于4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A．v(NH3)=0.6 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1C．v(N2)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=1.2 mol·L-1·min-15．下列说法正确的是A．所有的化合反应都吸热的B．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成C．H2O 的热稳定性比H2S 强，是由于H2O 的分子间存在氢键D．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物6．在密闭容器中进行反应X+2Y 2Z，已知反应中X、Y、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A．X 为0.2mol/L B．Y 为0.5mol/LC．Z 为0.35mol/L D．Y 为0.10mol/L7．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。
黑龙江省齐齐哈尔市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共34分)1. （2分）已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c>dB . 氢化物的稳定性：H2Y>HZC . 离子的还原性：Y2－>Z－D . 原子半径：X > W2. （3分） (2015高一下·广州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同B . 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等C . 14C和14N的质量数相等，中子数相等D . 13C和14C属于同一种元素，它们质量数相等3. （2分）(2017·江南模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A . 元素X，Y的简单离子具有相同的电子层结构B . 由Z，W两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D . 离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）4. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A . C（金刚石）和CO2B . NaBr和HBrC . CH4和H2OD . Cl2和KCl5. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法中正确的是（）A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热6. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
黑龙江省实验中学2015-2016学年度上学期期中考试 高一学年化学试题 试卷长度：90分钟 分值: 100分 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A．过滤B．蒸馏 C．分液 D．萃取 2. 下列试剂中，标签上应标注和的是( )A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD. HCl . 下列变化属于氧化反应的是( )A. CO2→ COB. Cl- → Cl2C. Fe3+ → Fe2+D. CO32- → CO2 4. 下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂B．C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 . 浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )A.外观浑浊不清B.分散质粒子不能透过滤纸C.不稳定D.分散质粒子直径大于100 nm 下列实验方案设计中可行的是( )用萃取的方法分离汽油和煤油用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物将O和H的混合气体通过灼热的氧化铜以除去其中H2 7. 某容器中通入V?LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W?L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ）? A．（V—W）L B．2（V—W）L ?C．（2V—W）L D．2WL 8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) ANa+、K+、CO32-、NO3- B．使紫色石蕊试液变红的溶液：CO3-、Mg2+、NO3-、Cl C氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2==2A3++2B- ③2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. ①中X2+是还原产物B. 还原性强弱的顺序为：Z-> A2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO4- > B2D. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- 10. 下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ） A．碳酸钠溶液和盐酸 B．明矾溶液和烧碱溶液 C．石灰水和二氧化碳 D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液 下列方程式中，错误的是（ ） A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ B. 硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－===H2O C. 过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+ D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑ . 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ）A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－ ．已知，在热的碱性溶液中NaClO能发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3?。
2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（1-10题每题2分，共20分．11-20每题3分，共30分，只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的2．下列说法中正确的是( )A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极3．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是( )A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料4．下列叙述中正确的是( )A．原电池的负极得到电子，发生还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中发生氧化反应的电极是负极5．铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质．下列对Cs与U描述正确的是( )A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98C．铯137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是2356．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强7．下列各对物质，化学键完全相同的是( )①NaCl和NaOH②Cl2和N2③Na2S和（NH4）2S④SiO2和CO2⑤晶体硅和水晶．A．①②③ B．②C．②④D．②④⑤8．反应A（s）+B（g）⇌c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是( ) A．升高温度 B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大9．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等10．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D．Cl与Cl得电子能力相同12．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO413．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强14．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列关于此反应的说法中错误的是( ) A．增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快B．升高温度，该反应的反应速率加快C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH3D．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态15．如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度相等16．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A．负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动17．乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点．以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势．乙醇燃料电池的总反应式：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是( )A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O218．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H﹣H 键断裂时吸收能量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ19．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法错误的是( ) A．负极是铝失电子被氧化B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用20．在密闭容器中进行X2（气）+2Y2（气）⇌Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是( )A．c（Z）=0.45mol/LB．c（X2）=0.3mol/L c（Z）=0.1 mol/LC．c（X2）=0.5mol/LD．c（Y2）=0.5mol/L二、填空题（共11分）21．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．试根据上述信息回答下列问题：（1）蓄电池的负极材料是______．（2）放电时，正极反应为______．__________（3）放电时，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极．22．“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功实现首次载人空间交会对接．“长征”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体．（1）写出该反应的化学方程式：______（2）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键______的总能量小于形成化学键______的总能量．三、推断题23．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．（1）该融雪剂的化学式是______，该物质中化学键类型是______，电子式是______（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e﹣稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为______（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）．（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______（填化学式，下空相同），加热时生成______，其化学键类型为______．四、实验题（21分）24．如图所示，把试管小心地放入盛有碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是______．（2）产生上述现象的原因是______．（3）写出有关反应的离子方程式：______．（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和NaOH溶液的总能量．25．（14分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”）？______．（2）对实验3完成下列填空：①铝为______极，电极反应式：______．②石墨为______极，电极反应式：______．③电池总反应式：______．（3）实验4中铝作负极还是正极______，理由是______．写出铝电极的电极反应式：______．（4）解释实验5中铝作正极的原因：______．（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：______．五、计算题.26．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；（3）化学方程式中n值为______；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A ）=5mol/（L•min ）②v（B ）=6mol/（L•min ）③v（C）=4.5mol/（L•min ）④v（D ）=8mol/（L•min ）其中反应速率最快的是______（填编号）．2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（1-10题每题2分，共20分．11-20每题3分，共30分，只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的【分析】A、化学反应伴随物质变化和能量变化；B、有的放热反应需要加热才发生，有的不需要；C、有的放热反应需要加热才发生；D、化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的．【解答】解：A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故A错误；B、有的放热反应需要加热才发生，如铝热反应需要在高温下发生，故B错误；C、铝热反应需要在高温下发生，属于放热反应，故C错误；D、化学变化中的能量变化的实质是旧键的断裂和新键的生成，即主要由化学键变化引起的，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生化学反应中能量变化的原因，可以根据课本知识来解决，较简单．2．下列说法中正确的是( )A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极【分析】A．二次电池是放电后可以再充电使活性物质获得再生的电池，根据锌锰干电池是否可以重复使用判断；B．原电池中一般较活泼的金属作负极；C．从能量转换方式判断；D．根据原电池原理分析，负极材料失去电子生成阳离子进入溶液，根据异性电荷相吸原理判断溶液中离子的运动方向．【解答】解：A．锌锰干电池的活性物质消耗到一定程度后，就不能使用了，所以不是二次电池，故A错误；B．原电池中一般较活泼的金属作负极，所以锌作负极，故B错误；C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能，故C正确；D．在原电池中，负极材料失去电子生成阳离子进入溶液，所以负极附近有大量阳离子，根据异性电荷相吸，所以溶液中的阴离子移向负极，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池的工作原理，易错的是D选项，正确分析溶液中阴阳离子的移动方向是学习的难点．3．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是( )A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【分析】所有发光发热的氧化还原反应都叫做燃烧，燃烧过程中，化学能转化为热能、光能等，一个化学反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染．【解答】解：A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，故A错误；B．燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；C．根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷的燃烧是放热反应．所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O 所具有的总能量，故C正确；D．丙烷完全燃烧C3H8+5O23CO2+4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确．故选A．【点评】本题考查了化学能与热能，化学反应常伴有发光、发热现象，理清化学反应中，能量转化有多种形式，掌握化学反应放热的本质，是解题的关键．4．下列叙述中正确的是( )A．原电池的负极得到电子，发生还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中发生氧化反应的电极是负极【分析】A、原电池的负极发生失电子的氧化反应；B、较活泼的金属为负极；C、根据原电池的构成条件来回答；D、原电池的负极发生失电子的氧化反应．【解答】解：A、原电池的负极失去电子，发生失电子的氧化反应，故A错误；B、在原电池中，一般是较活泼的金属为负极，故B错误；C、原电池的两个电极的活泼性不一样，可以均是金属电极，也可以是金属和非金属构成的电极，故C错误；D、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生原电池的电极的构成条件以及工作原理知识，可以根据所学知识来回答，较简单．5．铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质．下列对Cs与U描述正确的是( )A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98C．铯137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是235【分析】A．元素符号左下角为质子数；B．原子中质子数+中子数=质量数；C．原子数中核电荷数=质子数=中子数；D．元素符号左上角为质量数，数值上近似等于其相对原子质量，元素相对原子质量为同位素的平均值；【解答】解：A．Cs与U的质子数差值=92﹣55=37，故A正确；B．Cs与U的中子数差值=137﹣55+235﹣92=225，故B错误；C．铯137的电子数是55，故C错误；D．铀原子的相对原子质量是235，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原子结构、原子符号、微粒之间的定量关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强【分析】A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；B．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关；C．同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．同主族自上而下原子半径增大、元素非金属性减弱．【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；B．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，铝比钠的还原性弱，故B 错误；C．第三周期从钠到氯，金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，故最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；D．同主族自上而下原子半径增大、元素非金属性减弱，故氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确，故选B．【点评】本题考查元素周期律的应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固．7．下列各对物质，化学键完全相同的是( )①NaCl和NaOH②Cl2和N2③Na2S和（NH4）2S④SiO2和CO2⑤晶体硅和水晶．A．①②③ B．②C．②④D．②④⑤【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．【解答】解：①NaCl中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键不同，故不选；②Cl2和N2中都只含极性共价键，所以化学键相同，故选；③Na2S和（NH4）2S中，前者只含离子键，后者含有共价键和离子键，所以化学键不同，故不选；④SiO2和CO2中，二者都只含极性共价键，所以化学键相同，故选；⑤晶体硅和水晶中，二者都只含共价键，但前者为非极性键，后者为极性键，所以化学键不同，故不选；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．8．反应A（s）+B（g）⇌c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是( ) A．升高温度 B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率，据此分析解答．【解答】解：A．无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故A不选；B．A是固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，则不改变反应速率，故B选；C．使用催化剂，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C不选；D．缩小容器体积，单位体积内活化分子浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，浓度、温度、催化剂等都影响反应速率，注意浓度、压强对反应速率影响适用范围，知道反应速率增大原因，题目难度不大．9．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【分析】在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．【解答】解：A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A 错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B 正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误．故选：B【点评】注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；10．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【分析】反应在一定条件下已达到最大限度说明反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，平衡时各物质的浓度不再变化．【解答】解：A、该反应为可逆反应，CO不能全部转化为乙醇，故A错误；B、化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；C、化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故C错误；D、平衡时各物质的浓度不再变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查平衡状态的判断，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握平衡的特征，题目难度不大，注意可逆反应的特征．11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D．Cl与Cl得电子能力相同【分析】A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；B．四种离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小；C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2﹣、Ar、K+；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同．【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故A错误；B．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+都含有3个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B错误；C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2﹣、Ar、K+，但互为同位素原子时化学性质相同，故C错误；D．3517Cl与3717Cl的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，其化学性质相同，则二者的得电子能力相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查了元素周期表结构及应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，C选项中注意利用列举反例法解答，A为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．12．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．。
黑龙江省齐齐哈尔市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应2. （2分）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯是同一种物质C . 氯气不能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体3. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列情况会有氢气生成的是（）A . 铝放入冷的浓硫酸中B . 铜放入热的浓硫酸中C . 铝放入冷的稀酸中D . 锌放入冷的稀硝酸中4. （2分） (2018高三上·顺义期末) 探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（）A . 用装置甲、乙制备和收集SO2B . 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C . 用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D . 用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性5. （2分）除去CO2中混有少量的SO2 ，最好选用的试剂是（）A . 饱和苏打溶液B . 品红溶液C . 氯水D . 饱和小苏打溶液6. （2分） (2017高一上·潮南期末) 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A . 通常情况下，它们的单质均为气体B . 它们在自然界这都存在游离态形式C . 每种元素都只有一种氧化物D . 它们都存在对应的含氧酸7. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱8. （2分）类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2S的沸点高于H2OC . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr9. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A . 实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2 ，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B . H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C . 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗10. （2分）某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32﹣B . Cl﹣C . CO32﹣、Cl﹣D . HCO3﹣、SO32﹣11. （2分） (2019高三上·临渭月考) 向Na2CO3、 NaHCO3 ，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
齐市实验中学2016—2017学年度高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Pb 207一、单项选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分）1．根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．12C和石墨互为同素异形体C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D。
Cl与Cl得电子能力相同2。
下列化学用语使用正确的是A．次氯酸分子的结构式：H-O—Cl B．硫离子的结构示意图：C．HF的电子式：D。
氯化铵的电子式3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(W）＞r(Z）＞r(Y）＞r（X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4.下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HClO、Al2O3、MgCl2 5。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．化合物XZW既含离子键，又含共价键C．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZD．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液都能反应6.下列说法正确的是A．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气，工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时,每还原出27g铝，有3mol电子转移D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠7.关于下列图示的说法中错误的是A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CH4气体C．图③表示可逆反应“CO（g)+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为放热反应D．图④中的装置可形成原电池,电子从锌片经导线流向铜片8。
齐齐哈尔市实验中学2014～2015学年度高一下学期期中化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）2015.05.04第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Cl-35.5 C-12 Mg-24Ag-108 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB．标准状况下，33.6L SO3中含有硫原子的数目为1.5N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A 2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标准状况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%5.下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性6.下列实验方案中，能达到实验目的的是7.下列化学反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在MnO4－、NH4+、Cl－、S2－B．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、NO3－、HCO3－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42－、I－D．无色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
黑龙江省齐齐哈尔市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·淮南期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B . “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中有可能形成胶体D . 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗胃酸药物使用2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列叙述正确的是（）A . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2B . 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色D . 点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭3. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C . 氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2O,D . 实验室制取CO2气体：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑4. （2分） (2016高一下·沙市月考) 在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A . A﹣x+n+48B . A﹣x+n+24C . A﹣x﹣n﹣24D . A+x﹣n﹣245. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . 硫离子的结构示意图：C . HF的电子式：H：FD . 氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣6. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 Zn高能原子轰击 Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（ R）的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（）A . 112号元素是金属元素B . 112号元素位于第七周期，是主族元素C . R原子中子数为165D . 112号元素为放射性元素7. （2分） (2016高一上·清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是还原产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移8. （2分） (2019高三上·唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H++2e-→Cl-+D . 电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动9. （2分）下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（）A组B组Ⅰ．H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定Ⅱ．H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定Ⅲ．H2S的范德华力大于H2O的范德华力③H2S的沸点比H2O的高Ⅳ．HI的范德华力小于HCl的范德华力④HI的沸点比HCl的低A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④10. （2分）(2017·浙江模拟) 下列表述正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 过氧化氢的电子式：D . H2O分子的比例模型11. （2分）已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A . 铍遇冷水剧烈反应B . 氧化铍的化学式为Be2O3C . 氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D . 氯化铍水溶液显中性12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2B . 过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱C . 浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D . Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三种固体受热均能产生气体13. （2分） (2016高一下·武进期中) 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L （己换算成标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗硝酸的物质的量是（）A . 0.25molB . 0.2molC . 0.45molD . 0.65mol14. （2分） (2018高三上·漯河期中) 最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。
2016-2017学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有7个周期，8个主族B ．短周期元素中可能有副族元素C ．元素周期表有18个纵行，共16个族D ．元素周期表中的过渡元素就是副族元素2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的炭与CO 2的反应D.红热的焦炭与水蒸气的反应3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含0.1N A 个氧原子C ．标准状况下，11.2LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N AD ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在a 克 H m X 中所含质子的物质的量是A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．a A (A －N)molC ．a A ＋m (A －N)molD ．a A(A －N ＋m)mol 5.下列说法正确的是A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B ．第ⅦA 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高C ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．下列结论错误的是①微粒半径：K +＞Al 3+＞S 2﹣＞Cl ﹣②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2﹣＞Cl ﹣＞Br ﹣＞I ﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A．①⑤ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑧ D．②④⑥7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H22NH3。
2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．酒精灯着火时用湿抹布盖灭【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．加热固体时试管口一般要低于试管底；B．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．【解答】解：A．为防止在试管口冷凝的水回流使试管破裂，加热固体时试管口一般要低于试管底，故A错误；B．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故C正确；D．酒精灯不小心失火，立即用湿抹布盖灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）下列对化学概念判断的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；B．仅含一种元素的不一定是纯净物；C．氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；D．导电的不一定是电解质．【解答】解：A．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B．纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C．氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握，题目难度不大．3．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）下列叙述中，错误的是（）A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C．同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A．根据V=nV m可知，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比；B．根据V=nV m、m=nM可知，相同条件下气体的体积之比与质量、摩尔质量有关；C．相同条件下，体积相等的气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，气体的质量之比等于其相对分子质量之比；D．同温同压下，气体的密度与摩尔质量、相对分子质量成正比．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．同温同压下，根据V=nV m知，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，故A正确；B．同温同压下，根据V=nV m、n=可知，气体的体积之比与质量成正比、与摩尔质量成反比，故B错误；C．同温同压下，根据V=nV m知，相同体积的气体具有相同的物质的量，则气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，故C正确；D．根据ρ=可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量、相对分子质量成正比，故D正确；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度中等，注意各个公式中各个物理量之间的关系，注意某些公式的适用范围及适用条件．4．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成碳酸氢钙；B．至所得溶液的pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钾和水；C．滴入过量的NaOH溶，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．【解答】解：A．过量CO2与澄清石灰水反应的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A错误；B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（0H）↓，故D错误；2故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（3分）（2015秋•金昌校级期中）实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题．【解答】解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰．故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．6．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）①KMnO4②K2MnO4③MnO2④O2．A．①和②B．②和③C．只有④D．只有③【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价降低的物质被还原，对应的产物为还原产物，以此来解答．【解答】解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，O元素的化合价升高，失去电子被氧化，Mn元素的化合价降低得电子，被还原，则对应的含有产物为K2MnO4、MnO2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．7．（3分）（2008秋•浙江期中）对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫元素的质量比为5：4C．含氧元素的质量比为6：5 D．含硫原子的个数比为1：1【考点】物质分子中的原子个数计算；元素质量分数的计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】令二氧化硫和三氧化硫的质量为1g．A、根据n=计算各物质的物质的量，在结合化学式计算O原子物质的量，据此计算判断．B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比．C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比．D、根据n=计算各物质的物质的量，在结合化学式计算S原子物质的量，据此计算判断．【解答】解：令二氧化硫和三氧化硫的质量为1g．A、二氧化硫的物质的量为mol，三氧化硫的物质的量为mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的氧原子的数目之比为mol×2：mol×3=5：6，故A错误；B、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含硫元素的质量比等于硫元素的质量分数之比为：=5：4，故B正确；C、质量相同的二氧化硫和三氧化硫，含氧元素的质量比等于氧元素的质量分数之比为：=5：6，故C错误；D、二氧化硫的物质的量为mol，三氧化硫的物质的量为mol，所以二氧化硫和三氧化硫含有的S原子的数目之比为mol：mol=5：4，故D错误；故选：B．【点评】考查物质中原子数目计算，难度较小，注意公式的灵活运用．8．（3分）（2015秋•金昌校级期中）对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验．【分析】A、二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能存在碳酸根离子或碳酸氢根离子；B、银离子能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀，所以溶液中不一定存在硫酸根离子；C、加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡．【解答】解：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32﹣，故A错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42﹣，可能含有银离子，故B错误；C、加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，必须排除干扰离子，做到实验方案的严密性．9．（3分）（2015春•淄博期末）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．【解答】解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl﹣氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl﹣，且没有引入新的杂质，故选C．【点评】本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．10．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为]（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为2mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，故选B．【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用，难度不大．11．（3分）（2011秋•衡阳校级期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．【解答】解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解本题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．12．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x﹣+3S2﹣+cH+═2M3++eS↓+fH2O，则M2O7X﹣中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】aM2O7x﹣+3S2﹣+cH+═2M3++eS↓+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知﹣x+（﹣2）×3+14=+6，然后结合化合价的计算方法解答．【解答】解：aM2O7x﹣+3S2﹣+cH+═2M3++eS↓+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知﹣x+（﹣2）×3+14=+6，解得x=2，则M2O72﹣中M的化合价为=+6，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握守恒法的应用为解答的关键，侧重原子守恒及电荷守恒法的考查，题目难度不大．13．（3分）（2009•亭湖区校级模拟）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M 表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2O x表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】MFe2O x在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O x为还原剂，以此来解答．【解答】解：A．由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，故A错误；B．MFe2O x在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O x为还原剂，体现其还原性，故B正确；C．由B可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；D．SO2和NO2发生了还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息中的物质含有的元素的化合价变化是解答本题的关键，结合氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目难度中等．14．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】CO、H2和O2组成的混合气体在一定条件下恰好完全反应，生成CO2和H2O，在101kPa，120℃下对氢气的相对密度为18.75，则混合气体的平均相对分子质量为18.75×2=37.5，根据平均相对分子质量可计算CO2与H2O的物质的量的比值，根据原子守恒确定CO、H2的体积之比，根据2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O计算CO、H2的总体积，进而计算原混合气体中H2所占的体积分数．【解答】解：CO、H2和O2组成的混合气体在一定条件下恰好完全反应，生成CO2和H2O，在101kPa，120℃下对氢气的相对密度为18.75，则混合气体的平均相对分子质量为18.75×2=37.5，设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，则=37.5，整理得x：y=3：1，根据原子守恒n（CO）：n（H2）=n（CO2）：n（H2O）=3：1，根据2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O，可知CO、H2的总体积=60mL×=40mL，故氢气的体积=40mL×=10mL，则原混合气体中H2所占的体积分数为：=，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，关键是根据混合气体对氢气的相对密度确定CO2与H2O的物质的量的比值，注意方程式的利用．15．（3分）（2012•桃城区校级三模）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反应能否发生；B、利用Z元素的化合价升高时作还原剂，化合价降低时为氧化剂；C、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；D、利用反应①可知X元素的化合价降低来分析．【解答】解：A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C 正确；D、反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键．16．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．11.2 L H2所含的电子数为N AD．通常状况下，N A个CO2分子含有电子数为22 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标况下，酒精为液体；B．根据n=计算出Na2CO3的物质的量，然后根据Na2CO3的化学式来计算Na+个数；C．状态不明确；D．1个CO2分子含有22个电子．【解答】解：A．标况下，酒精为液体，故A错误；B．Na2CO3的物质的量n===0.01mol，而1mol Na2CO3中含2molNa+，故0.01molNa2CO3中含0.02molNa+，个数为0.02N A个，故B错误；C．状态不明确，不一定是标况，故11.2L氢气的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；D．1个CO2分子含有22个电子，故N A个CO2分子含有原子数为22 N A，故D正确．故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．17．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）某混合溶液中所含离子为NO3﹣、SO42﹣、H+、M 浓度分别为2mol•L﹣1、1mol•L﹣1、2mol•L﹣1、1mol•L﹣1，则M离子可能为（）A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．S2﹣【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】由离子共存可知，M离子不能为Ba2+、S2﹣，溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，据此计算离子的电荷进行判断．【解答】解：由于SO42﹣与Ba2+能结合生成BaSO4沉淀，不能共存，酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，可以氧化S2﹣，M离子不能为Ba2+、S2﹣．设M离子的电荷为x，溶液不显电性，由电荷守恒可知：2mol/L×1+2mol/L×1=1mol/L×2×1mol/L×x，解得x=+2，溶液中M离子为Mg2+，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定M 所带电荷是关键，属于易错题目，学生容易忽略离子共存问题．18．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.74 mol/L B．0.045 m ol/L C．0.037 mol/L D．0.025 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】HCl溶于水，溶液体积等于HCl的体积，设HCl的体积为VL，利用n=计算HCl 物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．【解答】解：设HCl的体积为VL，标准状况下，n（HCl）==mol，HCl溶于水，溶液体积等于HCl的体积，即溶液的体积为VL，则c（HCl）==0.045mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确气体体积、溶液体积与烧瓶容积的关系是关键，难度不大．19．（3分）（2015秋•齐齐哈尔校级期中）将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（）A．23.9% B．11.0% C．13.5mol/L D．5.67mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，假设原硫酸溶液的质量，计算出硫酸溶液体积．沉淀硫酸钡质量与原硫酸溶液质量相等，根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡质量求出硫酸溶液中溶质的物质的量，再由溶液中溶质的物质的量浓度定义计算．【解答】解：设硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，所以硫酸溶液体积为：=mL，设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl1mol 233gx 233g所以，x=1mol，所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为：=5.67mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，关键根据硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，判断原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量，试题培养了学生的灵活应用能力．20．（3分）（2014•宁夏一模）FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参3加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（）A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：25【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】先根据转移电子守恒计算参加反应的n（FeS），根据硫原子的物质的量计算生成硫酸铁需要铁元素的物质的量，再根据剩余铁元素的物质的量计算起酸作用的硝酸的物质的量，根据气体的物质的量结合原子守恒计算被还原的硝酸的物质的量，从而得出FeS 与HNO3的物质的量之比．【解答】解：设NO2、N2O4、NO 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5﹣4）+1mol×2×（5﹣4）+1mol×（5﹣2）=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n（FeS），n（FeS）==mol，根据Fe2（SO4）3中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量==，则剩余的mol铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成Fe（NO3）3的硝酸的物质的量=mol×3=mol，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=mol：（+4mol）=1：7，故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的计算，根据转移电子守恒计算n（FeS），再结合原子守恒来分析解答，难度中等，也可以根据转移电子守恒配平方程式进行解答．。
