河南中考化学方程精华总结

河南中考化学方程式复习整理：吴歆鹤几乎每年都考的方程式：氧化还原反应：1、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O复分解反应：4、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH5、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH) 2↓+Na2SO46、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑8、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O9、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O分解反应：10、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑11‘实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑12、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应：13、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑14、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑15、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑16铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑17、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu18、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4== Al2 (SO4)3+3Cu19、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2+2Ag其它反应：20、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H2O 经常考的方程式：化合反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3其他化合反应12．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH) 2分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑15. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑16、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O17. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑18、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO219、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2复分解反应20. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O21. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2 (SO4)3+3H2O22. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O23. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O24、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O25、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O对以上反应方程式不仅会写，好要掌握反应的现象，更要能利用其化学反应原理来解释生产生活中的一些现象。

河南五年中招化学方程式汇编（12、11、10、09、08）1、碳酸钠（钙）和盐酸2、双氧水分解3、氢气燃烧4、甲烷燃烧1、二氧化碳和氢氧化钙（12、11、10、09）2、锌和盐酸（12、11、10、09）3、一氧化碳还原氧化铁（12、11、10、08）4、二氧化碳和氢氧化钠（11、10、09、08）1、盐酸和氢氧化钠（12、11、09）2、氧化钙和水（12、11、09）3、碳和氧气（12、09、08）4、铁和稀硫酸（12、11、10）5、碳酸钠和硝酸钙（钡）（10、09、08）1、过氧化钠和水（12、10）2、乙醇燃烧（12、10）3、高锰酸钾（氯酸钾）制氧气（12、08）4、氯化钡（钙）和碳酸钠（12、08）5、石灰石高温分解（11、08）6、二氧化硫和氢氧化钠（11、08）7、硫化钡和硫酸钠（11、08）8、碳酸氢钠和稀盐酸（11、10）9、铁和硫酸铜（10、08）10、盐酸和氧化铁（11、10）11、氯气和水（11、09）12、红磷和氧气（10、08）13、钠和水（12、11）14、氢氧化镁和稀盐酸（12、08）1、氯气和溴化钠（12）2、镁和二氧化碳（12）3、碳酸镁和稀盐酸（09）4、一氧化碳和氧气（11）5、CL2+2X==2NaCL+2 CLO2 (12)则X的化学式为6、联合制碱法（12）向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打沉淀和氯化铵7、锌和硝酸银（铜）（12）8、锌和硫酸铜（08）9、锌和稀硫酸（12）10、锌和浓硫酸（11）11盐酸和氢氧化钾（11）12硝酸银和氯化钙（11）13电解食盐水（11）14铁和硝酸银（11）15氧化铁和硫酸（08）16次氯酸（HCIO）和氢氧化钠（11）17熟石灰和硫（盐）酸（10）18一氧化碳和一氧化氮（10）19水通电分解（10）20铝和氧气（10）21过氧化钠和二氧化碳（10）22碳酸氢钠（小苏打）受热分解（10）23二氧化碳和水（08）24氢氧化钠和稀硫酸（09）25二氧化碳和氢氧化锂（LiOH）(09)26一氧化碳还原四氧化三铁（09）27铁和氧气的反应（09）28铜绿的形成原理（09）29铝和稀硫酸（09）30铝和硫酸亚铁（09）31镁的燃烧（08）32氯气和钠的反应（08）33可溶性钡盐和硫酸（08）34漂白粉原理（08）35铜和浓硫酸（08）36铜和氧气（08）37氧化铜和稀硫酸（08）38氢氧化铜和硫酸（08）39硫酸铜和氢氧化钠（08）。

中考化学方程式大全（中考备考复习）1.镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2。

2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + 02 A 2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1 + 3。

2点燃2A1A5.氢气中空气中燃烧：2H2+ 02堕2H206.红磷在空气中燃烧：4P + 502直蓬2PA7.硫粉在空气中燃烧：S +更麽S028.碳在氧气中充分燃烧：C +。

2 堕C029.碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C010.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 02住2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH, + 20?点燃C02 + 2H2012.加热高镒酸钾：2KMn04 A K2MnO4 + Mn02 + 02 f13.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H202 MnOg 2H20+ 02 f14.电解水：2凡0通电2H2 t + 02 t15.生石灰溶于水：CaO + H20 = Ca(OH)216.一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO A Cu + C0217.氢气还原氧化铜：H2 + CuO A Cu + H2018.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO庖退2Cu + C02 f19.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H20 + CCU碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HC1 == 2NaCl + H20 + C02 f20.高温爆烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3淄CaO + CCU21.二氧化碳可溶于水：H20 + CO2=H2CO322.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H20 + CCU23.石灰水与二氧化碳反应：Ca（0H）2 + C02 = CaCO3 1+ H2024.锌和稀硫酸Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 f （置换反应）25.铁和稀硫酸Fe + H2S04 = FeS04 + H2 f26.锌和稀盐酸Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2 f27.铁和稀盐酸Fe + 2HC1 =FeCl2 + H2 f28铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu29.3C0+ 2Fe2O3庖遍4Fe + 3C02 t30.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HC1 =2FeCl3 + 3H2O31.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O32.盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH = NaCl +H2033.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1 + Ca(0H)2= CaCL + 2H2034.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + A1(OH)3 = A1C13 + 3H20(碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HC1= NaCl + H20 + C02 f ) (碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HC1 =2NaCl + H20 + C02 t )35.硫酸和烧碱反应：H2S04 + 2NaOH =Na2S04 + 2H2036.硫酸和氯化素溶液反应:H2S04 + BaCl2 == BaS04 I + 2HC137.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3； + 2NaOH38.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaC03 I + 2NaOH39.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl ； + NaNO340.硫酸钠和氯化钥:Na2SO4 + BaCl2 == BaS04 I + 2NaCl。

与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2=现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O ====SO 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色 2 2的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O ====CO 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O 点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O 2 点燃====2P 2O 5 现象:：生成白烟3Fe+2O 2 点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H +O 点燃====2H O 现象：淡蓝色的火焰 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2 t 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO △====2Hg+O 2 t 现象：生成银白色的液体金属2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2 t 现象： 生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO 4 △====K 2MnO 4+MnO 2+O 2t 现象：同上，氢有关的化学方程式：2H +O 点燃====2H O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2 t 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2 t 现象：同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2 t 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO4)3+3H 2t 现象：有气体生成2 2 22 2 22 22Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 t 现象：同上Mg+2HCl==MgCl 2+H 2 t 现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2t 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2t 现象：有气体生成△H +CuO====Cu+H O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠 2 2生成高温2Fe O +3H =====2Fe+3H O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变 2 3 2 2成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O 2 点燃====CO 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2 点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO 2 t 现象： 固体由黑色变成红色并减少， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2t 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO 2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H O=CH +2CO 现象：生成的混温和体叫水煤气，都是可以燃 2 4跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 点燃====CO 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 2 2Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3 ↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳2NaOH+CO ===Na CO +H O (也可为 KOH ) 现象：不明显 2 2 3 2CaCO 3 高温====CaO+CO 2 ↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe O +3CO====2Fe+3CO 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时 2 3 2有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象： 固体由黑色变成红色， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为 KOH)+HCl==NaCl+H 2O 现象：不明显HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3于检验氯离子现象：有白色沉淀生成，这个反应用 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2 ↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊液NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2 t 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe O +6HCl==2FeCl +3H O 2 3 3 2 的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl 3+3H 2O黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成为了 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl +H O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶 液Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 t 现象：同上Mg+2HCl==MgCl 2+H 2 t 现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2t 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2t 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸普通具有氧化性，所以产物普通不为H 跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或者 KOH)+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 现象：不明显2 22液Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO4)3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶CuO+H SO ==CuSO +H O 2 4 4 2 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶 H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4 ↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2 t2NaHCO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2t 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或者 HNO 3 、H 2SO 4)==NaCl+H 2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H 2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热3NaOH ＋FeCl 3==Fe(OH)3 ↓+3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀NH 4Cl(+NaOH==NH 3 t+H 2O+NaCl 现象： 有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl 2+NaOH==Mg(OH)2 ↓+NaC l 现象：生成白色沉淀，2NaOH+CO ==Na CO +H O 现象：无明显现象 Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3 ↓+H 2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳2NaOH+SO ==Na SO +H O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式：BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4 ↓+2NaCl 现象： 有白色的不溶于强酸的沉淀生2 23 22 23 2酸成BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3 ↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3 ↓+2NaC l 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：高温CuO+CO====Cu+CO 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H +CuO====Cu+H O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠 生成Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成为了银白色金属CuO+H SO ==CuSO +H O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象： 蓝色沉淀溶解， 生成蓝色溶 液Fe+2HCl==FeCl +H 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶 液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe O +6HCl==2FeCl +3H O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 2 3 3 22 22 4 4 22 22酸AgNO 3+HCl==AgCl↓+HN O 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象： 红色的铜逐渐溶解， 同时有银白色的金属生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2t+ O2 t14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2t15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 t16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2t17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2t18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2t三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2t21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2t22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2t23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2t27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2t28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2t29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2t30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2t31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2t32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2t33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2t(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43 ．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45 ．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46 ．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48 ．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50 ．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59 ．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62 ．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65 ．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466 ．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(O H)3↓ + 3NaCl67 ．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐+ 盐----- 两种新盐70 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371 ．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72 ．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373 ．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274 ．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75 ．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476 ．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 · 5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77 ．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 · 5H2。

河南省九年级化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 28.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 211.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）16.加热氯酸钾和二氧化锰 2KCl O 3 ===== MnO2 2 KCl + 3 O 2↑ （实验室制氧气原理3）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2加热18．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 224．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 227．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑31．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O（4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜,氧化铁：CO+CuO====加热Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 3====高温2Fe+3CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 442.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑46.镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+Fe 2O 3====高温2Fe+3CO 2 4CO+Fe 3O 4====高温3Fe+4CO 2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2S O4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

中考必考化学方程式锦集
1. 实验室制备氧气（O2）的反应原理：
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
②氯酸钾分解：2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应
③双氧水(过氧化氢)分解：2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
2. 实验室一氧化碳还原氧化铁反应原理：
3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
实验室一氧化碳还原四氧化三铁反应原理
4CO+ Fe3O43Fe +4CO2
3. 实验室制备CO2的反应原理：大理石或石灰石和稀盐酸
+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
制备：碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO
检验：澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。

4. 实验室制备H2的反应原理:
SO4ZnSO4 + H2↑ 置换反应
锌和稀硫酸：Zn + H
5.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑分解反应
O Ca(OH)2化合反应
6.生石灰做干燥剂：CaO + H
7.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
8. 甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
9. 乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
10.二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O H2CO3化合反应
碳酸分解：H 2CO3CO2↑+ H2O 分解反应
11.稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12.氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
13.纯碱制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。

化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 产生大量白烟，耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝色火焰，有水雾生成5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5产生大量白烟，6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2在氧气中蓝紫色火焰：在空气中淡蓝色火焰7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO210. 甲烷、天然气、沼气在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O11. 酒精、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：12、氯酸钾（白色固体）在二氧化锰的条件下分解2KClO3====2KCl+3O2↑13．加热高锰酸钾（紫红色固体）：2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑14．过氧化氢（液体）在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2↑15．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑16．生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2放热17．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色18．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2OMnO219．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 20． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 21．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 22．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO23．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （3）实验室制二氧化碳的方法与性质：24．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 25．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 26．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 327．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 28．石灰水与二氧化碳反应；检验二氧化碳；久放的石灰水生成的白色固体 Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：29．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 2 30．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 31. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 32. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 33. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 34. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑35. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑ 36. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 37. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 38. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑39．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu41. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu42、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（3）金属铁的治炼原理：43．用赤铁矿炼铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO244．用磁铁矿炼铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2七、酸、碱、盐酸与金属氧化物反应（铁锈即氧化铁）45. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O46. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O48. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O51. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O52. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O53．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑54．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑55. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（不是复分解反应）56．火碱、烧碱、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 57．火碱、烧碱、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 58．火碱、烧碱、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 59．熟石灰、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O60.熟石灰、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O61. 氢氧化钙与碳酸钠：（工业制烧碱）Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH。

物质的用途：【性质决定用途】塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。

】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O 3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。

【说明现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A～E中属于同种元素的是A与D。

【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。

中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)(完整版)编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。

当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==F eSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2C O3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色F eCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2二、中考化学推断题2．A→F 是初中化学常见的6种物质，分别由C 、H 、O 、Cl 、Ca 中的一种或几种元素组成，已知A 、B 、C 、D 是不同类别的无机化合物，C 是大理石的主要成分，E 是一种可燃性气体。

中考必考化学方程式锦集
1. 实验室制备氧气（O2）的反应原理：
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
②氯酸钾分解：2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应
③双氧水(过氧化氢)分解：2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
2. 实验室一氧化碳还原氧化铁反应原理：
3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
实验室一氧化碳还原四氧化三铁反应原理
4CO+ Fe3O43Fe +4CO2
3. 实验室制备CO2的反应原理：大理石或石灰石和稀盐酸
+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
制备：碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO
检验：澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。

4. 实验室制备H2的反应原理:
SO4ZnSO4 + H2↑ 置换反应
锌和稀硫酸：Zn + H
5.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑分解反应
O Ca(OH)2化合反应
6.生石灰做干燥剂：CaO + H
7.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
8. 甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
9. 乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
10.二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O H2CO3化合反应
碳酸分解：H 2CO3CO2↑+ H2O 分解反应
11.稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12.氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
13.纯碱制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。