2014年中考化学二轮精品复习试卷：常见的酸和碱

【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)一、选择题1．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】试题分析：根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测图A中的信息符合题意．根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中．故选A．2．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；2B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。

3．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

中考化学专项训练：常见的酸和碱单元复习测试题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列对物质的分类中正确的是A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。

下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于76．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO27．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C8．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g9．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入10．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

四川省2014年中考化学专题汇编常见的酸和碱酸碱的通性15．（8分）（2014•成都）（1）根据下列图文回答问题：①青铜剑属于合金（填“纯金属”或“合金”）．②高钙豆奶粉的“钙”指的是元素（填“元素”、“原子”、或“分子”）．③C60分子是由碳原子构成的．④干冰可用于人工降雨（填一例）．（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为红色．②配料中富含维生素的是果汁，小苏打的化学式是NaHCO3．解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；故答案为：合金；元素；碳原子；人工降雨；（2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红；果汁； NaHCO3 10．（2.5分）（2014•乐山）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）选B18．（4分）（2014•乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，待铁锈消失后又看到有气泡冒出现象．（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu ；滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出．（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl25．（4分）（2014•内江）人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣15．（6分）（2014•内江）将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ，（2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．解：（1）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．（2）硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．故填：CuSO4+2Na OH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．13．（2014•遂宁州）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_________ ．（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_________ ．四川省2014年中考化学专题汇编常见的盐化学肥料11．（2分）（2014•达州）生活中处处有化学．（1）能去除抽油烟机油污的是纯碱（填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）；（2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是 B ．（填字母）A、木质菜板B、铜质水龙头C、塑料垃圾桶D、大理石地板．解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，能用于去除油污．（2）A、木材属于天然有机材料，故错误；B、铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故正确；C、塑料属于有机合成材料，故错误；D、大理石成分是碳酸钙，为无机非金属材料，故错误．故答案为：（1）纯碱；（2）B．21．（5分）（2014•广安）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 D①石油②无机盐③可燃冰④海洋生物⑤淡水A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部（2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶．（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 pH试纸；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的稀盐酸（填物质名称）．（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是 BA、右侧池中海水的密度不变B、右侧池中溶质的质量分数变大C、淡化膜可用滤纸代替D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．解：（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取．故填：D．（2）蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐；（3）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用PH试纸测定；在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸；（4）A、溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误；B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故B选项正确；C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误；D、膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误．故选B故答案为：（1）D；（2）蒸发结晶；（3）pH试纸；稀盐酸；（4）B．7．（3分）（2014•德阳）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）答案：C9．（2014•遂宁州）2014年遂宁市新增“中国红海”和“圣莲岛湿地公园”两处4A级景区．初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美．（l）刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为_________ ；（2）在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是_________ （填字母序号）；A．NH4C1 B．K2SO4 C．Ca（H2P7O4）2（3）随后他们来到了天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美!”，喷漆的主要目的是为了防止_________ ；（4）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是_________ （填“原子′“离子”、“元素”、“物质”）；（5）他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用_________ （填字母号）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸．。

初三化学常见的酸和碱(单元复习)含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应2．金属R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO 4=Cu+RSO 4，下列说法错误的是( ) A ．该反应属于置换反应 B ．金属R 的活泼性比Cu 要强 C ．该金属可以是金属铝 D ．该金属可能是铁3．下列说法正确的是( )A ．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B ．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C ．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D ．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 4．下列有关中和反应的理解正确的是A ．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B ．有盐和水生成的反应都是中和反应C ．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D ．中和反应不属于复分解反应5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（ ） A ．只有银 B ．只有银和铁 C ．可能含有锌D ．一定有银、铁、锌 6．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③7．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。

反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。

其中“”“”“”表示不同离子。

则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小8．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化9．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl210．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

初中化学中考化学二轮复习专项训练--酸、碱、盐及化肥带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀全部不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( ) A．可能含CuSO4和Na2CO3B．一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C．一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D．可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4【答案】D【解析】试题分析：由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜．沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡．沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡．因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠．过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论．因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）故选：D．难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)()【答案】解析】试题分析：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知： A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误； B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O ，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误； C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误； D、向100评卷人得分克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确．故选D．难度：中等知识点：溶质的质量分数3.分类是学习和研究科学的常用方法。

常见的酸和碱一、选择题1．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌D．向一定量的稀盐酸中加入大理石2．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液3．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸4．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）烧杯中的物质x溶液A 稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C 镁铝合金稀盐酸D 氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有①B．①② C．①③ D．①②③6．对于反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓，下列说法不正确的是（）A．X中含有三价元素B．X可能是FeCl3C．X可能是NaNO3D．Y中一定含有钠元素二、填空题7．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．（1）氢氧化镍的化学式为．（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．①反应的化学方程式为．②预测反应现象：．8．实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习﹣﹣碱的化学性质（1）上图中A实验观察到的现象是，C实验反应的化学方程式为．（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色．【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇BaCl2溶液不变色b、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClc、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：甲组可能有NaOH、Na2CO3乙组可能有Ca（OH）2、NaOH丙组可能有Ca（OH）2、CaCl2丁组可能有Na2CO3、CaCl2戊组可能有NaOH、CaCl2……上表中组一定不可能．【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，红色褪去．【得出结论】根据实验验证，分析上述滤液中，还含有，没有．【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是．【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH﹣，其反应的方程式为：H++OH ﹣═HO，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH﹣，反应的生成物只有Na2CO3和H2O．则A实验反应的方程式2为．9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色，（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式．10．已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；B．取一份加入足量的稀CaCl2溶液；C．取另一份加入足量的盐酸．请你协助黄老师分析：（1）若B实验中产生少量沉淀，（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是．（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已（填“部分”或“完全”）变质．（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法．11．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）往试管中逐滴加入，到时，停止加入；（4）后续实验的操作是：，若观察到，则NaOH已完全反应．12．现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质溶液，则A是溶液，B是溶液，C是溶液．13．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如右图所示的实验装置（A、B是气球）．（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？试解释产生此现象的原因．（2）氯气（C12）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：C12+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象．试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式．（3）若想使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可） ．14．氢氧化钠是一种重要的化工产品．（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的性．（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为 ．（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl 2溶液呈中性．操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是 ；操作Ⅱ的名称是 ．根据实验现象判断，固体样品中含有 ． 15．KOH 溶液中含有H 2O 、K +、OH ﹣、能使无色酚酞试液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH 溶液使无色酚酞试液变成红色的原因．【提出问题】KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】猜想1：KOH 溶液中的H 2O 使无色酚酞试液变红． 猜想2：KOH 溶液中的K +使无色酚酞试液变红．猜想3：KOH 溶液中的 （填化学式）使无色酚酞试液变红． 【实验探究】实验操作反应② 实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想1不成立②用试管取少量KCl 溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液猜想2不成立③ ，滴入1﹣2滴无色酚酞试液试管内溶液变红【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是 ． 【拓展】①向Ba （OH ）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 ； ②KOH 固体应 保存．16．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．（1）其中能达到实验目的是（2）在C组实验中发生的化学方程式为（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠②若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙③若有白色沉淀，溶液呈红色（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是．17．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．（1）B实验中发生反应的化学方程式为．（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是．【讨论】你认为的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除的猜想，理由是．【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案．实验步骤预想的实验现象实验结论取少量滤液与试管中，滴入小光的猜想正确18．查阅资料得知：氢氧化钠溶液中含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．根据上述实验探究回答下列问题：（1）实验一观察到的现象是，得出的结论是．（2）实验二观察到的现象是，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色．（3）实验三观察的现象是，得出的结论是．（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是，该反应的化学方程式是．19．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理（用化学方程式表示）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是．（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液中加入验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是；．20．同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验：编号实验内容与操作实验现象分析与结论（1）分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A，B两试管中加入CuSO4溶液两支试管均有沉淀生成不同的碱溶液都含有（填化学符号）所以不同的碱都有相似的化学性质（2）用玻璃棒分别蘸取稀和浓于白纸A，B上，片刻．白纸A没明显现象；白纸B变黑（生成了炭）同种酸，由于不同，它们性质不完全相同（3）另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管，完成了一个探究实验．请将相应内容填在下表中．实验内容与操作实验现象结论21．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．[查阅资料]（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为．[设计实验]（2）方案一：实验操作实验现象结论往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的CO2与NaOH溶液发生了反应（3）方案二：按如图所示装置进行实验．实验操作实验现象结论．烧杯中的水吸入集气瓶中．CO2与NaOH溶液发生了反应[反思与评价]（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是．22．今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．（1）熟石灰属于（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为．（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是g．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将（填序号）．A．不变 B．增大 C．减小．23．化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务．（1）利用化学转化的方法，可以提高物质的利用率和经济价值．如：用廉价的熟石灰与厨房中的纯碱反应，就可以制取用途广．价格高的烧碱，其化学原理是（用化学方程式表示）；（2）化学产品使用不当，也会给人类带来危险．如：2018年5月4日，央视《焦点访谈》曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药﹣﹣“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为C7H14N2O2S，它由种元素组成，其相对分子质量为，其中氧、硫两种元素的质量比为．三、解答题24．正确的操作是实验安全和成功的重要保证．图是小丽探究物质性质的连续操作步骤示意图，据此回答：（1）操作中出现错误的步骤有（填步骤字母代号）；（2）写出步骤B中反应的化学方程式：；（3）步骤C中观察到的现象是．25．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起②…无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪④向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是．（2）步骤②中的操作是，其目的是．（3）步骤④中发生反应的化学方程式为．（4）本实验的结论是．26．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式．（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．实验步骤实验现象实验结论取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中，加入足量该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；②药品具有挥发性，如；③，如浓硫酸．27．向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．请看图分析：（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）28．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为．（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有．②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有种可能．（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象（填“可能”或“不可能”）出现．29．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：请回答下列问题：（1）实验甲中烧杯内的现象是；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于内将其捣碎．（2）实验乙中的一处明显错误是．（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中必须使用玻璃棒（填写字母序号）．A．稀释浓硫酸B．硫在氧气中燃烧C．用PH试纸测肥皂水的PHD．实验室制取二氧化碳（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是．为进一步提高实验的温度，应采取的措施是．30．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是．常见的酸和碱参考答案与试题解析一、选择题1．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌D．向一定量的稀盐酸中加入大理石【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，据此进行分析判断．B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，据此进行分析判断．C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，再根据金属的活动性确定反应的时间．D、根据大理石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量比逸出的二氧化碳气体的质量大，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，但加再多的水溶液也呈碱性，溶液的pH也会大于7，故图象与实验操作过程不对应．B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，剩余固体中钾元素的质量不变，则固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不变，故图象与实验操作过程不对应．C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故图象与实验操作过程不对应．D、大理石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前的溶液为稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量（相对分子质量为100）比逸出的二氧化碳气体的质量大（相对分子质量为44），完全反应后质量不再改变，故沉淀的量先不断上升，最后形成一条水平直线，故图象与实验操作过程相对应．故选：D．【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．2．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、向氢氧化钠溶液中加入水，溶液不会显中性、酸性；B、根据铝与氯化铜的反应分析；C、根据催化剂的特点分析；D、根据硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的性质分析判断．【解答】解：A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中加入水，最终溶液的pH小于7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7，故A错误；B、由铝与氯化铜的反应2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu可知，溶液的质量会逐渐减小，当反应停止时不再减小，不会增大，故B错误；C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故C正确；D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀硫酸反应，再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故D错误．故选C．【点评】此题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在．3．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据碱性溶液稀释pH减小解答；B、根据镁和氧化镁与硫酸的反应解答；C、根据金属活动性顺序的意义解答；D、根据部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠解答．【解答】解：A、常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，错误；B、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，正确；C、向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银反应完毕，硝酸铜开始反应，故生成铜的质量不会是从0开始，当硝酸铜反应完毕，铜的质量不再改变，正确；D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入一定量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从0开始，错误；故选BC．【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的化学知识结合图象进行．4．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）烧杯中的物质x溶液A 稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C 镁铝合金稀盐酸D 氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸。

2014 中考化学人教版-酸和碱专题训练（含答案）【中考透视】本部分知识在中考中的主要考点有：盐酸、硫酸的物理性质和化学性质（浓H2SO4 的稀释）；利用酸碱指示剂判断物质的酸碱性；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质；酸与碱都具有一些相似的化学性质的原因；常见酸、碱的用途及酸、碱的腐蚀性；用pH 试纸测定溶液的碱度；酸碱中和反应.中考对本部分知识的考查，不局限于单一考查某个知识点，而是由单一型转化为综合型，题目不再单纯要求同学们明确简单的酸、碱的性质和用途，而是与实际相结合，考查综合运用能力，常以选择、填空、实验、计算等题型出现，约占10 分.中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和再现上，而是放在分析和解决实际问题的背景中，结合生活中常见的现象，考查酸、碱的性质，中和反应的应用，酸碱度的测定方法，重在考查综合应用能力和解决实际问题的能力.【名师解读】一、知识性专题专题 1 中和反应及溶液的pH【专题解读】（1）中和反应的实质.中和反应的实质就是H +和OH- 结合成H2O，所以当有H +存在的物质和有OH-存在的物质混合时都会发生中和反应，但中和反应后的溶液的酸碱性要看是否完全反应，还要看反应后生成的盐呈什么性，所以一定要注意，不要盲目地认为中和反应后的溶液一定呈中性.（2）中和反应产物的热现象.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应.中和反应是放热反应.（3）pH 与酸碱性强弱.pH 的大小是由酸、碱性强弱决定的，pH 越大，碱性越强，pH 越小，酸性越强.（4）pH 试纸和指示剂，pH 试纸和指示剂都能确定溶液的酸碱性，但指示剂不能确定酸碱度，pH 可粗略测定溶液的酸碱度.例1 小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图10-29 所示。

实验后把废液集中倒入废液缸中.（1）废液呈红色，说明废液显性.（2）写出废液中所含溶质的化学式：.分析从图中能够看出：向试管中滴加的是紫色石蕊溶液，废液呈红色，即废液显酸性，即反应后的溶液中有盐酸剩余.盐酸与石灰水及氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：Ca(OH) 2+2HCl====CaCl 2+2H2O,NaOH+HCl===NaCl+H 2O,从反应的化学方程式可以看出，各物质反应后生成NaCl 和CaCl2,过量的盐酸中还含有溶质HCl.答案：（1）酸（2）NaCl、CaCl2、HCl专题 2 酸和碱的通性【专题解读】（1）酸的通性：①酸溶液能够使酸碱的指示剂显示不同的颜色，注意是酸溶液；②酸（除H2SO4、HNO 3 外）能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气，如Fe+H2SO4===FeSO 4+H2↑；③酸能够与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如2HCl+CuO===CuCl 2+H2O；④酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，如Cu(OH) 2+H2SO4===CuSO 4+2H2O.（2）碱的通性：①碱能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，注意这里的碱指的是可溶性碱，不溶于水的碱不能使指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如2NaOH+CO 2===Na 2CO3+H2O，注意这里的碱指的是溶液状态；③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，如NaOH+HCl===NaCl+H 2O.例2 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在在相同的（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：（写两条即可）.（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活中和工农业生产中有广泛应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：.+和酸根离子构成的.NaOH 是碱，可干燥碱性气体(NH 3)和中性气体分析酸是由H(O2、H2、CO 等).化学方程式的书写要注意：正确书写化学式、配平、条件等.答案：（1）H +；能使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等（任写出条）（2）H2(O2); CaO+H 2O===Ca(OH) 2(3)H 2SO4+Ca(OH) 2===CaSO 4↓+2H2O二、规律方法专题专题3 实验探究题的解法【专题解读】（1）实验探究题主要以相关信息为载体，考查科学探究的八要素，此类试题意在考查同学们对分类、比较、抽象、概括等科学方法的理解及应用能力，引导同学们关注生活，使同学们学会用科学知识去解决实际问题，从而加强对探究过程和方法的把握能力，解答实验探究题的基本方法：①认真读题，审清题意，确立探究课题；②根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案；③根据试题要求，将探究的问题与所学知识进行整合与提炼，迁移到解决的问题中来.（2）根据题目要求，从不同的角度提出问题，并进行猜想和假设.可用八种方法提出问题和进行猜想；①从“对立面”中发现问题和猜想；②从“逆向思维”中发现问题和猜想；③从生活或实验中发现问题和猜想；④从探索因果中发现问题和猜想；⑤在异常中发现问题和猜想；⑥在类比中发现问题和猜想；⑦在归纳判断中发现问题和猜想；⑧在“理所当然”中发现问题和猜想.然后结合猜想，依据已有的知识（如物质的颜色、状态、气味等宏观性质和特征）去解答问题.注意提出的假设要周密，必须有一定的合理性，要有科学依据.例3 化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸(填“能”或“不能”) 发生化学反应，理由是.（2）针对上述实验，你还想探究的问题是.分析中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，故解答此类问题时只能借助指示剂的颜色变化来进行判断反应能否发生. 中和反应的最大问题是酸不能过量，否则即使酚酞是无色的，也可能是酸过量，溶液显酸性.答案：（1）能；因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应（2）氢氧化钠与稀硫酸是否恰好完全反应（或稀酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）；生成的产物是什么；为什么酚酞在碱性溶液中变红等（答案合理即可）【沙场点兵】可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39一、选择题1.下列物质溶于水，所得溶液的pH 小于7 的是（）A.CaOB.NaClC.K 2SO4D.CO 22.几种作物生长最适宜的pH 范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗 6.0～8.0，③大豆 6.5～7.5，④茶树 5.0～5.5，江西省很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西省适宜种植（）A. ①B.②C. ③D.④3.某市一化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）A.熟石灰B.硫酸铜C. 食盐D.干冰4.如图10-30 所示实验操作中，不正确的是（）5.把pH=2 和pH=11 的溶液混合，所得到的溶液的pH 的范围不可能为（）A.1B.3C.9D.106.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发出其pH 小于7，为改食土壤应摆选择的物质是（）A.氯化钾B.烧碱C.硝酸铵D.熟石灰7.生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7.若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH 将（）A.变小B.变大C.不变D.无法确定8. 对如图10-31 所示实验的叙述，不正确的是（）A.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性B.产生的白烟是氯化铵固体小颗粒C.浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风D.NH 3+HCl===NH 4Cl 反应中，氢原子发生了改变9.实验测得某些食物的近似pH 如下，下列说法正确的是（）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物B.胃酸过多的人应少食泡菜C.番茄的酸性比苹果强D.用湿润的pH 试纸蘸取葡萄汁测其Ph10.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是（）A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌11.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层，但冬天反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产，可在酸洗液中加入（）A.食盐B.生石灰C.浓硫酸D.固体氢氧化钠7.6 年9 月27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印”.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH ），它不可能具有化学性质是（）A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应 C.与氯化铜溶液反应13.下列反应属于中和反应的是（）A.CO 2+2NaOH====Na 2CO3+H2OB.CuO+H 2SO4====CuSO 4+H2OC.Fe+2HCl====FeCl 2+H2↑D.KOH+HNO 3===KNO 3+N2O12.下列说法正确的是（）A.分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的B.某雨水的pH 小于5.6，因此雨水中溶解是SO2C.C60 和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异D.化学反应常常伴随着能量变化，因此伴有能量变化的都是化学反应13.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH 调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是( )A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色二、填空题14.在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是.（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是.（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是.（4）俗名为烧碱的物质是.15.图10-32 表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程.根据图示回答下列问题：（1）盐酸中含有的离子有（填离子符号）.（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有.（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是.16. 生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：.取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用.该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：.19.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加且变质的是（填试剂名称）.20.某中学学生到野外交游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是（填字母）.A.食醋（pH＜7）B.食盐水（pH＝7）C.肥皂水（pH＞7）小明想用pH 试纸测定食醋的pH 试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH 试纸上，他测得的pH 将比实际结果（填“偏大”“偏小”或“不变”） .7.7 年12 月20 日5 时许，沪蓉高速枝江段一辆载有25 吨左右液态氨的罐车发生侧翻，有少量液态氨泄漏，由于处理及时没有造成人员伤亡的环境污染.知识链接：高压液氨泄漏后立即汽化成有强烈刺鼻气味的氨气，对人的眼鼻黏膜有伤害，而且氨气有毒，还存在燃烧而引发爆炸的可能性，救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进行稀释. 试回答：（1）救援人员用水稀释浓氨气，说明氨气具有什么物理性质？.（2）氨气对鼻黏膜的伤害，主要是氨气和黏膜上的水结合成了一种有腐蚀性的碱.该碱的名称是.（3）有人提议：能否用酸去中和生成的碱？如果喷洒稀盐酸来处理该碱，所发生的中和反应的化学方程式是：. 有人马上反对：用盐酸不好！不好的原因是.14.人的胃液里含有适量盐酸.服用含MgCO 3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为：；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是.15.酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：（1）胃液中有助于消化的酸是.（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性.（ 3 ）由①CuO+H2SO4==CuSO 4+H2O, ②K 2O+2HNO 3==2KNO 3+N2O, ③Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O 推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是.三、实验题16.小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水.（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？，为什么？（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？17.小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C 三种方法（如图10-33 所示），其中可行的是.小华同学用图 D 所示方法也能达到鉴别的目的，则R 物质是.四、计算题26.某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠g 和水mL.92）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性.求在这一定量的石油产品里H2SO4 的质量.参考答案17.D［提示：CO2 与水反应生成H2CO3 显酸性，pH＜7，CaO 与水反应生成Ca(OH) 2,pH ＞7,K2SO4、NaCl 溶液的pH 都等于7，故选D］18.D［提示：茶树适合在弱酸性土壤中生长］19.A［提示：熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙，可减少硫酸对环境的污染］20.B［提示稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌］21.A［提示：pH=2 和pH=11 的溶液混合所得溶液的pH 在2～11 之间］22.D［提示：熟石灰为碱，可改良酸性土壤］23.B［提示：晃动后CO2逸出，溶液的酸性减弱，pH 增大］24.D［提示：化学反应前后原子不变］25.B［提示：泡菜为酸性，胃酸过多的人不宜多吃酸性食品］26.D［提示：稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸中，否则会导致溶液飞溅］27.C［提示：生石灰和氢氧化钠能与盐酸反应而降低酸液的浓度，食盐溶于水温度不变，但溶液质量增加也会降低酸液的浓度，而浓硫酸溶于水放热，且能增大H + 浓度］28.C［提示：碱不能与金属氧化物反应］29.D［提示：中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水.A、B 中的生成物均为盐和水，但反应物中CO2、CuO 均属于氧化物： C 中反应物Fe 和生成物H2 均为单质： D 中反应物KOH 和HNO 3 分别属于碱和酸，生成物为盐（KNO 3）和水，故只有 D 属于中和反应］30.C［提示：构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，故 A 错；雨水的pH 小于5.6，显酸性，雨水中溶解的不一定是SO2，也可能是SO3 或氮的氧化物，故 B 错：伴有能量变化的不一定是化学反应，故 D 错］31.C［提示：向该溶液中加入盐酸后，其pH 变小，当盐酸过量时，该溶液的pH＜7，使石蕊试液变红］16（1）①（2）②（3）③（4）④17（1）H +、Cl- （2）OH- （3）H+和OH-结合成H2O 分子［提示：溶液中含OH-+和OH-结合成H2O］显碱性；中和反应的实质是H7.8CaO+H 2O==Ca(OH) 2；碱性；pH 试纸；Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H 2O［提示：生的酸碱度；Ca(OH) 2 与空气中的CO2 反应而变质为CaCO3 沉淀］19.浓盐酸；固体氢氧化钠［提示：浓盐酸具有挥发性，而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性使溶液质量增加但不变质；固体氢氧化钠吸水潮解并与空气中的CO2 反应而变质，使质量增加；固体氯化钠在空气中质量不变］20.C；偏大［提示：肥皂水显碱性，可与蚁酸发生中和反应而减轻疼痛；食醋是酸性，加水润湿pH 试纸相当于稀释了食醋，酸性会减弱，而使pH 偏大］21.（1）易溶于水（2）一水合氨（3）NH 3·H2O+HCl===NH 4Cl+H 2O；盐酸酸性强且易挥发造成污染［提示：氨气可用于稀释，说明氨气易溶于水形成NH 3·H2O,NH3·H2O 与盐酸反应生成盐和水，盐酸挥发出来的Hcl 有毒］22.MgSO 3+2HCl===MgCl 2+H2O+CO2↑；增大接触面积利于吸收［提示：盐酸可与MgCO 3 反应减弱酸性，反应物的接触面积越大，反应越容易进行］23.（1）盐酸（2）吸水（3）都生成盐和水（或酸+金属氧化物→盐+水）［提示：本题借助提供的信息来分析几个生活中常见的问题，体现出化学知识源于生活.要完整回答这些问题，应该全面用所提供的信息，结合自己的日常生活经验来回答.胃中含有盐酸，有助于食物的消化；浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂；金属氧化物与酸反应生成盐和水］24.（1）澄清石灰水；因为CO2 能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH) 2 反应生成CaCO3白色沉淀，而CO2 与NaOH 溶液反应无明显现象.（2）氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好. ［提示：该题把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液进行比较，二者都能与二氧化碳反应，但生成的碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，故澄清石灰水中通入二氧化碳有浑浊现象；NaOH 易溶于水，Ca(OH) 2 微溶于水，等质量的溶液中含NaOH 多，Ca(OH)2 少，所以NaOH 溶液吸收CO2 效果好］25.B;CO 2［提示： A 中加盐酸都没有明显现象，故不可行； B 中加入Na2CO3 溶液，产生白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，故可行； C 中加入石蕊试液，溶液都变蓝色，故不可行； D 中通入二氧化碳，产生白色沉淀的澄清石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液］40g40mL.（1）10；40（2）9.8g［提示：（1）50g×20%=10g,50－10g=40g, 11g mL（1）设这一定量的石油产品里H2SO4 的质量为X.2HaOH+N 2SO4===Na 2SO4+2H2O80 9840g×20% X80 98,解得X=9.8g40g 20% x9答：这一定量的石油产品里H2SO4 的质量是9.8g］。

【化学】中考化学初中化学《酸和碱》的技巧及练习题及练习题(含答案)一、选择题1．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是A．NH4NO2由三种元素组成B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】D【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。

A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。

故A正确。

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。

故B正确。

C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。

2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-【答案】A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水3．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag【答案】B【解析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。