高中化学第二章化学方应速率与化学平衡课时达标训练(5)化学反应速率 新人教版

第三节化学反应的速率和限度(1)1.反应4N H3+5O24N O+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，N O的物质的量增加了0.3m o l，则此反应的平均反应速率v（X）为（A）A.v（N H3）=0.002m o l•L-1•s-1B.v（O2）=0.1m o l•L-1•m i n-1C.v（N O）=0.008m o l•L--11•s--11D.v（H2O）=0.18m o l•L--11•m i n--112.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4m o l，A的平均反应速率为0.12m o l/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(C)A.2.8m o lB.1.6m o lC.3.2m o lD.3.6m o l3.反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2m i n，B的浓度减少0.6m o l•L--11。

对此反应速率的表示，正确的是（A）①用A表示的反应速率是0.4m o l•L-1•m i n-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2m i n末的反应速率，用B表示是0.3m o l•L-1•m i n-1④在这2m i n内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②B.③C.①D.②④4.某温度时，浓度都是1m o l·L--11的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4m o l·L-1、c(Y2)=0.8m o l·L-1、c(Z)=0.4m o l·L-1，则该反应的反应式是（C）A.X 2+2Y22X Y2B.2X2+Y22X2YC.3X 2+Y22X3YD.X2+3Y22X Y35.将4m o l A气体和2m o l B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6m o l•L--11现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3m o l•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6m o l•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7m o l•L-1其中正确的是（D）A.①③B.①④C.②③D.③④6.设C+C O22C O－Q1，反应速率V1；N2+3H22N H3＋Q2反应速率V2。

第2章化学反应速率和化学平衡(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是( )A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小【答案】C2．(双选)下列有关反应限度的叙述正确的是 ( )A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B．大多数化学反应在一定条件下都有一定限度C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K＋、Cl－与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化【答案】BD3．工业上由氮气和氢气合成氨气的方法如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【答案】C【解析】各物质的物质的量浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v(正)＝v(逆)。

4．CO和NO都是汽车尾气的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。

现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是( )①选用适当的催化剂②提高装置温度③减小装置的压强④装置中放入碱石灰A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】C【解析】选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为体积减小的反应，因此减小压强，能使平衡向逆反应方向移动；装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动。

2-3-1 化学平衡1．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．各气体的物质的量 D．气体的总物质的量【答案】C【解析】A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；B．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；C．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故C正确；D．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；故选C。

2．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【答案】 C【解析】当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。

故答案C。

3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )【答案】C【解析】可逆反应中反应物与生成物同时存在。

故答案C。

4．一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率逆反应速率A．v A＝2 mol/(L·min)v B＝2 mol/(L·min)B ．v A ＝2 mol/(L·min) vC ＝2 mol/ (L·min)C ．v A ＝1 mol/(L·min) v B ＝2 mol/(L·min)D ．v A ＝1 mol/(L·min) v C ＝1.5 mol/(L·min)【答案】 D【解析】 v 正与v 逆比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章化学反应速率和化学平衡课时训练1 化学反应速率（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为 1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5 mol•L-1•min-1B.1 mol•L-1•min-1C. 2 mol•L-1•min-1D. 3mol•L-1•min-12. 反应4NH 3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（）A. v（NH3）= 0.002mol•L-1•s-1B. v（O2）= 0.1mol•L-1•min-1C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D. v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-13. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol4. 反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。

对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. ①②B. ③C. ①D. ②④5. 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v(B)=0.48mol•L-1•s-1C. v(C)=0.36mol•L-1•s-1D. v(D)=0.55mol•L-1•s-16. 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY37. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）A. 30℃B. 35℃C. 40℃D. 45℃8. 某温度下，反应2N 2O 54NO 2+O 2开始时c(N 2O 5)=0.0408mol·L -1，经1 min 后测得c(N 2O 5)=0.030mol·L -1，则该反应的反应速率为（ ）A. v(N 2O 5)=1.08×10-4 mol•L -1•s -1B. v(N 2O 5)= 1.8×10-1 mol•L -1•minC. v(O 2)=9.0×10-5 mol•L -1•s -1D. 2 v(NO 2)= v(N 2O 5)9. 反应4A （g ）+6B （g ）4C （g ）+5D （g ）在2L 的密闭容器中进行，1min 后A气体减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A ．B 气体：0.0025mol·L -1 B ．D 气体：0.002mol·L -1C ．A 气体：0.002mol·L -1D ．C 气体：0.001mol·L -110. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2M NB. t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t 3时，正反应速率大于逆反应速率D. t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍11. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1现有下列几种说法：① 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L -1•s -1③ 2s 时物质A 的转化率为70%④ 2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -1其中正确的是（ ）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④12. 反应aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+dD （g ），若v (D) = b mol·L -1•s -1，则v (B)为（ ）A. b 2 mol·L -1•s -1B. d b 2mol·L -1•s -1 C. b mol·L -1•s -1 D. db 2 mol·L -1•s -1 二、填空题13. A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol•L -1。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章化学反应速率和化学平衡同步练习一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s) 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章化学反应速率与化学平衡专题练1．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．塑料制品中添加抑制剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块2．可逆反应A＋a B C＋2 D(a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。

反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．T2＞T1，p2＞p1 B．该反应为放热反应C．若a＝2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的△H增大3．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0]容器物质起始浓度/（mol·L-1）平衡浓度/（mol·L-1）ⅠN2O4 0.100 0.040NO20 0.120ⅡN2O4 0 0.014NO20.100 0.072下列说法正确的是A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C．蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去5．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

第二章化学反应速率和化学平衡练习题含解析共39页新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡练习题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率知识点一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率－－－B．化学反应速率为0.8 mol・L1・s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol・L1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率－3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol・L1。

对此反应速率的表示正确的是( )－－①用A表示的反应速率是0.4 mol・L1・min1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1－－③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol・L1・min1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①② B．③ C．① D．②④ 知识点二化学反应速率的相关计算4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )－－－－A．0.4 mol・L1・s1 B．0.3 mol・L1・s1－－－－C．0.2 mol・L1・s1 D．0.1 mol・L1・s1－5．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol・L1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )－－A．0.02 mol・L1・min1－－B．1.8 mol・L1・min1－－C．1.2 mol・L1・min1－－D．0.18 mol・L1・min1 6．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( ) A．v(A)＝0.3 mol/(L・min) B．v(B)＝0.6 mol/(L・min) C．v(C)＝0.5 mol/(L・min) D．v(A)＝0.01 mol/(L・s)7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol・L－1－・min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A．1 B．2 C．3 D．4 8．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)－9．反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol・L1，N2的－浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol・L1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )－A．v(CO)＝1.2 mol・(L・s)1－B．v(NO2)＝0.3 mol・(L・min)1－C．v(N2)＝0.6 mol・(L・min)1－D．v(CO2)＝1.2 mol・(L・min)1－10．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol・L1，此段时间内用－－O2表示的平均速率为0.04 mol・L1・s1。

人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是() A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞04．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O。

溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO36．在N2＋3H2===12NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则此段时间是()A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s7．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。