基础实验

基础化学实验报告实验名称三草酸合铁酸钾的制备1185031 班组姓名，同组人实验日期一、实验目的1、有助于提高学生的综合实验能力, 而且可以提高学生对于化学实验的兴趣。

2、掌握制备过程中的称量、水浴加热控温、蒸发、浓缩、结晶、干燥、倾析、常压、减压过滤等系列化学基本操作。

二、实验原理首先由硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋H2C2O4→FeC2O4·2H2O↓＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋4H2O然后在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，同时有氢氧化铁生成：6FeC2O4·2H2O＋3H2O2＋6K2C2O4→4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3＋12H2O,加入适量草酸可使Fe(OH)3转化为三草酸合铁（Ⅲ）酸钾配合物：2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4→2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O再加入乙醇，放置即可析出产物的结晶。

总反应：2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋3K2C2O4＋H2C2O4→2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 三、仪器和试剂仪器：托盘天平、恒温水浴、循环水泵、减压过滤装置、常用玻璃仪器、温度计、滤纸、pH试纸、酒精灯。

试剂：自制硫酸亚铁铵晶体、3mol·L- 1 H2SO4溶液、饱和H2C2O4溶液、饱和K2C2O4溶液、6％H2O2溶液、95%乙醇、K3[Fe(CN)6]固体、硝酸钾固体。

主要试剂及产物物理常数四、实验步骤及现象五、产率的计算六、注意事项FeC2O4·2H2O的制备（1）为了防止Fe(II)水解和氧化，硫酸亚铁铵溶解时应加少量的H2SO4，防止Fe(II)的水解和氧化。

（2）FeC2O4·2H2O生成时要维持微沸几分钟，主要是有利于FeC2O4·2H2O晶体颗粒长大便于过滤。

基础实验操作规范一、实验前准备1.熟悉实验目的、原理和具体步骤，并阅读相关实验材料。

2.检查实验所需仪器、试剂和器材，确保完整、无损坏，并按要求准备好。

3.清洗实验器皿和仪器，保持干净整洁。

4.穿戴实验服装、实验鞋和个人防护装备，如实验手套、护目镜等。

5.检查实验室环境和安全设施是否正常，确保无明显安全隐患。

二、实验操作1.根据实验步骤和要求，准确称量试剂、标定液或其他物质，并记录相关数据。

2.严格按照实验步骤和操作要求操作，注意技术细节和注意事项。

3.遵循实验室操作流程，按照实验标识和实验仪器使用说明正确使用仪器设备。

4.注意个人卫生，避免将手指、头发等接触实验试剂或其他物质。

5.注意观察实验现象，记录实验结果和数据，并按照实验要求进行整理和归档。

6.在实验过程中，如有异常情况或发生安全事故，应立即停止操作，并向实验老师或实验室管理员报告。

三、实验结束后1.关闭实验仪器和设备，切断电源，并进行必要的清洁和整理。

2.清洁实验器皿和仪器，归还到指定位置。

3.将废弃物和废液按规定分类，不得随意倾倒。

4.维护实验室卫生，保持试验台面和操作区域的清洁。

5.将实验结果和数据整理归档，制作实验报告，并按照要求提交。

6.如发现仪器设备损坏或需要维修，应及时向实验室管理员报告。

四、安全注意事项1.严禁用手触摸实验试剂或其他物质，尤其是化学试剂。

2.避免将试剂或其他物质直接接触嘴唇，严禁尝试实验物质的味道。

3.注意实验室通风，避免吸入有毒气体或挥发性物质。

4.使用高温仪器或试剂时，操作自己注意防护，如穿戴防火服，佩戴保护眼镜等。

5.实验结束后，记得关闭实验仪器和设备，尤其是易引起火灾或电气事故的设备。

6.注意实验室用电安全，严禁私拉乱接电源，不得随意接触裸露电线。

7.注意保持实验台面整洁，避免杂物混乱，防止意外事故发生。

8.如实验室出现火灾、漏电等紧急情况，应迅速撤离并寻求帮助。

一基础实验：1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。

(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL，固体只需盖满试管底部。

(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。

向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。

（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。

(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。

3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。

着火烫伤时应该先冷敷。

浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。

总结：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

2、操作原则：四原则：(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最佳3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液1、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。

例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。

操作要点：①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、 实验原理控制变量法：测量所需波长、有色物质的稳定性、溶液酸度、显色剂用量、溶剂、反应温度、干扰离子的影响。

邻二氮菲与Fe 2+生产红色配合物的最大吸收峰在510nm 处。

Fe 2++3NN N N3Fe 2+红色配合物二、 实验步骤1、显色反应的实验条件（1）测定Fe 3+标准溶液的测量波长与吸光度曲线（2）显色剂用量与吸光度曲线2、试样中铁含量的测定三、数据处理Fe 含量的计算：5.00对应的微克数e 标准曲线ρFe F (μg ·mL -1) 四、 思考题1、在加入显色剂之前加入盐酸羟胺溶液的目的是什么答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，而Fe3+能与邻二氮菲生成淡蓝色配合物，故在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH •HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后，进行铁的总量的测定。

2、若用配制已久的盐酸羟胺溶液，有何影响答：盐酸羟胺是将Fe3+还原成Fe2+，如果配制已久，还原能力减弱，就会使部分铁离子得不到还原，造成分析结果偏小。

3、显色时，加还原剂、缓冲溶液、显色剂的顺序可否颠倒为什么答：不能，盐酸羟胺(NH2OH •HCl)是用来将Fe3+还原为Fe2+，邻二氮菲是显色剂，乙酸钠用来调节酸度（若酸度较高反应进行较慢,酸度太低则Fe2+水解,影响显色）。

水中微量氟的测定思考题用氟电极测得的是F -离子的浓度还是活度如果要测定F -离子的浓度，该怎么办答：在没有加入总离子强度缓冲液（即TISAB ）时，测量的数值都是离子活度。

如果在测量时，加入了TISAB ，可以在测量过程中保持离子强度的稳定性,这时所测的数值就是氟离子浓度。

蒸馏及沸点的测定一、实验原理蒸馏：根据混合物中各组分的蒸气压的不同而达到分离的目的。

广泛应用于炼油、化工、轻工等领域（沸点至少相差300C的两种物质才能进行有效分离）。

沸点：液体的饱和蒸气压等于外界压强时，大量气泡从液体内部溢出，即液体沸腾，此时的温度称为溶液的沸点。

第1篇一、实验背景与目的本次实验报告旨在通过基础化学实验，加深对化学反应原理和实验操作技能的理解，提高实验操作的准确性和实验数据的可靠性。

实验过程中，我们学习了基本的实验操作方法，如称量、滴定、加热等，并进行了几个典型的化学反应实验，包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀反应等。

以下是对实验过程中遇到的问题和现象的讨论。

二、实验现象与分析1. 酸碱滴定实验实验过程中，我们使用了酚酞作为指示剂，滴定了已知浓度的盐酸溶液。

实验现象如下：（1）在滴定过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液颜色逐渐由无色变为浅红色，最后变为深红色，此时达到滴定终点。

（2）滴定过程中，发现酚酞指示剂在接近滴定终点时，颜色变化较快，容易误判滴定终点。

分析：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。

在滴定过程中，当氢氧化钠溶液与盐酸反应生成水时，溶液的pH值逐渐升高，酚酞指示剂的颜色变化也随之发生变化。

实验现象表明，酸碱滴定实验成功进行了。

2. 氧化还原滴定实验实验中，我们使用了高锰酸钾作为氧化剂，滴定了已知浓度的硫酸铁溶液。

实验现象如下：（1）在滴定过程中，随着高锰酸钾溶液的加入，溶液颜色由无色变为浅紫色，最后变为深紫色，此时达到滴定终点。

（2）滴定过程中，发现高锰酸钾溶液的氧化性较强，容易氧化试管壁上的有机物质，导致实验结果出现误差。

分析：高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化硫酸铁溶液中的二价铁离子，使其转化为三价铁离子。

实验现象表明，氧化还原滴定实验成功进行了。

但需要注意，实验过程中应尽量避免氧化剂与有机物质的接触，以减少实验误差。

3. 沉淀反应实验实验中，我们进行了硫酸铜与氢氧化钠的沉淀反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀。

实验现象如下：（1）在反应过程中，加入氢氧化钠溶液后，立即观察到蓝色沉淀的形成。

（2）沉淀反应过程中，发现沉淀的溶解度随温度的升高而增大。

分析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，该沉淀在常温下溶解度较小。

教案：初中物理基础实验——测定小灯泡的功率一、教学目标1. 让学生了解功率的概念，理解功率的计算公式。

2. 培养学生动手实验的能力，提高学生运用物理知识解决实际问题的能力。

3. 培养学生合作学习的精神，提高学生的实验操作技能。

二、教学内容1. 测定小灯泡的功率实验原理。

2. 实验器材的选择和操作方法。

3. 实验数据的处理和分析。

三、教学过程1. 导入：通过讲解生活中常见的功率实例，引发学生对功率的兴趣，从而导入本节课的内容。

2. 理论讲解：讲解功率的概念、计算公式及其单位。

让学生明白功率是表示做功快慢的物理量，单位是瓦特（W）。

3. 实验操作：引导学生动手进行实验，测定小灯泡的功率。

实验步骤如下：（1）连接电路：将电源、开关、电流表、电压表、小灯泡等器材连接成串联电路。

（2）调节电压：通过移动滑片，改变电压表的示数，观察小灯泡的亮度变化。

（3）记录数据：分别在不同的电压下，记录电流表和电压表的示数。

（4）计算功率：根据功率计算公式P=UI，计算出小灯泡在不同电压下的功率。

4. 实验总结：分析实验数据，引导学生得出小灯泡功率与电压、电流之间的关系。

说明实际功率与额定功率的区别，解释为什么实际电压低于额定电压时，灯泡会变暗。

5. 拓展延伸：讨论生活中其他与功率相关的现象，如电风扇、洗衣机等家用电器的功率。

6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调功率的概念、计算方法和实验操作技巧。

四、教学评价1. 学生能正确理解功率的概念，掌握功率的计算公式。

2. 学生能独立完成测定小灯泡功率的实验，掌握实验操作方法。

3. 学生能分析实验数据，理解实际功率与额定功率的关系。

4. 学生能在生活中运用功率知识，解决实际问题。

五、教学反思本节课通过测定小灯泡功率的实验，让学生动手实践，提高了学生的实验操作技能。

在实验过程中，学生能积极思考，探讨功率与电压、电流之间的关系。

但部分学生在数据处理和分析方面仍有待提高，需要在今后的教学中加强训练。

如何做好这个实验呢？这里有图有真相~一、首先了解一下实验目的：1、观察弦振动形成的驻波。

熟悉其性质2、测定弦振动张力与波速的关系3、测定音叉的频率二、实验原理一、驻波的性质柔软均匀的弦线被拉紧，一端固定，另一端以一个固定频率振动，于是激起一个由振动端传至固定端然后反射回来的波，前进波和反射波不断在弦线上传播，并发生干涉。

为了简便可见，我们视前进波与反射波的振幅相等，通过调整绳线的压力，当弦线的长度为半波长的整数倍时，形成振幅最大又稳定的驻波，即弦与音叉共振。

前进波为；y1=Asin2p(t/T-x/λ）y2=Asin〔2p(t/T-(X+2l)/λ）-p〕y=y1+y2 经三角函数变换，得y=〔2Asin2p(l/λ）〕cos2p〔t/T-(x+l)/λ〕此式即驻波方程，式中余弦符号前面的系数是驻播上各点振动的振幅，可见，驻波上不同的点（不同l)以不同的振幅振动，振动的振幅依点的位置而按正弦规律变化，振动的最大值等于2A，叫波腹；最小值等于0，叫波节。

可见驻波上某些点始终以最大的振幅振动，某些点则始终静止。

处sin2p(l/λ)=0，是波节的位置，即l=0,λ、2、2λ/2、3λ/2......波节的位置；处sin2p(l/λ)=1,是波腹的位置，即l=λ/4、3λ/4、5λ/4、7λ/4.......是波腹的位置可见，波节与波节，波腹与波腹的距离，叫做驻波的波长，它等于形成这个驻波的两个横波波长的一半，因此利用驻波可以方便的测出横波波长二、音叉以固有频率做等幅简谐振动的原理音叉两臂间装有一个电磁铁N，磁铁的线圈一端接直流电源，一端接螺钉尖端的固定架，螺钉尖端可与音叉一臂上的弹片接触，电源另一极在音叉座驾上，通电后，调整尖端与音叉的距离（这是重要操作，音叉与尖端不能接触，但要足够近，以至于产生尖端放电，形成回路），电磁铁线圈有电流通过，音叉臂在电磁铁的吸引下使得尖端断开，电流中断，电磁铁失去吸引力，音叉臂弹回，弹片与尖端重新接触电路接通，电磁铁又吸引如此反复，使音叉以固有频率不断振动，而且每次振动都能得到电磁铁补给的能量，因此，音叉按照它的固有频率做等幅振动。

一、氧气的实验室制取与性质实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法。

2、加深对氧气性质的认识实验用品：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶，玻璃片，水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴，分液漏斗，锥形瓶，单孔橡胶塞，导气管，药匙5%的过氧化氢溶液，二氧化锰，高锰酸钾实验步骤：1、制取氧气⑴按照右图连接装置，并检验装置的气密性。

⑵或向锥形瓶里加入约2克（或1药匙）的二氧化锰，向分液漏斗里加入约30mL的5%的过氧化氢溶液，组装好装置。

⑶将集气瓶分别盛满水，并倒放在水槽中。

⑷打开分液漏斗活塞，滴加过氧化氢溶液，当有大量气体产生时用排水法收集氧气。

反应方程式：⑸从水槽中取出集气瓶，闻氧气的气味。

2、氧气的性质把一根带火星的火柴棒伸入氧气瓶中，观察到的现象是：，说明氧气具有性质。

实验指导：1．取铁架台放在靠近自己的左侧，调整铁夹高度后，用铁夹固定锥形瓶；将带有分液漏斗的橡皮塞塞紧在锥形瓶口，关闭分液漏斗活塞。

2．取水槽放在铁架台的右侧（其中加约1/2的水），把导气管放入水槽中，用双手捂住锥形瓶，观察导气管口是否有气泡冒出。

3．从铁架台上取下锥形瓶，把分液漏斗平放在实验台上，向锥形瓶中加一药匙二氧化锰（锥形瓶倾斜，药匙送入锥形瓶底，再把瓶子竖直）。

4．再将锥形瓶固定在铁架台上，塞上分液漏斗，向分液漏斗中加入约1/ 2容积的过氧化氢溶液。

5．在水槽中，把一只集气瓶装满水并用玻璃片盖好（瓶内不要留有气泡），将其倒立在水槽中。

6．打开分液漏斗活塞，逐滴加入过氧化氢溶液（注意控制滴加速度，不可过快或过慢）。

7．等均匀冒出气泡时（约需30秒），把导气管伸入集气瓶中，（收集过程中需用手扶住集气瓶，同时注意观察分液漏斗中液体的量，快滴加完时，及时关闭分液漏斗的活塞）。

8．氧气集满后（瓶口有大气泡逸出），关闭分液漏斗的活塞，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正立在实验台上。

9．把集气瓶口玻璃片移开一部分，用招手入鼻的方法闻氧气的气味。