高二化学期末考试复习学案

高二学业水平测试铁及其化合物【学习目标】1、了解铁及其化合物的主要物理性质2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况3、了解氧化铁与酸反应的情况4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解5、了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化【基础知识】一、金属铁1．物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。

2．化学性质：①与非金属反应：Fe + Cl2Fe+ S 在纯O2中燃烧②与水蒸气反应：③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

④与盐反应：古代湿法炼铜二、铁的氧化物——氧化亚铁氧化铁四氧化三铁三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁四、盐(1)Fe 2+和Fe 3+相互转化：FeCl 2溶液跟Cl 2反应：FeCl 3溶液中加入铁粉：(2)Fe 2+和Fe 3+鉴别归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。

①③⑥Fe 3O Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩① ；②③ ；④⑤ ；⑥⑦ ；⑧【典型例题】1. （2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H 2的是（ ）A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl23. （2007年水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO6．能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2OB．金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O7．（2008年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。

高中化学年第二学期期末总复习教案苏教版选修一、教学内容高二化学苏教版下学期期末总复习二、考点清单1、有机物的结构简式、化学方程式的规范书写和表达；2、有机物中碳的成键特征；3、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和油脂等有机物的主要性质、用途；4、淀粉、纤维素、葡萄糖和蛋白质的主要性质、用途和存在；5、石油的炼制和煤的综合利用；6、塑料和白色污染；7、烃、酯化反应和皂化反应等基本概念；8、认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中实际问题的重要途径和方法；9、掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用；10、了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力；11、形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识；12、形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。

三、全面突破知识点1：有机化学知识点一、碳原子的成键原则1、饱和碳原子；2、不饱和碳原子；3、苯环上的碳原子。

应用：利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；二、官能团的重要性质1、：加成（ H2、 X2 或 HX、 H2O）；加聚（单聚、混聚）；氧化2、：加成（ H2、 X2 或 HX、 H2O）；加聚（单聚、混聚）；氧化3、苯环：取代（卤代，硝化，磺化）；加成（ H2）4、 RX：消去反应取代反应5、醇羟基：消去反应氧化与 Na 反应多个羟基遇 Cu(OH)2，溶液呈绛蓝色 (葡萄糖 )6、酚羟基：与 Na， NaOH， Na2CO3 反应2 OH +2Na2 ONa +H2 OH +NaOH ONa +H2O OH +Na2CO3 ONa +NaHCO3 注意：酚与 NaHCO3 不反应。

苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。

检验：遇浓溴水产生白色浑浊或遇 FeCl3 溶液显紫色；7、醛基：检验银镜反应；与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热。

【课题】期终复习(四) 水的电离和溶液的酸碱性(二)【复习目标】考点一：盐类水解的原理考点二：影响盐类水解程度的主要因素考点三：盐类水解的应用考点四：离子浓度大小比较考点五：难溶电解质的溶解平衡与溶度积考点六：沉淀的溶解考点七：沉淀的转化【复习内容】考点一：盐类水解的原理1．盐的水解的实质盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；2．对水电离平衡的影响：促进水的电离；3．水解的特点：(1)可逆(2)吸热(3)一般很微弱4．水解的规律：⑴有弱才水解；无弱不水解⑵谁弱谁水解；越弱越水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。

例1：下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3-+H+C．CO32-+H2O HCO3-+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【拓展延长】盐类水解方程式的书写规律：(1)盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生；(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比其次水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强；(3)多元弱碱的阳离子水解过程较为简单，通常写成一步完成；(4)多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。

考点二：影响盐类水解程度的主要因素一、影响盐类水解的因素1．内因：盐的本性；2．外因：浓度、浓度、溶液酸碱性的变化；(1)温度不变，浓度越小，水解程度越大；(2)浓度不变，水解反应是吸热反应，因此温度越高，水解程度越大；(3)转变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

例2：已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO43-)、c(H3O+)三种离子浓度均削减，可接受的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO3【答案】C【拓展延长】酸式盐的水解状况分类：①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS．酸性(很特殊，电离大于水解)：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4。

高二化学期末复习学案新课标人教版韩丽华一、化学反应速率1、化学反应速率(1)化学反应速度是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用表示，计算式为：，化学反应速率的单位常用或表示。

(2)在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率，其数值可能不同但该反应进行的快慢是一致的。

在同一反应中，用不同物质表示的反应速率比等于反应中对应物质的之比。

例如，对于反应aA+bB=cC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= ∶ ∶ ∶ 。

2、外界条件对化学反应速率的影响(1)浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应速率。

注意：固体物质的反应速率只与其表面积的大小有关。

一般情况下，将固体物质在一定温度下的浓度视为一常数，纯液体也应视浓度是不变的。

(2)压强：对于有气体参加的反应，温度一定时，增大压强，反应速率。

注意：压强对于固体、液体的体积几乎无影响，因此，无气体参加的化学反应，压强对化学反应速率影响。

压强变化必须引起浓度变化，才能改变速率。

(3)温度：温度升高，化学反应速率。

一般地说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的倍。

注意：升高温度，无论是吸热反应还是放热反应速率。

(4)催化剂：改变（增大或减弱）反应速率，而组成、质量以及化学性质都没有变化。

注意：催化剂能同等倍数地改变正、逆反应的速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能，也不会改变反应的热效应。

(5)其他因素的影响：增大一定的固体表面积（粉碎使颗粒变小）可增大反应速率，光照一般可增大反应速率，另外超声波、电磁波、扩散速率、溶剂等对反应速率也有影响。

[思考]1、(1)对于合成氨反应：反应一开始，用v、v、v表示的正反应速率符合1∶3∶2吗？(2)N2、H2的消耗速率逐渐减慢而NH3的生成速率是否逐渐加快？2、稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，对反应速率有何影响？3、对于反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，加入Na2SO4固体或加入Na2SO4溶液对该反应的反应速率有何影响？4、下列说法正确的是（）A、反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加B、反应物分子的碰撞次数增加则反应速率一定增大C、压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变活化分子百分数从而影响有效碰撞次数来实现的D、催化剂可以通过改变反应物的活化分子百分数从而改变反应速率[练习]1、在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，△H<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B、加压，v正、v逆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D、加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数2、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、增加C的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉4、在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)。

高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计第1讲化学实验的基本操作【考纲要求】1．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图。

（A）2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。

（A）【学习过程】【自主学习】A一、化学实验安全1、遵守实验室规则，了解安全措施。

2、药品安全存放固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。

酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。

○1易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。

○2受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。

○3易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗处，还要远离电源和火源的地方。

○4金属钾、钠易与水、氧气反应，应封存在煤油里。

二、意外事故的处理溶液清冼。

如果是碱1、如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上，立即用水冲洗，再用3％—5％NaHCO3液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、如不慎将酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。

如果是3少量的酸或碱，立即用湿抹布擦净。

3、眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

如为碱灼伤，再用20％的硼酸溶液淋洗，溶液淋洗。

若为酸灼伤，再用3％的NaHCO34、化学火灾的扑救○1移走可燃物，切断电源，停止通风。

○2与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。

○3酒精及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。

三、化学实验基本操作的回顾1、药品的取用○1安全性原则：三不准——不准用手直接接触药品；不准用鼻子凑近闻药品的味道；不准用口尝药品的味道。

○2节约性原则○3保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶，如CaCO3、锌粒等。

常用药品的取用方法：○1固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。

○2液体药品：少量用胶头滴管或量多可用倾倒法，一定体积用量筒量取。

高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。

石油的分馏【学习目标】1．了解石油的成分，知道混合物没有固定的熔点和沸点．2．理解石油的分馏实验，这是本节课学习的一个重点．3．了解石油的常压蒸馏和减压蒸馏．减压蒸馏的理解是本节学习的一个难点．4．了解石油的分馏产品及其主要用途．这项内容的记忆，是本节学习的一个难点，也是本节学习的一个重点．5．※初步了解石油裂化和裂解．6．※初步了解煤的综合利用．【基础知识精讲】一、石油的组成1．从组成元素上看，石油的主要成分是C和H．2．从组成物质上看，石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物．3．从组成物质的状态上看，石油主要是液态烃的混合物，同时溶有气态烃和固态烃．[来源:]4．石油是混合物，没有固定的熔点和沸点，只能在一定温度范围内熔化或汽化．二、石油的分馏实验1．蒸馏原理给石油加热，低沸点烃先汽化，经过冷凝液化后分离出来；随着温度的升高，较高沸点的烃再汽化，经过冷凝液化后又分离出来；这样，不断地加热汽化和冷凝液化，就可把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物．2．实验装置实验室蒸馏石油图5－293．几点说明：（1）石油的分馏是物理变化．（2）获得的不同沸点范围的馏分——汽油、煤油，仍都是多种烃的混合物．（3）温度计水银球的位置，与具支烧瓶支管口的下端持平．温度计要测量馏出蒸汽的温度，以收集不同沸点范围的馏分．这与实验室制乙烯装置不同，制乙烯时要测量的是反应混合物的温度，所以温度计的水银球要插到液面以下．乙烯的实验室制法图5－30（4）冷凝器中水的进出方向应该是：下口进，上口出，这样可以保证冷凝器中始终充满水，以防冷凝器破裂．冷凝器的另一种常见放置方法如下图所示，其目的是为了使反应物蒸气冷凝回流，同时又能导出生成物的气体．图5－31（5）接受冷凝液的容器应该用小口容器（如锥形瓶），以减少冷凝液的挥发．（6）蒸馏是分离沸点不同液体混合物的方法，也是分离液体和可溶性固体（如制取蒸馏水）的方法．三、石油的常压蒸馏和减压蒸馏1．常压蒸馏：在通常压强下进行的蒸馏．如上面实验条件下的蒸馏．2．减压蒸馏：通过减小蒸馏设备中的气体压强而进行的蒸馏．由于减小压强，可以降低气体的沸点，故可使常压下难以分离的液体混合物在不同温度范围内馏出．四、石油的分馏产品及其主要用途五、※石油的裂化和裂解1．石油的裂化裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程．在催化作用下的裂化，又叫做催化裂化．如：（1）石油的裂化方式主要是均裂（平均分配C原子）．（2）石油裂化的目的是为了提高轻质油，特别是汽油的产量．（3）蒸馏汽油中不含烯烃（含烷烃、环烷烃和芳香烃），裂化汽油中含烯烃；可用溴水（或溴的四氯化碳溶液）区分它们．2．石油的裂解裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使长链烃断裂成短链烃——乙烯、丙烯等的加工过程．[来源:]（1）裂化和裂解都是化学变化．裂解又叫深度裂化．（2）裂化的目的主要是为了获得乙烯等烯烃．常把乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．六、※煤的综合利用[来源:]1．煤的种类和组成（1）煤的种类：（2）煤的组成：主要是C，还含有少量H、N、S、O等元素，以及无机矿物质．2．煤的干馏（1）概念：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，也叫煤的焦化．理解这一概念，要注意以下几个层面：①隔绝空气：这是煤的干馏的先决条件，否则，强热条件下煤会燃烧生成CO2和H2O等物质．②煤的干馏是化学变化：煤在干馏过程中生成了许多新的物质，如苯、萘、蒽等，发生的是化学变化，是分解反应．③煤中不含苯、萘、蒽等物质，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，煤中并不含有小分子有机物苯、萘、蒽等，苯、萘、蒽等物质是煤分解的产物．（2）煤的干馏产品3．煤的气化和液化【学习方法指导】［例1］近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺解析：为了减轻汽油燃烧时的爆震，常在汽油中加入Pb （C 2H 5）4，汽油燃烧时，452)H C (Pb 也发生燃烧，铅随尾气一同排出，造成严重的空气污染．近年来，科学家研制出了抗震剂Pb(C 2H 5)4的替代品，为了减轻铅污染，含铅汽油正在强制禁止使用．答案：C［例2］为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG ），另一类是液化石油气（LPG ）．这两类燃料的主要成分都是（ ）A ．碳水化合物B ．碳氢化合物C ．氢气D ．醇类解析：天然气的主要成分是CH 4，液化石油气主要是C 1～C 4的各种烃，它们都属于碳氢化合物． 答案：B［例3］下列说法正确的是（ ） A ．石油是混合物，汽油是纯净物 B ．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞机油 C ．蒸馏汽油和裂化汽油成分相同D ．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水解析：石油、汽油都是混合物，石油中含有各种烷烃、环烷烃和芳香烃，汽油是C 5～C 8的各种烃的混合物；A 不正确．石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而机油是减压分馏的产物，故沸点：汽油＜煤油＜柴油＜机油；B 不正确．蒸馏汽油中不含烯烃，裂化汽油中含有烯烃，二者组成成分不完全相同；C 不正确．蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油，还可以分离某些其他混合物，如从Br 2的CCl 4溶液中分离出Br 2和CCl 4等；D 正确．答案：D［例4］若A 是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是_________或__________，若A 是易升华的片状晶体，且是煤的干馏产物之一，则其结构简式是___________．解析（商余法）：所谓商余法就是进行除法运算求得商和余数的方法．已知式量求化学式可用这种方法．先求A 中有多少个“CH 2”基团和除此以外的H 原子数． 128÷14＝9……2［M r （CH 2）＝14］可见，A 分子中有9个“CH 2”基团和除此以外的2个H 原子，则A 分子式可为C 9H 20；由于12个H 原子的质量与1个C 原子质量相当，所以A 分子式又可为C 10H 8，其中萘（C 10H 8）是片状晶体，且易升华．答案：C 9H 20 C 10H 8[来源:]［例5］已知煤的近代结构模型如图所示：（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得___________烃的重要来源．（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的，从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的___________等气体物质，造成严重的大气污染．（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并［α］芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%．“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐．下列物质中适宜于做固硫剂的是___________．A．氯化钙B．氧化钙C．硫酸钙D．氢氧化钙[来源:]（4）某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程．[来源:Z+X+X+K] （5）除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有___________，___________，___________等．解析：（1）煤结构中含有较多的苯环，隔绝空气给煤加强热可以使它分解，从而获得芳香烃．（2）煤结构中含有S和N，所以直接燃煤能产生SO2和氮氧化物，污染环境．（3）煤燃烧产生SO2，固硫过程是使其生成稳定的硫酸盐，所以固硫剂可选用氧化钙或氢氧化钙．固硫反应为：（4）若利用石灰石作固硫剂，则发生的反应可表示为：[来源:]（5）此问正是本节选学主要内容之一：煤的干馏、气化和液化．答案：（1）芳香（2）二氧化硫、氮氧化物（3）BD（5）煤的干馏气化液化［例6］将图5－32所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油．图5－32（1）图中A、B、C三种仪器的名称是___________．（2）将以上仪器按（一） （六）顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序：e接（）（）接（）（）（）接（）（）接（）．（3）A仪器中c口是___________，d口是___________（填“进水口”或“出水口”）（4）蒸馏时，温度计水银球应在___________位置．（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________________．（6）给B加热，收集到沸点60℃～150℃间的馏分是___________，收集到150℃～300℃间的馏分是___________．解析：石油的分馏装置为：图5－33答案：（1）A是冷凝管；B是蒸馏烧瓶；C是锥形瓶（2）i h a k b f g w（3）进水口出水口（4）蒸馏烧瓶支管口（5）防止暴沸（6）汽油煤油【同步达纲练习】1．某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是（）A．酒精B．汽油C．柴油D．液化石油气2．已知裂化汽油与直馏汽油的主要成分如下表：[来源:]A．酒精B．直馏汽油C．裂化汽油D．苯3．下列实验：①制取蒸馏水；②制取溴苯；③石油的蒸馏；④煤的干馏；⑤制取乙烯；⑥制取乙炔，其中要用到冷凝管或运用冷凝原理的是（）A．①③⑥B．⑤⑥C．①③⑤D．①②③④4．制取或提纯下列物质，不宜用蒸馏方法的是（）A．从低浓度酒精溶液获得乙醇B．从重油中获取柴油C．从NaCl和KNO3的混合溶液中获得KNO3D．从砂碘混合物中提取碘5．C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8 5种气体，此混合气体的平均式量为（）A．14 B．57 C．38 D．无定值6．丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃C4H10C2H6＋C2H4；C4H10CH4＋C3H6若丁烷的裂解率为90%，且裂解后两种烯烃的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为（）A．11% B．19% C．40% D．50%7．已知某有机物烃A的式量为92，则A的化学式为________________，又知A不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4（aq）褪色，则A的结构简式为________________．[来源:]8．萘分子的结构式可以表示为，两者是等同的，苯并（a）芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）．它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可以表示为Ⅰ或Ⅱ式，这两者也是等同的．现有结构式A～D，其中（1）跟Ⅰ、Ⅱ式等同的结构式是______________________．（2）跟Ⅰ、Ⅱ式是同分异构体的是____________________．9．1932年捷克人Landa等人从南摩拉维亚油田石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年借X射线技术证实了其结构，竟与由一个叫Lukes的人早就预言过的一样．1941年Prelog在实验室率先合成了A，并于1975年获诺贝尔化学奖．科学家研究发现A的胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性，并已开发为治疗感冒的常用药（如“快克”）．图5－34给出了三种已经合成的由2个、3个、4个A为基本结构单元“模块”像搭积木一样“搭”成的较复杂的笼状烷．图5－34（1）A的分子式为___________；这类有机物的通式是___________________．（2）A的一溴代物种数为______________________．（3）这类有机物的最大含碳量为______________．10．煤干馏后的蒸气经冷凝后得到一种和树脂A碳氢质量比相同的烃B．B的蒸气0．312 g在标准状况下体积是67．2 mL．1 mol B在催化剂存在的条件下吸收1 mol H2后生成烃C．C不能与Br2反应而褪色，可以使酸性KMnO4溶液褪色，试推断A可能是什么物质?写出它的最小重复片断的结构简式．11．汽车尾气污染已倍受世人关注．汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花点燃．燃烧使气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞．燃烧时产生有害气体通过尾气排出污染大气．为简化讨论，以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，并设空气中O2占1/5体积．请回答下列问题：（1）设辛烷气与空气的体积比（相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，a的最小值为（用小数表示，设此最小值为a′）___________．（2）若辛烷气与空气的体积比大于a′，则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是（写化学式）___________，产生这种气体的反应方程式是_______________．（3）若辛烷气与空气的体积比小于a′，则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是（写化学式）___________，产生这种气体的反应方程式是___________．[来源:]参考答案温故1．蒸馏蒸馏烧瓶（或烧瓶）温度计冷凝管b【同步达纲练习】1．解析：按一般常识，汽车所用的燃料为汽油或柴油，且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟，所以答案应为B、C中选择．汽油的主要成分为C5～C11的烷烃，柴油的主要成分为C15～C18的烷烃，柴油分子中的碳原子数目多于汽油分子中的碳原子数，而碳原子数越多的烷烃，其中碳的质量分数越大，燃烧时多发生不完全燃烧，生成C等而产生黑烟．故排出黑烟者，其燃料为柴油．答案：C2．解析：选择萃取剂应注意：①与原溶液中溶剂不互溶；A不可选．②溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂的溶解度，同时不能与被萃取物质发生反应；裂化汽油能与Br2发生加成反应；C不可选．答案：BD3．解析（排除法）：制取蒸馏水时，冷凝水蒸气要用冷凝管，备选项中无①不可选，B被排除．制取溴苯的反应是放热反应，且反应物溴和苯易挥发，通常利用冷凝原理，使挥发的溴、苯冷凝回流，备选项中无②不可选，排除A、C．答案：D评注：此题亦可从熟悉的实验室制取乙烯、乙炔都不需冷凝装置入手，备选项中有⑤或⑥皆不可选，排除A、B、C．4．解析：蒸馏酒精溶液，收集沸点78℃的馏分，可得乙醇．减压蒸馏可从重油中获得柴油．从NaCl 和KNO3的混合溶液获得KNO3，通常采用结晶和重结晶的方法．加热砂碘混合物，碘升华为气体，再凝华可得固体碘．答案：CD5．解析（中间值法）：C8H8裂化生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体，式量最大C4H8为56，式量最小CH4为16，所以平均式量16＜M＜56．答案：C6．解析（赋值法）：设原有丁烷100 mol，则未裂解的丁烷为10 mol．由于生成两种烯烃的质量相等，所以：设裂解后丙烯的物质的量为2x，则乙烯的物质的量为3x．答案：B7．提示（商余法）：92÷12＝7……8［A r（C）＝12］，则该烃的分子式为C7H8．由于烃A不能使溴水褪色，所以它的分子中不含烯键和炔键；由于烃A能使酸性KMnO4（aq）褪色，所以它可为苯的同系物——甲苯．8．提示：（1）苯环为正六边形结构，Ⅱ式与Ⅰ式可以完全重复，因而是等同的；备选项中的A与Ⅱ，D与Ⅰ适当翻转，也能完全重合在一起，因而其结构式是等同的．（2）同分异构体应该有相同的分子式，不同的结构式，A、D因结构与Ⅰ或Ⅱ等同，首先被排除在外，由于C分子中C原子数（19）与Ⅰ分子中C原子数（20）不相同，也被排除．答案：（1）AD（2）B9．提示（1）（虚拟法）：B、C、D分子式分别为：C14H20、C18H24、C22H28，公差部分为C4H4（此乃通式的倍数变化项），由C14H20往前推得A：C10H16（此乃这类有机物中最简单的1个），再往前推虚拟出C6H12（环己烷，此乃通式的常数项），则通式为C4n＋6H4n＋12（n为正整数）．（2）（等效氢法）A为，H原子的不同位置有2种：二价C原子上的氢和一价C 原子上的氢：（3）（极值法）通式中n 越大，其分子含C 量越大：答案：（1）C 10H 16 C 4n ＋6H 4n ＋12 （2）2 （3）92.4%10．解析：由题意得B 的摩尔质量C 乃B 的加H 2产物，所以C 的摩尔质量为M （C ）＝104 g ·mol －1＋2 g ·mol －1＝106 g ·mol －1 C 不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO 4（aq ）褪色，所以C 为苯的同系物，则由其通式C n H 2n －6得：12n ＋2n －6＝106，n ＝8C 的分子式为C 8H 10，逆推得B 的分子式为C 8H 8．11．提示：（1）C 8H 18～12.5O 2a ′＝55.121＝0.016（2）a ＞a ′，则空气不足，产生CO 气体；（3）a ＜a ′，则空气过量，产生NO x 气体． 答案：（1）0.016（2）CO 2C 8H 18＋（25－2x）O 2 x CO ＋（16－x ）CO 2＋18H 2O。

《化学反应与能量变化》知识点第一单元化学反应中的热效应1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量。

2、符号：△H 单位：kJ·mol-13、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应5、反应物总能量（E1）大于生成物总能量（E2），放热反应，体系能量降低，△H=E2-E1<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0在数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量（E2）与反应物分子断裂时所吸收的总能量（E1）之差，△H=E1-E26、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

8、标准燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热.热值：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。

高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。

高二化学（上）期末化学复习计划高二化学（上）期末化学复习计划亲爱的同学们，本学期你们辛苦了！你们在短短的四个月里学习了厚厚的两本教材，而且这两本教材的章节几乎都是高考的重点内容。

面临期末考试，大家一定要全面而踏实地复习好这两本教材，以检验自己是否搞懂了本学期的重难点知识，为高考打下坚实的基础。

一、考试范围与教材地位本次考试为全区统一命题，范围是这学期所学的两本教材的所有章节。

选修4《化学反应原理》共四章15节，是全国各省必考的内容，而且这些内容理论性强，还很抽象难懂，所以学起来枯燥乏味；咱们花了近三个月的时间来学习选修4，当然它也是本次期末考试的重点章节哟。

选修四《化学反应原理》算是新课程实施后高考化学要求的必考模块中较难的部分，内容较复杂抽象，题型繁多，还涉及到大家都感觉难以应对的计算。

选修4的考试成绩首先反映出你本学期的学习状况：是否有不加温习、不求甚解、鄙视课本、迷信教辅等情况出现，能预示你明年进入高三一轮复习时的状态和后期效果。

因为一轮复习侧重基础知识的细化和深化、知识体系的建立以及学科思想方法的形成，而选修4本身恰恰就齐集了这些方面的培养和考察，所以你选修4期末成绩不理想，就说明你的学习心态、方法和习惯存在较大问题，必须在高二下学期期中考试前调整好，否则这种"滚雪球"的后果是非常可怕的，每年都有一些学生后悔和焦虑，这一点从言谈、日志中都能明显体现出来，但到那时除了安慰鼓励外没有好的弥补方法，相信你有能力，但是木有时间了！选修2《化学与技术》也是四个单元，共11个课题。

这本教材我们只花了一个月的时间来学习，中途还遇到了刚刚过去的高中学业水平测试，所以我们的学习时间是很短的，而且大多数班级上得比较仓促，基至没有做必要的课后练习，这也给我们的期末复习迎接考试带来了不少的困难。

这本教材的特点有三多：化学方程式多，涉及的化工流程多，需要记忆的东西多。

由于过去重庆是一个工业重镇，在高考试卷中，据预测有可能出现一个关于化学与技术方面的综合性试题哟，所以我们应该能比较熟练地记住本册教材中的一些有关化工方向的知识点。