河南省郑州五中高二上学期期末考试化学试卷有答案-精华版
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上期期末考试高二化学试题卷注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟。
满分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息。
然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16Na-23 Mg-24第I 卷（选择题，共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关反应原理的说法不正确的是 A.化学反应的热效应与是否使用催化剂无关 B.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 C.对化学反应说，反应速率越大，反应现象就越明显D.对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其焓变都是相同的 2.对于反应2SO 2（g ）= 2 SO 2（g ）+ 02（g ） △H>0，下列有关说法正确的是 A.该反应熵值大 B.该反应在任何条件下都能自发进行C.该反应是放热反应D.升高温度增大，正υ增大，逆逆υ减小，平衡正向移动 3.下列关于盐类水解的说法，不正确的是 A. Na 2C03溶液窬要用带橡胶塞的试剂瓶保存B.将饱和的AlCl 3溶液蒸干并灼烧，可得到A1Cl 3固体C.除去Cu 2+中含有的Fe 3+杂质，可加入足世CuO,充分反应后过滤 D.配制FeCl 2溶液时，可将FeCl 3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释4.下列操作中，能使电离平衡H 2O =H ++0H -向右移动，且最终溶液呈酸性的是 A.加入少量 NaHSO 4固体 B. 加入少量NH 4C1固体 C. 加入少量CH 3C00Na 固体 D.将水加热到100℃，使pH = 6 5.常温下，下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A.测得CH 3COONa 溶液的pH>7B.测得 0.1 mol • L -lCHaCOOH 溶液的 pH=3 C.将pH =3的CH 3CO0H 溶液稀释100倍，测得pH<5D.将浓度均为0.1 mol •L -1的CH 3C00H 与NaOH 溶液等体积混合后恰好中和6.对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0,达到平衡时，要使正反应速率和A 的转化率均增大，一下采取的措施可行的是A.升高温度B. 增大A的浓度C.增大压强D.减少C的浓度7.一定温度下，向10 mol•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，该反应分两步进行：反应过程中能量变化如右图所示。
下列说法正确的是A. Fe2+是H2O2分解反应的催化剂B.反应①是放热反应、反应②是吸热反应C. 0〜6 min 的平均反应速率 (H2O2) = 3.33×10-2mol•L-1D.反应 2 H2O2（aq)；=2H2O(1)+ 02(g)的△H=E1一E28.某种新型电池放电时的总反应方程式为4M+nO2 + 2n H2O= 4M(OH)n，装置如下图。
下列说法正确的是A.放电过程中M n+向电池的负极移动B.右侧的电极反应式为：02+4e-+2H20=4OH-C.若M为A1,则电池放电过程的负极反应式为Al— 3e-=Al3+D.在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(0H)2，可改用稀硫酸做电下列说法正确的是A.正丁烷所具有的能量低于异丁烷B.异丁烷的燃烧热为5738 J• mol-1C.正丁按和异丁烷分子中C—H、C—C键的键能并不完全相同D. 异丁烷转化为正丁烷的过程，需要吸收18 J 的热量 10.常温下，下列各组离子在相定溶液中能大量共存的是11.向某密闭容器中充入CH 4和H 2O(g)组成的混合气，在一定条件下发生反应 CH 4+H 2O(g)—3H 2(g)+CO(g) △H ,达到平衡状态，测得温度、压强、投料比[nCH 4/n(H 2O)]对该平衡体系中甲烷体积分数的影响如下所示。
下列说法正确的是A.由图1可知△H ＜OB.图1中的两条曲线所示投料比的关系：2>1C.图12中两条曲线所示的压强关系：P 2>P 1D.当增大时，平衡体系中CO 的体积分数可能增大12.下图中甲为甲烷和02构成的燃料电池示意图，电解质为OH 溶液；乙为电解饱和 MgCl 2溶液的装置，为阳离子交换膜。
用该装置进行实验，反应开始后观察到乙池左侧石墨电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是A.甲、乙中电解质溶液的pH 都增大B.理论上甲中每消耗22.4 LCH 4，乙中产生4 mol Cl 2C.甲中B 处通入CH 4，电极反应式为CH 4 + 10OH --8e - = CO 32-+7H 20 D.乙中电解MgCl 2溶液的总反应为2Cl -+2H 20=C12↑+H 2↑+20H-13.已知某密闭容器中发生反应2A （g ）= 2 B （g ）+ C （g ） △H>0。
该反应速率与浓度的关系为：)(2A c k 正正=υ, )()(C c B c k 逆逆=υ[一定条件下，正k 、逆k 为常数]。
下列关于该反应的说法不正确的是A.此反应的平衡常数正逆k k K /=B.达到平衡状态时，升高温度，逆正υυ＞C.保持压强不变，向平衡体系中充入He 时，逆正υυ=D.保持体积不变，向平衡体系中充入A 气体时，平衡向正方向移动，A 的转化率不变 14.一定温度下，在3个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中，反应 2H 2(g)+CO(g)=CH 3OH(g)达到平衡。
下列说法不正确的是A.该反应的正反应是放热反应B.平衡时的反应速率：②＞①C.=0.16D.400时该反应的平衡常数=2500（mol •L -1） 15.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。
据表分析，下列说法正确的是A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C.t℃时, AgCl(s) + Br-(aq)= AgBr(s)+ Cl(aq)平衡常数 =10-4D. t℃时,取a点的AgCl溶液和b点的AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀第II卷（非选择题,共52分）17.(10分)用相关化学反应原理解释下列问题。
(1）明巩是生活中的一种常用净水剂，请用简明扼要的文字解释明矾净水的原理。
(2) 工业中可用MnS除去废水中的Hg2+，写出该过程的离子方程式。
(3) CO与血红蛋白（Hb)结合的能力比02更强，该过程可表示为Hb(O2)+CO(g)=Hb(C0)+O2。
如果一旦发现有人CO中毒该立刻采取的措施是。
(4)25℃时，将pH=2的HC1和pH=12的N«OH溶液混合后（忽略体积变化）pH=11，则HCl和NaOH溶液的体积比为。
(5)在298℃时,1 g 二氧化氮气体与足量水完全反应，生成硝酸和一氧化氮气体，放热1J。
请写出其热化学方程式。
18.(11分)草酸（H2C2O4）是二元弱酸，也是实验室中的—种常见还原剂。
某同学拟用浓度为0.1000 mol •L-1酸性MnO4标准溶液测定某未知浓度的草酸。
回答下列问题。
(1)滴定过程中犮生反应的离子方程式为。
(2) 滴定过程中酸性MnO4标准痳液应该装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
使用滴定管时必须先进行润洗，用待装溶液润洗的操作时。
某同学排除碱式滴定管中的气泡，下列操作正确的是（填字母）。
(3)该实验滴定终点的现象是。
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（5）该同学的实验记录如下表：则该草酸溶液的物质的量浓度为。
19.（10分）在容积为1.00L的刚性容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)=2NO2(g)。
100℃时，体系中各组分的浓度随时间的变化关系如下图。
回答下列问题。
（1）在0〜60s时段，平均反应速率 (N02) = mol•L-1• s-1 ,N204的转化率为。
（2）在上述平衡体系中同时加入0.1 mol NO2和0.2 mol N204，通过计算判断平衡移动的方向。
（3）能说明该反应达到平衡状态的标志是。
C.混合气体的颜色不再变化D混合气体的平均摩尔质量不再变化（4）对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（P B）代替物放的置浓度(C B)也可表示平衡常数（记作p)，平衡分压=总压×物质的量分数）。
若上述体系的起始压强为100Pa，则其p= 。
若将容器改为等压容器，在相同的温度下达到平衡状态，此时平衡常数p数值将（填“变大”、“表小”或“不变”）20.（11分）2017年12月，我省多地对除电能汽车外的其他小型车辆实行限行，这将大力推动电能汽车开启。
请回答有关电化学问题。
（1）下图原电池装置中，正极反应式为。
若在工作过程中右侧电极质量增加3.2g，左侧电极质量减少2.4g，则该电池工作时化学能转化为电能的半分比为。
(2)若将上述电池改进成如下图的装置，可以大大提高电能的转化率，其理由是。
若起始两侧溶液的体积均为100mL(放电过程中的体积变化忽略不计），当左侧消耗2.8 g Fe时，左侧溶液中c(SO42-)= 。
（3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如下图。
两极均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4N03，需补充NH3。
①阴极上的电极反应式为。
②若两极上共有22.4 L(标准状况)NO发生反应，则生成NH4N03的质量为 g。
21.（10分）电离常数a可以表征弱酸电离能力的相对强弱。
请回答下列相关问题。
（1）常温下，某二元酸H2A，已知其1=1×10-13。
则0.1 mol•L-1的H2A溶液的pH= （只考虑第一步电离）；溶液中c(A2-)约为 mol•L-1。
（2）常温下，0.1 mol•L-1的NaB溶液的pH=11.5，则HB的电离平衡常数a = 。
0.2mol•L-1 NaB溶液20mL中加入20mol•L-1HCl溶液。
下列关系不正确的是。
（3）常温下，在a mol•L-1的NaCN溶液中加入等体积的b mol•L-1的稀盐酸后，溶液呈中性。
则HCN 的a = 。
上期期末考试高中二年级 化学 参考答案选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1. C2. A3. B4. B5. D6. C7. A8. B9. C 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. B 16 . D 17．（10分）（1）明矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中的悬浮物使其沉降下。
（2分） （2）MnS(s)+Hg 2+(aq)HgS(s)+Mn 2+(aq)（2分）（3）切断CO ，将病人移至空气流通处，必要时放入高压氧仓。
