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新课标高一必修1化学方程式总结以≈代替可逆符号1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl。
化学高一上册知识点大全（完整版）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一上化学知识点第一章化学是自然科学的重要分支，它研究物质的组成、性质、结构和变化规律。
高中化学作为基础课程之一，涵盖了丰富的知识点。
本文将介绍高一上学期化学知识点的第一章内容，包括物质的结构、性质与分类，以及元素的周期律等。
一、物质的结构物质是构成一切事物的基本单位。
根据物质的结构，我们可以将其分为单质和化合物两大类。
单质是由同种元素构成的纯净物质，如氧气、水银等。
化合物则是由不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
在化合物中，原子通过化学键结合在一起，形成分子或离子。
分子是由非金属元素通过共价键结合而成的，如氧气分子O2、水分子H2O等。
离子是由金属元素和非金属元素通过离子键结合而成的，如氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等。
二、物质的性质与分类物质的性质是指物质表现出来的各种特征和行为。
根据物质的性质，我们可以将其分为物理性质和化学性质。
物理性质是在不改变物质组成的情况下可以观察到的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质则是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
物质还可以按照其在化学反应中的参与方式进行分类。
反应物是指参与反应并被消耗的物质，生成物则是反应过程中生成的物质。
根据反应物和生成物的不同，我们可以将物质分为单质反应和化合物反应两大类。
三、元素的周期律元素是组成物质的基本单位，目前已知的元素共有118种。
元素的周期律是指元素按照一定规律排列的系统。
按照元素的周期律，我们可以将元素分为周期表中的不同区域，如周期、主族、过渡元素等。
元素周期表是将元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表格。
每个元素都有自己独特的原子序数、原子符号和原子质量。
周期表中的横行被称为周期，共有7个周期。
周期表中的竖列被称为族，共有18个主族和10个过渡族。
元素周期表的主要特征是周期性规律。
原子序数递增的元素，其物理性质和化学性质都表现出周期性变化。
例如，同一周期内的元素，原子半径逐渐减小，电子亲和能逐渐增大；同一族的元素，具有相似的化学性质，如钠、铜等都属于1A族元素，具有较强的金属性质。
高一化学上册必修一重要知识点【一】1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高一化学上学期重点知识点一、化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
化学研究的对象是物质，物质是构成空间存在的一切事物的基本概念。
化学性质是物质与其他物质发生变化的能力和特性。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，原有物质的分子重新组合，形成新物质。
化学方程式是描述化学反应的语言符号，由反应物和生成物组成，并用化学式表示。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，无法进一步分解或转化为其他物质。
化合物是由两种或两种以上不同类型的原子以一定的化学方式结合而成的物质。
四、周期表与元素周期律周期表是对元素按照原子序数的大小、化学性质和电子结构进行分类的表格。
元素周期律是指化学性质随着元素原子序数的增加而周期性地变化。
五、化学键与分子化学键是原子之间相互吸引而形成的一种结构，用于保持原子在化合物中的稳定排列。
分子是由两种或两种以上的原子经化学键结合形成的电中性粒子。
六、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应发生时，反应物与生成物的物质量之比保持不变。
平衡反应可通过改变物质的浓度、温度和压力等条件来调节。
七、酸碱与pH值酸是指具有酸性质的化合物或溶液，能产生氢离子。
碱是指具有碱性质的化合物或溶液，能产生氢氧根离子。
pH值是描述溶液酸碱性的量值，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化态增加称为氧化，氧化态减少称为还原。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键。
九、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。
化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
结语：以上为高一化学上学期的重点知识点，涵盖了化学的基本概念与性质、化学反应与化学方程式、元素与化合物、周期表与元素周期律、化学键与分子、化学方程式的平衡、酸碱与pH值、氧化还原反应以及化学平衡与化学反应速率等内容。
新课标要求高一化学知识点高一化学是学生接触到的化学知识的开端，也是为更深入学习和理解化学打下坚实基础的重要阶段。
而新课标对高一化学的学习内容和要求进行了一些调整和更新，下面将就新课标要求的高一化学知识点进行详细介绍和解析。
1. 原子结构高一化学的第一个知识点是原子结构。
新课标要求学生深入了解原子的结构组成和特征，包括原子核、电子云、质子、中子等组成因素。
学生需要掌握波尔模型、量子力学模型等不同的原子结构模型，了解电子的排布规律和原子的性质。
2. 元素周期表元素周期表是高一化学的重要基础知识，新课标要求学生熟练掌握元素周期表的排列规律和基本性质。
学生需要了解元素的原子序数、元素符号、元素的周期性和族性等内容，掌握元素的分类、命名、元素周期规律和周期趋势等。
3. 化学键化学键是化学反应和化合物形成的基础，新课标要求学生理解和掌握化学键的形成和性质。
学生需要了解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键，学习到分子和晶体的键的特点和本质，掌握不同化学键对物质性质的影响。
4. 反应速率和化学平衡反应速率和化学平衡是高一化学的重要内容，新课标要求学生了解和掌握化学反应的速率规律和化学平衡的特点。
学生需要学习到反应速率的影响因素、速率方程和速率常数等知识，掌握化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
5. 酸碱理论和溶液酸碱理论和溶液也是高一化学的重要内容，新课标要求学生了解和掌握酸碱的定义、特性和性质，以及酸碱中和反应和酸碱溶液的制备和计算等知识。
学生需要掌握pH值的计算、酸碱溶液的浓度计算和溶液稀释等内容。
6. 化学计量和化学方程式化学计量和化学方程式是高一化学的基础和核心概念，新课标要求学生熟练掌握化学计量和化学方程式的应用。
学生需要学习到化学计量的基本概念、物质的量的计算和化学方程式的书写、平衡和计算等内容，能够正确应用化学计量和化学方程式解决实际问题。
7. 热化学和化学能热化学和化学能也是高一化学的重要内容，新课标要求学生了解和掌握化学反应中的能量变化和能量守恒定律。
高一化学上册重点知识点归纳1.基本概念与基本常识：a.了解原子、分子、离子的基本概念和性质；b.理解元素、化合物、混合物的概念；c.了解周期表的结构和元素周期律的基本规律；d.了解常见物质的名称和化学式的命名规则。
2.化学方程式和化学计算：a.掌握化学方程式的基本写法和平衡原理；b.熟悉摩尔概念和化学计算的基本方法；c.理解质量守恒定律和电荷守恒定律。
3.原子结构和元素周期律：a.理解原子结构的基本组成和电子结构的规律；b.了解元素周期律的基本规律和周期表的结构；c.理解元素周期律的意义和应用。
4.化学键：a.掌握原子与原子之间化学键的形成原理；b.理解离子键、共价键、金属键的特点和性质；c.理解氢键和范德华力的概念。
5.物质的量与摩尔质量：a.掌握物质的量的概念和单位；b.熟悉摩尔质量的计算方法和应用；c.了解相对原子质量和相对分子质量的概念和计算方法。
6.溶液的浓度和溶解度：a.熟悉溶液的浓度的表示方法和计算；b.了解溶解度和饱和溶液的概念；c.掌握溶解度曲线的表示和应用。
7.酸碱中和反应：a.理解酸碱的性质和定义；b.熟悉酸碱中和反应的化学方程式和计算；c.了解pH值的概念和计算方法。
8.氧化还原反应：a.理解氧化还原反应的定义和概念；b.掌握氧化数和氧化还原反应的计算方法；c.了解电化学电池和电解质溶液的基本原理。
9.物质的燃烧与环境保护：a.理解物质燃烧的条件和特点；b.了解化学能与能量转化的基本规律；c.掌握燃烧反应的化学方程式和计算。
10.化学与生活、工业和环境保护的关系：a.了解化学在生活、工业和环境保护中的应用；b.了解化学技术和工艺带来的社会和经济效益。
高一化学上册各章知识要点第一章化学反应及其能量变化1.氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降。
（主要用于判断一个反应是否是氧化还原反应）2.氧化还原反应的实质：存在电子得失或偏移。
（主要用于表示氧化还原反应中电子转移情况——单线桥法和双线桥法）3.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断以及氧化性和还原性强弱的判断及应用。
（一般情况是根据几个氧化还原反应方程式判断有关物质氧化性、还原性强弱或根据有关物质氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式正误。
）4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
（课本第10页）5.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，电解质的强弱与导电能力强弱的关系。
6.离子方程式的书写。
（关键记住哪些物质写成离子，哪些物质保留化学式。
）离子方程式的意义。
7.溶液中离子共存的判断。
（主要判断离子间是否发生复分解反应和氧化还原反应）8.放热反应、吸热反应与反应物、生成物总能量的关系。
常见的放热反应和吸热反应有哪些？9.化学反应中的几个守恒：（1）质量守恒——参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。
其实质是反应前后原子的种类及其数目保持不变。
（2）电子得失守恒——氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（3）离子方程式中电荷守恒——离子方程式中反应物离子所带电荷总数等于生成物离子所带电荷总数。
（用于判断离子方程式正误的方法之一）（4）溶液中电荷守恒——溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。
第二章 碱金属1. 钠的物理性质。
2. 钠及其化合物间的相互转化：3. Na 2CO 3、NaHCO 3溶液和固体时的鉴别方法。
4. 往Na 2CO 3溶液中逐滴滴加盐酸和往盐酸中逐滴滴加Na 2CO 3溶液生成CO 2气体多少的计算。
5. 碱金属的物理性质（(性质的递变规律)。
6. 钠、钾等能与水发生剧烈反应的金属不能将排在它们后面的金属从盐溶液中置换出来。
7. 焰色反应（是物理变化，识记钠、钾的焰色反应）第三章 物质的量1. 物质的量的单位摩尔的应用：***摩尔 + 粒子化学式2. 阿伏伽德罗常数的基准及其近似值：基准——12克 12C 所含的碳原子数；近似值——6.02×10233.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的要点。
新高一化学上册必背知识点作为高中化学课程的开始，新高一化学上册是化学学习的重要基础。
在这本教材中，有许多必须掌握的知识点，它们将成为你的学习支持和理解化学原理的基础。
下面，我将介绍一些你需要背诵和理解的关键知识点。
1. 原子结构原子是化学反应的基本单位。
了解原子的基本构成是理解化学的关键。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子和中子位于原子核中，电子位于核外。
2. 元素周期表元素周期表汇总了所有已知的元素，并按照一定规律进行排列。
在周期表中，各个元素按照原子序数从小到大排列。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
元素周期表的结构和元素周期律是学习化学的基础。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用力。
共价键是由电子共享形成的，离子键是通过正负电荷相互吸引形成的，金属键是金属原子的电子云形成的共享。
4. 几种常见反应类型酸碱中和反应是酸和碱反应产生水和盐的反应。
氧化还原反应是电子转移的反应，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
置换反应是一个元素被另一个元素取代的反应。
合成反应是两个或更多物质合并形成一个新物质。
5. 反应速率和化学平衡反应速率是指反应物质浓度随时间的变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
化学平衡是指反应物与生成物浓度保持不变的状态。
在平衡状态下，正向和逆向反应速率相等。
6. 酸碱溶液和pH值酸性溶液具有pH值小于7，碱性溶液具有pH值大于7，中性溶液的pH值为7。
pH值是指溶液中氢离子的浓度。
酸碱指示剂可以根据它们在不同pH范围内的颜色变化来检测溶液的酸碱性。
7. 氧化还原反应和电化学氧化还原反应是化学反应中电子的转移。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
电化学是研究电能和化学反应之间关系的学科。
8. 有机化学基础有机化合物是碳原子构成的化合物。
有机化学研究的是有机化合物的结构、性质和反应。
烃是最简单的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
高一上册化学知识点讲解高一上学期是化学学科的重要阶段，学生们首次接触到高中化学知识，这些知识将为他们打下坚实的基础。
本文将对高一上册化学知识点进行讲解，让学生们对化学这门学科有一个全面的了解。
第一章：物质的性质和变化首先，我们来讲解物质的性质和变化。
在此章节中，学生们将学习到物质的分类、物理性质和化学性质的区别，以及物质的变化过程。
第二章：常见元素和化合物在这一章节中，我们将介绍一些常见的元素和化合物。
学生们将学习到化学元素周期表以及元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量。
此外，还将进行化学式的书写和化合物的命名规则。
第三章：化学方程式和化学反应这一章节将重点讲解化学方程式和化学反应。
学生们将学会如何平衡化学方程式、如何计算化学方程式中的摩尔比例，以及各种化学反应的类型和特点。
第四章：气体和溶液气体和溶液是常见的物质状态，也是化学学科中重要的研究对象。
在这一章节中，学生们将学习到气体和溶液的物理特性、溶解度、饱和溶液和浓度等概念。
第五章：离子反应和电解离子反应和电解是化学反应的重要形式。
在这一章节中，学生们将学会如何写离子反应方程式、如何进行电解实验，以及电解的应用，比如电解水生成氢氧气。
第六章：氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一类重要类型。
学生们将学习到氧化还原反应的判断和平衡方法，了解化学反应中的电荷转移过程。
第七章：硅和无机非金属硅和无机非金属是化学中一类重要的元素和化合物。
在这一章节中，学生们将学习到硅的性质和应用，以及无机非金属化合物的命名和特点。
第八章：有机化学基础有机化学是化学学科中的重要分支，研究碳元素的化合物。
学生们将学习到有机化合物的命名规则、结构和性质，了解一些重要的有机化合物如甲烷、乙醇等。
第九章：化学实验化学实验是化学学科中培养实践能力的重要环节。
在这一章节中，学生们将学习到化学实验的基本操作和安全注意事项，同时进行一些简单的化学实验。
通过对高一上册化学知识点的讲解，学生们对化学学科有了全面的了解。
高一化学上学期复习第一章从实验学化学一、化学实验安全（2‘1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯（要求熟悉装置）分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤------用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏------提纯或分离沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取-------利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘分液------分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出。
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶-------用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热提纯粗盐三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液.（2）主要操作配制溶液○1计算(m=CVM).○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)第二章化学物质及其变化一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 F e(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
注意：复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-，Ag＋和Cl-，Ca2＋和CO32-，Mg2＋、Fe3+和OH-等B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-、HCO3-、SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：（要求会计算电子转移到数目）失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）第三章金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （要求能解释以下现象）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；④滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
铝及其化合物的性质1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+ NaOH=NaAlO2+2H2O8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+四、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
离子方程式：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-②Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）2FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
