高二化学同步测试—铁和铁的化合物、原电池

铁和铁的化合物 同步练习1．在Fe2O3和Fe 的混合物中加入适量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的质量比为112 : 1时，则混合物中Fe2O3和Fe 的质量比为 （ ）A ． 1 : 2B ．10 : 7C ．20 : 7D ．40 : 212．将20 g 铁粉放入一定量的稀HNO3中，充分反应放出气体2.24 L （标况），铁粉有剩余，则剩余的物质的质量是 （ ）A ．14.4gB ．11.6gC ．8.8gD ．3.2g3．下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（ ）A ．K+、OH-、CO32-B ．Na+、Ag+、NO3-C ．K+、SO42-、S2-D ．H+、Cu2+、NO3-4．在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此可以推断，该溶液中 （ ）A ．含有I-，不能确定是否有Cl-B ．含有NO3-C ．含有NO3-、I-、Cl-D ． 不含Fe3+、NO3-5．下列铁的化合物和硝酸作用时，硝酸同时起两种作用的是 （ ）A ．FeOB ．Fe2O3C ．Fe(OH)3D ．Fe(OH)26．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．醋酸与小苏打溶液反应：O H CO HCO H 223+↑=+-+B ．铁粉投入FeCl3溶液中：++=+23Fe 2Fe FeC ．Al 粉投入NaOH 溶液中：↑+=++--222H 3AlO 2O H 2OH 2Al 2D ．稀H2SO4与Ba(OH)2反应：O H BaSO OH H SO Ba 24242+↓=+++-+-+ 7．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe2++2H2O2+4H+＝4Fe3++4H2OB ．氯化铝溶液通入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC ．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O ＋CO2↑D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀H2SO4 ,都能产生白色沉淀的是 （ ）A ．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32+B ．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-9．将一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol·L－1的HNO3溶液中，固体完全溶解后，在标准状况下生成1.12L的NO（HNO3还原后的产物假定仅此一种），再向反应后的溶液中加1mol·L－1NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少应为（）A．400mL B．500 mL C．450 mL D．无法确定10．在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是（）A．2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl–B．2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–C．2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl–D．2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–11．已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式比较Fe3+与I–的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是反应的离子方程式为、12．某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。

高二化学原电池测试题（二）一选择题（每题5分，共65分）1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下列叙述中正确的是A．任何化学反应都能设计成原电池 B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3．下列反应不可用于设计成原电池的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)34．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生5．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动[7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是8．下列叙述正确的是A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9．根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑10．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑11．氢氧燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.2 mol 电子转移12．6、对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的电极变化( )①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2 A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④13．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是A ．由Fe 、Cu 和FeCl 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋B ．由Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋C ．由Al 、Mg 和NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al ＋4OH －－3e －===AlO －2＋2H 2OD ．由Al 、Cu 和浓HNO 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al －3e －===Al 3＋14．（12分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。

铁和铁的化合物同步练习1.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的图象是2.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜3. 某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋4．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅A．是单质 B．含碳，属混合物 C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需的铁元素5. 下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeCl3溶液滴入KSCN溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中。

A.②①③B.③②①C.③①②D.①②③6．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉7．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋＝ H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O28．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L －1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液11．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。

高二化学原电池练习题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高二化学原电池练习题一、选择题（每题有1个选项符合题意共50分）1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（）A ．电子流入的一极为正极B ．发生还原反应的一极为正极C ．电子流出的一极为负极D ．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe 3++Fe=3Fe 2+不能实现该反应的原电池是()A ．正极Cu 负极Fe 电解质溶液FeCl 3B ．正极C 负极Fe 电解质溶液Fe(NO 3)3C ．正极Pt 负极Fe 电解质溶液Fe 2(SO 4)3D ．正极Ag负极Fe 电解质溶液CuSO 43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．X 、Y 、Z 、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W 相连时，电流方向是WZ ；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。

据此判断4种金属的活动顺序是AX ＞Z ＞W ＞YBZ ＞X ＞Y ＞WCX ＞Y ＞Z ＞WDY ＞W ＞Z ＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH --—2e --==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O+H 2O+2e --==2Ag+2OH --，总反应式为：Ag 2O+H 2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag 。

下列说法正确的是（）A ．锌是负极，氧化银是正极B ．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C ．溶液中OH —向正极移动，K +、H +向负极移动D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐减小7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

4.2 铁和铁的重要化合物同步练习1．下列反应中铁只能生成高价化合物的是（）A．铁粉与过量的稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧D．铁粉与稀硫酸反应2．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是（）A．冷的浓硝酸 B．硝酸铜溶液C．冷的稀硝酸 D．硝酸铁溶液3．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．镁粉 B．锌粉 C．铁片 D．铜片4．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是（）A．MnO2 B．石墨粉 C．FeO D．Fe2O35．下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．把二氧化硫气体通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加氯化钡溶液，则产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（）A．SO2 B．Fe3+ C．H2SO4 D．HNO37．把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时硝酸的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液质量增加了12.27g，此时烧杯中的物质可能是（）A．Fe（NO3）2 B．Fe（NO3）2.Fe（NO3）3C．HNO3.Fe（NO3）2 D． Fe、Fe（NO3）28．含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应，若有n/4g硝酸被还原生成NO，则n：m可能是（）①1：1 ②2：1 ③3：1 ④9：2 ⑤4：1A．③ B．④ C．③④ D．③④⑤9．为了防止环境污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸的是（）①Na2S和盐酸；②Na2SO4和FeCl3溶液；③苛性钠和Na2CO3溶液；④酸化的硫酸亚铁溶液和硝酸钾溶液；⑤KMnO4溶液和浓盐酸。

A．①②③ B．①④⑤C．①③⑤ D．②④⑤10．能用来鉴定某溶液中是否含有Fe2+的试剂是（）A．KSCN溶液和氯水 B．碘化钾和淀粉溶液C．氢氧化钠溶液 D．硫化钠溶液11．在下列反应中，Fe3+不能表现氧化性的是（）A．FeCl3溶液使淀粉-碘化钾试纸变蓝B．Fe2（SO4）3溶液中通入H2S有淡黄色沉淀C．Fe（NO3）3溶液能使铜溶解D．将KSCN溶液滴入FeCl3溶液变血红色12．由FeO、Fe2O3.Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3.Fe3O4的物质的量之比可能为（）A．1：2：1 B．1：2：3C．1：1：1 D．1：1：313．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液，未见血红色产生，由此得出结论是（）A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3和S的混合物C．FeCl3被SO2还原成FeCl214．因发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Ag+、Na+、NO3—、Br—B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—C．K+、Fe3+、Cl—、OH—D．Fe3+、Na+、Cl—、I—15．铁与稀硝酸反应，在两种不同条件下，铁与硝酸消耗物质的量之比都为4：10，且都生成Fe（NO3）2，则反应生成的还原产物可能是（）A．N2 B．N2O C．NO D．NH4NO316．在新制的FeSO4溶液中加入Na OH溶液，首先生成色沉淀，离子方程式为，在空气中沉淀迅速变为色，最后变成色，反应的化学方程式是。

铁和铁离子反应的原电池装置设计需要考虑多个因素，包括电极材料、电解质溶液以及电极反应等。

以下是一个基于铁和铁离子反应的原电池装置设计的示例：
1. 电极材料：选择铁作为负极，而正极则可以选择不如铁活泼的金属（如铜）或导电的非金属（如石墨）。

2. 电解质溶液：由于反应涉及铁离子，因此电解质溶液可以选择含有铁离子的盐溶液，如硫酸亚铁溶液。

3. 电极反应：在负极（铁电极）上，铁会失去电子并被氧化成亚铁离子（Fe²⁺）。

在正极（如铜或石墨电极）上，铁离子会得到电子并被还原成铁原子。

基于以上设计，原电池装置可以如下构建：
●将铁片作为负极，用导线连接到电路的一个端点。

●将铜片或石墨片作为正极，同样用导线连接到电路的另
一个端点。

●将负极和正极浸入含有铁离子的电解质溶液（如硫酸亚
铁溶液）中，确保两极之间有一定的距离以便电子通过导线流动。

当原电池装置构建完成后，铁在负极失去电子并被氧化成亚铁离子，这些电子通过导线流向正极。

在正极，铁离子得到电子并被还原成铁原子。

这个过程中，化学能转化为电
能，实现了原电池的功能。

请注意，这只是一个基于铁和铁离子反应的原电池装置设计的示例。

实际设计中可能需要根据具体需求和条件进行调整和优化。

同时，原电池的性能和效率受到多种因素的影响，包括电极材料的选择、电解质溶液的浓度和pH值、电极之间的距离等。

因此，在实际应用中，需要进行充分的实验和测试以优化原电池的设计。

4.1原电池同步练习题一、选择题1．下列有关原电池的说法中，正确的是A ．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B ．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C ．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D ．将反应2Fe 3++Fe=3Fe 2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl 3溶液作电解质2．其他条件不变时，下列措施中能减小化学反应速率的是A ．用煤粉代替煤块燃烧B ．滴入少量FeCl 3溶液催化H 2O 2分解C ．食物存放在冰箱里D ．用粗锌代替纯锌与0.1mol·L -1H 2SO 4反应 3．据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使4LiFePO －Li 电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。

已知该电池的总反应为44Li FePO LiFePO +=，当该电池放电时，下列说法错误的是 A ．a 极发生还原反应B ．Li +向b 极附近迁移C ．b 极的电极反应式为Li e Li -+-=D ．a 极的质量净增14g 时转移2mol 电子 4．A 、B 、C 都是金属，把A 放入C 盐溶液中，A 的表面附着一层C ，A 与B 组成原电池时，A 为电池的正极，则A 、B 、C 三种金属的活动性顺序是（ ）A ．A>B>CB ．A>C>BC ．B>A>CD ．B>C>A5．氢氧燃料电池是技术上比较成熟，并得到多方面应用的燃料电池，其理论比能量达 3600瓦·时/千克，单体电池的工作电压为0.8-0.97伏。

下列说法正确的是A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D ．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6．原电池工作时A ．正极发生氧化反应B ．负极发生氧化反应C ．电子从正极流出D ．负极质量一定减轻 7．如图所示，电流表A 指针发生偏转，同时M 极质量减少，N 极有气泡冒出，B 为电解质溶液。

铁和铁的化合物同步练习1一.选择题（每小题6分，共84分）1. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。

由此判断.a、b、c、d、e分别是A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe2.将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是A. Na＋ Fe2＋ Cl－ AlO2－ B. Na＋ Fe3＋ Cl－ OH－C. Na＋ Fe3＋ Cl－ AlO2－ D. Na＋ Cl－ OH－ AlO2－3.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 氯化铜4．关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，纯铁易生锈，②在人体的血红蛋白中含有铁元素，③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族，④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO3) 3A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑥5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为A. 0.5mol/LB. 0.25mol/LC. 0.025mol/LD. 0.125mol/L6．常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是A. 稀硫酸B. 浓硫酸C. 硫酸铜D. 硫酸铝7.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是A. NH4＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋8.下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是A. 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中B. 过量的铁屑与稀硝酸反应C.向氯化铁溶液中投入铜片D. 过量的稀硝酸与铁屑反应9.把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A. 铁和铜都有剩余 B. 铁和铜都无剩余C. 只有铁剩余没有铜剩余D. 没有铁剩余只有铜剩余10.把铁和铜的混和物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是A. Fe(NO3)2B. Cu(NO3)2C. Fe(NO3)3D. HNO311.把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是A. Cu2＋B. Fe3＋C. Fe2＋D. H＋12.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A. 只有Fe2＋和Cu2＋B. 一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C. 一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D. 只有Fe2＋13.有观点为：Fe O34并非氧化物，而是一种盐，按盐的习惯表示方法应为Fe FeO()22，若Pb O34像Fe O 34一样也是一种盐，则下列说法正确的是A. Fe O 34可表示为FeO Fe O ⋅23，故Pb O 34也可表示为PbO Pb O ⋅23B. Fe O 34可表示为Fe FeO ()22，故Pb O 34也可表示为Pb PbO ()22C. 依题意应表示为42PbO PbD. 依题意应表示为PbPb O 2414. 在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m 1克，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2克，m 1与m 2的关系是 A. m 1一定大于m 2 B. m 1可能等于m 2 C. m 1一定等于m 2 D. m 1可能大于m 2 二.计算题15.（8分）向15 g 铁和氧化铁混合物中加入150 mL 稀硫酸，能放出1.68L （标况）氢气，铁和氧化铁均无剩余，向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液时，未见血红色，为了中和过量的硫酸，且使溶液中的亚铁离子全部转化为氢氧化铁，共消耗了3mol/L 的氢氧化钠溶液200 mL ，求原硫酸的物质的量浓度是多少？16.（8分）在硝酸根离子浓度为4mol/L 的硝酸铜和硝酸银的混合溶液100 mL 中，加入一定质量的锌。

.二、铁的氢氧化物的性质及其相互转化1．预习填表.专业.2．要制得较为纯净的Fe(OH)2，应采取哪些措施?三、Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法1．Fe3+： Fe3+ 在溶液中为色。

①加入Na OH溶液，产生色沉淀。

②加入KSCN溶液，溶液变成色。

2．Fe2+： Fe2+ 在溶液中为色。

①加入Na OH溶液，产生色沉淀，在空气中立即变为色，最终变为色。

②加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液变为色。

指点迷津例题由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用恰好完全溶解，得到的溶液中不含Fe3+，且Fe2+与生成H2的物质的量之比为4：1。

求反应物中氧化铁、铁、稀硫酸的物质的量之比。

解析本题涉及到的化学反应，按反应速率的快慢和氧化性的强弱依次发生：①Fe2O3与H2SO4反应；②Fe2（SO4）3与Fe反应③Fe与反应。

此三个反应最终无Fe3+ 存在，总反应为：Fe2O3+Fe+ H2SO4→FeSO4+ H2↑+H2O根据题意n（Fe2+）：n（H2）= 4：1，则有：aFe2O3+bFe+cH2SO4→4FeSO4+ H2↑+dH2O由硫、氢、氧、铁等元素原子数目守恒可得：a=1，b=2，c=4，d=3。

故Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+ H2↑+3H2O答案：n（Fe2O3）：n（Fe）：n（H2SO4）=1：2：4基础评价1．能与Fe3+ 反应，且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（）①KSCN；②Fe；③FeCl2；④Cu；⑤Na OHA．④⑤ B．①②③ C．①③ D．②④2．将Fe片放入下列溶液中，Fe片溶解，溶质质量减轻的是（）A．H2SO4 B．AgNO3C．Fe2（SO4）3 D．CuSO43．下列试剂不能将Fe2+转化为Fe3+的是（）A．稀硝酸 B．碘水C．氯水 D．稀硫酸4．把一定量铁和铜的混合物放入一定量的稀硝酸中，反应后过滤，得到固体物质，将其投入稀盐酸中无气体放出，则在滤液中一定存在的金属阳离子有（）A．Fe2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Cu2+ 和Fe2+5．为了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3而不引入杂质，应向悬浊液中加入（）A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O26．将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+ 的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+ 的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：17．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净水剂（）A．氯化钡 B．明矾 C．硫酸铜 D．氯化铁8．填写下列可能观察到的现象，并写出发生的反应方程式。

高二化学原电池试题1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②；③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。

【考点】原电池2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1．204×1024D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-【答案】D【解析】反应中Zn由0价→+2价，Mn由+4价→+3价，故该电池的负极为锌，A错；MnO2在正极得电子，B错；当0．1 mol Zn溶解时，转移电子数为0．1×2×6．02×1023=1．204×1023，C错；据反应中反应物、产物、结合MnO2中Mn元素得电子情况判断，D正确。

【考点】燃料电池3.航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。

白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。

下列说法正确的是（）A．在使用过程中此电池要不断补充水B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C．充电时阴极区电解质溶液pH升高D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O【答案】C【解析】A、根据题意知，该装置放电时生成水，充电时电解水，所以在使用过程中此电池不需要补充水，错误；B、放电时该装置是原电池，NiOOH在正极上得电子发生还原反应，错误；C、充电时阴极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，所以阴极区电解质溶液pH升高，正确；D、充电时阴极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，错误。