2021届陕西省安康长兴学校高三上学期10月月考化学试卷

2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －、K +C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、Na +、Al 3+10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

2021年高三化学上学期10月阶段测试试卷（含解析）2．关于物质的分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱【答案】D【解析】试题分析：A、CO、NO2不是酸性氧化物，故A错误；B、Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C、HClO是弱酸，故C错误；D、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，故D正确。

考点：本题考查物质的分类。

3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色【答案】C【解析】试题分析：A、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，故B错误；C、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C正确； D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误。

考点：本题考查溶液与胶体。

4．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【答案】B【解析】试题分析：A、N2和O2都不与灼热的CuO反应，故A错误；B、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁屑，充分反应后，过滤，可除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，故B正确；C、CO2、HCl都和碳酸钠反应，故C错误；D、加入NaOH又引入了新的杂质离子钠离子，故D 错误。

高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。

第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。

其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。

在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。

秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

2021年高三化学上学期10月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体Cl固体C．氨水中加入少量NH4COONa溶液加热D． CH34．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g 6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B M（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）反应①的离子方程式反应⑤的化学方程式（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= ．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：（2）简述实验室配制王水的操作过程（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体若选用试剂①②，则宜选择的装置是（填代号，下同）．若选用试剂①③，则应选择的装置是；推测发生反应的化学方程式为；（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是．三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）11．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：（1）泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加后加，原因是．（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出阴极区的现象是：．四、【化学--选修物质结构与性质】（15分）12．xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．五、【化学--选修有机化学基础】（15分）13．现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①﹣CH2﹣OH优先于﹣CH﹣氧化OH|②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：；（2）写出对应反应的化学方程式：C→D：；反应类型为：；E→G：；F+K→R：；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式．xx学年宁夏银川一中高三（上）10月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板考点：金属冶炼的一般原理；绿色化学；钠的化学性质．分析：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B．根据煤油和钠的性质判断；C．氯化铝是共价化合物；D．铜具有良好的导电性．解答：解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B．石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确；C．AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；D．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故D正确；故选：A．点评：本题考查了绿色化学的核心、金属的冶炼、石油的分馏及钠的性质、铜的性质，题目难度不大，把握绿色化学的核心是解题关键，题目难度不大．2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．分析：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量时NaOH要放在小烧杯中；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流；C．铁离子水解生成氢氧化铁；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则．解答：解：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，NaOH有强烈腐蚀性，所以称量时NaOH要放在小烧杯中，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液有误差，故B错误；C．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以可以用饱和硫酸铁溶液制取氢氧化铁胶体，故C错误；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验操作，明确基本操作方法及实验原理是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D． CH3COONa溶液加热考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．解答：解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，故B错误．C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl +会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；﹣，其中的NH4D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故D正确；故选D．点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．4．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥考点：化学试剂的存放；试纸的使用；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸钙是微溶物；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性；③铜可以和三氯化铁溶液反应，和稀硫酸不反应；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿；⑤分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置．解答：解：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在试管壁上，不能洗净，常用盐酸来洗，故①错误；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，能将橡胶腐蚀，所以存放浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，故②错误；③铜可以和三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，三氯化铁溶液可以除去留在试管内的铜，故③正确；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿，测定某溶液的pH时，先将pH试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较，故④错误；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；⑥蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故⑥正确．故选D．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，注意相关知识在平时学习中的积累，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu进行分析；B、根据a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得到电子进行分析；C、根据a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应进行分析；D、根据电极反应式结合电子守恒来计算．解答：解：A、无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向阴极移动，Cu2+向Fe电极移动，故B错误；C、a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故C正确；D、a和b用导线连接时，铜为正极，该电极的质量会增加，发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，外电路中每通过0.1mol电子，析出金属铜0.05mol，质量是3.2g，故D正确．故选：B．点评：本题考查了原电池原理，明确正、负极的判断方法，电极反应类型，阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动考点：化学电源新型电池．分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，据此分析解答．解答：解：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e ﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，A．通过以上分析知，c是阴极、d是阳极，故A错误；B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B错误；C．电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，所以为b电极，故C正确；D．电解析出6.4gCu，其物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移0.2mol电子，c电极上生成0.1mol氢气、d电极上生成0.05mol氧气，b电极上析出0.1mol氯气，所以生成气体体积=（0.1+0.05+0.1）mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意D中采用转移电子守恒进行计算，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是ada．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=（b﹣a﹣4c）/2 kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O ．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2N A （或7.224×1023）个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的电极反应式和离子方程式表示）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；电解原理．分析：（1）①温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热越乘以相应的系数并进行相应的计算．（3）在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子守恒来计算转移电子的量；（4）根据电解池的工作原理和双水解原理知识来回答．解答：解：（1）①对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率，故b错误；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%，故d正确；故选：ad；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1，③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，则可得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），则△H=kJ/mol=kJ/mol，故答案为：．（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以b口通入的物质为甲醇，c口通入的物质为氧气，该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；②当6.4g即=0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2NA；故答案为：1.2NA；（4）在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al→Al3++3e﹣，铝离子会和碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al﹣3e﹣→Al3+；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．点评：本题是一道关于化学平衡状态的判断、化学平衡的移动以及燃料电池的工作原理知识的考题，电解原理应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B Cl2M HClO（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）反应①的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 反应⑤的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= 13 ．考点：无机物的推断．分析：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，据此答题．解答：解：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，M为HClO，故答案为：Cl2；HClO；（2）A为NaOH，其电子式为，故答案为：；（3）E为NaClO，ClO﹣会发生水解，溶液呈碱性，所以0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应⑤的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；（5）电解食盐水的反应中，若转移0.02mol电子，可得0.02molOH﹣，溶液的体积是200mL，则此时溶液的c（OH﹣）==0.1mol/L，所以溶液中PH=13，故答案为：13．点评：本题主要考查了氯、氮等元素及其化合物知识，中等难度，涉及电子式、离子浓度比较、离子方程式、pH值的计算等，物质推断是解题的关键，要学会根据特征反应及现象进行推断，要熟练掌握常见的反应在工业中的应用．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：FeS2+5HNO3+3HClFeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体。

2021年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是( )①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④ C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Na ＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。

共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

2021年高三第二次（10月）月考化学试题含答案一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )A. AB. BC. CD. D2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L 己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g 时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH 2SO 4时实际投入的SO 2分子数目为NAD. 1mol 羧基中含有的电子数为23NA6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A 、的NaAlO 2 溶液：K +、Na +、SO 42-、CO 32-B 、使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4 +、Na +、SO 42-、Cl–C 、含有大量ClO - 溶液中：K +、OH - 、I -、SO 3 2-D 、c （Al 3+）=的溶液中：Na +、Cl - 、AlO 2 -、SO 42-7.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 已知电离平衡常数：,向溶液中通入少量B. 向和混合溶液中滴加稀盐酸：322682324Br H NO Br NO H O -+-++=+↑+C.在硫酸氢钾 溶液中加氢氧化钡溶液至：22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+D. 双氧水使酸性溶液褪色：242222252562MnO H O Mn O OH H O -+-+=+↑++8.氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确的是（ ） A. 属于芳香族化合物 B. 能发生水解反应 C. 不能发生消去反应 D. 能发生催化氧化9.有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是( )A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ③④⑤D. ③④10.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是( )A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为molC. 每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化11.将17.9 g 、、组成的合金溶于足量的溶液中，产生3.36 L气体（标准状况）.另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的溶液，得到沉淀的质量为（）A. 33.2 gB. 25.4 gC. 22.4 gD. 19.6 g12.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是( )选项W XA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeC CO2 Ca(OH)2溶液D Cl2 FeA. AB. BC. CD. D13.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略），试剂和操作方法正确的是（）A.观察B.配制一定物质的量C.实验室制取氨 D验证乙烯的生成的生成浓度的溶液14.已知酸性溶液可与FeSO4反应生成和Cr3+,现将硫酸酸化的溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入溶液,混合溶液中的物质的量随加入的的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A. 图中AB段的氧化剂为B. 图中BC段发生的反应为2+2═2+C. 开始加入的为0.25 molD. 共有1molFeSO4被氧化第II卷非选择题二、本题包括5小题，共58分15.（10分）某强酸性溶液X,可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。

2021年高三10月第二次月考化学试题相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba —137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)[ ]1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉【答案】B【解析】氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误。

[ ]2. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为，对环境没有污染。

B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au，Pt。

C. 氨水能导电，说明氨气是电解质。

D. 新制备的氯水中存在三种分子，四种离子。

【答案】D【解析】A、氧化产物是氧气，故错误。

B、浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1，故错误。

C、氨气是非电解质，故错误。

[ ]3. 下列说法中正确的是A. 转化成氢氧化铁胶体后，生成个氢氧化铁胶体微粒。

B. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。

C. 在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深。

D. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体。

【答案】C【解析】A、铁离子能水解导致生成小于个氢氧化铁胶体微粒，故错误。

B、微粒直径是溶液和胶体的本质区别，故错误。

D、没有分散剂，所以不是胶体，故错误。

[ ]4. 下列各选项中化学用语表达正确的是A. 的结构示意图：B. CO2分子的比例模型示意图：C. NaCl的电子式：D. N2的结构式：【答案】A【解析】B碳原子半径大于氧原子半径，故错误。

C、氯化钠的电子式是，故错误。

D、N2的结构式：NN，故错误。

[ ]5. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数。

2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl：35.5第I卷（选择题，共48分）（本卷共16道小题，每小题3分，共48分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项）1. 据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12. 下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸3. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉4.下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。

缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率7.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。

下列说法中不正确．．．的是 A ．Z 的原子半径大于YB ．Y 的非金属性强于WC ．W 的氧化物对应的水化物都是强酸D ．X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应8.下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 39. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成10.下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN － -C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、 K +、Cl -、OH -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-11.下列离子方程式书写正确的是A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ === 2Fe 2+B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ === Fe 2＋ ＋ 2H 2OC ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2 ＋ 2OH － === SO 32－ ＋ H 2OD ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+ +3OH - === Al(OH)3↓ 12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)313.下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是△ 高温A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质14. 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①15. 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

2021年高三理综（化学部分）上学期10月月考试卷（含解析）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化【答案】C【解析】试题分析：A、合金的硬度比成分金属的硬度大，但熔点比成分金属的都低，错误；B、漂白液具有强氧化性，即漂白性，不能使用漂白液，除去衣物上的污渍，应根据污渍的不同选择合适的去污剂，错误； C、Si是地壳中含量位于第二位的元素，玛瑙宝石、光导纤维中的主要成分都是二氧化硅，正确；D、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解，裂化得到的烯烃的量较少，错误，答案选C。

考点：考查化学与生活、社会的联系2．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：A、1mol甲醇的质量是32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ×32=725.76kJ热量，所以1mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1，正确；B、由A可知2mol 甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，应该放出热量，△H<0，错误；C、化学方程式中未注明物质的聚集状态，且热效应数值不正确，错误；D、1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出725.8kJ的热量，不是水蒸气，错误，答案选A。

2021年高三第二次（10月）月考化学试题含解析一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )【答案】B【解析】A. 氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故A错误；B. 氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C. 胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，故C错误；D. 氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气，分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故D错误；故选：B.2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性【答案】C【解析】A.用铝槽车盛运浓硫酸-这是铝在浓硫酸中的钝化，是浓硫酸的强氧化性，A与性质对应；B.久置浓硝酸变黄-是由于浓硝酸的不稳定性，分解生成的二氧化氮溶解在其中，导致溶液变黄，故B与性质对应；C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀-是浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，强氧化性使生成的碳继续氧化生成二氧化碳和二氧化硫气体，使物质膨胀，并非吸水性，故C与性质不对应；D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管-是硝酸的强氧化性和酸性，生成硝酸银、一氧化氮和水，故D与性质对应。

3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：【答案】C【解析】A. CH2═CH2为乙烯的结构简式,乙烯正确的结构式为：，故A错误；B. HCl为共价化合物,组成原子最外层满足稳定结构,其正确的电子式为，故B错误；C. 氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17,其原子结构示意图为：，故C正确；D. 二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,为直线形结构,二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选C.4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染【答案】A【解析】A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B. 氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物,红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3，故B正确；C. 溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D. 氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A.5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH2SO4时实际投入的SO2分子数目为NAD. 1mol羧基中含有的电子数为23NA【答案】D【解析】A. 在标况下己烯为液体，无法确定分子数，故A错误；B. 精炼铜时阴极增重6.4g时,为0.1mol铜,转移0.2mol电子,电路中转移电子数为0.2NA，故B错误；C. 工业生成硫酸,在接触室内二氧化硫生成三氧化硫为可逆反应,需要的SO2分子数目大于NA，故C错误；D. 根据羧基的结构简式为−COOH,1mol羧基中含有的电子数为6NA+8NA+8NA+1NA=23NA，故D正确。

2021年高三年级十月份月考化学试卷一、选择题（3×16=48分）1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）Ａ．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打Ｂ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖Ｃ．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石Ｄ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉2.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（）A．量筒B．容量瓶 C．滴定管D．以上均不对3．有关说法中正确的是（）Ａ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定Ｂ．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊＣ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原Ｄ．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小4. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2N AB．4 ℃时，3.6 mL水所含的电子数为2N AC．30.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数目为0.20N AD．200 mL 0.5mol·L—1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1N A5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋6. 下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶7. 将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同8. 下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大9. 一定条件下可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42-、H+10. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）A. 2.24L Ｂ． 1.12L Ｃ． 0.672L Ｄ． 0.448L11. 下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色12. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色13. 阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是（）Ａ．在一定条件下能发生取代反应、加成反应Ｂ．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸Ｃ．一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应Ｄ．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质14. 二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C02＋4Na＝2X＋C（金刚石）。

2021年高三上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分．共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等甲烷分子的比例模型是C．D．甲基的电子式：3．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8gD2O中含有N A个中子B．12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC．p H=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N A5．（3分）（xx•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥6．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出7．（3分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O8．（3分）（xx•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体9．（3分）（xx•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④10．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO211．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤有单质生成的非氧化还原反应．A．全部B．只有①③④C．只有②④⑤D．只有①②③④12．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）立方烷（C8H8）的碳架结构如图，则它的五氯代物有（）种A．3B．4C．5D．613．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列说法正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应D．锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去14．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol二、填空题（本大题共3小题，共30分）15．（10分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0 ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则T l T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小关系为②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a．容器内气体密度恒定b．单位时间内生成0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c．容器的压强恒定d．v正（CH4）=3v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=（保留2位小数）（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．16．（9分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，pH=1的某溶液A中，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（1）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：（2）气体乙可作为纯碱工业的生产原料，写出相应化学方程式：（3）加入1.92g金属铜，完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁mol，但实际情况比理论值偏小，原因是（用化学方程式表示）．（4）根据以上实验内容，可以确定溶液A中大量存在的离子有H+、．17．（12分）（xx•分宜县校级三模）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为．（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_．当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知K sp=5.6×10﹣12）．（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g 粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为（提示：I2+2S2O═2I﹣+S4O）（结果保留一位小数）．三、实验题（本大题共1小题，共13分）18．（12分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：﹣45℃，沸点：180.8℃．它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的液体，目的是．将钠熔化成钠珠的目的是．钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.97 0.88 0.87 0.86 1.60熔点（℃）97.8 5.5 ﹣95 13.3 ﹣22.8沸点（℃）881.4 80 111 138.4 76.8（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．①长玻璃导管的作用是．②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）．（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是．（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品．粗产品乙酰乙酸乙酯加无水硫酸钠固体的作用是，操作X中使用的玻璃仪器有，水浴蒸馏收集得到的馏分是．四、选考题：请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择一个模块试题作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分．【物质结构与性质】19．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）卤族元素的单质和化合物很多，我们可利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是；氟氯溴碘1681 1251 1140 1008第一电离能（kJ/mol）（3）已知高碘酸有两种形式，分子式分别为H5IO6和HIO4，前者结构如图，后者则为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6 HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．20．（12分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n﹣l）d n+6ns l．请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是；该配位化合物X的化学式为（2）下列关于X的说法正确的是A．X中所含化学键有离子键、配位键和氢键B．X中E离子给出孤对电子C．组成X的元素中第一电离能最大的是CD．DC42﹣空间构型为正四面体（3）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，其中B原子的杂化方式为．（4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为（5）已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积，其晶胞边长为a×10﹣8cm，则E的密度为g•cm ﹣3．【有机化学基础】21．（xx秋•龙泉驿区校级月考）有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．已知：C的催化氧化产物不能发生银镜反应；E能使溴的CCl4溶液褪色．回答下列问题：（1）写出A的结构简式：（写出一种即可）．（2）写出F中官能团的名称，E→G的反应类型为．（3）写出下列方程式：B→D；C→E．（4）D有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：3：3的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．①含有苯环及两个甲基；②能发生水解反应．xx学年湖南省四校（宜昌一中、襄阳四中、龙泉中学、荆州中学）高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分．共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．解答：解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D 正确．故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等C．甲烷分子的比例模型是D．甲基的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是O元素；B．硝基为中性原子团，硝基与二氧化氮含有的电子数一定相等；C．为甲烷的球棍模型；D．甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子．解答：解：A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO 的结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23，二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23，两种粒子所含电子数相同，故B正确；C．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误；D．甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语的判断，题目难度中等，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、电子式等知识，注意基础知识的掌握，明确有机物中“基”是电中性原子团．3．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．解答：解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，故A错误；B、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣能共存，故B正确；C、=10﹣12的水溶液呈酸性，ClO﹣具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣，发生氧化还原反应，故C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大．4．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8gD2O中含有N A个中子B．12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC．p H=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据重水的摩尔质量为20g/mol，利用n=求出重水的物质的量，即可求得中子数；B、NaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣；C、根据溶液的pH求出氢离子浓度，然后根据Kw求出氢氧根的浓度，即可求出氢氧根的个数；D、HF在标况下为液态．解答：解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量n===0.09mol，而1mol重水含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子，个数为0.9N A个，故A错误；B、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol，而1molNaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣，故0.1molNaHSO4晶体中含有0.1molNa+和0.1molHSO4﹣，即含0.2mol 离子，个数为0.2N A个，故B正确；C、溶液的pH=13，故氢离子浓度为10﹣13mol/L，根据Kw可知氢氧根的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A，故C错误；D、HF在标况下为液态，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）（xx•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥考点："三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．解答：解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则⑤错误，所以涉及的有①③④⑥，故选B．点评：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．6．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．带刻度仪器不能烘干；B．淀粉溶液具有丁达尔效应；C．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化；D．上层液体从上口倒出，下层液体从下层倒出．解答：解：A．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故A错误；B．淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故B正确；C．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故C错误；D．乙酸乙酯在上层，应从上口到出，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、物质的检验、分离提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．（3分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．8．（3分）（xx•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．9．（3分）（xx•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．10．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2考点：镁、铝的重要化合物；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化。

2021年高三化学上学期10月阶段性质量检测试卷本试卷共12页，满分300分。

考试用时150分钟。

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）7．下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式： B．乙醇的结构筒式：C2H6OC．镁离子的结构示意图： D．CO2的比例模型：8．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 N AD．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3N A10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣11．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀硫酸中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铜屑加入溶液中：26．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

2021年高三上学期10月月考化学试题含答案说明：1．涉及考点化学反应中的能量变化、化学键和物质类别、电子式书写、元素周期律和元素周期表的相关知识、反应热、中和热、热化学方程式、反应热的计算、原电池和电解池知识、金属腐蚀与防护、燃料电池、电极反应式书写、电解质强弱和溶液稀释、化学实验方案设计与评价、氧化还原反应方程式书写、制取流程。

2．交卷时只交答题纸。

要求书写清楚工整。

3．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 Cl 35.5卷Ⅰ（选择题，共分）一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA2、下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化3、下列说法或表示方法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨，s)→C(金刚石，s) △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol4、已知相关数据如下表：H 2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJ436 230 369H 2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是（）A．404 B．72 C．230 D．2005、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e—= H2↑二．填空题（共1小题，满分20分）6、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

2021年高三化学10月月考试题（附答案）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64第I卷（选择题共50分）一．选择题(每题2分，共20分，每题只有一个符合要求的选项)1.下列叙述中，错误．．的是A．离子化合物中可能存在共价键 B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键 D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl53．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃4．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．C H4 SiH4 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱5．下列反应中生成物．．．总能量的是．．．总能量高于反应物A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水7．下列离子反应方程式书写正确的是A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2气体Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．标准状况下，将112mLCl 2缓慢注入10mL 1mol ·L －1的FeBr 2溶液中2Fe 2++4Br －+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2Br 2D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体+HCO 8．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

陕西省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．如表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖4. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子5. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3＋、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、OH－C . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-D . 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32-6. （2分）(2017·开封模拟) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ，CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B . X可以是空气，且需过量C . 捕获剂所捕获的气体主要是COD . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O7. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+8. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的9. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体10. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe(OH)211. （2分）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。