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第26讲弱电解质的电离平衡考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)(6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡(×)解析(2)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
(2)弱电解质的电离平衡特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素①温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。
②浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。
③其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。
【外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例)】条件改变平衡移动电离程度n(H＋) c(H＋) 导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增强加醋酸钠(s) 逆向减小减小减小增强通HCl(g) 逆向 减小 增大 增大 增强 加NaOH(s)正向增大减小减小增强2.电离常数(1)概念：一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，用K 表示。
(酸用K a 表示，碱用K b 表示) (2)表示方式①对于一元弱酸HA ：HA H ++A -，平衡常数K=()c(H )c(A )c HA ＋－。
②对于一元弱碱BOH ：BOHB ++OH -，平衡常数K=()c(B )c(OH )c BOH＋－。
③多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2…，所以其酸性主要决定于第一步电离。
例如：H 2SH ++HS -，K a1=()2c(H )c(HS )c H S ＋－；HS -H ++S 2-，K a2=()c(H )c(S )c HS ＋2－－。
(3)关于电离常数的理解与应用①电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K 值越大，电离程度越大。
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。
(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。
②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。
(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。
(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡模拟预测通关新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡模拟预测通关新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1节弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析:选C.A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误;B 项，98。
3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在,错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确.2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡正向移动，则下列说法正确的是( ）A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析：选D。
当增大醋酸的浓度时，平衡正向移动,但醋酸的电离程度减小，A错误；当稀释醋酸时，平衡正向移动，但c（H＋)、c（CH3COO－）均减小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时,c(H＋)减小，平衡正向移动,pH 增大,C错误；无论什么条件使平衡正向移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。
3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示.下列说法正确的是( ）A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7。
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.1 弱电解质的电离编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.1 弱电解质的电离）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8。
1 弱电解质的电离高效演练·直击高考1。
（2018·唐山模拟）将0。
1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L—1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是 ( ）A。
稀释后溶液中c（H+）和c(OH—）均减小B。
稀释后溶液中c（OH—）变为稀释前的C。
稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D。
稀释过程中溶液中增大【解析】选D。
温度不变，水的电离常数不变,稀释后c（OH-)减小,c(H+)增大,A错误;NH3·H2O 为弱电解质，稀释后溶液中c（OH-）大于稀释前的，B错误;NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动,C错误；同一溶液中, = ,电离平衡向右移动，故n(OH—）增大,n（NH3·H2O）减小，故增大，D正确。
2。
(2018·洛阳模拟)对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(）A.加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH—）都减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示【解析】选B。
弱电解质的电离【高考预测】1. （★）掌握弱电解质的电离平衡。
2. （★）了解电离平衡常数的概念。
3. （★★★）了解影响电离平衡的因素锁定高考1．(2016课标Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1 mol1L-⋅CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc+减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)cc c--⋅增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc+->D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc--不变【答案】D2．（2015重庆）下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 【答案】C夯实基础一. 弱电解质的电离平衡1. 定义和特征⑴ 电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
⑵ 电离平衡的特征① 逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
② 等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③ 动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。
④ 定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
⑤ 变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。
2. 影响电离平衡的因素⑴ 浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。
第26讲弱电解质的电离平衡考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)(6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡(×)解析(2)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
2019人教高考化学总复习（26）弱电解质的电离平衡（2）含解析
李仕才
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2016年高考·课标全国卷Ⅱ)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中
c＋
减小。
( )
c3
(2)(2016年高考·江苏卷)表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程。
( )
(3)(2015年高考·重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。
( )
(4)(2014年高考·北京卷)测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2＋4＋OH－。
( )
(5)(2014年高考·课标全国卷Ⅱ)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1。
( )
答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×
2．(2016年高考·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
答案：B
3．(2016年高考·浙江卷)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。
已知25℃时，HA的K a＝6.25×10－5，H2CO3的K a1＝4.17×10－7，K a2＝4.90×10－11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压
充入CO 2气体。
下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)( )
A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A －
)不变 C ．当pH 为5.0时，饮料中
c c
－
＝0.16
D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c (H ＋
)＝c (HCO －
3)＋c (CO 2－
3)＋c (OH －
)－c (HA) 解析：A.根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A －
，相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A 项错误；B.提高CO 2充气压力，根据强酸制弱酸原理，CO 2＋H 2O ＋A －
===HA ＋HCO －
3，饮料中c (A －
)减小，B 项错误；C.当pH 为5.0时，饮料中
c c
－
＝c (H ＋)÷K a ＝10
－
5
÷6.25×10－5
＝0.16，C 项正确；D.碳酸饮料中加入的各成分含量未知，无法比较各种粒子的浓
度关系，D 项错误。
答案：C
4．(2017年高考·江苏卷)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如图1和图2所示。
(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为
______________________________________。
(2)H3AsO4第一步电离方程式H3AsO 42AsO－4＋H＋的电离常数为K a1，则p K a1＝____________(p K a1＝－lg K a1 )。
解析：(1)图1中pH为8～10时，三价砷物种主要以H3AsO3和H2AsO－3的形式存在，故滴加NaOH溶液的过程中主要反应的离子方程式为OH－＋H3AsO3===H2AsO－3＋H2O。
(2)K a1＝c2AsO－4c ＋
，K仅与温度有关，为方便计算，在图2中取pH＝2.2时计算，此时c(H2AsO－4)
c3AsO
＝c(H3AsO4)，则K a1＝c(H＋)＝10－2.2，p K a1＝2.2。
答案：(1)OH－＋H3AsO3===H2AsO－3＋H2O
(2)2.2
5．(2016年高考·课标全国卷Ⅱ)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H ＋2H＋5的K＝8.7×107；K w＝1.0×10－14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
解析：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4＋H 22H＋5＋OH－，已知：N2H4＋H ＋2H＋5的K＝8.7×107；K w＝1.0×10－14，平衡常数K＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。
答案：8.7×10－7N2H6(HSO4)2。
