高一化学氮元素专题 计算

含氮量计算公式含氮量计算公式是一种用来计算化合物中含氮量的公式。

该公式经常用于化学实验室以及化学工业中，用来确定化合物中氮元素的含量，它的计算方法简单易懂，可以帮助人们更好的掌握化学反应的本质。

本文将会在此介绍含氮量计算公式的基本原理及其使用方法，帮助读者更好的理解含氮量计算公式。

一、含氮量计算公式的基本原理含氮量计算公式的基本原理是利用化合物中的氮元素的原子量，以及相应的分子量和单质质量的比率来计算出化合物中的含氮量。

在这个计算中，需要用到化学方程式以及分子式和结构式等知识。

对于各种不同的化合物，其含氮量计算公式也不相同。

一般情况下，含氮量计算公式可以按照以下方式进行计算：含氮量= 化合物总质量×氮原子的摩尔质量÷ 总摩尔质量其中，化合物总质量指的是化合物的分子量或者是化学物质的相对分子质量。

氮原子的摩尔质量约为14.01*g/mol，总摩尔质量指的是化合物中所有元素的摩尔质量之和。

除上述公式外，实际操作或生产中，还可选择一些其他的含氮量计算公式。

例如在制备硝酸铵的反应中，可以采用以下计算步骤。

首先，需要列出化学方程式：NH3 + HNO3 → NH4NO3然后，计算一摩尔的NH4NO3中所含有的氮的质量。

NH4NO3 分子量=14（N）+4（H）+48（O）一摩尔NH4NO3 中含有14 g的氮，而制备出的1克NH4NO3 中，所含有的氮量为：1 g NH4NO3 ×14 g N÷80 g NH4NO3 =0.175 g N故这个反应中，每克NH4NO3 中的含氮量为0.175 g N。

二、含氮量计算公式的使用方法含氮量计算公式的使用方法非常简单，只需按照公式进行计算即可。

但是，在实际应用中还需要注意以下几点。

1. 根据所需的具体实验需求和样品特性选择合适的计算公式。

2. 对于分子式和结构式复杂的化合物，需要利用相关软件进行计算，并进行专业的数据分析。

氮族元素的相关计算一、第一节“氮和磷”的相关计算例1、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生产N2和CO2，若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，求该氮的氧化物是什么？例2、在装有活塞的密闭容器中，通入标况下的NO气体22.4ml和11.2ml的O2，保持温度和压强不变，求反应后容器内的密度是多少？（）A、1.369g/LB、2.054g/LC、1.369-2.054g/LＤ、大于2.054ｇ/Ｌ例3、比较质量相同的镁条在①纯氧②空气③氮气中燃烧后质量分别为m1、m2、m3的大小；比较过量的镁条在相同状况下，在相同体积的①纯氧②空气③氮气中燃烧后，质量分别为m1、m2、m3的大小。

例4、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物总质量为0.47g，冷却后加入足量水，将反应物加热，蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g，计算燃烧后混合物中氮化镁的质量分数是多少？例5、某元素最高价氧化物为R2O5，该元素气态氢化物中，氢元素的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1.求(1)该元素的名称是什么?(2)在周期表中的位置(3)该元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱？例6、等温等压下，金属Zn分别与物质的量浓度的稀HCl、稀H2SO4和稀H3PO4溶液恰好完全反应，当所得产物为正盐，且生产的H2体积相等时，则消耗三种酸的体积是例7、已知(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4混合物中含有的氮元素的质量分数为21.2%，则混合物中含氧元素的质量分数是多少？（）A、42.4%B、48.5%C、81%D、无法确定例8、为方便某些化学计算，长可以将98%的浓硫酸表位为硫酸水合物的形式。

例H2SO4•1/9H2O或SO3•10/9H2O。

则98%的浓H3PO4可以表示为例9、用含有NaH2PO4和Na2HPO4浓度之比为3:1的混合溶液可以配制一种职务营养液。

已知每升该溶液中含磷元素0.1mol。

高一化学氮知识点计算题氮是我们生活中不可或缺的元素之一，它广泛应用于农业、化工、医学等领域。

在高一化学学习中，我们将会学习氮的知识点和相关计算题。

本文将探讨一些高一化学中常见的氮知识点计算题。

一、氮的某种化合物分子中氮的原子数目计算1. 计算一摩尔一氧化二氮（NO2）分子中氮的原子数目。

一摩尔是指物质的量，其数目等于该物质的相对分子质量（摩尔质量）中含有的质量单位克的分子数。

一氧化二氮的相对分子质量为46g/mol。

NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成。

因此，一摩尔NO2分子中的氮原子数目为1。

2. 计算三氧化二氮（N2O3）分子中氮的原子数目。

三氧化二氮/Nitrogen trioxide的相对分子质量为76g/mol。

由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔N2O3分子中的氮原子数目为2。

二、氮的质量计算问题1. 计算含氮化合物的百分比氮含量。

百分比氮含量（%N）表示一个化合物中氮质量所占质量的百分比。

计算方法是将氮质量除以化合物的总质量，然后乘以100。

例如，如果一个化合物的质量为10g，其中含有4g的氮，则该化合物的百分比氮含量为40%。

2. 计算氮化钠（NaN3）样品中氮质量的含量。

氮化钠的相对分子质量为65g/mol。

如果一份样品的质量为10g，则这10g样品中所含的氮质量可以通过计算它的百分比氮含量来得到。

如果它的百分比氮含量为40%，则这10g样品中的氮质量为4g。

三、氮化合物的化学计量问题1. 计算硝酸钙（Ca(NO3)2）分析为含有60%氮的样品所含的氮的质量。

硝酸钙的相对分子质量为164g/mol。

由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔Ca(NO3)2分子中的含有的氮质量为2×14g/mol=28g。

如果一份包含60%氮的样品的质量为10g，则其中所含的氮质量为10g×60% = 6g。

2. 计算一份含氮化合物的样品中氮的摩尔数。

如果我们知道了一份样品的质量和该样品的百分比氮含量，可以通过计算氮质量除以氮在样品中的相对原子质量来得到氮的摩尔数。

高一化学氮族元素习题一、选择题1. 下列元素中，属于氮族元素的是：A) 碳 (C)B) 氮 (N)C) 氧 (O)D) 硅 (Si)2. 氮族元素最外层电子的电子排布方式为：A) 2s2B) 2s2 2p3C) 2s2 2p6D) 2s2 2p43. 氮族元素的原子半径和原子序数之间的关系是：A) 原子半径随原子序数增加而增加B) 原子半径随原子序数增加而减小C) 原子半径与原子序数无关D) 原子半径的大小与氮族元素无关4. 氮族元素的电离能是：A) 氮气的电离能最小B) 氧气的电离能最小C) 磷的电离能最小D) 硼的电离能最小5. 氮族元素在化合物中的氧化态可以是：A) +1和-1B) +2和-2C) +3和-3D) +4和-4二、填空题1. 氮气和氢气反应生成的主要产物是_______。

2. 氮族元素的化合价一般不超过_______。

3. 氮气在经过高温和高压处理后，可以与氢气发生反应生成_______。

三、解答题1. 以氮气和氢气为原料，描述制取氨的工业过程。

2. 铜在氨水溶液中有显著的溶解度，而在水中的溶解度很小。

请解释这种现象。

3. 简述硝酸的制取过程和用途。

四、应用题1. 氮气是一氧化二氮（N2O）的原料，也是茵红染料的原料。

请解释氮气在这两个反应中的作用。

2. 我们知道，氮气是大气中的主要成分之一。

请阐述氮气在环境中的重要作用和对人类的影响。

以上是针对高一化学氮族元素的一些习题，通过做这些习题可以帮助我们更好地理解和掌握氮族元素的性质和应用。

希望这些习题能对你的学习有所帮助！。

氮及其化合物(一)氮气1．氮元素存在形态空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。

2．N2的物理性质氮气难溶于水，难液化,密度比空气略小（与空气密度相近)，只能用排水法收集N2。

3．N2的化学性质由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。

(1)与H2的反应：N2 + 3H22NH3(2）与O2的反应：N2 + O22NO（3）与Mg的反应：3Mg + N2Mg3N24．氮的固定(1)定义:把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮.（2）氮的同定的途径①生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。

②大气同氮闪电时,大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥）,渗入土壤被植物根系吸收.N2 + O22NO2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。

③工业固氮氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨（NH3）。

N2 + 3H22NH3工业上就是利用这个原理来合成氨的。

(二）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮:无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。

2NO＋O2→2NO22、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。

3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 2NO2O4（无色）注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。

①NO2或NO2与N2（或非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O→2HNO3＋NO 利用气体体积变化差值进行计算。

＝4：1，恰好完全反应V(NO2)：V（O2) ＞4：1，NO2过量，剩余气体为NO＜4：1，O2过量，乘余气体为O2③NO和O2同时通入水中时,其反应是：2NO＋O2→2NO2，3NO2＋H2O→2HNO3＋NO ,总反应式为:4NO＋2H2O＋3O2→4HNO3当体积比为＝4：3,恰好完全反应V（NO)：V(O2）＞4：3，NO过量，剩余气体为NO＜4：3,O2过量，乘余气体为O2④NO、NO2、O2NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO的总体积，再按③方法进行计算。

2021年高考化学知识点总结：氮气的有关计算关于氮气的有关计算必需注意的反映方程式1.二氧化氮跟水反映：3NO2+H2O=2HNO3+NO2.二氧化氮、氧气同时跟水反映：4NO2+O2+H2O=4HNO33.一氧化氮、氧气同时跟水反映：4NO+3O2+H2O=4HNO3[有关氮的计算例题讲解][例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，通过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。

[分析]氮气跟水不反映，所以可按照“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。

答案为：1:3。

[例2]将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。

则混合气体中NO2和O2体积比可能是。

[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。

所以应先假设，再立式计算。

[解答]（1）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO二、O2混合气体跟水反映，按照4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：V（NO2）=4/5×45mL=36mLV（O2）=1/5×45mL+5mL=14mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。

（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO二、O2混合气体跟水反映时是NO2过量，过量的NO2再跟水反映。

按照反映“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。

即，在NO二、O2混合气体跟水反映的进程中共消耗气体35mL。

按照4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：V（O2）=1/5×35mL=7mLV（NO2）=4/5×35mL+15mL=43mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。

[例3（推荐十字相乘法）已知空气、氧气、氮气的密度别离为1.293g/L、1.429g/L、1.250g/L，请计算氮气、氧气在空气中的质量分数别离为多少？作答：1.429-1.293=0.1361.293-1.250=0.043氧气0.043/（0.136+0.043）=24%氮气0.136/（0.136+0.043）=75.9%分析：这是是十字交叉法的化简，对角线的相减，大减小，0.043/0.136为氧气与氮气的百分比，那么就可以够假设氧气为0.043,氮气为0.136,就可以够按你那样的求解了。

氮及其化合物计算题解题技巧1.摩尔质量计算氮的摩尔质量为14.007 g/mol，可以根据摩尔质量计算来进行质量转换。

这一技巧在计算氮的化合物的质量转换非常有用。

如若要计算一定质量的氨气(NH3)分子中氮的质量，可以根据氮的摩尔质量将质量转换为摩尔数，再乘以氮在分子中的相对比例(1mol NH3中含有1mol的氮)，最后再将摩尔数转换为质量。

2.摩尔比计算在反应平衡和化学方程式中，经常需要计算氮及其化合物的摩尔比。

摩尔比可以通过平衡方程式中系数的比较来确定。

例如，在方程式N2+3H2->2NH3中，氮气和氢气的摩尔比为1:3、有了摩尔比，我们可以根据摩尔比计算具体的物质量或摩尔数。

3.摩尔体积计算气体通常以摩尔体积来表示，在氮及其化合物的计算中也会涉及到摩尔体积的计算。

根据摩尔体积公式V=nRT/P，我们可以通过已知的摩尔数(n)、温度(T)和压力(P)来计算氮及其化合物的摩尔体积(V)。

此技巧在计算气体反应中的体积比例非常有用。

4.氮气的压力计算如果我们已知氮气的摩尔体积和温度，以及气体的摩尔质量，我们可以根据理想气体状态方程PV=nRT来计算氮气的压力。

将已知的值代入方程中，即可计算出压力。

5.氨气的浓度计算在化学实验中，常常需要计算氨气的浓度。

浓度可以通过摩尔浓度或体积浓度来表示。

摩尔浓度为溶质的摩尔数与溶液体积的比值，体积浓度为溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。

当已知氨气的摩尔数和溶液的体积时，可以计算氨气的浓度。

6.氮的氧化反应计算氮的氧化反应在氮化铝的制备、硝酸盐的合成和大气中氮氧化物的生成等方面具有重要意义。

在氮的氧化反应中，我们可以通过已知的摩尔比和摩尔数来计算化合物的摩尔数或质量。

根据反应方程中的系数比较，可以计算出反应物和生成物之间的摩尔比。

总结起来，氮及其化合物的计算涉及到摩尔质量、摩尔比、摩尔体积、压力、浓度和氧化反应等多个方面。

通过掌握这些计算技巧，我们可以更好地理解和运用氮及其化合物的计算。

氮含量计算公式氮含量的计算在化学领域中可是相当重要的一部分呢！这就好比是我们探索化学世界的一把钥匙，能帮我们解开很多谜题。

先来说说氮含量计算中常用的一些方法和公式。

比如说凯氏定氮法，这可是个经典的法子。

在这个方法里，氮含量的计算公式就涉及到一系列的化学反应和测量数据。

给您举个例子哈，我曾经在实验室里带着学生们做氮含量测定的实验。

那场面，可热闹了！有的同学手忙脚乱，把试剂加错了顺序；有的同学眼睛紧紧盯着仪器，生怕错过了一丝一毫的变化。

其中有个叫小明的同学，特别认真。

他在测量样品质量的时候，那专注的神情就像是在对待一件稀世珍宝。

称好质量后，按照实验步骤一步一步来，加入各种试剂，加热、蒸馏、吸收，每一个环节都小心翼翼。

咱接着说氮含量的计算公式。

还有一种常见的是通过元素分析仪器直接给出氮元素的百分比含量，这时候的计算就相对简单，直接用给出的百分比乘以样品的总质量就行。

在实际应用中，氮含量的计算可不仅仅是在实验室里。

比如说在农业领域，要知道土壤中氮的含量，从而合理施肥，这可关系到农作物的生长和收成。

要是氮含量不足，农作物就长得瘦弱；氮多了呢，又可能造成环境污染。

还有在食品检测中，像蛋白质含量的测定很多时候也是通过氮含量来间接计算的。

想象一下，如果食品中的氮含量计算不准确，那对食品安全和质量的评估可就出大问题啦！再回到实验室里，每次看到同学们通过正确的计算得出氮含量，那种兴奋和满足的表情，我就觉得特别欣慰。

这也让我更加坚信，让同学们亲自动手实践，理解这些计算公式的来源和应用，是多么重要。

总之，氮含量的计算公式虽然看起来可能有点复杂，但只要我们掌握了原理，多做练习，多实践，就一定能运用自如，为我们的学习和工作带来帮助。

就像我们在生活中解决各种难题一样，只要有耐心、有方法，都能迎刃而解！。

氮元素相关计算题精品文档氮兀素相关计算题1在一支容积为VmL 的量气管中，充满N02和02的混合气体，将其倒立于盛足量水的水槽中，若完全反应后，剩余气体的体积为 ymL 。

设原混合气体中N02为xmL ，请写出x的3种取值范围不同时，y 与x 的函数关系3、 将VmL N0和NO 2的混合气体通过水吸收之后得到 amL 无色气体A ，将无色气体 A 与等体积的02混 合，再通过水充分吸收，收集到 5mL 无色气体B ，试回答：(1) A 气体是 ____ ，B 气体是 ____ 。

(2) ________________________________________ A 气体的体积为 ，V 值的取值范围是 。

4、 一支容积为24mL 的大试管中，充满N 2、NO 2、02的混合气体。

把试管倒置于水中，轻 轻振荡，水进入试管后，试管内还有 10mL 气体。

再充入3.5mL02，再轻轻振荡试管，水 又进入试管，最终试管内还有10mL 气体。

(1) _________________________________________ 实验中试管内第一次余下的气体是 ___________________________________________________ 。

(2) _________________________________________ 实验中试管内第二次余下的气体是2、现有N02与空气的混合气体共 9L ，混合气中N02的体积分数为X ，试求混 合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V (同温、同压，用 X 表 示)，并在右图的 V — X 坐标中作出相应曲线。

(不考虑 N 2O 4,空气以 V (N 2)： V (02)= 4 : 1 计算) V/L 8 - S - 4___________________________________________________ 。

例1．向硝酸钠溶液中，加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（D）A.Fe（NO3）3B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO4例2．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（A ）A. 变黄B绿色变深C绿色变浅D无变化稀盐酸中的氢与硝酸根结合生成硝酸将二价铁还原成三价铁显黄色例3．将1.92gCu放入10mL 0.5mol/L的稀硫酸中，未见明显现象，又投入NaNO3固体3.40g，可以观察到Cu逐渐溶解，溶液渐显蓝色。

试求：（1）Cu最终可否溶解完全？（2）放出NO气体的体积（在标准状况下）练2：铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2气体和336 mL （0.015mol）N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g求氢氧根质量即可氢氧根物质量与转移电子量相同均为4480除以22400 再加0.015乘以2练3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（）A.1.4gB.2.4gC.3.2gD.6.4g练4： 3.2g铜与过量的浓硝酸(8mol/l、30ml)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中的H+为aml，则此时溶液中所含NO3-物质的量为（）A amolB (a+0.1)C 0.1D (0.1-a)练5：0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )。

A . 30B . 46C. 50D. 66例6：现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。

1．将22.7 g 由Cu 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7 g 。

另取等质量的合金溶于过量稀HNO 3中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，则沉淀的质量为A ．22.1 gB ．25.4 gC ．33.2gD ．30.2 g2．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．2.4gMg 在空气中燃烧生成MgO 和32Mg N 转移的电子个数为A 0.2NB ．0.1molAl 与足量烧碱溶液反应生成2H 分子数为A 0.15NC ．常温常压下，28gCO 与2N 混合气体所含的原子数为A 2ND ．标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为A N3．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．1.9 g 3H O +和1.7 g OH -中含有的电子数均为A NB ．标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后的分子数目为A NC ．23 g Na 与78 g Na 2O 2分别与足量水反应生成的气体在标准状况下体积相同D ．1 mol Cu 与足量硫粉共热转移的电子数为A N4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A ．图甲中挤压胶头滴管使管内的NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B ．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹C ．图丙中用鼓气装置从装置的a 处鼓入适量氨气并打开止水夹D ．图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹5．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。

下列说法错误的是A ．甲装置中的固体也可以是NaOH 或CaOB ．装置丁可以起到防倒吸作用C ．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1:2时可以完全被吸收生成3HNOD ．装置乙中的干燥剂可以为碱石灰6．将17.9g 由Al Fe Cu 、、组成的合金投入到足量的NaOH 溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L 气体。