苏教版高二化学选修4全册导学案及答案解析

第3课时 电解池的工作原理[目标要求] 1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。

2.掌握电解电极反应方程式的书写。

3.了解电解反应的一般规律。

一、电解1．概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2．特点 (1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。

(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

二、电解池1．定义把电能转化成化学能的装置。

2．形成条件(1)直流电源；(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；(3)电解质溶液或熔融电解质；(4)形成闭合回路。

3．装置及电极反应以电解CuCl 2溶液为例(1)装置(2)电极反应阴极 Cu 2＋＋2e －===Cu 发生还原反应阳极 2Cl －－2e －===Cl 2发生氧化反应总反应 CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑4.电子流向和离子流向(1)电子流向电源负极―→电解池阴极电解池阳极―→电源正极(2)离子流向阳离子―→电解池阴极阴离子―→电解池阳极5．电解熔融NaCl 时的电极反应式为阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)；阴极：2Na ＋＋2e －===2Na(还原反应)。

知识点一 电解池1．下列有关电解池的说法正确的是( )A ．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B ．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是相同的答案 B解析与负极相连的是阴极。

电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反应，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反应。

2．学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )答案 C知识点二电解原理3.上图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，Cl－浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加答案 D解析电流的方向是从正极到负极，根据图中电流方向，可知a为电源的正极，b为电源的负极，所以A项错误；在电解池中c、d才称为阳、阴极，所以B项错误；在电解过程中，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，所以溶液中的Cl－浓度减小，C项错误；c与电源正极相接是阳极，d与电源的负极相接是阴极，所以c电极上析出氯气，d 电极上析出金属铜，质量增加，所以D项正确。

专题复习课(教师独具)答案：①自发进行②较低温度③较高温度④不能⑤v 增大⑥v增大⑦c增大⑧v增大⑨温度○10浓度、压强⑪程度⑫方向⑬转化率⑭浓度⑮不变⑯正反应⑰逆反应⑱吸热⑲放热⑳正反应方向○21逆反应方向○22减小○23增大化学反应速率与化学平衡的关系1压强对化学反应速率和化学平衡存在影响，是因为改变压强时改变了反应混合物中各种气体的浓度。

因此，当反应物中有气体时，其反应速率随之改变。

如对于可逆反应，当反应物中有气体时，增大压强，正反应速率增大；当生成物(逆反应的反应物)中有气体时，增大压强，逆反应速率增大。

正、逆反应速率增大的程度分别取决于反应物和生成物中气态物质的化学计量数大小。

因此，对于一个非等体积的气态反应，改变压强，因为正反应速率与逆反应速率改变的程度不同，必定导致化学平衡发生移动。

对于非气态反应，若仅是固体、液体或者溶液中进行的反应，因压强的改变几乎不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此反应速率不变，化学平衡不移动。

对于气体分子数不变的气态反应，改变压强，正、逆反应速率改变(增大或减小)的程度相等，因此化学平衡也不移动。

如果向恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，虽然压强增大，但是反应混合物中各组分的浓度没有改变，因此反应速率不变，化学平衡不移动。

如果保持容器的压强不变，向容器中充入与反应无关的气体(容器体积增大)，因为反应混合物中各气体的浓度减小，使反应速率减小，若是气体分子数不等的气态反应，化学平衡会向气体分子数增大的方向移动。

2．外界条件对反应速率的影响与化学平衡的移动错误1：化学平衡向正反应方向移动一定是正反应速率增大，逆反应速率减小。

正确观点：正反应速率增大，逆反应速率减小，则化学平衡一定向正反应方向移动。

但是，化学平衡向正反应方向移动，也可以是正、逆反应速率都增加(或都减小)，只是正反应速率增加(或减小)的程度不同于逆反应速率增加(或减小)的程度。

只要v(正)>v(逆)，平衡就向正反应方向移动。

《化学反应中的热效应》教学案一、反应热和焓变.1.反应热：化学反应过程中所吸收或放出的热量.2.焓变：在恒温、恒压．．．．．的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：∆H 单位：kJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应.3.常见的吸热反应：①大多数分解反应。

②水解反应。

③其他反应：C+CO2H2+CuO C+H2O 氢氧化钡晶体与氯化铵反应4.常见的放热反应：①金属置换水或酸中氢的反应。

②酸碱中和反应。

③燃烧、爆炸反应。

④多数化合反应。

⑤铝热反应。

注意：反应是否放热吸热由反应物生成物所具有的能量决定，而与反应条件和反应类型没有直接因果关系。

C+CO2＝2CO 吸热 2H2O2＝2H2O+O2↑放热5.化学反应中为什么会有能量的变化？观念①：反应物和生成物所具有的能量不同.观念②：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.ΔH＝生成物能量－反应物能量＝反应物总键能－生成物总键能二、书写热化学方程式的注意点：1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明).2.应注明反应物和生成物的状态.3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同.4.△H的值是区分“+”“—”的。

练习1：已知键能（单位kJ/mol）：C—H 413.4 O—H 462.8 O=O 497.3 C=O 745计算：①CH4(g)+O2(g)→H2O(g)+CO2(g) 的反应热△H。

②已知1 molH2O由液态转化为气态须要吸收44KJ的热量，写出CH4与O2反应生成液态水的热化学反应方程式。

练习2：写出下列反应的热化学方程式⑴N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量。

⑵1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l),放出1366.8kJ⑶2 molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出2598.8kJ热量。

最新整理高二化学教学高二化学选修4第一章学案(含答案)第二节燃烧热能源班别姓名序号评分一、具体内容（一）燃烧热1.概念2.注意事项3.表示意义4.有关燃烧热的计算（二）能源1.能源2.能源的分类3.解决能源危机的方法4.如何提高煤的燃烧效率二、过关作业（请将选择题的答案写在后面的答题表中）1．下列说法中不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高2．（双项）下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源[C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源3．下列叙述中正确的是()A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的&#61508;H=183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的&#61508;H=－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的&#61508;H=－183kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。

第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热
[学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

一、焓变反应热：
定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变
焓变是_______________________________。

单位：______________，符号：__________。

2．化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是_________________________________________________________。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要__________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。

ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。

3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。

(2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。

4．反应热思维模型
(1)放热反应和吸热反应
_________
___________ 1。

专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。

2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。

3.了解常见的强、弱电解质。

4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

一、强弱电解质1．电解质和非电解质(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。

电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。

(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。

它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。

(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。

2．强电解质和弱电解质实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。

实验现象：如下表所示。

实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。

实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH 为12的氢氧化钠和氨水各1 mL 于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl 作为标准溶液进行滴定。

实验现象：两溶液消耗HCl 标准溶液的体积：氨水溶液>氢氧化钠溶液。

实验结论：NaOH 和NH 3·H 2O 的电离程度不同，pH 相同的NaOH 的浓度小于NH 3·H 2O 的浓度，说明NaOH 完全电离，而NH 3·H 2O 只是部分电离。

第1课时化学反应的焓变目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(宏观辨识与微观探析)2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

(宏观辨识与微观探析)3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

(宏观辨识与微观探析)一、反应热焓变1．反应热焓变(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

(2)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1。

微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。

(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。

2．ΔH与吸热反应和放热反应的关系(1)当ΔH＞0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。

(2)当ΔH＜0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。

3．化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如下图吸热反应放热反应反应热的计算公式：ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。

(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如下图：由图可知：1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ，1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ，2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1_264_kJ，那么N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。

反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

二、热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。

2．书写热化学方程式需注意的问题(1)书写热化学方程式时应指明反应的温度和压强，假设在25 ℃(即298 K)、101 kPa时进行的反应，可不注明。

绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

新步步高《学案导学与随堂笔记》高二化学苏教版选修4（讲义）：专题1第一单元第1课时化学反应的焓变Word版含解析第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变 [学习目标定位] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。

2.学会热化学方程式的书写与应用。

一化学反应的焓变1(阅读课本，完成下列问题:(1)化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。

(2)依据化学反应中的热效应，可将化学反应分为两类:放热反应和吸热反应。

下列图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。

(3)N(g)，O(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示: 22由图可知:1 mol N分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ; 21 mol O分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ; 22 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1264_kJ;则N(g)，O(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。

222(反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

(2)在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即:化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。

符号是ΔH，单位是kJ?mol,1。

3(ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。

由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0(填“<”或“>”，下同)。

(2)吸热反应是反应完成时，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。

由于反应升高，故ΔH>0。

时吸收环境能量而使反应体系的能量4(有下列反应:?氧化钙与水反应 ?碳酸氢钠受热分解?硫酸与氢氧化钠溶液混合 ?燃烧煤炭取暖 ?钠与水反应 ?胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是??，放热反应的是????。

【考点精讲】虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。

一、电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。

2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。

产物中有分步水解产物。

3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。

例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－）写这个等式要注意两点：1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2. 注意离子自身带的电荷数目。

例如：NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－）NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－）Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH－）注意：（1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。

如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H2CO3 +OH－；H2O H++OH－。

所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。

（2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（ HCO3－）+ N（OH－）（3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n（OH－）；再同时除以溶液体积V 得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C（OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。

绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会推断反应进行的方向。

1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有确定的溶解度。

(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在确定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

沉淀溶解平衡状态的特征：(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。

(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

(3)当转变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。

(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观看到的现象是上层清液中毁灭黄色沉淀。

(2)由上述试验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。

(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。

2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。

但转变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。

已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当转变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件转变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加水正向移动减小减小升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大[归纳总结]外界条件转变对溶解平衡的影响(1)温度上升，多数溶解平衡向溶解的方向移动。

目录包科领导:师小芳第一章化学反应与能量（编制:洪小静审核:尚鹏菊） (1)第1节化学反应与能量的变化 (1)1-1-1 化学反应与能量的变化导学案 (1)1-1-2 化学反应与能量导学案 (4)第2节燃烧热能量 (6)1-2 燃烧热能源导学案 (6)第3节化学反应热的计算 (8)1-3 化学反应热的计算导学案 (8)第二章化学反应速率和化学平衡（编制：王莹普审核：闫占娇） (10)第1节化学反应速率 (10)2-1 化学反应速率导学案 (10)第2节影响化学反应速率的因素 (14)2-2 影响化学反应速率的因素导学案 (14)第3节化学平衡 (19)2-3-1 可逆反应与化学平衡导学案（第1课时） (19)2-3-1 可逆反应与化学平衡导学案（第2课时） (21)2-3-2 化学平衡图像导学案 (25)2-3-3 化学平衡常数导学案 (29)2-3-4 等效平衡导学案 (33)2-3-5 化学平衡的计算导学案 (37)第4节化学反应进行的方向 (39)2-4 化学反应进行的方向导学案 (39)第三章水溶液中的离子平衡（编制:尚鹏菊审核:洪小静） (43)第1节弱电解质的的电离 (43)第2节水的电离和溶液的酸碱性 (46)3-2-1水的电离和溶液的酸碱性导学案(第1课时) (46)3-2-2水的电离和溶液的酸碱性导学案（第2课时） (48)3-2-3水的电离和溶液的酸碱性导学案（第3课时） (51)第3节盐类的水解 (53)3-3-1 盐类的水解导学案（第1课时） (53)3-3-2 盐类的水解导学案（第2课时） (56)3-3-3 盐类的水解导学案(第3课时) (59)第4节难溶电解质的溶解平衡 (63)3-4难溶电解质的溶解平衡导学案 (63)第四章电化学基础（编制:闫占娇审核:王莹普） (65)第1节原电池 (65)4-1原电池导学案 (65)第2节化学电源 (67)4-2化学电源导学案 (67)第3节电解池 (70)4-3-1 电解池导学案 (70)4-3-2电解原理的应用导学案 (73)第4节金属的电化学腐蚀和防护 (76)4-4 金属的电化学腐蚀与防护导学案 (76)第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化1-1-1 化学反应与能量的变化【学习目标】1. 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

第一章化教反应与能量之阳早格格创做第一节化教反应与能量的变更-----第1课时焓变反应热[教习目标] 1.相识反应热的观念，知讲化教反应、热效力与反应的焓变之间的关系.2.知讲反应热与化教键的关系.3.知讲反应热与反应物、死成物总能量的关系.一、焓变反应热：定义：正在化教反应历程中，不然而有物量的变更，共时还伴随能量变更.1．焓战焓变焓变是_______________________________.单位：______________，标记：__________.2．化教反应中能量变更的本果化教反应的真量是_________________________________________________________.所有化教反应皆有反应热，那是由于正在化教反应历程中，当反应物分子间的化教键_____时，需要__________的相互效率，那需要__________能量；当____________________，即新化教键___________时，又要___________能量.ΔH＝反应物分子的______－死成物分子的____________.3．搁热反应与吸热反应当反应完毕时，死成物释搁的总能量与反应物吸支的总能量的相对于大小，决断化教反应是吸热反应仍旧搁热反应.(1)当ΔH为“____”或者ΔH_____0时，为搁热反应，反应体系能量_____.(2)当ΔH为“___”或者ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________.4．反应热思维模型(1)搁热反应战吸热反应____________________(2)反应热的真量(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________化教反应中能量变更与反应物战死成物总能量的关系图二5、化教反应中的能量变更顺序化教反应所释搁的能量是新颖能量的主要根源之一.化教反应普遍是以热量战功的形式跟中界环境举止能量接换的，而其中多以热量的形式举止能量接换.(1)化教反应的特性是有新物量死成，死成物与反应物所具备的总能量分歧.(2)所有化教反应除按照品量守恒中，共样也皆按照能量守恒.(3)反应物与死成物的能量好若以热量形式表示即为搁热反应或者吸热反应.1．下列道法透彻的是()A．需要加热才搞爆收的反应一定是吸热反应B．搁热反应正在常温下一定很简单爆收C．吸热反应正在一定的条件下也能爆收D．焓变的标记是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ2．已知正在相共情景下，要使共一化教键断裂需要吸支的能量等于产死该化教键搁出的能量.下列道法透彻的是()A．电解熔融的Al2O3不妨制得金属铝战氧气，该反应是一个搁出能量的反应B．火领会爆收氢气战氧气时搁出能量C．相共情景下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个搁热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢领会成氢气战氯气时搁出能量3．通通常人们把拆启1 mol某化教键所吸支的能量瞅成该化教键的键能.现给出化教键的键能(睹下表)：请估计H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热()A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1，分子的空间构型是正四周体(如图).黑磷正在气氛中焚烧死成十氧化4四磷(P4O10)，正在十氧化四磷分子里只存留P—O战P===O二种共价键.已知键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1.请问：正在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________.5．对于搁热反应：A＋B===C＋D，以下道法一定透彻的是(E A、E B、E C、E D分别表示物量A、B、C、D所具备的能量()A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D.由上图领会，有关道述透彻的是()A．A―→B＋C战B＋C―→A二个反应吸支或者搁出的能量不等B．A―→B＋C是搁热反应C．A具备的能量下于B战C具备的能量总战D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必定是搁热反应1．下列道法不透彻的是()A．所有化教反应皆伴伴着能量变更B．化教反应中的能量变更皆表示为热量变更C．反应物的总能量下于死成物的总能量时，爆收搁热反应D．反应物的总能量矮于死成物的总能量时，爆收吸热反应2．已知H—H键键能(断裂时吸支或者死成时释搁的能量)为436 kJ·mol －1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化教圆程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.则N≡N键的键能是() A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1 3．已知氢气正在氯气中焚烧时爆收惨红色火焰.正在反应历程中，益害1 mol氢气中的化教键消耗的能量为Q1 kJ，益害1 mol氯气中的化教键消耗的能量为Q2 kJ，产死1 mol氯化氢中的化教键释搁的能量为Q3 kJ，下列关系式透彻的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3练要领本领思维模型的使用已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反应历程中能量变更如图，问：a、b、c 分别代表什么意思？该反应是搁热反应仍旧吸热反应，ΔH大于整仍旧小于整？5．下表中的数据是益害1 mol物量中的化教键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回问(1)～(5)题.(1)下列物量自己具备的能量最矮的是()A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最宁静的是()A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应仍旧搁热反应？问：____________________.(4)相共条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物量的量的氢气时，搁出或者吸支的热量最多的是__________.(5)若无上表中的数据，您能透彻回问出问题(4)吗？问：________，您的根据是__________________________________________________.6．已知1 g氢气真足焚烧死成火蒸气时搁出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键真足断裂时吸支热量496 kJ，火蒸气中1 mol H—O键产死时搁出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸支热量是？.第1课时焓变反应热问案知识面一有关反应热的观念1．问案C2．问案C知识面二反应热与化教键键能的关系3．问案C4.问案－2 982 kJ·mol－15．问案C6. 问案D练前提降真 1、问案B2．问案B3．问案D练要领本领思维模型的使用4.问案a代表旧键断裂吸支的能量，b代表新键死成释搁的能量，c代表反应热；该反应为搁热反应，ΔH<0.练概括拓展5．问案(1)A(2)A(3)搁热反应(4)Cl2(5)能元素的非金属性越强，死成的氢化物越宁静，反应搁出的热量便越多6问案436 kJ第一章化教反应与能量第一节化教反应与能量的变更---第2课时热化教圆程式[目标央供] 1.知讲热化教圆程式的意思.知讲效率反应热大小的果素.2.会写热化教圆程式..能流利推断热化教圆程式的正误.3.相识中战热的含意及测定要领.一、热化教圆程式1．观念：能表示介进反应的_______________战_____________的关系的化教圆程式喊搞热化教圆程式2．表示意思(1)热化教圆程式不然而标明黑化教反应中的____变更，也标明黑化教反应中的_____变更.(2)热化教圆程式中物量的化教计量数，表示本量介进反应的反应物的__________战本量死成的死成物的___________.(3)热化教圆程式中的反应热与反应物、死成物的___________相对于应.3．书籍写热化教圆程式的注意事项(1)__________________ ______；(2)________________ ___________(3)________________ _______________________________.二、中战热的测定1．真验本理：正在稀溶液中，_____________爆收中战反应死成________，那时的反应热喊搞中战热.2．注意事项(1)碱液稍过量的手段是_________________.(2)支配时动做要快手段是____________________.(3)真验中若使用了强酸或者强碱，会使测得中战热的数值_____________.训练：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液正在如图所示的拆置中举止中战反应．通过测定反应历程中所搁出的热量可估计中战热．回问下列问题：（1）从真验拆置上瞅，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________.（2）烧杯间挖谦碎纸条的效率是_____________________________________________.（3）大烧杯上如不盖硬纸板，供得的中战热数值__________________（挖“偏偏大”“偏偏小”“无效率”）.（4）真验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液举止反应，与上述真验相比，所搁出的热量_________（挖“相等”“不相等”），所供中战热_________（挖“相等”“不相等”），简述缘由_____________________________________________.（5）用相共浓度战体积的氨火代替NaOH溶液举止上述真验，测得的中战热的数值会______；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液举止上述真验，测得的中战热的数值会__________________.（均挖“偏偏大”“偏偏小”“无效率”）问案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）缩小真验历程中的热量益坏（3）偏偏小（4）不等相等果为中战热是指酸跟碱爆收中战反应死成1 molH2O所搁出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏偏小偏偏小.疑易面拨-----阐明中战热测定真验中几个为什么？1、是可所有酸与碱的中战热皆是相共的？正在稀溶液中，强酸战强碱真足电离，所以它们的反应便是H＋与OH-分散成H2O的反应，每死成lmol火搁出的热量（中战热）是相共的，均为 57．3 kJ／mol.然而强酸、强碱正在火溶液中不克不迭真足电离，存留着电离仄稳.强酸或者强碱介进中战反应的共时，伴伴着电离，电离历程要吸支热量，此热量便要由H＋与OH-分散成火分子搁出的热量去补偿，所以总的去道中战热小于 57．3 kJ/mol.2、真验中对于盐酸、NaOH溶液浓度有何央供？盐酸战NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度.为使测得的中战热更准确，所用盐酸战NaOH溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏偏大，则溶液中阳、阳离子间的相互遏制效率便大，表瞅电离度便会减小，那样酸碱中战时爆收的热量势需要用去一部分去补偿已电离分子的离解热，制成较大缺面(偏偏矮).NaOH溶液必须现配，往往由于吸支气氛中二氧化碳而引导浓度禁绝，效率真验截止.还要注意新配制的NaOH溶液要充分热却至室温后才搞使用. 3、真验中何如采用温度计及读数时应注意哪些事项？宜用有0.1分刻度的温度计，量程100℃，中战前酸战碱溶液的温度要相共，且皆为室温，且丈量时应尽大概读准，并估读到小数面后第二位.温度计的火银球部分要真足浸出正在溶液中，而且要宁静一段时间后再读数，以普及所测温度的粗度℃.一般温度计不克不迭达到此透彻度，需用贝克曼温度计举止丈量）.4、使中战热测定截止往往偏偏矮的本果有哪些？(1)用二个大、小烧杯组拆量热器时，二个烧杯不克不迭相仄，纸板孔偏偏大，搅拌不匀称皆可引导截止偏偏矮；(2)倒进NaOH溶液缓.要一次性、赶快天将NaOH溶液倒进盐酸里，坐时用硬纸板或者泡沫塑料板盖佳，即时瞅察温度降下情况.反正真验时动做要快，以尽管缩小热量的益坏.(3)仪器保温本能好；那是偏偏矮的主要本果，用保温杯搞真验更能靠近表里值；(4)真验中忽略了仪器所吸支的热量，果此也使截止偏偏矮；(5)估计中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），稀度为 1g／cm3，本量上那是火的比热容战稀度，酸碱溶液的比热容、稀度均较此数大，所以也使截止偏偏矮.5、酸碱中战反应的真量可表示为：H＋＋OH-=H2O，是可用此代表所有中战反应的离子圆程式？酸碱中战反应的真量不克不迭与离子圆程式意思中的“真量”混共.根据离子圆程式书籍写央供：将易电离或者易溶的物量以及气体等用化教式表示，所以强酸、强碱介进中战反当令应以分子的形式死存.比圆，醋酸战氢氧化钠的离子圆程式便应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O，惟有可溶性强酸强碱的离子圆程式才大概如许表示.知识面一热化教圆程式的观念战意思1．下列道法透彻的是()A．书籍写热化教圆程式时，只消正在化教圆程式的左端写上热量的标记战数值即可B．通常是正在加热或者面焚条件下举止的反应皆是吸热反应C．标明反应所搁出或者吸支热量的化教圆程式喊搞热化教圆程式D．氢气正在氧气中焚烧的热化教圆程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ2．热化教圆程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示()A．碳战火反应吸支131.3 kJ能量B．1 mol碳战1 mol火反应死成1 mol一氧化碳战1 mol氢气并吸支131.3 kJ热量C．1 mol固态碳战1 mol火蒸气反应死成1 mol一氧化碳气体战1 mol 氢气并吸支131.3 kJ热量D．1个固态碳本子战1分子火蒸气反应吸热131.3 kJ知识面二热化教圆程式的书籍写及正误推断3.领会图中的能量变更情况，下列透彻的是()A．2A＋B===2CΔH<0B．2C===2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH<0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH>0 4．已知正在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气焚烧死成火蒸气搁出484 kJ热量，下列热化教圆程式透彻的是()A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1知识面三中战热5.50 mL 0.50 mol·L－15 mol·L－1NaOH溶液正在如图所示的拆置中举止中战反应，通过测定反应历程中所搁出的热量可估计中战热.试回问下列问题：(1)大小烧杯间挖谦碎纸条的效率是_____________________________________________________________ ___________.(2)大烧杯上如不盖硬纸板，供得的中战热数值将________(挖“偏偏大”、“偏偏小”或者“无效率”).分散通常是死计的本量该真验正在______中举止效验更佳.(3)真验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液举止反应，与上述真验相比，所搁出的热量________(挖“相等”或者“不相等”)，所供中战热________(挖“相等”或者“不相等”)，简述缘由__________________________________________.(4)用相共浓度战体积的氨火代替NaOH溶液举止上述真验，测得的中战热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液举止上述真验，测得的中战热的数值会_______________________________________________________.(均挖“偏偏大”、“偏偏小”或者“无效率”)练前提降真1．已知热化教圆程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化教圆程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的道法中透彻的是()A．热化教圆程式中化教计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于整C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可表示36 g火领会时的热效力2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列道法透彻的是()A．2 L氟化氢气体领会成1 L氢气与1 L氟气吸支270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应死成2 mol液态氟化氢搁出的热量小于270 kJC．正在相共条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总战大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应死成2个氟化氢气体分子搁出270 kJ热量3．已知充分焚烧a g乙炔气体时死成1 mol二氧化碳气体战液态火，并搁出热量b kJ，则乙炔焚烧的热化教圆程式透彻的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－14．已知强酸与强碱正在稀溶液里反应的中战热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1对于下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－112H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1上述反应均正在溶液中举止，则下列Q1、Q2、Q3的关系透彻的是() A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q15．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中透彻的是()A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0练要领本领可顺反应的反应热领会本领6．工业死产硫酸历程中，SO2正在交战室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为搁热反应.现将2 mol SO2、1 mol O2充进一稀关容器充分反应后，搁出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转移率为50%，则下列热化教圆程式透彻的是()A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g) 3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C．SO2(g)＋12O2(g) 3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1D．SO2(g)＋12O2(g) SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1练概括拓展7．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN正在火溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1第2课时热化教圆程式问案1．问案C2问案C3.问案D4．问案A练前提降真1 问案B2．问案C3问案A4．问案A5．问案C6．问案A7．问案C第一章化教反应与能量第二节焚烧热能源[目标央供] 1.明黑焚烧热的观念.2.相识化教正在办理能源紧急中的要害效率，知讲俭朴能源、普及能量利用率的本量意思.一、焚烧热1．观念__________________时，____________杂物量____________焚烧死成_______________时所搁出的热量，喊搞该物量的焚烧热，单位_____________2．焚烧热与中战热的要害辨别(1)反应环境的辨别：焚烧热必须是焚烧反应而且是真足焚烧，有O2介进；而中战热是___________中的______________反应.(2)反应真量分歧：焚烧反应是氧化还本反应；中战反应是_______________.(3)确定物量分歧：焚烧热是1 mol杂物量被焚烧；中战热是__________________.二、能源1．能源是能提供__________的资材，它包罗_____________(煤、石油、天然气)、_________、_____、_________、__________以及柴草等. 2．办理能源紧急的要领(1)科教天统制________反应，使焚料充分_________，普及能源的____________.(2)觅找新的能源，现正探索的新能源有_____、________、________、_________、_________战______等，它们资材歉富，不妨_________，不传染或者很罕见传染.训练：下列关于焚烧的道法，推断正误：(1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=120KJ/mol 焚烧热为: 120KJ/mol△△(4) CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802KJ/mol 焚烧热为：802KJ/mol思索2：对于焚烧热的明黑:(1) _______________________________________________.(2) _______________________________________________.(3) _______________________________________________.(4) _______________________________________________.训练：书籍写１mol甲烷战１mol H2、1molCO、1mol酒粗焚烧的热化教圆程式：思索3：从以下几个角度对于上述的几种焚料举止比较：★从单位物量的量焚烧热值的角度思量：采用_________较佳.★从环境传染（浑净能源）的角度思量：采用_________较佳.★从使用仄安的角度思量：家庭焚烧不修议用_________.★从成本角度考，修议采用 _________ .概括上述：您采用_________动做家庭的主要焚料.思索4：仿照中战热测定拆置，安排测定焚烧热的拆置，并绘出相关图形？思索5：三大化石焚料有_________ _________ _________，动做焚料的劣缺面__________________ ____________________________________ _________ .其中_________是较浑净的能源.接流思索:(1)比较H2、CH4谁的热值下？（2）比较CH4战C2H5OH谁更环保？（3）为什么尔国使用乙醇汽油动做汽油的代用品？知识面一焚烧热1．下列关于焚烧热的道法中透彻的是()A．1 mol物量焚烧所搁出的热量B．常温下，可焚物焚烧搁出的热量C．正在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol杂物量真足焚烧死成宁静的氧化物时所搁出的热量D．焚烧热随化教圆程式前的化教计量数的改变而改变2．以下几个热化教圆程式，能表示有关物量焚烧时的焚烧热的热化教圆程式是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1知识面二能源3．关于能源，以下道法中不透彻的是()A.煤、石油、天然气等焚料的最初根源皆可逃溯到太阳能B．柴草焚烧时释搁的能量是死物能C．核能战天热能去自天球自己D．潮汐能根源于月球引力搞功4．下列道述透彻的是()A．火能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可复活能源D．火煤气是可复活能源练前提降真1．下列热化教圆程式中ΔH的数值表示可焚物焚烧热的是()A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－12．已知H2的焚烧热为－285.8 kJ·mol－1，CO的焚烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H2战CO组成的混同气体5.6 L(尺度情景)，经充分焚烧后，搁出总热量为71.15 kJ，并死成液态火.下列道法透彻的是() A．CO焚烧的热化教圆程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1B．H2焚烧的热化教圆程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．焚烧前混同气体中CO的体积分数为60%D．焚烧后的产品局部与脚量的过氧化钠效率可爆收0.125 mol O2 3．根据以下3个热化教圆程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1推断Q1、Q2、Q3三者关系透彻的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q34．已知化教反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0；下列道法透彻的是(相共条件下)()A．56 g CO战32 g O2所具备的总能量小于88 g CO2所具备的总能量B．碳的焚烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量下5．下列热化教圆程式书籍写透彻的是(ΔH的千万于值均透彻)() A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(焚烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中战热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)6．一些烷烃的焚烧热如下表：下列道法透彻的是()A．正戊烷的焚烧热约莫是－3 540 kJ·mol－1B．热宁静性：正丁烷>同丁烷C．乙烷焚烧的热化教圆程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1D．相共品量的烷烃，碳的品量分数越大，焚烧搁出的热量越多练要领本领焚烧热的热化教圆程式的书籍写要领7．(1)正在101 kPa时，H2正在1 mol O2中真足焚烧死成2 mol液态火，搁出571.6 kJ的热量，H2的焚烧热为________，表示H2焚烧热的热化教圆程式为__________________________.(2)1.00 L 1.00 mol·L－1L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液真足反应，搁出114.6 kJ的热量，该反应的中战热为____________，表示其中战热的热化教圆程式为__________________.8．0.3 mol气态下能焚料乙硼烷(B2H6)正在氧气中焚烧，死成固态三氧化二硼战液态火，搁出649. 5 kJ热量，其热化教圆程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1L(尺度情景)乙硼烷真足焚烧死成气态火时搁出的热量是________kJ.练概括拓展9．皆会使用的焚料，现大多用煤气、液化石油气.煤气的主要身分是一氧化碳战氢气的混同气体，它由煤冰与火(蒸气)反应制得，故又称火煤气.(1)试写出制与火煤气的主要化教圆程式：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________.(2)液化石油气的主要身分是丙烷，丙烷焚烧的热化教圆程式为C3H8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220.0 kJ·mol －1，已知CO 气体焚烧的热化教圆程式为CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.57kJ·mol －1，则相共物量的量的C 3H 8战CO 焚烧爆收的热量比值约为______________.(3)已知氢气焚烧的热化教圆程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则相共品量的氢气战丙烷焚烧，爆收的热量的比值约为______________.(4)氢气是已去的能源，除爆收的热量大除中，还具备的便宜是____________________________________________________________. 10．暂时上海大部分皆会住户所使用的焚料主假如管讲煤气，浦东新区住户启初使用东海天然气动做民用焚料，管讲煤气的主要身分是CO 、H 2战少量烃类，天然气的主要身分是CH 4，它们的焚烧反应如下：2CO ＋O 2=====面焚2CO 22H 2＋O 2=====面焚2H 2O CH 4＋2O 2――→面焚CO 2＋2H 2O 根据以上化教圆程式推断：焚烧相共体积的管讲煤气战天然气，消耗气氛体积较大的是__________，果此焚烧管讲煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的矫正要领是________________________________________________________________________(挖“删大”或者“减小”)进风心，如不做矫正大概爆收的不良截止是_______________.管讲煤气中含有的烃类，除甲烷中，另有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些本量睹下表：乙烷 丙烷 丁烷 熔面(℃) 沸面(℃)试根据以上某个关键数据阐明冬天热热的季节偶尔管讲煤气火焰很小，而且呈断绝状态的本果是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.第二节 焚烧热 能源问案1． 问案 C2．问案 B3． 问案 B4． 问案 B 练前提降真1．问案 A2．问案 D3．问案 A4． 问案 B5．问案 C6． 问案 A7． 问案 (1)－285.8 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ·mol－1(2)－57.3 kJ·mol －112H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 8．问案 B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2 165 kJ·mol －19． 问案 (1)C ＋H 2O(g)=====下温CO ＋H 2 (2)7.9∶1 (3)2.8∶1(4)①不爆收CO 2，进而不引起温室效力；②H 2根源歉富；③产品不传染环境10．问案天然气删大天然气不克不迭充分焚烧，死成有毒的CO 丁烷逢热凝结为液体，使管讲内气流不畅第一章化教反应与能量第三节化教反应热的估计第1课时化教反应热的估计[目标央供] 1.明黑盖斯定律的意思.2.能用盖斯定律战热化教圆程式举止有关反应热的简朴估计.一、盖斯定律1．含意(1)不管化教反应是____完毕或者分______完毕，其反应热是_________的.(2)化教反应的反应热只与反应体系的初态战终态有关，而与反应的道路无关.比圆，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间犹如下的关系：_____________________.2．意思利用盖斯定律，不妨__________估计一些易以测定的_____________.比圆：C(s)＋12O2(g)===CO(g)上述反应正在O2供应充分时，可焚烧死成CO2；O2供应不充分时，虽可死成CO，然而共时还部分死成CO2.果此该反应的ΔH_____________-，然而是下述二个反应的ΔH却不妨间接测得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1根据盖斯定律，便不妨估计出欲供反应的ΔH.领会上述二个反应的关系，即知：ΔH＝_______________.则C(s)与O2(g)死成CO(g)的热化教圆程式为C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1.错误!二、反应热的估计1．根据热化教圆程式举止物量战反应热之间的供算例1由氢气战氧气反应死成4.5 g火蒸气搁出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()A．－483.6 kJ·mol－1B．－241.8 kJ·mol－1C．－120.6 kJ·mol－1 D．＋241.8 kJ·mol－12．利用焚烧热数据，供算焚烧反应中的其余物理量例2甲烷的焚烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－11 kg CH4正在25℃，101 kPa时充分焚烧死成液态火搁出的热量约为()A．－5.56×104 kJ·mol－1B．5.56×104 kJ·mol－1C．5.56×104 kJ D．－5.56×104 kJ3．利用盖斯定律的估计例3已知下列热化教圆程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓形成() A ．＋7.28 kJ·mol －1 B ．－7.28 kJ·mol－1C ．＋43.68 kJ·mol －1D ．－43.68 kJ·mol －1训练1、2009广东22·4由金黑石TiO 2制与单量Ti ，波及到的步调为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：①C s＋O 2g＝CO 2g ； H ＝393 5kJ ·mol 1②2CO g ＋O 2g ＝2CO 2g ；H ＝566 kJ ·mol1③ TiO 2s＋2Cl 2g＝TiCl 4s＋O 2g ；H ＝+141kJ ·mol 1 则TiO 2s ＋2Cl 2g＋2C s ＝TiCl 4s ＋2CO g 的H ＝.问案：80 kJ ·mol1训练2、已知下列热化教圆程式：(1)；△H ＝－25 KJ/mol (2)；△H ＝－47 KJ/mol (3)；△H ＝＋19 KJ/mol 写出FeO(S) 被CO 还本成Fe 战CO 2的热化教圆程式___________________________________ 知识面一 盖斯定律及应用1．使用盖斯定律解问问题常常有二种要领：其一，假制路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可树坐如下：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3其二：加合(或者叠加)法：即使用所给圆程式便可通过加减的要领得到新化教圆程式.如：供P 4(黑磷)===4P(黑磷)的热化教圆程式.已知：P4(s，黑磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1①4P(s，黑磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH2②即可用①－②得出黑磷转移为黑磷的热化教圆程式.2．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g酒粗液体真足焚烧，终尾回复到室温，则搁出的热量为() A．(Q1＋Q2＋Q3) KjB．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJQ1Q2Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ知识面二反应热的估计3．已知葡萄糖的焚烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化死成1 g液态火时搁出的热量是()A．26.0 kJ B．51.9 kJC．155.8 kJ D．467.3 kJ4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1现有CO、H2、CO2L (尺度情景)，经真足焚烧后搁出的总热量为710.0 kJ，并死成18 g液态火，则焚烧前混同气体中CO的体积分数为() A．80% B．50% C．60% D．20%练前提降真1．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3 kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0 kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3 kJ·mol－1B．－379.3 kJ·mol－1C．－332.8 kJ·mol－1D．＋317.3 kJ·mol－12．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的透彻论断是()A．等品量的O2比O3能量矮，由O2形成O3为吸热反应B．等品量的O2比O3能量矮，由O2形成O3为搁热反应C．O3比O2宁静，由O2形成O3为吸热反应D．O2比O3宁静，由O2形成O3为搁热反应3．能源问题是人类社会里临的要害课题，H2、CO、CH3OH皆是要害的能源物量，它们的焚烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1.已知CO战H2正在一定条件下不妨合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l).则CO与H2反应合成甲醇的热化教圆程式为()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4 kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4 kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4 kJ·mol－14．已知火箭焚料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的焚烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼真足焚烧搁出的热量为()A．1 500 kJ B．3 000 KjC．6 000 kJ D．12 000 kJ。

第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。

在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。

2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。

4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。

5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。

2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。

如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。

强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。

课时1 化学反应的焓变【学习目标】1．了解化学反应热和焓变的含义；2．知道放热反应和吸热反应的概念；3．理解化学反应过程中能量变化的原因。

4．知道热反应化学方程式的概念；懂得如何通过运算书写热化学方程式的方法；熟知该方程式表示的意义。

【知识要点】学点1 化学反应的焓变1．反应热当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般被称为。

记做，单位用。

△H＝∑E（生成物）∑E（反应物）∑E（反应物）＞∑E（生成物），反应，△H0为“”值；∑E（反应物）＜∑E（生成物)，反应，△H0为“”值；2．放热反应和吸热反应热量的化学反应称为吸热反应；热量的化学反应称为放热反应。

典型的放热反应和吸热反应：放热反应：吸热反应：3．化学键与化学反应中的能量变化分子或化合物里原子之间是通过化学键相结合的，化学键是原子相结合的强烈的相互作用。

化学反应的本质是反应物分子内的化学键的断裂和产物分子内化学键形成的过程，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

注意:①拆开1 mol化学键所吸收的能量与形成1 mol化学键所放出的能量相等。

②断开1 mol分子中所有的化学键需吸收的能量(也就是在相同条件下由原子形成1mol分子中的化学键所放出的能量)等于断开分子内所有1 mol化学键所需吸收能量的总和。

根据键能求化学反应的反应热和焓变△H= 一。

△H>0，化学反应为吸热反应；△H<0，化学反应为放热反应。

学点2 热化学方程式1. 定义：。

2. 表示意义：不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。

3. 热化学方程式的书写必须注意以下几点：①标明物质的，用分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。

②用△H 标明反应热，放热△H为，吸热△H为，单位为。

③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示，因此可以是整数或简单分数。