1 脂肪烃(第一课时)

的是
A.氯乙烯和乙烯
B.2-氯丙烯
C.2-氯-1-丁烯
D.2-氯-2-丁烯
【解析】 加聚反应可以看成是特殊的加成反应，先把双键打开再相互连
接起来，所以只要找到新形成的化学键，就很容易得到对应的单体。 【答案】 A
第二十三页，共26页。
4.乙烯和丙烯按 1∶1物质的量比聚合时，生成聚乙丙树脂，该聚合物的结 构简式可能是
⑤2,2-二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是( )
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．③＞④＞⑤＞①＞②
D．②＞①＞⑤＞④＞③
【解析】 烷烃的沸点随着分子内所含碳原子数的增加而逐渐升高；分子
式相同的烃，支链越多，沸点越低。
【答案】 C
第六页，共26页。
2．下列说法正确的是( ) A．含有碳原子数相同的烯烃与烷烃的沸点相同 B．烷烃的含碳量一定小于烯烃的含碳量 C．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低 D．正丁烷的密度比正戊烷的密度大 【答案】 B
2苯乙烯
：______________________________________
31，3-丁二烯CH2===CH—CH===CH2：_____________________________
第十四页，共26页。
催化剂 【提示】 1nCH2===CHCl――→
催化剂 (3)nCH2===CH—CH===CH2 ――→
C．丙烯可以加聚形成一种分子(
)，而所有烷烃分子之间都不
会发生聚合反应
D．丙烷在光照下可以与 Cl2 发生取代反应，而丙烯(CH3—CH===CH2)在任 何条件下都不可能与 Cl2 发生取代反应
第二十页，共26页。
【解析】 烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生加成反应，而烷 烃是饱和烃，不能发生上述反应，A 项正确。单键和双键的键能大小关系是 2C—C>C===C>C—C，B 项错。丙烯形成的聚合物中，有许多种 n 值不同的分 子，所以 C 项错。丙烯中有饱和烷基(—CH3)，在一定条件下也一样会发生取代 反应，所以 D 项错。

强氧化剂氧化，不与酸碱反应。 能使酸性KMnO4溶液褪色
2、取代反应（光照下）
2、加成反应（能使溴水褪色）
注意： A、逐一取代，常得混合物，不宜制备。 B、甲烷的四种产物均不溶于水。常温下
CH3Cl是气体，其余均为液体；非极性分 子只有CCl4，其余均为极性分子。
3、高温裂解
CH2=CH2 + Br2 → BrCH2-CH2Br CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl 注意： A、常用的加成试剂 ： H2、X2、HX、 H2O、HCN等 B、加成反应是烯烃等不饱和烃的特征反
多数可以燃烧。如棉花、汽 多数不可以燃烧。如CaCO3、
油、天然气都可以燃烧。
MnCl2不可以燃烧。
多数是非电解质。如酒精、 多数是电解质。如盐酸、氢
乙醚、苯都是非电解质、溶液 氧化钠、氯化镁的水溶液是强
不电离、不导电。
电解质。
一般较复杂，副反应多，较
慢，属于可逆反应。如生成乙
酸乙酯的酯化反应在常温下要
概念 在C=C键的同一侧的结构。(如 C=C键的两侧的结构。(如反-2-
顺-2-丁烯)
丁烯)
实例 及
性质
产生 原因
产生 条件
相互 关系
熔点：—139.3OC 沸点：4OC 熔点：—105.4OC 沸点：1OC
相对密度：0.621
相对密度：0.604
由于C=C键不能旋转（否则就意味着C=C键的断裂）而导致分子 中原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式不同所产生的异 构现象。
（光照下与氯气）
.
5
二、烷烃和烯烃的物理性质 1、烷烃的物理性质
思考并讨论：烷烃的物理性质有哪些递变性？

【学习目标】1、掌握烷烃、烯烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。

2、掌握典型代表物甲烷、乙烯的结构、性质和制法。

【学习过程】一、烷烃（又可称饱和烃）1、结构特点：可用“”、“”、“”概括。

(单键、锯齿、四面体) 分子式通式：2、物理性质：（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，沸点越。

（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压下也是气体。

（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。

（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。

有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。

3、化学性质：一般比较稳定。

与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。

（1）取代反应（写出CH4光照下与Cl2反应的方程式）（2）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）燃烧的通式：甲烷燃烧的现象：（3）高温分解反应：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为_________________。

二、烯烃1、烯烃：分子中含有的不饱和烃分子式的通式：结构特点：2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与溴化氢反应：② 1,3—丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。

1，2-加成：1，4-加成：（2）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________乙烯燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO 4溶液褪色（3）加聚反应乙烯发生加聚反应的方程式：1,3－丁二烯的加聚方程式为：4、烯烃的顺反异构：（阅读课本P31—32页）观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？【归纳小结】存在顺反异构的条件 【当堂练习】1．某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L ，完全燃烧后生成CO 2 2.8 L 、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为( )A ．CH 4、C 2H 2B ．C 2H 6、C 2H 2 C ．C 3H 8、C 3H 4D ．CH 4、C 3H 42、以下有机化合物有顺反异构体的是A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 33．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A ．与足量溴蒸气反应B ．与足量溴水反应C ．在一定条件下通入氢气D ．分别进行燃烧4．①丁烷，②2­甲基丙烷，③戊烷，④2­甲基丁烷，⑤2,2­二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是( )A ．①＞②＞③＞④＞⑤B ．⑤＞④＞③＞②＞①C ．③＞④＞⑤＞①＞②D ．②＞①＞⑤＞④＞③ —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组。

CH4
不反应 不反应 取代
CH2﹦CH2
使溴的四氯化碳溶液褪色
加成， 加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
2C和6H不 2C和6H不 在同一平面 上
C==C
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
火焰明亮，冒黑烟。 火焰明亮，冒黑烟。 ③与酸性KMnO4的反应： 与酸性KMnO 的反应： 使KMnO4溶液褪色
应用： 应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体! 乙烯气体!
（2）加成反应(与H2、X2、HX、H2O等)： ） 与 、
催化剂
CH2=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
应用： 应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 CH3CH3 气体! 气体!
空间各原子 的位置
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成 时，氢原子会 给不饱和烃加成HX时 加到含氢较多的碳上， 加到含氢较多的碳上，而---X会加 会加 在含氢较少的碳原子上。 在含氢较少的碳原子上。
化学性质： 化学性质：
烷烃： 烷烃：
1、通常状况下，很稳定，跟酸、碱及氧化 通常状况下，很稳定，跟酸、 物都不发生反应， 物都不发生反应，不能使酸性高锰酸钾溶液 和溴水褪色。 和溴水褪色。 氧化反应（燃烧） 2 、氧化反应（燃烧） CH4 + 2O2 →
点燃
CO2 + 2H2O
3 、取代反应
乙烷的取代反应
0.6
烯烃
0.4
0.2
0
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数