2019_2020学年新教材高中化学2.2第2课时离子反应练习(含解析)鲁科版必修第一册
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离子反应1．(2019·聊城东昌府区高一月考)加入一定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是( )A．Cl－B．Na＋C．NO－3D．Ba2＋解析：选D。
A．Cl－与H2SO4不反应，氯离子数目不变；B．Na＋与H2SO4不反应，钠离子数目不变；NO－3与H2SO4不反应，硝酸根离子数目不变；Ba2＋与SO2－4反应生成硫酸钡沉淀，钡离子数目减少。
2．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu解析：选C。
A项，Na2CO3不能写化学式；B项，氧化铜不能写成Cu2＋，且两边原子和电荷数不守恒；D项，离子方程式不符合客观事实，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁。
3．(2019·冀州中学高一第一次月考)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②③④C．②⑤D．只有⑤解析：选D。
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示一个反应，①错误；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢钠或硫酸氢钾等反应，不只表示一个反应，②错误；③Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，不只表示一个反应，③错误；④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示一个反应，④错误；⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水反应，满足条件，⑤正确。
4．有铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A．OH－＋H＋===H2OB．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析：选B。
澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。
5．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：A．甲B．乙C．丙D．丁解析：选D。
离子反应发生的条件是有难溶物质生成、有难电离物质(弱酸、弱碱、水)生成、有气体生成。
甲中有硫酸钡沉淀生成；乙中有碳酸钙沉淀生成；丙中有二氧化碳气体和水生成；丁中离子之间不符合离子反应发生条件，可以共存。
6．(2019·重庆万州第三中学高一期中)在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是( )A．Na＋、K＋、MnO－4、SO2－4B．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－解析：选D。
溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在；离子之间不发生任何反应则可大量存在。
A项，含有MnO－4的溶液显紫红色，与无色透明的溶液不相符；B项，强酸性溶液中CO2－3不能大量存在；C项，Ba2＋与SO2－4发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量存在；D项，强酸性条件下，Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－各离子相互之间不反应，能大量存在。
7．某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①解析：选B。
首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
8．(2019·深圳富源学校高一期中)下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是( )2324色无味的气体，现象与原理均错误。
9．有一无色未知溶液中检验出Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋、②Fe3＋、③Cl－、④NO－3、⑤CO2－3、⑥NH＋4、⑦Mg2＋、⑧Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能否定，你认为不必鉴定的是( )A．③⑤⑥⑧B．①②⑤⑦C．③④⑦⑧D．①②③⑤解析：选D。
无色溶液中，有色的Cu2＋、Fe3＋不存在；已检验出含Ba2＋、Ag＋，则与之反应的Cl－、CO2－3不存在；测得溶液酸性很强，则再次验证CO2－3不存在。
10．(2019·银川九中高一期中)(1)写出下列反应的离子方程式。
①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应： _______________________________________。
②碳酸钡和稀盐酸的反应： _________________________________________________。
③铁锈(Fe2O3)与稀硫酸的反应： _____________________________________________。
(2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式。
①Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑： _______________________________________________。
②CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O： _____________________________________________。
答案：(1)①2OH－＋Ba2＋＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O ③Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(答案合理均可)11．某溶液中含有K＋、Cl－、CO2－3、SO2－4等，要求在该溶液中先后检验出CO2－3、SO2－4、Cl－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：(1)试剂：先加____________，依据现象______________________________________________________________________________________________________________，确定CO2－3存在；再加________，再依据现象_________________________________________________________________________________________________________，确定SO2－4存在；最后加__________，依据现象________________，确定Cl－存在。
(2)根据你选择的试剂，写出检验CO2－3、SO2－4、Cl－的离子方程式：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。
解析：先确定每种离子检验时所需的试剂，再确定检验离子的先后顺序。
检验CO2－3用盐酸或硝酸，检验Cl－用稀硝酸和AgNO3溶液，检验SO2－4用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液。
检验时要注意顺序，Ag＋与CO2－3、SO2－4、Cl－都能反应生成白色沉淀，Ba2＋与CO2－3、SO2－4都能反应生成白色沉淀，所以应先加入稀HNO3，然后加入Ba(NO3)2溶液，最后加入AgNO3溶液。
答案：(1)过量硝酸产生无色、无味气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊稍过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀AgNO3溶液产生白色沉淀(2)①2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓③Ag＋＋Cl－===AgCl↓12．现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液，为鉴别它们，进行实验得出以下实验事实：①A＋D―→溶液＋气体；②B＋C―→溶液＋沉淀；③B＋D―→溶液＋沉淀；④A＋B―→溶液＋沉淀；⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答如下问题：(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为A________，B________，C________，D________。
(2)写出各步实验所对应反应的离子方程式：①_______________________________________________________________________，③_______________________________________________________________________，⑤_______________________________________________________________________。
解析：因为只有H2SO4和K2CO3反应才能生成气体，所以根据①可知，A和D分别是K2CO3溶液和H2SO4溶液中的一种，则B和C分别是K2SO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
由于K2SO4与K2CO3和H2SO4不能反应，根据③可知，B一定是BaCl2溶液，则C是K2SO4溶液。
将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，这说明④中所得沉淀是碳酸钡，所以A是K2CO3溶液，D是H2SO4溶液。
答案：(1)K2CO3溶液BaCl2溶液K2SO4溶液H2SO4溶液(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
