江苏省泰兴市实验中学2015届九年级4月模拟化学试卷(解析版)

【解析版】江苏省泰州中学附中2015届九年级下学期第一次月考化学试卷江苏省泰州中学附中2015届九年级下学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（共20分第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分）1．（1分）下列变化过程中，发生物理变化的是（）A．葡萄酿酒考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、葡萄酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故A错；B、榨取果汁是将其中的汁液提取出来，属于物理变化，故B正确；C、米饭变馊有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D、蛋清受热凝固是加热后蛋白质变性失去生理活性，有新物质生成，属于化学变化，故D错．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．（1分）下列现象与物质的化学性质无关的是（）A．绿色植物光合作用B．铜丝导电C．固体氢氧化钠露置在空气中质量增加D．着火点40℃左右的白磷保存在水中考点：化学性质与物理性质的差别及应用． B．榨取果汁 C．米饭变馊 D．蛋清受热凝固专题：物质的变化与性质．分析：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，化学性质有：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、不稳定性、酸碱性、金属的活泼性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等；性质是物质表现出来的特性．解答：解：A、绿色植物光合作用生成氧气，与化学性质有关，故选项错误；B、铜丝导电，导电性属于物理性质，与化学性质无关，故选项正确；C、固体氢氧化钠露置在空气中质量增加，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水的缘故，与化学性质有关，故选项错误；D、着火点40℃左右的白磷保存在水中，是因为白磷的着火点低，易自燃，与化学性质有关，故选项错误．故选B．点评：本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的化学性质和物理性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．（1分）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（）A． N2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．解答：解：由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是NO．故选：C．点评：化学反应遵循质量守恒定律，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础，要注意理解掌握．4．（1分）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成红色固体 B． N2O C． NO D． NO2B．木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析： A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．C、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．5．（1分）关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A．为了健康，要均衡膳食B．为使面包松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠C．为预防大脖子病，可食用适量海带D．为延长食品保质期，可添加大量防腐剂考点：均衡营养与健康；常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析： A、根据均衡膳食有利于身体健康分析；B、根据碳酸氢钠分析；C、根据海带中含有人体所需的碘元素分析；D、根据防腐剂分析．解答：解：A、均衡膳食有利于身体健康，故A正确；B、为使面包松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故B正确；C、海带中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带，故C正确；D、为延长食品保质期，可适当添加防腐剂，而不是大量，故D错误．故选D点评：解答此题应从合理膳食和食品安全方面切入．6．（1分）以下几种实验操作，不正确的是（）A．B．酒精灯失火用湿抹布扑盖将NaCl倒入量筒中配制溶液C．D．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥分离溶液中析出的KNO3晶体考点：灭火的原理和方法；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；铵态氮肥的检验．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、根据灭火的原理进行解答；B、根据溶液的配制，量筒的正确使用方法进行解答；C、根据闻气体的方法进行解答；D、根据物质的分离方法，过滤的正确操作方法进行解答．解答：解：A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，故A正确；B、量筒不能作为反应容器和配制容器，故B错误；C、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，故C正确；D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确．故D正确．综上所述，符合题意的是B．故选：B．点评：本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和基本方法及实验的操作注意事项．7．（1分）人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（）A．油锅中的油着火用锅盖盖灭B．冬天用煤取暖时封闭门窗C．到煤窖中挖煤用火把照明D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风考点：灭火的原理和方法；一氧化碳的毒性；防范爆炸的措施．专题：化学与生活．分析： A、根据灭火的方法进行分析判断；B、根据煤不充分燃烧会产生一氧化碳进行判断；C、根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断；D、根据可燃性的气体或空气混合后点燃易发生爆炸判断．解答：解：A、油锅中的油着火可盖上锅盖，使油隔绝氧气而熄灭，故A正确；B、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故B错误；C、小煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故C错误；D、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，煤气有可燃性，煤气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故D错误．故选：A．点评：“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．8．（1分）以下事实对应的解释错误的是（）序号ABCDA． A事实在花园中可闻到花香用肉眼不能直接观察到CO2分子解释分子在不断运动 CO2分子很小 50mL水与50mL乙醇混合，混合后总体积小于100mL 分子之间有间隔冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分B． B C． C D． D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、在花园中可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、用肉眼不能直接观察到CO2分子，是因为CO2分子很小，故选项解释正确．C、50mL水与50mL乙醇混合，混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，是因为水分子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．9．（1分）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素C． X是一种氧化物考点：质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物．专题：化学用语和质量守恒定律． D．一定含有硅元素、氟元素分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化学式判断说法中正确的选项．解答：解：由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知：反应前反应后Si原子 1 0O原子 2 2H原子 4 4F原子 4 0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故D正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、C不正确；故选D．点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．10．（1分）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（）A． Ag、FeSO4、CuSO4C． Fe、Cu、ZnSO4考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．解答：解：A、将银加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，均没有现象，说明银位于铁和铜的后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故A不能达到目的；B、将铁、铜加入硫酸溶液中，铁反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，铁位于氢的前面，能证明铁和铜的活动性强弱，故B能达到目的；C、将铁和铜加入硫酸锌溶液中，均没有现象，说明铜、铁位于锌的后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故C不能达到目的； B． Fe、Cu、H2SO4 D． Fe、Cu、KOHD、将铁和铜加入氢氧化钾溶液中，均没有现象，也不能证明铁和铜的活动性强弱，故D不能达到目的．故选：B．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．11．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A． CO2（CO）在氧气中点燃B． NaCl溶液（CaCl2）加适量的Na2CO3溶液后过滤C． NH3（H2O）通入浓H2SO4中洗气D． CuO（Cu）加适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．B、CaCl2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．点评：物质的分离与除杂是2015届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．12．（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析： A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系进行解答；B、根据A物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；C、根据C物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；D、根据t2℃、t1℃时三种物质的溶解度大小关系，三种物质溶解度受温度的影响的变化趋势判断降温后溶液是否析出晶体、是否饱和，进而确定所得溶液中溶质的质量分数的大小．解答：解：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，可知：在t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：C＞B＞A，故A正确；B、由题中溶解度曲线可知：A的溶解度随温度的升高溶解度变化较大，B的溶解度随温度的升高溶解度变化不大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度不可使接近饱和的C 溶液变饱和，故C错误；D、从t2℃降温到t1℃时A和B的溶解度都减小，都会析出晶体，都还属于饱和溶液，因为饱和溶液的溶质质量分数计算方法是：×100%，所以饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，降温到t1℃时B的溶解度大于A 的，所以B溶液的溶质质量分数大于A的，因为C降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时A的溶解度小于C物质在t2℃时的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A，故D错误．故选：CD．点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．13．（2分）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A． Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2C． AlC13、Ba（NO3）2、CaCl2考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此分析即可．解答：解：A、因Na2CO3、NH4NO3均能与Ca（OH）2反应生成二氧化碳和水及氨气，所以不能大量共存，故A错误；B、因该组物质相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，故B正确；C、因该组物质相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，故C正确；D、因BaCl2 和AgNO3能在水中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选BC．点评：本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质能否共存问题，学生应熟悉复分解反应发生的条件、物质的溶解性等来解答此类习题．14．（2分）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（） B． FeCl3、Na2SO4、Mg（NO3）2 D． NH4HCO3、AgNO3、BaCl2A． 50 gB． 100 g C． 150 g D． 200 g考点：混合物中某元素的质量计算；化合物中某元素的质量计算．专题：有关化学式的计算．分析：根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．解答：解：CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g×20%=24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．设碳酸钙的质量是x，则x×故选：D．点评：此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．15．（2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（） =24g，解得x=200g．A．加热一定质量的高锰酸钾B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液C．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中考点：质量守恒定律及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：元素化合物知识型．分析： A、根据加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气分析．B、根据向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀，继续滴加碳酸钠溶液，溶液碱性增强分析．C、根据在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属与酸反应的速率越快分析．D、根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小分析．解答：解：A、加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气，图象能正确反映其对应关系．B、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，而加入碳酸钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的碳酸钙又与氯化钙反应生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化钙完全反应，继续滴入的碳酸钠溶液过量，由于碳酸钠溶液pH大于7，因此，溶液的pH会继续逐渐增大，图象能正确反映其对应关系．C、在金属活动性顺序中，锌＞铁，锌与酸反应生成氢气的速率大于铁；同时因金属足量，相同质量的酸液完全反应生成氢气的质量相等，图象能正确反映其对应关系．D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图象不能正确反映其对应关系．故选D．点评：本题是结合图象的分析题，解题时注意分析清楚转折点即可较快做出判断．二.非选选择题（共40分）16．（8分）硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格：（1）质量分数为4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液．该营养液属于（填“属于”或“不属于”）复合肥．硝酸钾中含有的离子是K+．氯化钠晶体是由Na+、﹣Cl（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有自由移动的阴阳离子．（2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑．此反应的反应物和﹣生成物中，没有涉及到下列物质类别中的CD（填序号）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐（3）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．考点：常见化肥的种类和作用；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的导电性及其原理分析；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学符号及其周围数字的意义．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；（2）单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．解答：解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有自由移动的阴阳离子．答案为：属于；K+、NO3．Na+；由移动的阴阳离子；﹣（2）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐；硫、碳、氮气都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；硫化钾是由钾离子和硫离子组成的化合物，属于盐；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；故选CD；（3）设需要15%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×15%=500g×6% x=200g．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．答案为：200；搅拌，加速溶解．点评：本题考查知识点较多，综合性较强，掌握化肥的分类方面的知识、离子符号的书写、物质的分类知识以及质量分数的计算等即可解答．17．（8分）根据下列装置图回答问题．（1）图中标示①仪器的名称酒精灯．（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的B（填装置编号），反应的化学方程式为（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（c）→（d）→（a）→（b）→D．（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，反应的化学方程式为考点：二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）根据实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热进行解答；（3）根据先除杂后干燥的原则进行解答；饱和碳酸氢钠溶液能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳；。

(考试时间：60分钟满分：60分)第一部分选择题(共20分)请考生将答案填涂在答题卡上相应的小框内．可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Ca:40 H:1 N:14 Zn:65 S:32第1题～第10题，每小题只有一个．．选项符合题意，每小题1分，共10分．1.刚学化学的兰兰对下列常见现象进行分析，她想其中发生了化学变化的是A．煮饭前用水洗一洗米B．冰箱中放入活性炭后，异味消失C．自行车轮胎在烈日下爆裂D．食物变质2．下列说法不正确．．是A．氧气约占空气总体积的1/5 B．通过过滤的方法可以降低水的硬度C．吸附、过滤和蒸馏等都是净化水的方法D．用足量的稀硫酸可以除去铜里面混有的少量铁3.物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确．．．是A．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质没有铁活泼B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．木材着火用水浇灭,是降低了木材的温度D．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性4．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘5．统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的，下列自救措施中，正确的是A．家用电器着火时，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离D．发现煤气泄漏时，立即打开吸排油烟机排气6．下图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子．下列对图示模型理解正确的是A．反应前后分子的种类发生了改变B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应前后原子的种类与数目发生了改变D．参加反应的两种物质分子个数之比为1:27．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是A．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体B．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D．铁与硫酸铜溶液反应后，溶液由浅绿色变成蓝色8．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)9．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30O X，相对分子质量为286．下列有关视黄醇的说法中正确的是A．视黄醇属于氧化物B．视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：3C．视黄醇的化学式中X=2 D．视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5％10．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作或设计中正确的是第11题～第15题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题2分，共10分．11．下列说法正确的是A ．给篮球打气时气体被压缩，分子变小了B ．合金在化学性质上不再具备金属的特性C ．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论D ．多数合金的硬度比组成它们的纯金属大12．现有两瓶失去标签的气体，其中一瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳．下列实验操作不能鉴别出它们的是A ．观察气体的颜色B ．将带火星的木条伸入集气瓶中C ．向集气瓶中滴加紫色石蕊试液D ．向集气瓶中滴加澄清石灰水后振荡13．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示，下列说法正确的是A ．该反应属于化合反应B ．W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C ．W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D ．X 的值为5014．金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年 ，仍光亮如初．以金红石(主要成分是TiO 2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl 2)，得到 TiCl 4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和TiCl 4 反应得到 Ti 和 MgCl 2．下列说法不正确的是A ．①中的反应 TiO 2 + C + 2Cl 2 =======高温TiCl 4 + CO 2B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属氧化C ．②中发生的反应为置换反应D ．金属钛在常温下极易与 O 2 反应15．对资料或实验数据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实．下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)，分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )A ．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B ．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C ．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D ．反应时间较长的是高锰酸钾第二部分 非选择题(共40分)注意：请考生答在答题纸上．16．(4分)请用相应的化学符号填空．(1)两个氮分子 ；(2)铵根离子 ；(3)地壳中含量最多的金属元素 ，(4)硫酸钠 ．17．(13分)控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．(1)元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其相对原子质量为 ．化学反应中该原子容易 (填“得到”或“失去”)电子；(2)铝元素在自然界中主要以 Al 2O 3 存在， Al 2O 3属于 (填字母序号)．A ．单质B ．氧化物C ．金属D ．混合物(3)工业用电解熔融 Al 2O 3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al 2O 34Al+3O 2↑，属于基本反应类型中的 反应．(4)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．58(5)运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于(填“混合物”或“纯净物”)．(6)探月的目的之一是获取新能源﹣﹣氦．一个氦原子的原子核内有2个质子，1个中子，则核外有个电子．(7)月球富含钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛(Ti)的化合价是．材料一：2014年5月27日，中国中航工业航材院相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世．这一成果，或许将对航空航天器带来革命性变革．材料二：石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能．(8)写出石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式_______________．(9)将适量的烯合金放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面产生大量气泡，请写出该反应的化学方程式(10)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式，②从图中分析得出的下列结论中，正确的是(填序号)A．该技术符合低碳经济的理念．B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．③尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：CO 2+2X═CO(NH2)2+H2O，物质X的化学式为．18.(4分)A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如右图所示，其中B、C、D是单质，C为钢铁的主要成分．试回答：(1)A、D的化学式是：A ，D ．(2)请写出下列反应的化学方程式：C→B：；C+D→E：_______________ ．.xx.19．(8分)根据如图所示装置回答有关问题：[来源:Z_xx_](1)写出下列仪器名称M；N(2)若用装置B排水收集氧气，气体从(填“a”或“b”)导管通入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是．(3)对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是．(4)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，说明A中产生的气体所具有的性质为．②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为．③F中溶液变浑浊的化学方程式为．20．(11分)某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．【提出问题】如何利用石灰石(主要成分为3CaCO )与稀盐酸反应来测定生成2CO 的质量和体积，并处理数据． 【实验设计】通过下列两个实验分别测定2CO 的质量和体积：【分析与表达】(1)实验I 中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中3CaCO 完全反应的实验现象是 ．(2)实验II 中，先连接好装置，再 (填操作名称)，然后装好药品，最后将10ml 稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 ．【记录与处理】(3)已知实验I 反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成2CO 的质量，至少还需要的数据是 ．A ．m(小烧杯)B ．m(大烧杯)C ．m(大烧杯+反应后剩余物)(4)实验件下测定根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成2CO 的体积是 ml ．(5)(6分)该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g 放入烧杯内(烧杯质量为20g)．然后加入50g 稀盐酸(足量)，充分反应后，再称量为73.8g(连烧杯一起)．试回答：①将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________．②该实验过程中，共产生CO 2的质量是____________________．③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)点燃点燃催化剂高温初三化学阶段试题参考答案2014.121－5DBAAB 6－10AADDB 11D 12A 13CD 14AD 15B 16．2N 2 NH4 Al Na 2SO 417．(1)26.98 失去 (2) B (3)分解 (4)导热(5)混合物 (6)2 (7)+4 (8)C+O 2== ======= CO 2(9)2Al+3H 2SO 4======== = Al 2(SO 4)3+3H 2↑(10)①CO 2＋3H 2========--------== CH 4O+H 2O②A.C ③NH 318．(1) A ：H 2O D ：O 2(2) CB ： Fe+H 2SO 4 ========= FeSO 4+H 2↑ C+D E ：3Fe+2O 2=========== Fe 3O 4 19．(1) 分液漏斗 锥形瓶(2) b 防止熔化物溅落，炸裂瓶底MnO 2 (3)温度达到着火点(4)①不可燃，不助燃②A 中化学方程式为 2H 2O========== 2H 2O+O 2↑③F 中化学方程式为 CO 2+Ca(OH)2=== CaCO 3↓+H 2O20．(1)最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生(或电子天平示数不变化)(2)检查装置气密性 产生的气体使装置内的压强增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶 中或仪器连接处脱落(3)AC(4)80(5)①增大接触面积有利于充分反应 ②2.2g ③83.3%。

江苏省泰兴市九年级下学期化学第一次月考考试试卷一、单选题1.下列变化属于物理变化的是（）A.煤的干馏B.石油分馏C.紫外线消毒D.葡萄酿酒2.下列做法不符合环保理念的是（）A. 秸秆回收利用，禁止露天焚烧B. 为预防传染病，不回收塑料制品C. 禁止在公共场所吸烟D. 提倡使用太阳能热水器3.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A. B.C. D.4.物质性质决定用途．下列说法错误的是（）A. 蛋白质遇石膏溶解性减弱，豆浆中加入石膏做成豆腐B. NaOH有碱性，可用于改良酸性土壤C. 食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢D. 甲醛能使蛋白质变性，不可用于食用水产品防腐5.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）A. 合金：生铁、锰钢、青铜B. 碱：纯碱、烧碱、消石灰C. 盐：氯化银、氯化钠、氯化氢D. 合成材料：塑料、合成纤维、铝合金6.化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A. 人体缺铁或摄入的蛋白质不足都会发生贫血B. 为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒C. 脂肪使人体臃肿肥胖，因此饮食中拒绝摄入油脂D. 铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效7.下图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转．下列说法错误的是（）A. 电池中H2和O2发生燃烧现象B. 该电池符合绿色化学理念C. 电池工作时，溶液pH减小D. 该电池可实现化学能转化为电能8.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法合理的是（）A. 用食用碘盐(含KIO3)判断面包中是否含有淀粉B. 用灼烧法区分羊毛线和棉线C. 所有氮肥都不能与熟石灰混合使用，因为它们会反应造成氮元素的流失D. 用品尝的方法来区分蔗糖水和烧碱水9.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲B. t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C. 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法10.2017年5月18日，中国在南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采获得成功，标志着中国成为全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家．“可燃冰”[CH4·(H2O)n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源(n=1～20)．下列有关“可燃冰”的说法正确的是（）A. 属于有机高分子化合物B. 说明水可以变成油C. CH4·(H2O)n属于氧化物D. 是不可再生能源11.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理错误的是（）A. 蔗糖、果糖、葡萄糖都属于糖类，但糖类物质不一定有甜味B. 油脂和淀粉的组成元素相同，但油脂不是有机高分子化合物C. 活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属单质D. 有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机化合物12.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-B. H+、Na+、HCO3-、Cl-C. Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D. Fe3+、K+、NO3-、OH-13.下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D二、多选题14.下列除去杂质的方法错误的是（）A. AB. BC. CD. D15.能正确反映对应变化关系的图像是（）A. 高温煅烧一定质量的石灰石固体B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C. 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氢氧化镁固体三、填空题16.化学就在我们身边，请你利用所学化学知识填写下列空格．①下列食品中富含维生素的是________(填标号)．A.鱼肉B.牛奶C.猪油D.蔬菜②如果人体缺维生素C易患________A.夜盲症B.脚气病C.坏血病D.佝偻病③甲醛(CH2O)是一种________(选填“有机物”或“无机物”)，有剧毒且能致癌.用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要是甲醛分子在空气中________，因此新装修的房子最好多放活性炭包，这是利用它的________，并通风透气一段时间后才入住．④“没有蛋白质就没有生命”，蛋白质在人体胃肠内的酶和水的作用下分解为小分子化合物________(填名称)才能被人体吸收．四、实验题17.请结合图示实验装置，回答下列问题：（1）写出标号①仪器名称________．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，发生装置是________(选填序号)．（3）若B中固体为锌粒，②中加入稀硫酸可制H2，若用E装置(原来瓶中是空气且正立)收集H2，气体应从________端通入(选填“a”或“b”)，若要制得干燥的氢气可气体先通过D装置再收集，则D中应装药品名称________．（4）实验室制CO2反应的化学方程式________，若用C装置代替B装置CO2，优点是________．（5）在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应的化学方程式是________．若选用F装置收集NH3，则由图可知NH3具有________性质．五、推断题18.已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)．其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱．请回答下列问题：（1）X的化学式是________；A的一种用途是________；D的化学式是________；（2）发生反应①的过程中伴随着________(填“放热”或“吸热”)现象；（3）若②是复分解反应，则Z所属物质的类别可能是________(a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物)（4）写出下列反应的化学方程式：A→C：________(只要写一个)；A与B：________.六、科学探究题19.（1）天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于________(可再生或不可再生)能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是________．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：（2）【提出猜想】生成物中一定有________(填化学式)，可能有CO2和CO．（3）【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想．【现象与结论】①观察到A中________，证明混合气体中有CO2．②C中浓硫酸的作用是________．③观察到D中粉末由黑色变成________色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为________．（4）【交流与讨论】(4)小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是________，发生反应的方程式是________．为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是________．（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是________．（6）【解释与应用】日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中________结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故．七、综合题20.（1）火力发电厂(燃烧煤发电)会排放较多的二氧化硫，造成严重的环境问题是________，该厂技术人员设计三种除硫环保方案：(已知亚硫酸钙不溶于水)①用烧碱溶液吸收SO2，反应方程式是________②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液) 反应方程式是________③用石灰石浆吸收，反应方程式是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,（2）从降低成本的角度考虑，你认为最佳方案是________(填方案序号)（3）若该发电厂排放的1000kg废气中含1.6kg的二氧化硫气体，计算除去2000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石________kg?答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【解答】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成其他的物质，是化学变化，A不符合题意；B、石油分馏是利用各成分的沸点不同，将混合物中的各物质分离的过程，是物理变化，B符合题意；C、紫外线消毒发生的是化学变化，C不符合题意；D、葡萄酿酒有酒精生成，是化学变化，D不符合题意。

2015年泰州市中考化学模拟考试试卷（满分：60分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活中的现象，属于化学变化的是A. 食物腐败B. 水结冰C. 夏季柏油路面“变软”D. 冬季钢轨之间缝隙加大2.铵态氮肥氯化铵中（NH4Cl）中氮元素的化合价为A．0 B．﹣3 C．+4 D．+53.两会“实名制”矿泉水亮相，服务员们“沏茶倒水”的场景不再出现，取而代之的是为每名委员提供一瓶矿泉水，而且每瓶矿泉水上还贴有委员名字。

下列说法不正确的是A．这种做法是倡导节俭新风B．水是人体六大类营养物质之一C．矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素D．罐装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成4.下列实验现象不正确的是A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B．木炭在氧气中燃烧,发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出D．水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰5.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．卟啉铁属于有机高分子化合物D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁6.下列化学方程式书写正确的是A. Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgB. 2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3C. 2H2O2 2H2↑+O2↑D. Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O7．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．移开蒸发皿D．加热液体8.2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。

“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。