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高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数课时练鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数课时练鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( ）A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q<K时,v正〈v逆【答案】C【解析】K是温度的函数,平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关.正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2（g）＋I2(g）2HI（g)，K正＝错误!，K逆＝错误!,所以K正＝错误!。
浓度商Q<K，未达到化学平衡状态，此时v正〉v逆.2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（) A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关【答案】D【解析】一个确定的化学反应,其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
3．某温度下，可逆反应m A（g)＋n B（g）p C(g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1【答案】A【解析】K越大,该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确;对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定,K一定，与压强无关,B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝错误!，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。
2018-2019学年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度单元测试2 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度单元测试2 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2章化学反应的方向、限度与速度(时间：60分钟，满分:100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分,共55分）错误!对于反应CO（g）＋H 2O（g) CO2（g)＋H2(g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动,反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行,反应放出的热量不变解析:选B。
A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的ΔH只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。
B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变.C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少.D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能,因此反应放出的热量将减少。
错误!往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I2，发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g) ΔH〉0，当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件(混合气体的总物质的量不变),造成容器内压强增大,下列说法正确的是（)A．容器内气体颜色变深,混合气体密度增大B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2的转化率增大，HI的平衡浓度变小D．改变条件前后,速率图像如图所示解析：选D。
第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向基础巩固1．下列说法正确的是（)A．放热反应不一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生D．反应速率快的一定是自发进行的2．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，它适用的条件是（）A．温度、压强一定 B．压强一定C．温度、体积一定 D．体系中物质的状态一定3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A．CO(g）===C(s，石墨）＋12O2（g)B．2N2O5（g）===4NO2(g）＋O2(g)C．(NH4)2CO3（s)===NH4HCO3(s)＋NH3（g）D．MgCO3（s）===MgO(s）＋CO2（g)4．以下自发反应可用能量判据来解释的是（）A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2（g)＋O2（g)ΔH＝56.7 kJ·mol－1C．（NH4)2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3(g）ΔH＝74。
9 kJ·mol－1D．2H2（g)＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－15．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气,下面对其说法正确的是（)A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解6．有A、B、C、D四个反应:________；另两个反应中，在温度高于________K时可自发进行的反应是________;在温度低于________K时自发进行的反应是________。
能力提升7．下列有关反应的方向说法正确的是（)A．放热的自发过程都是熵值减小的过程B．吸热的自发过程常常是熵值减小的过程C．水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向D．只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的8．能用能量判据判断下列过程的方向的是( ）A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若ΔH＜0,ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0,ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0,低温时可自发进行10．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”.下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g）===3O2(g）ΔH＜0B．2CO（g)===2C(s)＋O2(g）ΔH＞0C．N2（g)＋3H2(g)===2NH3（g) ΔH＜0D．CaCO3（s)===CaO(s)＋CO2（g）ΔH＞011．已知100 kPa、298。
第2章 化学反应的方向、限度与速率一、单选题1.下列说法不正确的是( )A.ΔH <0、ΔS >0的反应在任何温度下都能自发进行B.反应()43NH HCO s ()()()322NH g +H O g +CO g ΔH =+185.57kJ ·mol -1能自发进行,原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应速率 2.一定条件下的密闭容器中发生反应:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-905.9kJ ·mol -1,下列叙述正确的是( )A.4mol NH 3和5mol O 2反应,达到平衡时放出的热量为905.9kJB.平衡时,v 正(O 2)=45v 逆(NO) C.平衡后降低压强(增大体积),混合气体的平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度,混合气体中NO 的含量降低3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH <0,下列叙述正确的是( )A.平衡常数K 值越大,X 的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应向逆反应方向移动 4.反应Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是( )A.升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为[][][][]2FeO CO Fe CO K = C.该反应的正反应是吸热反应 D.增大CO 2浓度,平衡常数增大 5.如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D 的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断出( )A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是纯液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体6.将一定量的E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。
第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数、平衡转化率1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。
答案：C2．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1解析：2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol·L－1，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 mol〃L－1。
答案：B3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是①H 2＋F22HF K ＝1047；②H 2＋Cl22HCl K ＝1017；③H 2＋Br 22HBr K ＝109；④H 2＋I 22HI K ＝1。
比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A ．①②③④B ．④②③①C ．①④③②D ．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。
答案：A4．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2解析：K 1＝[H 2S][H 2]，K 2＝[SO 2][O 2]，第三个反应的平衡常数K 3＝[H 2S]·[O 2][H 2]·[SO 2]＝[H 2S][H 2]×1[SO 2][O 2]＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
第2课时反应条件对化学平衡的影响A级必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动3.如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4.(2021北京海淀质检)将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验:续表试管①:滴加4 试管②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,试管③:滴加4滴1mol·L-1 KCl溶液,试管④:滴加4滴1mol·L-1 KSCN溶液,振荡试管⑤:滴加4滴滴水,振荡振荡振荡 1 mol·L-1 NaOH溶液,振荡下列说法不正确的是( )A.对比试管①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动B.对比试管①和③,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动C.对比试管①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动D.对比试管①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。
第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。
下列说法正确的是（）A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C．改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能D．该反应可自发进行2．反应A(g)+3B(g）=2C(g)+2D(g)，不同物质代表的反应速率，其中反应最快的是A．v(D=0.4 mol•L-1•s-1 B．v(C)=0.5mol•L-1•s-1C．v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 D．v(A)=0.15 mol•L-1•s-13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒有泡沫逸出B．双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C．合成氨增压，氨产率增大D．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深4．下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸5．已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为A．小于10% B．大于10% C．等于10% D．大于或等于10% 6．在一密闭容器中，反应xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度0.3mol/L。
则下列叙述不正确．．．的是A．x+y＞z B．平衡向正反应方向移动C．B转化率减小 D．C的体积分数下降7．下列说法中有明显错误的是（）A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大8．加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②Na2C2O4Na2CO3 + CO ↑ ③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率测试题鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率测试题鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学反应速率[基础过关]一、化学反应速率的概念1．下列关于化学反应速率的叙述正确的是( ) A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0。
8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0。
8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应的速率可以是g·（L·s）－1，也可以是kg·（L·s）－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示2．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。
关于此反应,下列说法不正确的是（）A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率二、化学反应速率的大小比较3．对于化学反应3W（g)＋2X(g)===4Y(g）＋3Z（g)，下列反应速率关系中,正确的是（) A．v（W)＝3v(Z) B．2v（X)＝3v（Z）C．2v（X)＝v（Y）D．3v(W)＝2v(X）4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( ) A．v（A)＝0。
第1课时 化学平衡常数 平衡转化率目标与素养：1.进一步认识化学平衡状态的特征，能够描述平衡的建立过程。
(变化观念与平衡思想)2.了解化学平衡常数的定义。
(平衡思想)3.能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
(证据推理与模型认知)4.理解化学平衡常数的应用及意义。
(社会责任)1．化学平衡常数 (1)定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，用符号K 表示。
(2)表达式 以化学反应a A ＋b B c C ＋d D 为例：K ＝[C]c[D]d[A]a [B]b ，单位：(mol·L －1)(c ＋d )－(a ＋b )。
(3)意义对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。
(4)影响因素①内因：反应物的本身性质。
②外因：反应体系的温度。
(5)应用①判断反应可能进行的程度。
K 值＜10－510－5～105＞105反应程度很难进行反应可逆进行完全②判断反应是否达到平衡状态。
对化学反应a A ＋b Bc C ＋d D 的任意状态有浓度商：Q ＝c c C c d Dc a A c b B。
⎩⎪⎨⎪⎧若Q ＞K ，说明反应逆向进行，此时v 正＜v 逆若Q ＝K ，说明反应达到平衡状态，此时v 正＝v 逆若Q ＜K ，说明反应正向进行，此时v 正＞v 逆③判断反应的热效应。
a ．升高温度—⎪⎪⎪—K 值增大，正反应为吸热反应—K 值减小，正反应为放热反应b ．降低温度—⎪⎪⎪—K 值增大，正反应为放热反应—K 值减小，正反应为吸热反应2．平衡转化率 (1)表达式对于化学反应a A ＋b Bc C ＋d D ，反应物A 的平衡转化率可以表示为α(A)＝A 的初始浓度－A 的平衡浓度A 的初始浓度×100%＝c 0A －[A]c 0A ×100%＝Δc Ac 0A×100%。
2-2-2 平衡转化率1.在某温度下,反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )A.温度不变,缩小体积,N2的转化率增大B.温度不变,增大体积,NH3的产率提高C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度,体积不变,H2的转化率降低【答案】A【解析】本题主要考查温度对化学平衡的影响。
题给反应是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。
温度不变,缩小体积,平衡向气体体积缩小(正反应)方向移动,N2的转化率将增大,A正确;温度不变,增大体积,平衡向气体体积扩大(逆反应)方向移动,NH3的产率降低,B错误;升高温度,增大体积,均使平衡向逆反应方向移动,C错误;降低温度,体积不变,平衡向正反应方向移动,会提高H2的转化率,D错误。
故答案A。
2. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO 2和H2生成CH3OH和H2O的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-53.7 kJ·mol-1。
下列有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施是( )A.使用催化剂B.增大CO2和H2的初始投料比C.升高反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度【答案】D【解析】对一固定的化学反应,使用催化剂不能影响化学平衡,即不改变转化率,故A项错误;增大CO2和H2的初始投料比,可以理解为增大CO2的浓度,降低H2的浓度,但CO2的转化率降低,H2的转化率升高,故B项错误;由于该反应为放热反应,因此升高反应温度,化学平衡左移从而降低转化率,故C项错误;投料比不变,增加反应物的浓度相当于增大压强,化学平衡右移,从而提高转化率,故D项正确。
故答案D。
3．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。
当达到平衡时，测得[A]＝2.5 mol·L－1，[C]＝2.0 mol·L－1。
则下列说法中正确的是( )A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时[B]为1.0 mol·L－1C．达到平衡时[B]＝2[D] D．达到平衡时[D]＝2[B]【答案】B【解析】设反应(1)有物质的量为a 的A 发生转化，反应(2)中有物质的量为b 的A 发生转化，则2A(g)2B(g)＋C(g)转化 a a a 2A(g)C(g)＋D(g)转化 b b b则由题意可知，5 mol －(a ＋b)＝2.5 mol·L －1×1 L，即a ＋b ＝2.5 mol ；a 2＋b ＝2.0mol·L －1×1 L，即a 2＋b ＝2.0 mol ，联立两式解得a ＝1.0 mol ，b ＝1.5 mol 。
达平衡时A的总转化率＝2.55×100%＝50%，故A 不正确；[B]＝1.0 mol 1 L ＝1.0 mol·L －1，故B 选项正确；[B]＝1.0 mol·L －1，[D]＝1.5 mol 1 L＝1.5 mol·L －1，故C 、D 选项均不正确。
故答案B 。
4．某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则( )A ．a ＝3B ．a ＝2C ．B 的转化率为40%D ．B 的转化率为60% 【答案】C【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A 的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a ＝1，A 错误，B 错误；设达平衡时，B 的改变量为x mol ，则A 、B 、C 、D 的平衡量分别为(2－x) mol 、(3－x) mol 、x mol 、x mol ，设容器体积为1 L ，则平衡常数K ＝1＝x 2/(2－x)(3－x)，解得：x ＝1.2，B 的转化率＝1.2÷3＝40%，所以C 正确，D 错误。
故答案C 。
5． X 、Y 、Z 为三种气体,把amol X 和bmol Y 充入容积为1 L 的密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y 的转化率为 ( )A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%【答案】B【解析】设Y 转化了xmol,X + 2Y2Z转化: mol xmol xmol平衡: (a-)mol (b-x)mol xmol据题意:(a-)mol+(b-x)mol=xmol解得:x=α(Y)=×100%=×100%,故选B。
6． H2和CO2在高温下发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)。
下表是986℃时,在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据:下列叙述中正确的是( )①该温度下反应的化学平衡常数约为1.62②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关③增大CO2的起始浓度,可使CO2的转化率增大④从反应开始至达到平衡状态,混合气体的密度没有发生改变 A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①③ 【答案】C【解析】此温度下K=≈≈1.62,平衡常数K 只是温度的函数,与起始浓度无关,故①②正确;增大CO 2起始浓度,CO 2转化率降低,③错误;反应体系中各物质均为气体,且容积不变,故自始至终密度不变,④正确。
故答案C 。
7． X 、Y 、Z 三种气体,取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y 的转化率最接近 ( )A.33%B.40%C.50%D.66% 【答案】D【解析】根据题给信息,可设开始加入X 和Y 的物质的量为a,达到平衡时消耗X 为b,则消耗Y 为2b,生成Z 为2b,则:X + 2Y2Z起始量 a a 0 变化量 b 2b 2b 平衡时的量 a-b a-2b2b由题意可知=,b=Y 的转化率为×100%≈66.7%,D 正确。
8．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝[C]4[D]2[A][B]B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大 【答案】B【解析】化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C 是固体，A 错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B 的物质的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol ，所以B 的转化率为40%，B 正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C 错误；增加B 后平衡右移，A 的转化率增大，而B 的转化率减小，D 错误。
故答案B 。
9．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。
某温度下，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 的密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。
该反应的平衡常数等于____________。
(2)平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。
【答案】(1)800 L·mol －1(2)＝【解析】 (1)从图示可知，当p ＝0.10 MPa 时，α＝0.8。
K ＝[SO 3]2[SO 2]2[O 2]＝0.1620.042×0.02L·mol －1＝800 L·mol －1。
(2)平衡状态由A 变到B 时，温度不变，平衡常数不变，故K(A)＝K(B)。
10.(12分)(2016·成都高二检测)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应aA(g)+bB(g)cC(g)化学平衡的影响,得到图象(图中p 表示压强,T 表示温度,n表示物质的量,α表示转化率,φ表示体积分数)。
分析图象,回答下列问题。
(1)在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为(填“放热”或“吸热”)反应,也是一个气体分子数(填“减小”或“增大”)的反应,由此判断,此反应自发进行,必须满足的条件是。
(2)在图象反应Ⅱ中,T1T2(填“>”“<”或“=”),该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)在图象反应Ⅲ中,若T2<T1,则此正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)在图象反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行? 。
【答案】(1)放热减小低温；(2)< 放热(3)吸热(4)不能【解析】(1)反应Ⅰ中,恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0;由p1>p2知,恒温时压强增大,α(A)增大,说明此反应为气体分子数减小的反应,即为熵减反应,ΔS<0。
放热、熵减反应只能在低温下自发进行。
(2)反应Ⅱ中,T2温度下反应先达到平衡状态,说明T2>T1;温度越高,平衡时C的物质的量越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH<0。
(3)反应Ⅲ中,同一温度下,增加B的物质的量,平衡向右移动,φ(C)增大;但当B的物质的量达到一定程度后,对C的稀释作用会大于平衡右移对C的影响,φ(C)又减小,出现题图所示的曲线。
若T2<T1,温度升高,φ(C)增大,即升高温度,平衡向右移动,则正反应为吸热反应,ΔH>0。
(4)反应Ⅳ中,在恒温下压强对α(A)没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气体分子数不变的反应,反应过程中熵变很小,ΔS≈0,若T1>T2,恒压下温度越高,α(A)越大,说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应,ΔH>0,则ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。
