2018-2019学年高中化学人教版选修4学案设计：3.4.1Word版含解析

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质溶解平衡的建立学习目标1.了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程,能描述沉淀溶解平衡。

2.能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析,知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

学习过程【复习提问】1.离子反应发生的条件是什么?2.向2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液,有何现象?一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?【思考交流1】阅读课本表3-4,回答下列问题。

1.分析表中数据谈谈对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。

2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。

【实验探究】【思考交流2】在第一步反应中NaCl是过量的,那么第二步反应中的Ag+是哪里来的呢?【思考交流3】如果要除去某溶液中的S-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么?二、沉淀反应的应用1.沉淀生成的方法(1)调pH:(2)加沉淀剂:2.沉淀反应的应用生成沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。

【思考交流4】以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去?说明原因。

【当堂检测】1.下列说法中正确的是()A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水2.下列各组离子,在水溶液中能以较高浓度大量共存的是()①I-、ClO-、N-、H+②K+、N、HC-、OH-③S-、S-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、S-、Cl-⑤H+、K+、Al-、HS-⑥Ca2+、Na+、S-、C-A.①⑥B.③④C.②⑤D.①④随堂检测1.下列属于微溶物质的是()A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S2.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A.①②B.②④C.①③D.①④3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的生成和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解4.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸时,下列说法正确的是()A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动B.AgCl溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大5.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而c(Mg2+)不变,可采取的措施是()A.加MgCl2B.加H2OC.加NaOHD.加HCl6.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是()A.温度一定时,K sp(SrSO4)随c(S-)的增大而减小B.三个不同温度中,313K时K sp(SrSO4)最大C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案学习过程【复习提问】1.有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。

新人教版高中化学选修4全册教案教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、有用性的教学讨论成果的重要形式，教案应是与时俱进的。

《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。

一起看看新人教版高中化学选修4全册教案!欢迎查阅!新人教版高中化学选修4全册教案1一、说教材《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。

该课程模块有助于学生更深刻地认识试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。

本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

教材要求学生从已有学问出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的能力。

二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合能力。

情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的能力。

上述目标的设置，我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

三、说过程根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀的溶解和转化学习目标1.掌握沉淀反应的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2.培养知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。

学习过程【复习提问】1.难溶电解质的溶解平衡具有哪些特征?2.难溶电解质的溶解平衡受哪些外界因素影响?一、沉淀的溶解【交流研讨1】试分析为什么CaCO3可以溶解在盐酸中?【实验探究1】阅读课本实验3-3完成下表并回答问题:1.写出有关的化学方程式。

2.应用平衡移动原理,解释上面实验发生的反应,并试从中找出使沉淀溶解的规律。

【当堂检测1】试比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解性,用化学用语表达。

二、沉淀的转化【交流研讨2】写出课本实验3-4有关的化学方程式:【实验探究2】阅读课本实验3-5,完成下表并回答问题。

写出有关的化学方程式:【交流研讨3】如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果?试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释,并找出这类反应发生的特点。

【交流研讨4】试写出除水垢[主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2]的化学方程式:【交流研讨5】通过学习沉淀溶解平衡,你对复分解反应发生的条件——生成沉淀、气体和水,又有哪些进一步的认识?【当堂检测2】以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS随堂检测1.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法都正确的是()2.25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)=6.3×10-18;K sp(CuS)=1.3×10-36;K sp(ZnS)=1.6×10-24。

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第1课时盖斯定律学习目标1.知道盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。

2.能应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

学习过程一、盖斯定律1.内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是的。

或者说,化学反应的反应热只与反应体系的有关,而与反应的无关。

2.盖斯定律的重要意义:有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。

如果应用,可以间接地把它们的计算出来。

3.盖斯定律的应用:(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物E,可以有三个途径:①由A直接变为生成物E,反应热为ΔH。

②由A经过B变成E,反应热分别为ΔH1、ΔH2。

③由A经过C变成D,再由D变成E,反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5,如图所示:则有ΔH==。

(2)加合法即运用所给的热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。

【例1】已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1O2(g)CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1②CO(g)+12求:③C(s)+1O2(g)CO(g)的反应热ΔH32【例2】实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH,但可测出CH4燃烧反应的ΔH1,根据盖斯定律求ΔH4。

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)H2(g)+1O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)2C(石墨)+2H2(g)CH4(g)ΔH4=?(4)【归纳】应用盖斯定律计算反应热时的注意事项:1.关键:设计合理的反应过程,适当加减已知方程式及ΔH。

2.突破口:看好待求方程式的化学计量数,当热化学方程式同乘或同除一个数时,ΔH也必须同乘或同除这个数。

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第4课时等效平衡学习目标建立等效平衡的观点,解决较简单的等效平衡问题。

学习过程【新课引入】任何一个可逆反应,建立化学平衡的途径有多种:①若先加入反应物,从正反应方向开始,可以建立化学平衡。

②若先加入生成物,从逆反应方向开始,也可以建立等效的化学平衡。

③若同时加入反应物与生成物,从中间状态开始,同样也可以建立等效的化学平衡。

【课堂探究】1.等效平衡的定义:,此即等效平衡。

2.等效平衡的特征:。

3.等效平衡的种类:(1)恒温、恒压下,同一可逆反应,完全转化后物质的量相同,则在达到平衡后两平衡等效。

【跟踪练习1】1.恒温、恒压下,在一可变容积容器中发生反应:A(g)+B(g)C(g)。

①开始时,放入1mol A和1mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为mol。

②若开始时放入3mol A、3mol B,到达平衡后生成C的物质的量为mol。

③若开始时,放入x mol A、2mol B和1mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=,y=。

④若在③的平衡状态上再加入3mol C,待再次平衡后,C的物质的量分数是。

2.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时,A、B和C 的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。

保持温度和压强不变,对平衡混合物中作调整,平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均加1molD.均减少1mol3.一定温度下,容积可变的容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,物质的量分别为4mol、2mol、4mol。

保持P、T不变时,按下列要求改变,达到新平衡时,各物质百分含量与原平衡相同的是()A.通入1mol SO3B.通入4mol SO2、2mol O2C.通入1mol N2D.各减少1mol(2)恒温、恒容下,对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,只要物质的量比值相同,则平衡等效。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。

4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。

过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。

难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。

【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。

“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。

蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。

当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热学习目标1.从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。

2.理解反应热和焓变的含义、符号及单位。

3.通过ΔH判断吸、放热反应。

学习过程【自主预习】1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是(填“不相等”或“相等”)的,在产生新物质的同时总是伴随着的变化。

即在一个化学反应中,同时遵守守恒和守恒两个基本定律。

2.化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一,一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换,通常表现为的变化。

【课堂探究】1.定义:,又叫。

2.表示符号:。

3.单位:(或)。

4.放热反应:即的化学反应,其反应物的总能量生成物的总能量。

如金属与水或酸的反应、中和反应、燃料的燃烧、生石灰与水化合、铝热反应。

5.吸热反应:即的化学反应,其反应物的总能量生成物的总能量。

如H2还原CuO的反应、C与CO2反应、CaCO3高温分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。

【注意】吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热,但有的不需要加热。

如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应,放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。

即反应的吸、放热与反应条件无关。

6.计算方法:(1)ΔH=(2)ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量ΔH<0时,为热反应;ΔH>0时,为热反应。

7.注意:在应用焓变时,应注意ΔH的符号。

当ΔH>0时,其“+”号不能省略。

随堂检测1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q33.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应4.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.水由气态变为固态B.ΔH>0的化学反应C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应5.关于化学反应的本质的说法正确的是()A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都有能量变化C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程D.化学反应的发生都需要在一定条件下6.下列反应中,生成物的总焓大于反应物总焓的是()A.锌与稀硫酸反应制氢气B.铁丝在氯气中燃烧C.氧化钙与水反应D.碳酸氢铵分解7.下列说法中正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓8.某学习小组设计以下实验,探究化学反应中的热效应,把试管放入盛有25℃的澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管往其中滴加5mL稀盐酸。

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率学习目标1.掌握化学反应速率的概念。

2.学会有关化学反应速率的计算。

3.了解有关化学反应速率的测量方法。

学习过程一、化学反应速率1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。

2.数学表达式:,表达式中Δc表示,单位为。

对于反应物,Δc(反应物)=c(初)-c(末),对于生成物,Δc(生成物)=c(末)-c(初);Δt表示反应所需时间,单位为s、min、h等。

3.单位:一般为或或。

4.化学反应速率的简单计算步骤:(三段式)起始浓度c(始)变化浓度Δc(变)终了浓度c(末)例如:反应m A+n B p C起始浓度/(mol·L-1)a b c转化浓度/(mol·L-1)m x nx px某时刻浓度/(mol·L-1))a-mx b-nx c+px【例1】在2L的密闭容器中,加入1molH2和3molN2,发生反应:N2+3H22NH3,在2s 末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率。

【例2】可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是()A.v(A)=0.15mol·(L·min)-1B.v(B)=0.65mol·(L·min)-1C.v(C)=0.4mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1【归纳】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:1.上述化学反应速率是速率,而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少,一般都取值,所以化学反应速率一般为正值。

3.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

4.对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值不同,但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH学习目标1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2.了解溶液的酸碱性和pH的关系。

学习过程【复习提问】1.什么是强电解质?强电解质包括哪些物质?2.什么是弱电解质?弱电解质包括哪些物质?一、水的电离1.水的电离【交流研讨1】(1)试分析水的电离与其他弱电解质的电离有何异同。

(2)写出水的电离常数的表达式:(3)计算室温下1L水的物质的量。

(4)计算室温下水的物质的量浓度。

(5)通过以上计算,你认为在一定温度下,c(H+)与c(OH-)之间有何关系?2.水的离子积【交流研讨2】(1)分析下表中的数据有何规律,并解释之。

(2)用“=”“>”或“<”填空:25℃纯水中:c(H+)c(OH-) 1.0×10-7mol·L-1100℃纯水中:c(H+)c(OH-) 1.0×10-7mol·L-13.影响水的离子积大小的因素有哪些?【当堂检测1】1.给蒸馏水中滴加少量盐酸后,下列说法中错误的是()A.c(H+)·c(OH-)乘积不变B.pH增大了C.c(OH-)降低了D.水电离的c(H+)增加了2.室温下,把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释成2L,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()A.1.0×10-4mol·L-1B.1.0×10-8mol·L-1C.1.0×10-11mol·L-1D.1.0×10-10mol·L-1【交流研讨3】根据室温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题。

(1)酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近,1L酸或碱的稀溶液约为1000g,其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g·mol-1=55.6mol。

第四章电化学基础第一节原电池学习目标1.了解双液原电池的工作原理及构成条件;2.能正确书写原电池的电极反应式和电池总反应方程式;3.掌握盐桥的作用及工作原理。

复习回顾1.氧化还原反应的本质是什么?2.将锌片放入CuSO4溶液,在反应过程中转移的电子能否形成电流?为什么?3.怎样才能使在氧化还原反应过程中转移的电子形成电流呢?课堂探究一、原电池1.定义:。

2.构成条件:。

3.电极的判断:。

【练习1】判断以下装置能否构成原电池,若能构成,请指出原电池的正、负极。

【练习2】下面哪个反应能够设计成原电池?HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2O(g)ΔH>0Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0请你利用下列反应原理设计合理的原电池装置,并完成下表:【实验探究】Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0思考:1.理论上应看到只在铜片上有大量气泡产生,实际上锌片上也有大量气泡产生,这是什么原因导致的呢?2.最终又会造成什么后果?3.怎样改进才能避免锌电极上产生氢气,以延长电池放电时间提高供电效率?二、双液原电池1.盐桥的作用是什么?2.能用导线代替盐桥吗?3.改进后的原电池装置有什么优点?4.你得到了什么启示?【练习3】写出右图中原电池的电极反应式及电池总反应方程式。

负极:。

正极:。

电池总反应:。

【练习4】锌铜原电池产生电流时,阳离子()A.移向Zn极B.移向Cu极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极【练习5】利用反应Cu+2Ag+Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置,画出装置简图,并标注正、负电极及电解质溶液。

随堂检测1.关于右图装置的叙述,正确的是()A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原后生成H22.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为Fe片和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Fe片C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性强弱为X>Y3.如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,符合的是()4.按下图装置进行实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴可表示()①c(Ag+)②c(N O3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②5.对于原电池的电极名称,叙述错误的是()A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极6.在如图所示的装置中,a的金属活动性比氢要强,b为石墨棒,下列关于此装置的叙述不正确的是()A.石墨棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极经导线流向b极D.a极上发生了氧化反应7.如图所示,烧杯内盛有浓硝酸,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极,构成原电池。